Χαρακτηριστικά, συμβουλές, συστάσεις. Εργασία Γ1 στις εξετάσεις στη χημεία. Χαρακτηριστικά, συμβουλές, συστάσεις Η δομή της εξεταστικής εργασίας αποτελείται από δύο μπλοκ

Στο τελευταίο μας άρθρο, μιλήσαμε για τον γενικό κωδικοποιητή USE στη χημεία 2018 και πώς να ξεκινήσετε σωστά την προετοιμασία για τη χρήση στη χημεία 2018. Τώρα, πρέπει να αναλύσουμε την προετοιμασία για τις εξετάσεις με περισσότερες λεπτομέρειες. Σε αυτό το άρθρο, θα εξετάσουμε απλές εργασίες (παλαιότερα ονομάζονταν μέρη Α και Β) που αξίζουν έναν και δύο βαθμούς.

Οι απλές εργασίες, στον κωδικοποιητή USE στη χημεία το 2018 που ονομάζεται Basic, αποτελούν τα περισσότερα πλέονεξετάσεις (20 εργασίες) ως προς τη μέγιστη βαθμολογία πρωτοβάθμιας εκπαίδευσης - 22 πρωτοβάθμια βαθμολογία(οι εργασίες 9 και 17 αξίζουν πλέον 2 βαθμούς).

Επομένως, πρέπει να δώσουμε Ιδιαίτερη προσοχήπροετοιμασία για απλές εργασίες στη χημεία στην Ενιαία Κρατική Εξέταση το 2018, λαμβάνοντας υπόψη το γεγονός ότι πολλές από αυτές, με την κατάλληλη προετοιμασία, μπορούν να γίνουν σωστά ξοδεύοντας από 10 έως 30 δευτερόλεπτα, αντί για τα 2-3 λεπτά που προτείνει η διοργανωτές, που θα εξοικονομήσουν χρόνο για την ολοκλήρωση εκείνων των εργασιών που δίνονται στον μαθητή πιο δύσκολα.

στα βασικά ΧΡΗΣΗ Εργασιώνστη χημεία 2018 είναι τα Νο. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14.15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Θα θέλαμε να επιστήσουμε την προσοχή σας στο γεγονός ότι στο Εκπαιδευτικό Κέντρο Οδογράφου θα βρείτε καταρτισμένους καθηγητές για προετοιμασία για το OGE στη χημεία για μαθητές, και. Ασκούμε ατομικά και συλλογικά τμήματα 3-4 ατόμων, παρέχουμε εκπτώσεις για εκπαίδευση. Οι μαθητές μας κατά μέσο όρο 30 πόντους περισσότερους!

Θέματα εργασιών 1, 2, 3 και 4 στις εξετάσεις στη χημεία 2018

Με στόχο τη δοκιμή γνώσεων σχετικά με τη δομή των ατόμων και των μορίων, τις ιδιότητες των ατόμων (ηλεκτραρνητικότητα, μεταλλικές ιδιότητες και ακτίνα ενός ατόμου), τους τύπους δεσμών που σχηματίζονται κατά την αλληλεπίδραση των ατόμων μεταξύ τους για να σχηματίσουν μόρια (ομοιοπολικά μη πολικοί και πολικοί δεσμοί, ιοντικοί δεσμοί, δεσμοί υδρογόνου κ.λπ. .) την ικανότητα προσδιορισμού της κατάστασης οξείδωσης και του σθένους ενός ατόμου. Για να ολοκληρώσετε επιτυχώς αυτές τις εργασίες στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018, χρειάζεστε:

• Πλοηγηθείτε στον Περιοδικό Πίνακα του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ.
• Μελέτη κλασικής ατομικής θεωρίας.
• Να γνωρίζουν τους κανόνες για την κατασκευή της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης ενός ατόμου (κανόνας του Hund, αρχή του Pauli) και να μπορούν να διαβάζουν ηλεκτρονικές διαμορφώσεις διαφόρων μορφών σημειογραφίας.
• Κατανοήστε τις διαφορές στο σχηματισμό διαφόρων τύπων δεσμών (ομοιοπολικός ΟΧΙ πολικός σχηματίζεται μόνο μεταξύ πανομοιότυπων ατόμων, ομοιοπολικός πολικός μεταξύ ατόμων διαφορετικών χημικά στοιχεία);
• Να είστε σε θέση να προσδιορίσετε την κατάσταση οξείδωσης κάθε ατόμου σε οποιοδήποτε μόριο (το οξυγόνο έχει πάντα κατάσταση οξείδωσης μείον δύο (-2) και το υδρογόνο συν ένα (+1))

Εργασία 5 στις εξετάσεις στη χημεία 2018

Θα απαιτήσει από τον μαθητή να έχει γνώση της ονοματολογίας των ανόργανων χημικών ενώσεων (κανόνες σχηματισμού ονομάτων χημικών ενώσεων), τόσο της κλασικής (ονοματολογία) όσο και των τετριμμένων (ιστορικών).

Η δομή των εργασιών 6, 7, 8 και 9 της εξέτασης στη χημεία

Με στόχο τον έλεγχο γνώσεων σχετικά με τις ανόργανες ενώσεις και τις χημικές τους ιδιότητες. Για να ολοκληρώσετε επιτυχώς αυτές τις εργασίες στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018, χρειάζεστε:

• Γνωρίστε την ταξινόμηση όλων ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ(οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα και οξείδια που σχηματίζουν άλατα (βασικά, αμφοτερικά και όξινα) κ.λπ.).

Εργασίες 12, 13, 14, 15 16 και 17 στην εξέταση

Δοκιμή γνώσεων για τις οργανικές ενώσεις και τις χημικές τους ιδιότητες. Για να ολοκληρώσετε επιτυχώς αυτές τις εργασίες στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018, χρειάζεστε:

• Γνωρίζουν όλες τις κατηγορίες οργανικών ενώσεων (αλκάνια, αλκένια, αλκίνια, αρένες κ.λπ.)
• Να είναι σε θέση να δώσει το όνομα της ένωσης σύμφωνα με την ασήμαντη και διεθνή ονοματολογία.
• Να μελετήσει τη σχέση διαφόρων κατηγοριών οργανικών ενώσεων, τις χημικές τους ιδιότητες και τις μεθόδους εργαστηριακής παρασκευής τους.

Εργασίες 20 και 21 στο USE 2018

Απαιτεί από τον μαθητή να γνωρίζει για μια χημική αντίδραση, τους τύπους των χημικών αντιδράσεων και τον τρόπο ελέγχου των χημικών αντιδράσεων.

Εργασίες 27, 28 και 29 στη χημεία

Αυτές είναι εργασίες υπολογισμού. Περιέχουν τις απλούστερες χημικές διεργασίες στη σύνθεσή τους, οι οποίες στοχεύουν μόνο στη διαμόρφωση της κατανόησης του μαθητή για το τι συνέβη στην εργασία. Η υπόλοιπη εργασία είναι αυστηρά μαθηματική. Επομένως, για να επιλύσετε αυτές τις εργασίες στην Εξέταση Ενιαίου Κράτους στη Χημεία 2018, πρέπει να μάθετε τρεις βασικούς τύπους (κλάσμα μάζας, μοριακό κλάσμα κατά μάζα και όγκο) και να είστε σε θέση να χρησιμοποιήσετε μια αριθμομηχανή.

Οι μέσες εργασίες, στον κωδικοποιητή USE στη χημεία το 2018, που ονομάζονται Αυξημένες (βλ. πίνακα 4 στον κωδικοποιητή - Κατανομή εργασιών ανά επίπεδα δυσκολίας), αποτελούν το μικρότερο μέρος της εξέτασης ως προς τους βαθμούς (9 εργασίες) ως προς την μέγιστη βαθμολογία πρωτοβάθμιας εκπαίδευσης - 18 βαθμολογίες πρωτοβάθμιας εκπαίδευσης ή 30 %. Παρά το γεγονός ότι αυτό είναι το μικρότερο μέρος της εξέτασης, προγραμματίζονται 5-7 λεπτά για την επίλυση εργασιών, με υψηλή προετοιμασία είναι πολύ πιθανό να λυθούν σε 2-3 λεπτά, εξοικονομώντας έτσι χρόνο σε εργασίες που είναι δύσκολες για τον μαθητή Για να λύσω.

Οι αυξημένες εργασίες περιλαμβάνουν εργασίες Αρ.: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Εργασία 10 στη χημεία 2018

Αυτές είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Για να ολοκληρώσετε επιτυχώς αυτήν την εργασία στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018, πρέπει να γνωρίζετε:

• Τι είναι ένας οξειδωτικός και ένας αναγωγικός παράγοντας και σε τι διαφέρουν;
• Πώς να προσδιορίσετε σωστά τις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων στα μόρια και να εντοπίσετε ποια άτομα άλλαξαν την κατάσταση οξείδωσης ως αποτέλεσμα της αντίδρασης.

Εργασία 11 Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018

Ιδιότητες ανόργανων ουσιών. Μια από τις πιο δύσκολες εργασίες για να ολοκληρώσει ένας μαθητής, λόγω του μεγάλου όγκου πιθανών συνδυασμών απαντήσεων. Οι μαθητές συχνά αρχίζουν να καταγράφουν ΟΛΕΣ τις αντιδράσεις, και υποθετικά υπάρχουν από σαράντα (40) έως εξήντα (60) σε κάθε εργασία, η οποία διαρκεί πολύ χρόνο. Για να ολοκληρώσετε επιτυχώς αυτήν την εργασία στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018, χρειάζεστε:

• Προσδιορίστε με ακρίβεια ποια ένωση βρίσκεται μπροστά σας (οξείδιο, οξύ, βάση, αλάτι).
• Γνωρίστε τις βασικές αρχές της αλληλεπίδρασης μεταξύ των τάξεων (το οξύ δεν θα αντιδράσει με το όξινο οξείδιο κ.λπ.)

Επειδή πρόκειται για μια από τις πιο προβληματικές εργασίες, ας δούμε τη λύση της εργασίας Νο. 11 από ΧΡΗΣΗ επιδείξεωνστη χημεία 2018:

Ενδέκατη εργασία: Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των αντιδραστηρίων, με καθένα από τα οποία αυτή η ουσία μπορεί να αλληλεπιδράσει: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Γράψτε στον πίνακα τους επιλεγμένους αριθμούς κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Η λύση της εργασίας 11 στις εξετάσεις στη χημεία 2018

Πρώτα απ 'όλα, πρέπει να προσδιορίσουμε τι προσφέρουμε ως αντιδραστήρια: η ουσία Α είναι μια καθαρή ουσία θείου, το Β είναι το οξείδιο του θείου VI είναι ένα οξείδιο οξέος, το C είναι το υδροξείδιο του ψευδαργύρου είναι ένα αμφοτερικό υδροξείδιο, το D είναι το βρωμιούχο ψευδάργυρο είναι ένα μέσο άλας . Αποδεικνύεται ότι σε αυτό το έργο υπάρχουν 60 υποθετικές αντιδράσεις. Πολύ σημαντικό για την επίλυση αυτής της εργασίας είναι η μείωση των πιθανών απαντήσεων, το κύριο εργαλείο για αυτό είναι η γνώση του μαθητή για τις κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών και η αλληλεπίδρασή τους μεταξύ τους, προτείνω να φτιάξετε τον παρακάτω πίνακα και να διαγράψετε τις πιθανές απαντήσεις ως λογική αξιολόγησηκαθήκοντα:

Και τώρα, εφαρμόζοντας γνώσεις σχετικά με τη φύση των ουσιών και τις αλληλεπιδράσεις τους, αφαιρούμε τις επιλογές απαντήσεων που σίγουρα δεν είναι σωστές, για παράδειγμα, απάντηση Β- οξείδιο οξέος, που σημαίνει ότι ΔΕΝ αντιδρά με οξέα και οξείδια οξέος, που σημαίνει ότι οι επιλογές απάντησης δεν είναι κατάλληλες για εμάς - 4,5, αφού το οξείδιο του θείου VI είναι το υψηλότερο οξείδιο, που σημαίνει ότι δεν θα αντιδράσει με οξειδωτικά μέσα, καθαρό οξυγόνο και χλώριο - αφαιρούμε τις απαντήσεις 3, τέσσερα. Μένει μόνο η απάντηση 2, που μας ταιριάζει απόλυτα.

Απάντηση Β- εδώ πρέπει να εφαρμόσετε την αντίστροφη τεχνική, στην οποία αντιδρούν τα αμφοτερικά υδροξείδια - τόσο με βάσεις όσο και με οξέα, και βλέπουμε μια επιλογή απάντησης που αποτελείται μόνο από αυτές τις ενώσεις - απάντηση 4.

Απάντηση Δ- το μέσο άλας που περιέχει το ανιόν του βρωμίου, που σημαίνει ότι η προσθήκη παρόμοιου ανιόντος δεν έχει νόημα - αφαιρούμε την απάντηση 4 που περιέχει υδροβρωμικό οξύ. Θα αφαιρέσουμε επίσης την απάντηση 5 - καθώς η αντίδραση με το χλωριούχο βρώμιο δεν έχει νόημα, θα σχηματιστούν δύο διαλυτά άλατα (χλωριούχος ψευδάργυρος και βρωμιούχο βάριο), πράγμα που σημαίνει ότι η αντίδραση είναι πλήρως αναστρέψιμη. Η επιλογή 2 της απάντησης δεν είναι επίσης κατάλληλη, καθώς έχουμε ήδη ένα διάλυμα αλατιού, που σημαίνει ότι η προσθήκη νερού δεν θα οδηγήσει σε τίποτα, και η επιλογή απάντησης 3 δεν είναι επίσης κατάλληλη λόγω της παρουσίας υδρογόνου, το οποίο δεν μπορεί να αποκαταστήσει τον ψευδάργυρο, το οποίο σημαίνει ότι η επιλογή απάντησης παραμένει 1. Παραμένει επιλογή

απάντηση Α- που μπορεί να προκαλέσει τις μεγαλύτερες δυσκολίες, γι' αυτό το αφήσαμε για το τέλος, το οποίο θα πρέπει να κάνει και ο μαθητής, αν προκύψουν δυσκολίες, γιατί για την εργασία προχωρημένο επίπεδοδίνει δύο βαθμούς και επιτρέπουμε ένα σφάλμα (σε αυτήν την περίπτωση, ο μαθητής θα λάβει έναν βαθμό για την εργασία). Για να λυθεί σωστά αυτό το στοιχείο εργασίας, είναι απαραίτητο να έχουμε καλή κατανόηση των χημικών ιδιοτήτων του θείου και απλές ουσίεςκατά συνέπεια, για να μην περιγραφεί ολόκληρη η πορεία της λύσης, η απάντηση θα είναι 3 (όπου όλες οι απαντήσεις είναι επίσης απλές ουσίες).

Αντιδράσεις:

ΑΛΛΑ)μικρό + H 2 à H 2 μικρό

μικρό + Cl 2 à SCl 2

μικρό + Ο 2 à ΕΤΣΙ 2

ΣΙ)ΕΤΣΙ 3 + BaO à BaSO 4

ΕΤΣΙ 3 + H 2 Ο à H 2 ΕΤΣΙ 4

ΕΤΣΙ 3 + ΚΟΗ à KHSO 4 // ΕΤΣΙ 3 + 2 ΚΟΗ à K 2 SO 4 + H 2 O

ΣΤΟ) Zn(OH) 2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Λι 2

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2H 2 O

σολ) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2à ZnCl 2 + Br 2

Εργασίες 18 και 19 στις εξετάσεις στη χημεία

Μια πιο περίπλοκη μορφή, που περιλαμβάνει όλες τις απαραίτητες γνώσεις για την επίλυση βασικών εργασιών №12-17 . Ξεχωριστά, μπορούμε να αναδείξουμε την ανάγκη για γνώση Οι κανόνες του Markovnikov.

Εργασία 22 στις εξετάσεις στη χημεία

Ηλεκτρόλυση τήγματος και διαλυμάτων. Για να ολοκληρώσετε επιτυχώς αυτήν την εργασία στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018, πρέπει να γνωρίζετε:

• Η διαφορά μεταξύ διαλυμάτων και τήγματος.
• Φυσικά θεμέλια ηλεκτρικού ρεύματος;
• Διαφορές μεταξύ ηλεκτρόλυσης τήγματος και ηλεκτρόλυσης διαλύματος.
• Οι κύριες κανονικότητες των προϊόντων που λαμβάνονται ως αποτέλεσμα της ηλεκτρόλυσης διαλύματος.
• Χαρακτηριστικά της ηλεκτρόλυσης διαλύματος οξικού οξέος και των αλάτων του (οξικά).

Εργασία 23 στη χημεία

Υδρόλυση άλατος. Για να ολοκληρώσετε επιτυχώς αυτήν την εργασία στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018, πρέπει να γνωρίζετε:

• Χημικές διεργασίες που συμβαίνουν κατά τη διάλυση αλάτων.
• Λόγω αυτού που σχηματίζει το μέσο διάλυμα (όξινο, ουδέτερο, αλκαλικό).
• Γνωρίστε το χρώμα των κύριων δεικτών (μεθυλοπορτοκάλι, λίθος και φαινολοφθαλεΐνη).
• Μάθετε ισχυρά και αδύναμα οξέα και βάσεις.

Εργασία 24 στις εξετάσεις στη χημεία

Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις. Για να ολοκληρώσετε επιτυχώς αυτήν την εργασία στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018, πρέπει να γνωρίζετε:

• Να είναι σε θέση να προσδιορίσει την ποσότητα μιας ουσίας σε μια αντίδραση.
• Γνωρίστε τους κύριους παράγοντες που επηρεάζουν την αντίδραση (πίεση, θερμοκρασία, συγκέντρωση ουσιών)

Εργασία 25 στη χημεία 2018

ποιοτικές απαντήσεις σε ανόργανες ουσίεςκαι ιόντα.

Για να ολοκληρώσετε επιτυχώς αυτήν την εργασία στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018, πρέπει να μάθετε αυτές τις αντιδράσεις.

Εργασία 26 στη χημεία

Χημείο. Η έννοια της μεταλλουργίας. Παραγωγή. χημική ρύπανση περιβάλλον. Πολυμερή. Για να ολοκληρώσετε επιτυχώς αυτήν την εργασία στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία 2018, πρέπει να έχετε μια ιδέα για όλα τα στοιχεία της εργασίας, σχετικά με μια ποικιλία ουσιών (είναι καλύτερο να μελετήσετε μαζί με Χημικές ιδιότητεςκαι τα λοιπά.)

Για άλλη μια φορά, θα ήθελα να σημειώσω ότι οι θεωρητικές βάσεις που είναι απαραίτητες για την επιτυχή επιτυχία της εξέτασης στη χημεία το 2018 δεν έχουν αλλάξει πολύ, πράγμα που σημαίνει ότι όλες οι γνώσεις που έλαβε το παιδί σας στο σχολείο θα το βοηθήσουν να περάσει τις εξετάσεις στη χημεία το 2018.

Στο δικό μας, το παιδί σας θα λάβει όλααπαραίτητο για την προετοιμασία του θεωρητικού υλικού και στην τάξη θα εδραιώσει τις γνώσεις που αποκτήθηκαν για επιτυχή εφαρμογή όλαεργασίες εξετάσεων. Οι καλύτεροι δάσκαλοι που πέρασαν από έναν πολύ μεγάλο διαγωνισμό και δύσκολο εισαγωγικές εξετάσεις. Τα μαθήματα γίνονται σε μικρές ομάδες, γεγονός που επιτρέπει στον δάσκαλο να αφιερώσει χρόνο σε κάθε παιδί και να διαμορφώσει την ατομική του στρατηγική για την ολοκλήρωση της εξεταστικής εργασίας.

Δεν έχουμε προβλήματα με την έλλειψη δοκιμών νέας μορφής, οι δάσκαλοί μας τα γράφουν μόνοι τους, με βάση όλες τις συστάσεις του κωδικοποιητή, του προσδιοριστή και της δοκιμαστικής έκδοσης της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία 2018.

Καλέστε σήμερα και αύριο το παιδί σας θα σας ευχαριστήσει!

Στο επόμενο άρθρο, θα μιλήσουμε για τα χαρακτηριστικά της επίλυσης πολύπλοκων εργασιών USE στη χημεία και πώς να αποκτήσετε μέγιστος αριθμόςσημεία σε περνώντας τις εξετάσεις 2018.

Συνεχίζουμε να συζητάμε για τη λύση του προβλήματος του εντύπου Γ1 (Νο 30), που σίγουρα θα συναντήσει όλους όσοι θα δώσουν εξετάσεις στη χημεία. Στο πρώτο μέρος του άρθρου, περιγράψαμε τον γενικό αλγόριθμο για την επίλυση του Προβλήματος 30 και στο δεύτερο μέρος, αναλύσαμε αρκετά πολύπλοκα παραδείγματα.

Ξεκινάμε το τρίτο μέρος με μια συζήτηση των τυπικών οξειδωτικών και αναγωγικών παραγόντων και των μετασχηματισμών τους σε διάφορα μέσα.

Πέμπτο βήμα: συζητάμε τυπικά OVR που μπορούν να συναντηθούν στο πρόβλημα Νο. 30

Θα ήθελα να υπενθυμίσω μερικά σημεία που σχετίζονται με την έννοια της κατάστασης οξείδωσης. Έχουμε ήδη σημειώσει ότι ένας σταθερός βαθμός οξείδωσης είναι χαρακτηριστικός μόνο ενός σχετικά μικρού αριθμού στοιχείων (φθόριο, οξυγόνο, μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών κ.λπ.) Τα περισσότερα στοιχεία μπορούν να εμφανίσουν διαφορετικούς βαθμούςοξείδωση. Για παράδειγμα, για το χλώριο, όλες οι καταστάσεις από -1 έως +7 είναι δυνατές, αν και οι περιττές τιμές είναι οι πιο σταθερές. Το άζωτο εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης από -3 έως +5 κ.λπ.

Υπάρχουν δύο σημαντικοί κανόνες που πρέπει να θυμάστε.

1. Η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου - μη μέταλλο, στις περισσότερες περιπτώσεις, συμπίπτει με τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται αυτό το στοιχείο και η χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης = αριθμός ομάδας - 8.

Για παράδειγμα, το χλώριο βρίσκεται στην ομάδα VII, επομένως, η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης = +7 και η χαμηλότερη - 7 - 8 = -1. Το σελήνιο ανήκει στην ομάδα VI. Ανώτατη κατάσταση οξείδωσης = +6, χαμηλότερη - (-2). Το πυρίτιο βρίσκεται στην ομάδα IV. οι αντίστοιχες τιμές είναι +4 και -4.

Θυμηθείτε ότι υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα: η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου = +2 (και μάλιστα εμφανίζεται μόνο στο φθόριο οξυγόνου), και η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του φθορίου = 0 (σε μια απλή ουσία)!

2. Τα μέταλλα δεν είναι σε θέση να εμφανίσουν αρνητικές καταστάσεις οξείδωσης.Αυτό είναι αρκετά σημαντικό, δεδομένου ότι πάνω από το 70% των χημικών στοιχείων είναι μέταλλα.

Και τώρα το ερώτημα είναι: "Μπορεί το Mn(+7) να δράσει ως αναγωγικός παράγοντας σε χημικές αντιδράσεις;" Μην βιαστείτε, προσπαθήστε να απαντήσετε στον εαυτό σας.

Η σωστή απάντηση είναι: "Όχι, δεν μπορεί!" Είναι πολύ εύκολο να το εξηγήσεις αυτό. Ρίξτε μια ματιά στη θέση αυτού του στοιχείου στο περιοδικό σύστημα. Το Mn ανήκει στην ομάδα VII, επομένως, η ΥΨΗΛΟΤΕΡΗ κατάσταση οξείδωσής του είναι +7. Εάν το Mn(+7) δρούσε ως αναγωγικός παράγοντας, η κατάσταση οξείδωσης του θα αυξανόταν (θυμηθείτε τον ορισμό του αναγωγικού παράγοντα!), κάτι που είναι αδύνατο, αφού έχει ήδη μια μέγιστη τιμή. Συμπέρασμα: Το Mn(+7) μπορεί να είναι μόνο οξειδωτικός παράγοντας.

Για τον ίδιο λόγο, ΜΟΝΟ ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΕΣ ιδιότητες μπορούν να παρουσιάζουν S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4), κ.λπ. Δείτε τη θέση αυτών των στοιχείων στο περιοδικό σύστημακαι δείτε μόνοι σας.

Και μια άλλη ερώτηση: "Μπορεί το Se(-2) να δράσει ως οξειδωτικός παράγοντας σε χημικές αντιδράσεις;"

Και πάλι αρνητική απάντηση. Μάλλον έχετε ήδη μαντέψει τι συμβαίνει εδώ. Το σελήνιο ανήκει στην ομάδα VI, η ΧΑΜΗΛΟΤΕΡΗ κατάσταση οξείδωσής του είναι -2. Το Se (-2) δεν μπορεί να αποκτήσει ηλεκτρόνια, δηλ. δεν μπορεί να είναι οξειδωτικός παράγοντας. Εάν ο Se(-2) συμμετέχει στο OVR, τότε μόνο ως RESTORER.

Για παρόμοιο λόγο, ο ΜΟΝΟΣ ΜΕΙΩΤΗΣ μπορεί να είναι N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1), κ.λπ.

Το τελικό συμπέρασμα: ένα στοιχείο στη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης μπορεί να δράσει στο OVR μόνο ως αναγωγικός παράγοντας και ένα στοιχείο με την υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης μπορεί να δράσει μόνο ως οξειδωτικός παράγοντας.

"Τι γίνεται αν το στοιχείο έχει μια ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης;" - εσύ ρωτάς. Λοιπόν, τότε είναι δυνατή και η οξείδωση και η αναγωγή του. Για παράδειγμα, το θείο οξειδώνεται σε αντίδραση με οξυγόνο και ανάγεται σε αντίδραση με νάτριο.

Είναι πιθανώς λογικό να υποθέσουμε ότι κάθε στοιχείο στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης θα είναι ένας έντονο οξειδωτικός παράγοντας, και στη χαμηλότερη - ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας. Στις περισσότερες περιπτώσεις, αυτό είναι αλήθεια. Για παράδειγμα, όλες οι ενώσεις Mn(+7), Cr(+6), N(+5) μπορούν να ταξινομηθούν ως ισχυρά οξειδωτικά. Αλλά, για παράδειγμα, τα P(+5) και C(+4) είναι δύσκολο να ανακτηθούν. Και είναι σχεδόν αδύνατο να κάνουμε το Ca (+2) ή το Na (+1) να δράσουν ως οξειδωτικό μέσο, ​​αν και, τυπικά, το +2 και το +1 είναι επίσης υψηλότερους βαθμούςοξείδωση.

Αντίθετα, πολλές ενώσεις χλωρίου (+1) είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες, αν και η κατάσταση οξείδωσης +1 σε αυτή την περίπτωση απέχει πολύ από την υψηλότερη.

Οι F(-1) και Cl(-1) είναι κακοί αναγωγικοί παράγοντες, ενώ οι αντίστοιχοι (Br(-1) και I(-1)) είναι καλοί. Το οξυγόνο στη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης (-2) πρακτικά δεν παρουσιάζει αναγωγικές ιδιότητες και το Te (-2) είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας.

Βλέπουμε ότι όλα δεν είναι τόσο προφανή όσο θα θέλαμε. Σε ορισμένες περιπτώσεις, η ικανότητα οξείδωσης - μείωσης μπορεί εύκολα να προβλεφθεί, σε άλλες περιπτώσεις - πρέπει απλώς να θυμάστε ότι η ουσία Χ είναι, ας πούμε, ένας καλός οξειδωτικός παράγοντας.

Φαίνεται ότι τελικά φτάσαμε στη λίστα των τυπικών οξειδωτικών και αναγωγικών παραγόντων. Θα ήθελα όχι μόνο να «απομνημονεύσετε» αυτούς τους τύπους (αν και αυτό θα ήταν ωραίο!), αλλά και να μπορέσετε να εξηγήσετε γιατί αυτή ή η άλλη ουσία συμπεριλήφθηκε στην αντίστοιχη λίστα.

Τυπικά οξειδωτικά

1. Απλές ουσίες - αμέταλλα: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
2. Συμπυκνωμένο θειικό οξύ (H 2 SO 4), νιτρικό οξύ (HNO 3) σε οποιαδήποτε συγκέντρωση, υποχλωρικό οξύ (HClO), υπερχλωρικό οξύ (HClO 4).
3. Υπερμαγγανικό κάλιο και μαγγανικό κάλιο (KMnO 4 και K 2 MnO 4), χρωμικά και διχρωμικά (K 2 CrO 4 και K 2 Cr 2 O 7), βισμουθικά (π.χ. NaBiO 3).
4. Οξείδια του χρωμίου (VI), του βισμούθιου (V), του μολύβδου (IV), του μαγγανίου (IV).
5. Υποχλωριώδες (NaClO), χλωρικά (NaClO 3) και υπερχλωρικά (NaClO 4). νιτρικά (KNO 3).
6. Υπεροξείδια, υπεροξείδια, οζονίδια, οργανικά υπεροξείδια, υπεροξυοξέα, όλες οι άλλες ουσίες που περιέχουν την ομάδα -O-O- (για παράδειγμα, υπεροξείδιο του υδρογόνου - H 2 O 2, υπεροξείδιο του νατρίου - Na 2 O 2, υπεροξείδιο του καλίου - KO 2).
7. Μεταλλικά ιόντα που βρίσκονται στη δεξιά πλευρά της σειράς τάσης: Au 3+ , Ag + .

Τυπικοί αναγωγικοί παράγοντες

1. Απλές ουσίες - μέταλλα: αλκάλια και αλκαλικές γαίες, Mg, Al, Zn, Sn.
2. Απλές ουσίες - αμέταλλα: H 2, C.
3. Υδρίδια μετάλλων: LiH, CaH2, υδρίδιο λιθίου αργιλίου (LiAlH 4), βοροϋδρίδιο του νατρίου (NaBH 4).
4. Υδρίδια ορισμένων μη μετάλλων: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, σιλάνια και βοράνια.
5. Ιωδίδια, βρωμίδια, σουλφίδια, σεληνίδια, φωσφίδια, νιτρίδια, καρβίδια, νιτρώδη, υποφωσφορώδη, θειώδη.
6. Μονοξείδιο του άνθρακα (CO).

Θα ήθελα να τονίσω μερικά σημεία:

1. Δεν έβαλα στόχο στον εαυτό μου να απαριθμήσω όλους τους οξειδωτικούς και αναγωγικούς παράγοντες. Αυτό δεν είναι δυνατό, ούτε είναι απαραίτητο.
2. Η ίδια ουσία μπορεί να δράσει σε μια διεργασία ως οξειδωτικός παράγοντας και σε μια άλλη ως ενδοσωματικό.
3. Κανείς δεν μπορεί να εγγυηθεί ότι θα συναντήσετε σίγουρα μία από αυτές τις ουσίες στην εξέταση C1, αλλά η πιθανότητα να συμβεί αυτό είναι πολύ μεγάλη.
4. Δεν είναι η μηχανική απομνημόνευση των τύπων που είναι σημαντικό, αλλά η ΚΑΤΑΝΟΗΣΗ. Προσπαθήστε να δοκιμάσετε τον εαυτό σας: γράψτε τις μικτές ουσίες από τις δύο λίστες και, στη συνέχεια, προσπαθήστε να τις διαχωρίσετε ανεξάρτητα σε τυπικούς οξειδωτικούς και αναγωγικούς παράγοντες. Καθοδηγηθείτε από τις σκέψεις που συζητήσαμε στην αρχή αυτού του άρθρου.

Και τώρα ένα μικρό δοκιμή. Θα σας δώσω μερικές ημιτελείς εξισώσεις και θα προσπαθήσετε να βρείτε έναν οξειδωτικό και έναν αναγωγικό παράγοντα. Δεν είναι απαραίτητο να προσθέσετε ακόμη τα σωστά μέρη των εξισώσεων.

Παράδειγμα 12. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα στο OVR:

HNO 3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 \u003d ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe (OH) 2 + H 2 O \u003d ...

CaH 2 + F 2 \u003d ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH \u003d ...

Νομίζω ότι έκανες αυτή τη δουλειά με ευκολία. Εάν αντιμετωπίζετε προβλήματα, διαβάστε ξανά την αρχή αυτού του άρθρου, επεξεργαστείτε μια λίστα τυπικών οξειδωτικών παραγόντων.

"Όλα αυτά είναι υπέροχα!" θα αναφωνήσει ο ανυπόμονος αναγνώστης. "Αλλά πού είναι τα υποσχεμένα προβλήματα C1 με ημιτελείς εξισώσεις; Ναι, στο παράδειγμα 12 μπορέσαμε να προσδιορίσουμε τον οξειδωτικό παράγοντα και το in-tel, αλλά δεν είναι αυτό το κύριο πράγμα Μπορεί μια λίστα οξειδωτικών παραγόντων να μας βοηθήσει σε αυτό;»

Ναι, μπορεί, αν καταλαβαίνετε ΤΙ ΣΥΜΒΑΙΝΕΙ με τυπικά οξειδωτικά μέσα υπό διάφορες συνθήκες. Αυτό ακριβώς θα κάνουμε τώρα.

έκτο βήμα: μετασχηματισμοί ορισμένων οξειδωτικών παραγόντων σε διαφορετικά περιβάλλοντα. «Μοίρα» υπερμαγγανικών, χρωμικών, νιτρικών και θειικών οξέων

Επομένως, δεν πρέπει μόνο να είμαστε σε θέση να αναγνωρίσουμε τυπικούς οξειδωτικούς παράγοντες, αλλά και να κατανοήσουμε σε τι μετατρέπονται αυτές οι ουσίες κατά τη διαδικασία οξειδοαναγωγής. Είναι προφανές ότι χωρίς αυτή την κατανόηση δεν θα μπορέσουμε να λύσουμε σωστά το πρόβλημα 30. Η κατάσταση περιπλέκεται από το γεγονός ότι τα προϊόντα αλληλεπίδρασης δεν μπορούν να καθοριστούν με σαφήνεια. Είναι άσκοπο να αναρωτηθούμε: "Τι θα μετατραπεί το υπερμαγγανικό κάλιο κατά τη διαδικασία αναγωγής;" Όλα εξαρτώνται από πολλούς λόγους. Στην περίπτωση του KMnO 4, το κυριότερο είναι η οξύτητα (pH) του μέσου. Κατ' αρχήν, η φύση των προϊόντων ανάκτησης μπορεί να εξαρτάται από:

1. χρησιμοποιείται κατά τη διαδικασία αναγωγής,
2. οξύτητα του περιβάλλοντος,
3. συγκεντρώσεις των συμμετεχόντων στην αντίδραση,
4. θερμοκρασία διεργασίας.

Δεν θα μιλήσουμε τώρα για την επίδραση της συγκέντρωσης και της θερμοκρασίας (αν και οι περίεργοι νέοι χημικοί μπορεί να θυμούνται ότι, για παράδειγμα, το χλώριο και το βρώμιο αλληλεπιδρούν διαφορετικά με ένα υδατικό διάλυμα αλκαλίου στο κρύο και όταν θερμαίνεται). Ας εστιάσουμε στο pH του μέσου και στην ισχύ του αναγωγικού παράγοντα.

Οι παρακάτω πληροφορίες πρέπει να είναι εύκολο να θυμάστε. Μην προσπαθήσετε να αναλύσετε τα αίτια, απλά ΘΥΜΑΣΤΕ τα προϊόντα αντίδρασης. Σας διαβεβαιώνω, ότι στις εξετάσεις στη χημεία, αυτό μπορεί να σας φανεί χρήσιμο.

Προϊόντα μείωσης υπερμαγγανικού καλίου (KMnO 4) σε διάφορα μέσα

Παράδειγμα 13. Συμπληρώστε τις εξισώσεις των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d ...

Λύση. Με βάση έναν κατάλογο τυπικών οξειδωτικών και αναγωγικών παραγόντων, συμπεραίνουμε ότι ο οξειδωτικός παράγοντας σε όλες αυτές τις αντιδράσεις είναι το υπερμαγγανικό κάλιο και ο αναγωγικός παράγοντας είναι το θειώδες κάλιο.

Το H 2 SO 4 , το H 2 O και το KOH καθορίζουν τη φύση του διαλύματος. Στην πρώτη περίπτωση, η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε όξινο μέσο, ​​στη δεύτερη - σε ουδέτερο, στην τρίτη - σε αλκαλικό.

Συμπέρασμα: στην πρώτη περίπτωση, το υπερμαγγανικό θα αναχθεί σε άλας Mn(II), στη δεύτερη - σε διοξείδιο του μαγγανίου, στην τρίτη - σε μαγγανικό κάλιο. Ας προσθέσουμε τις εξισώσεις αντίδρασης:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d K 2 MnO 4 + ...

Τι συμβαίνει με το θειώδες κάλιο; Λοιπόν, φυσικά, σε θειικό. Προφανώς, το K στη σύνθεση του K 2 SO 3 απλά δεν έχει πού να οξειδωθεί περαιτέρω, η οξείδωση του οξυγόνου είναι εξαιρετικά απίθανη (αν και, κατ 'αρχήν, είναι δυνατή), αλλά το S (+4) μετατρέπεται εύκολα σε S (+6). Το προϊόν οξείδωσης είναι K 2 SO 4, μπορείτε να προσθέσετε αυτόν τον τύπο στις εξισώσεις:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Οι εξισώσεις μας είναι σχεδόν έτοιμες. Απομένει να προσθέσουμε ουσίες που δεν εμπλέκονται άμεσα στο OVR και να τακτοποιήσουμε τους συντελεστές. Παρεμπιπτόντως, αν ξεκινήσετε από το δεύτερο σημείο, μπορεί να είναι ακόμα πιο εύκολο. Ας κατασκευάσουμε, για παράδειγμα, μια ηλεκτρονική ισορροπία για την τελευταία αντίδραση

Βάζουμε τον συντελεστή 2 μπροστά από τους τύπους KMnO 4 και K 2 MnO 4. πριν από τους τύπους θειώδους και θειικού καλίου, εννοούμε τον συντελεστή. ένας:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Στα δεξιά βλέπουμε 6 άτομα καλίου, στα αριστερά - μέχρι στιγμής μόνο 5. Πρέπει να διορθώσουμε την κατάσταση. Βάλτε έναν συντελεστή 2 πριν από τον τύπο ΚΟΗ:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Η τελευταία πινελιά: στην αριστερή πλευρά βλέπουμε άτομα υδρογόνου, στη δεξιά όχι. Προφανώς, πρέπει επειγόντως να βρούμε κάποια ουσία που να περιέχει υδρογόνο σε κατάσταση οξείδωσης +1. Ας πάρουμε λίγο νερό!

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Ας ελέγξουμε ξανά την εξίσωση. Ναι, όλα είναι υπέροχα!

"Μια ενδιαφέρουσα ταινία!" παρατηρεί ο άγρυπνος νεαρός χημικός. "Γιατί προσθέσατε νερό στο τελευταίο βήμα; Και αν θέλω να προσθέσω υπεροξείδιο του υδρογόνου ή απλά H 2 ή υδρίδιο καλίου ή H 2 S; Προσθέσατε νερό, επειδή το έκανε πρέπει να το προσθέσετε ή απλά σας άρεσε;»

Λοιπόν, ας το καταλάβουμε. Λοιπόν, πρώτον, εμείς, φυσικά, δεν έχουμε το δικαίωμα να προσθέτουμε ουσίες στην εξίσωση αντίδρασης κατά βούληση. Η αντίδραση πηγαίνει ακριβώς όπως πάει. όπως ήθελε η φύση. Οι συμπάθειες και οι αντιπάθειές μας δεν μπορούν να επηρεάσουν την πορεία της διαδικασίας. Μπορούμε να προσπαθήσουμε να αλλάξουμε τις συνθήκες αντίδρασης (να ανεβάσουμε τη θερμοκρασία, να προσθέσουμε καταλύτη, να αλλάξουμε την πίεση), αλλά αν ρυθμιστούν οι συνθήκες αντίδρασης, το αποτέλεσμά της δεν μπορεί πλέον να εξαρτάται από τη θέλησή μας. Έτσι, ο τύπος για το νερό στην εξίσωση της τελευταίας αντίδρασης δεν είναι επιθυμία μου, αλλά γεγονός.

Δεύτερον, μπορείτε να προσπαθήσετε να εξισορροπήσετε την αντίδραση σε περιπτώσεις όπου οι ουσίες που αναφέρατε υπάρχουν αντί για νερό. Σας διαβεβαιώνω ότι σε καμία περίπτωση δεν θα μπορέσετε να το κάνετε αυτό.

Τρίτον, οι επιλογές με H 2 O 2 , H 2 , KH ή H 2 S είναι απλώς απαράδεκτες σε αυτήν την περίπτωση για τον ένα ή τον άλλο λόγο. Για παράδειγμα, στην πρώτη περίπτωση, η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου αλλάζει, στη δεύτερη και την 3η - το υδρογόνο, και συμφωνήσαμε ότι η κατάσταση οξείδωσης θα αλλάξει μόνο για το Mn και το S. Στην τέταρτη περίπτωση, το θείο γενικά λειτουργούσε ως οξειδωτικός παράγοντας , και συμφωνήσαμε ότι ο αναγωγικός παράγοντας S. Επιπλέον, το υδρίδιο του καλίου είναι απίθανο να «επιβιώσει» σε ένα υδατικό μέσο (και η αντίδραση, επιτρέψτε μου να σας υπενθυμίσω, λαμβάνει χώρα σε ένα υδατικό διάλυμα) και το H 2 S (ακόμα κι αν αυτή η ουσία σχηματιζόταν) αναπόφευκτα θα εισχωρούσε σε p-tion με ΚΟΗ. Όπως μπορείτε να δείτε, η γνώση της χημείας μας επιτρέπει να απορρίψουμε αυτά τα θέματα.

«Μα γιατί νερό;» - εσύ ρωτάς.

Ναι, γιατί, για παράδειγμα, σε αυτή τη διαδικασία (όπως και σε πολλές άλλες) το νερό λειτουργεί ως διαλύτης. Διότι, για παράδειγμα, αν αναλύσετε όλες τις αντιδράσεις που γράψατε σε 4 χρόνια σπουδών στη χημεία, θα διαπιστώσετε ότι το H 2 O εμφανίζεται σχεδόν στις μισές εξισώσεις. Το νερό είναι γενικά μια αρκετά «δημοφιλής» ένωση στη χημεία.

Καταλαβαίνετε, δεν λέω ότι κάθε φορά στο πρόβλημα 30 πρέπει να "στείλετε υδρογόνο κάπου" ή "να πάρετε οξυγόνο από κάπου", πρέπει να αρπάξετε νερό. Αλλά, πιθανώς, αυτή θα είναι η πρώτη ουσία που πρέπει να σκεφτείτε.

Παρόμοια λογική χρησιμοποιείται για εξισώσεις αντίδρασης σε όξινα και ουδέτερα μέσα. Στην πρώτη περίπτωση, είναι απαραίτητο να προσθέσετε τη φόρμουλα του νερού στη δεξιά πλευρά, στη δεύτερη - υδροξείδιο του καλίου:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

Η διάταξη των συντελεστών για έμπειρους νέους χημικούς δεν πρέπει να προκαλεί την παραμικρή δυσκολία. Τελική απάντηση:

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 \u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 \u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

Στο επόμενο μέρος, θα μιλήσουμε για τα προϊόντα της αναγωγής των χρωμικών και διχρωμικών, για τα νιτρικά και θειικά οξέα.

Η εργασία αποτελείται από δύο μέρη:
- μέρος 1 - εργασίες με σύντομη απάντηση (26 - βασικό επίπεδο, 9 αυξημένα),
- μέρος 2 - εργασίες με λεπτομερή απάντηση (5 εργασίες υψηλού επιπέδου).
Μέγιστος αριθμός πρωταρχικά σημείαπαρέμεινε η ίδια: 64.
Ωστόσο, θα γίνουν κάποιες αλλαγές.:

1. Σε εργασίες βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας(πρώην μέρος Α) θα περιλαμβάνει:
α) 3 εργασίες (6,11,18) με πολλαπλή επιλογή (3 από 6, 2 από 5)
β) 3 εργασίες με ανοιχτή απάντηση (προβλήματα υπολογισμού), η σωστή απάντηση εδώ θα είναι το αποτέλεσμα των υπολογισμών, γραμμένο με συγκεκριμένο βαθμό ακρίβειας;
Όπως και άλλες εργασίες βασικού επιπέδου, αυτές οι εργασίες θα αξίζουν 1 βασικό βαθμό.

2. Οι εργασίες προχωρημένου επιπέδου (πρώην μέρος Β) θα παρουσιαστούν σε έναν τύπο: αναθέσεις συμμόρφωσης. Θα αξιολογηθούν σε 2 βαθμούς (αν υπάρχει ένα λάθος - 1 βαθμός).

3. Από τις εργασίες του βασικού επιπέδου στο προχωρημένο μεταφέρθηκε η ερώτηση με θέμα: "Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις. Χημική ισορροπία. Μετατόπιση ισορροπίας υπό την επίδραση διαφόρων παραγόντων".
Ωστόσο, το θέμα των ενώσεων που περιέχουν άζωτο θα δοκιμαστεί σε βασικό επίπεδο.

4. Δαπάνη χρόνου ενιαία εξέτασηστη χημεία θα αυξηθεί από 3 ώρες σε 3,5 ώρες(από 180 έως 210 λεπτά).

Το Μέρος Γ στην εξέταση στη χημεία ξεκινά με την εργασία Γ1, η οποία περιλαμβάνει τη σύνταξη μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής (που περιέχει ήδη μέρος των αντιδραστηρίων και των προϊόντων). Διατυπώνεται ως εξής:

Γ1. Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ισοζυγίου ηλεκτρονίων, γράψτε μια εξίσωση για την αντίδραση. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Συχνά οι αιτούντες πιστεύουν ότι αυτή η εργασία δεν απαιτεί ειδική προετοιμασία. Ωστόσο, περιέχει παγίδες που σας εμποδίζουν να λάβετε πλήρη βαθμολογία για αυτό. Ας δούμε τι να προσέξουμε.

Θεωρητικές πληροφορίες.

Υπερμαγγανικό κάλιο ως οξειδωτικός παράγοντας.

+ αναγωγικοί παράγοντες
σε όξινο περιβάλλον	σε ουδέτερο περιβάλλον	σε αλκαλικό περιβάλλον
(άλας του οξέος που συμμετέχει στην αντίδραση)		μαγγανικό ή, -

Διχρωμικό και χρωμικό ως οξειδωτικά μέσα.

(όξινο και ουδέτερο περιβάλλον), (αλκαλικό περιβάλλον) + αναγωγικοί παράγοντες πάντα αποδεικνύεται
όξινο περιβάλλον	ουδέτερο περιβάλλον	αλκαλικό περιβάλλον
Άλατα εκείνων των οξέων που συμμετέχουν στην αντίδραση:		σε διάλυμα ή τήξη

Αύξηση των καταστάσεων οξείδωσης του χρωμίου και του μαγγανίου.

Νιτρικό οξύ με μέταλλα.

- δεν απελευθερώνεται υδρογόνο, σχηματίζονται προϊόντα αναγωγής αζώτου.

Θειικό οξύ με μέταλλα.

- αραιωμένοΤο θειικό οξύ αντιδρά σαν ένα συνηθισμένο ορυκτό οξύ με μέταλλα στα αριστερά της σειράς τάσης, ενώ απελευθερώνεται υδρογόνο;
- όταν αντιδρά με μέταλλα συμπυκνωμένοςθειικό οξύ δεν απελευθερώνεται υδρογόνο, σχηματίζονται προϊόντα αναγωγής θείου.

Δυσαναλογία.

Αντιδράσεις δυσαναλογίαςείναι αντιδράσεις στις οποίες το ίδιοτο στοιχείο είναι ταυτόχρονα οξειδωτικό και αναγωγικό παράγοντα, αυξάνοντας και μειώνοντας την κατάσταση οξείδωσής του:

Δυσαναλογία μη μετάλλων - θείο, φώσφορο, αλογόνα (εκτός φθορίου).

Δυσαναλογία μονοξειδίου του αζώτου (IV) και αλάτων.

Δραστηριότητα μετάλλων και μη μετάλλων.

Για την ανάλυση της δραστηριότητας των μετάλλων χρησιμοποιείται είτε η ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων είτε η θέση τους στον Περιοδικό Πίνακα. Όσο πιο ενεργό είναι το μέταλλο, τόσο πιο εύκολα θα δώσει ηλεκτρόνια και τόσο καλύτερο θα είναι ως αναγωγικός παράγοντας στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων.

Χαρακτηριστικά της συμπεριφοράς ορισμένων οξειδωτικών και αναγωγικών παραγόντων.

α) Τα άλατα που περιέχουν οξυγόνο και τα οξέα του χλωρίου σε αντιδράσεις με αναγωγικούς παράγοντες συνήθως μετατρέπονται σε χλωρίδια:

β) εάν στην αντίδραση συμμετέχουν ουσίες στην οποία το ίδιο στοιχείο έχει αρνητική και θετική κατάσταση οξείδωσης, εμφανίζονται σε κατάσταση μηδενικής οξείδωσης (απελευθερώνεται μια απλή ουσία).

Απαιτούμενα προσόντα.

1. Διάταξη καταστάσεων οξείδωσης.
   Πρέπει να θυμόμαστε ότι ο βαθμός οξείδωσης είναι υποθετικόςτο φορτίο ενός ατόμου (δηλαδή υπό όρους, φανταστικό), αλλά δεν πρέπει να υπερβαίνει την κοινή λογική. Μπορεί να είναι ακέραιος, κλασματικός ή μηδενικός.

   Ασκηση 1: Τακτοποιήστε τις καταστάσεις οξείδωσης των ουσιών:

2. Διάταξη καταστάσεων οξείδωσης σε οργανική ύλη.
   Θυμηθείτε ότι μας ενδιαφέρουν μόνο οι καταστάσεις οξείδωσης εκείνων των ατόμων άνθρακα που αλλάζουν το περιβάλλον τους στη διαδικασία οξειδοαναγωγής, ενώ το συνολικό φορτίο του ατόμου άνθρακα και του μη άνθρακα του περιβάλλοντος λαμβάνεται ως 0.

   Εργασία 2: Προσδιορίστε την κατάσταση οξείδωσης των ατόμων άνθρακα σε κύκλο μαζί με το περιβάλλον χωρίς άνθρακα:

   2-μεθυλοβουτένιο-2: - =

   ακετόνη:

   οξικό οξύ: -

3. Μην ξεχάσετε να αναρωτηθείτε την κύρια ερώτηση: ποιος δίνει ηλεκτρόνια σε αυτή την αντίδραση, και ποιος τα δέχεται και σε τι μετατρέπονται; Για να μην λειτουργεί τα ηλεκτρόνια να φτάνουν από το πουθενά ή να πετούν μακριά στο πουθενά.

   Παράδειγμα:

   Σε αυτή την αντίδραση, πρέπει να δει κανείς ότι το ιωδιούχο κάλιο μπορεί να είναι μόνο αναγωγικό παράγοντα, έτσι το νιτρώδες κάλιο θα δέχεται ηλεκτρόνια, χαμηλώνονταςο βαθμός οξείδωσής του.
   Επιπλέον, υπό αυτές τις συνθήκες (αραιό διάλυμα) Το άζωτο πηγαίνει από την πλησιέστερη κατάσταση οξείδωσης.

4. Η κατάρτιση ενός ηλεκτρονικού ισοζυγίου είναι πιο δύσκολη εάν η μονάδα τύπου μιας ουσίας περιέχει πολλά άτομα ενός οξειδωτικού ή αναγωγικού παράγοντα.
   Σε αυτή την περίπτωση, αυτό πρέπει να ληφθεί υπόψη στην ημιαντίδραση με τον υπολογισμό του αριθμού των ηλεκτρονίων.
   Το πιο κοινό πρόβλημα είναι με το διχρωμικό κάλιο, όταν μεταβαίνει στο ρόλο ενός οξειδωτικού παράγοντα:

   Αυτά τα deuces δεν μπορούν να ξεχαστούν κατά την κλήση, γιατί υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων ενός δεδομένου τύπου στην εξίσωση.

   Εργασία 3: Ποιος συντελεστής πρέπει να τεθεί πριν και πριν

   
   

   Εργασία 4: Ποιος συντελεστής στην εξίσωση αντίδρασης θα βρίσκεται μπροστά από το μαγνήσιο;

5. Προσδιορίστε σε ποιο μέσο (όξινο, ουδέτερο ή αλκαλικό) λαμβάνει χώρα η αντίδραση.
   Αυτό μπορεί να γίνει είτε για τα προϊόντα της αναγωγής του μαγγανίου και του χρωμίου, είτε από τον τύπο των ενώσεων που ελήφθησαν στη δεξιά πλευρά της αντίδρασης: για παράδειγμα, εάν στα προϊόντα βλέπουμε οξύ, οξείδιο οξέος- σημαίνει ότι αυτό σίγουρα δεν είναι αλκαλικό περιβάλλον και αν καταβυθιστεί υδροξείδιο μετάλλου, σίγουρα δεν είναι όξινο. Και φυσικά, αν στην αριστερή πλευρά βλέπουμε θειικά μέταλλα, και στα δεξιά - τίποτα σαν ενώσεις θείου - προφανώς, η αντίδραση πραγματοποιείται παρουσία θειικού οξέος.

   Εργασία 5: Προσδιορίστε το περιβάλλον και τις ουσίες σε κάθε αντίδραση:

6. Θυμηθείτε ότι το νερό είναι ένας ελεύθερος ταξιδιώτης, μπορεί και να συμμετέχει σε μια αντίδραση και να σχηματιστεί.

   Εργασία 6:Σε ποια πλευρά της αντίδρασης θα βρίσκεται το νερό; Σε τι θα πάει ο ψευδάργυρος;

   Εργασία 7: Μαλακή και σκληρή οξείδωση αλκενίων.
   Προσθέστε και εξισώστε τις αντιδράσεις, αφού τοποθετήσετε τις καταστάσεις οξείδωσης σε οργανικά μόρια:

   (κρύο διάλυμα)

   (υδατικό διάλυμα)

7. Μερικές φορές ένα προϊόν αντίδρασης μπορεί να προσδιοριστεί μόνο με τη σύνταξη ενός ηλεκτρονικού ισοζυγίου και την κατανόηση ποια σωματίδια έχουμε περισσότερα:

   Εργασία 8:Ποια άλλα προϊόντα θα είναι διαθέσιμα; Προσθέστε και εξισορροπήστε την αντίδραση:

8. Ποια είναι τα αντιδρώντα στην αντίδραση;
   Εάν τα σχήματα που μάθαμε δεν δίνουν απάντηση σε αυτό το ερώτημα, τότε πρέπει να αναλύσουμε ποιο οξειδωτικό και αναγωγικό είναι ισχυρό ή όχι πολύ ισχυρό στην αντίδραση;
   Εάν ο οξειδωτικός παράγοντας είναι μέτριας ισχύος, είναι απίθανο να μπορεί να οξειδώσει, για παράδειγμα, θείο από έως, συνήθως η οξείδωση φτάνει μόνο μέχρι.
   Αντίθετα, εάν είναι ισχυρός αναγωγικός παράγοντας και μπορεί να ανακτήσει θείο από έως , τότε μόνο μέχρι .

   Εργασία 9: Σε τι θα μετατραπεί το θείο; Προσθέστε και εξισώστε τις αντιδράσεις:

   (σύν.)

9. Ελέγξτε ότι στην αντίδραση υπάρχει και οξειδωτικό και αναγωγικό παράγοντα.

   Εργασία 10: Πόσα άλλα προϊόντα βρίσκονται σε αυτήν την αντίδραση και ποια;

10. Εάν και οι δύο ουσίες μπορούν να επιδείξουν τις ιδιότητες τόσο ενός αναγωγικού όσο και ενός οξειδωτικού παράγοντα, είναι απαραίτητο να εξεταστεί ποια από αυτές περισσότεροενεργό οξειδωτικό. Τότε ο δεύτερος θα είναι ο αναστηλωτής.

    Εργασία 11: Ποιο από αυτά τα αλογόνα είναι ο οξειδωτικός παράγοντας και ποιος ο αναγωγικός παράγοντας;

11. Εάν ένα από τα αντιδρώντα είναι ένας τυπικός οξειδωτικός ή ένας αναγωγικός παράγοντας, τότε ο δεύτερος θα «κάνει τη θέλησή του», είτε δωρίζοντας ηλεκτρόνια στον οξειδωτικό παράγοντα είτε δεχόμενος από τον αναγωγικό παράγοντα.

    Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μια ουσία με διπλή φύση, σε ρόλο οξειδωτικού παράγοντα (που είναι πιο χαρακτηριστικός του) περνά στο νερό, και ως αναγωγικός παράγοντας - περνά σε ελεύθερο αέριο οξυγόνο.

    Εργασία 12: Τι ρόλο παίζει το υπεροξείδιο του υδρογόνου σε κάθε αντίδραση;

Η ακολουθία διάταξης των συντελεστών στην εξίσωση.

Πρώτα βάλτε τους συντελεστές που προέκυψαν από το ηλεκτρονικό ισοζύγιο.
Να θυμάστε ότι μπορείτε να τα διπλασιάσετε ή να τα μειώσετε μόνομαζί. Εάν κάποια ουσία δρα τόσο ως μέσο όσο και ως οξειδωτικό (αναγωγικός παράγοντας), θα πρέπει να εξισωθεί αργότερα, όταν είναι διατεταγμένοι σχεδόν όλοι οι συντελεστές.
Το υδρογόνο εξισώνεται προτελευταία, και ελέγχουμε μόνο για οξυγόνο!

Πάρτε το χρόνο σας μετρώντας τα άτομα οξυγόνου! Θυμηθείτε να πολλαπλασιάζετε αντί να προσθέτετε δείκτες και συντελεστές.
Ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου στην αριστερή και τη δεξιά πλευρά πρέπει να συγκλίνει!
Αν δεν συμβεί αυτό (με την προϋπόθεση ότι τα μετράτε σωστά), τότε κάπου υπάρχει λάθος.

Πιθανά λάθη.

1. Διάταξη καταστάσεων οξείδωσης: ελέγξτε κάθε ουσία προσεκτικά.
   Συχνά γίνεται λάθος στις ακόλουθες περιπτώσεις:

   α) καταστάσεις οξείδωσης σε ενώσεις υδρογόνου μη μετάλλων: φωσφίνη - κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου - αρνητικός;
   β) σε οργανικές ουσίες - ελέγξτε ξανά εάν λαμβάνεται υπόψη ολόκληρο το περιβάλλον του ατόμου.
   γ) αμμωνία και άλατα αμμωνίου - περιέχουν άζωτο πάνταέχει κατάσταση οξείδωσης.
   δ) άλατα οξυγόνου και οξέα χλωρίου - σε αυτά το χλώριο μπορεί να έχει κατάσταση οξείδωσης.
   ε) υπεροξείδια και υπεροξείδια - σε αυτά, το οξυγόνο δεν έχει κατάσταση οξείδωσης, συμβαίνει, και σε - ακόμη.
   στ) διπλά οξείδια: - σε αυτά, τα μέταλλα έχουν δύο διαφορετικάκαταστάσεις οξείδωσης, συνήθως μόνο μία από αυτές εμπλέκεται στη μεταφορά ηλεκτρονίων.

   Εργασία 14: Προσθέστε και εξισώστε:

   Εργασία 15: Προσθέστε και εξισώστε:

2. Η επιλογή προϊόντων χωρίς να λαμβάνεται υπόψη η μεταφορά ηλεκτρονίων - δηλαδή, για παράδειγμα, στην αντίδραση υπάρχει μόνο ένας οξειδωτικός παράγοντας χωρίς αναγωγικό παράγοντα, ή αντίστροφα.

   Παράδειγμα: το ελεύθερο χλώριο συχνά χάνεται σε μια αντίδραση. Αποδεικνύεται ότι τα ηλεκτρόνια ήρθαν στο μαγγάνιο από το διάστημα...

3. Λανθασμένα προϊόντα από χημική άποψη: μια ουσία που αλληλεπιδρά με το περιβάλλον δεν μπορεί να ληφθεί!

   α) σε όξινο περιβάλλον, δεν μπορεί να ληφθεί οξείδιο μετάλλου, βάση, αμμωνία.
   β) σε αλκαλικό περιβάλλον, δεν θα ληφθεί οξύ ή οξείδιο οξέος.
   γ) ένα οξείδιο, πόσο μάλλον ένα μέταλλο που αντιδρά βίαια με το νερό, δεν σχηματίζεται σε υδατικό διάλυμα.

   Εργασία 16: Βρείτε στις αντιδράσεις σφαλμένοςπροϊόντα, εξηγήστε γιατί δεν μπορούν να ληφθούν υπό αυτές τις συνθήκες:

Απαντήσεις και λύσεις σε εργασίες με επεξηγήσεις.

Ασκηση 1:

Εργασία 2:

2-μεθυλοβουτένιο-2: - =

ακετόνη:

οξικό οξύ: -

Εργασία 3:

Δεδομένου ότι υπάρχουν 2 άτομα χρωμίου στο μόριο του διχρωμικού, δίνουν 2 φορές περισσότερα ηλεκτρόνια - δηλ. 6.

Εργασία 4:

Αφού σε ένα μόριο δύο άτομα αζώτου, αυτό το δισάκι πρέπει να λαμβάνεται υπόψη στο ηλεκτρονικό ισοζύγιο - δηλ. πριν από το μαγνήσιο θα έπρεπε να είναισυντελεστής .

Εργασία 5:

Εάν το περιβάλλον είναι αλκαλικό, τότε θα υπάρχει φώσφορος σε μορφή αλατιού- φωσφορικό κάλιο.

Εάν το μέσο είναι όξινο, τότε η φωσφίνη μετατρέπεται σε φωσφορικό οξύ.

Εργασία 6:

Αφού ο ψευδάργυρος είναι αμφοτερικόςμέταλλο, σε αλκαλικό διάλυμα σχηματίζει υδροξοσύμπλεγμα. Ως αποτέλεσμα της διάταξης των συντελεστών, προκύπτει ότι νερό πρέπει να υπάρχει στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης:

Εργασία 7:

Τα ηλεκτρόνια δίνουν μακριά δύο άτομασε ένα μόριο αλκενίου. Επομένως, πρέπει να λάβουμε υπόψη γενικόςο αριθμός των ηλεκτρονίων που δωρίζονται από ολόκληρο το μόριο:

(κρύο διάλυμα)

Λάβετε υπόψη ότι από τα 10 ιόντα καλίου, τα 9 κατανέμονται μεταξύ δύο αλάτων, έτσι ώστε να προκύψουν αλκάλια μόνο έναμόριο.

Εργασία 8:

Στη διαδικασία του ισολογισμού, το βλέπουμε αυτό 2 ιόντα έχουν 3 θειικά ιόντα. Αυτό σημαίνει ότι εκτός από το θειικό κάλιο, ένα άλλο θειικό οξύ(2 μόρια).

Εργασία 9:

(Το υπερμαγγανικό δεν είναι πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας στο διάλυμα· σημειώστε ότι το νερό περνάεικατά την προσαρμογή προς τα δεξιά!)

(σύν.)
(το πυκνό νιτρικό οξύ είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας)

Εργασία 10:

Μην το ξεχνάς αυτό Το μαγγάνιο δέχεται ηλεκτρόνια, όπου το χλώριο θα πρέπει να τα δώσει μακριά.
Το χλώριο απελευθερώνεται με τη μορφή απλής ουσίας.

Εργασία 11:

Όσο υψηλότερο είναι το αμέταλλο στην υποομάδα, τόσο περισσότερο ενεργό οξειδωτικό μέσο, δηλ. Το χλώριο είναι ο οξειδωτικός παράγοντας σε αυτή την αντίδραση. Το ιώδιο περνά στην πιο σταθερή κατάσταση θετικής οξείδωσης για αυτό, σχηματίζοντας ιωδικό οξύ.

Εργασία 12:

(το υπεροξείδιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, επειδή ο αναγωγικός παράγοντας είναι )

(το υπεροξείδιο είναι αναγωγικός παράγοντας, επειδή ο οξειδωτικός παράγοντας είναι το υπερμαγγανικό κάλιο)

(το υπεροξείδιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, καθώς ο ρόλος του αναγωγικού παράγοντα είναι πιο χαρακτηριστικός του νιτρώδους καλίου, το οποίο τείνει να μετατραπεί σε νιτρικό)

Το συνολικό φορτίο ενός σωματιδίου στο υπεροξείδιο του καλίου είναι . Επομένως, δεν μπορεί παρά να δώσει.

Το Μέρος Γ στην εξέταση στη χημεία ξεκινά με την εργασία Γ1, η οποία περιλαμβάνει τη σύνταξη μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής (που περιέχει ήδη μέρος των αντιδραστηρίων και των προϊόντων). Διατυπώνεται ως εξής:

Γ1. Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ισοζυγίου ηλεκτρονίων, γράψτε μια εξίσωση για την αντίδραση. Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Συχνά οι αιτούντες πιστεύουν ότι αυτή η εργασία δεν απαιτεί ειδική προετοιμασία. Ωστόσο, περιέχει παγίδες που σας εμποδίζουν να λάβετε πλήρη βαθμολογία για αυτό. Ας δούμε τι να προσέξουμε.

Θεωρητικές πληροφορίες.

Υπερμαγγανικό κάλιο ως οξειδωτικός παράγοντας.

+ αναγωγικοί παράγοντες
σε όξινο περιβάλλον	σε ουδέτερο περιβάλλον	σε αλκαλικό περιβάλλον
(άλας του οξέος που συμμετέχει στην αντίδραση)		μαγγανικό ή, -

Διχρωμικό και χρωμικό ως οξειδωτικά μέσα.

(όξινο και ουδέτερο περιβάλλον), (αλκαλικό περιβάλλον) + αναγωγικοί παράγοντες πάντα αποδεικνύεται
όξινο περιβάλλον	ουδέτερο περιβάλλον	αλκαλικό περιβάλλον
Άλατα εκείνων των οξέων που συμμετέχουν στην αντίδραση:		σε διάλυμα ή τήξη

Αύξηση των καταστάσεων οξείδωσης του χρωμίου και του μαγγανίου.

Νιτρικό οξύ με μέταλλα.

- δεν απελευθερώνεται υδρογόνο, σχηματίζονται προϊόντα αναγωγής αζώτου.

Θειικό οξύ με μέταλλα.

- αραιωμένοΤο θειικό οξύ αντιδρά σαν ένα συνηθισμένο ορυκτό οξύ με μέταλλα στα αριστερά της σειράς τάσης, ενώ απελευθερώνεται υδρογόνο;
- όταν αντιδρά με μέταλλα συμπυκνωμένοςθειικό οξύ δεν απελευθερώνεται υδρογόνο, σχηματίζονται προϊόντα αναγωγής θείου.

Δυσαναλογία.

Αντιδράσεις δυσαναλογίαςείναι αντιδράσεις στις οποίες το ίδιοτο στοιχείο είναι ταυτόχρονα οξειδωτικό και αναγωγικό παράγοντα, αυξάνοντας και μειώνοντας την κατάσταση οξείδωσής του:

Δυσαναλογία μη μετάλλων - θείο, φώσφορο, αλογόνα (εκτός φθορίου).

Δυσαναλογία μονοξειδίου του αζώτου (IV) και αλάτων.

Δραστηριότητα μετάλλων και μη μετάλλων.

Για την ανάλυση της δραστηριότητας των μετάλλων χρησιμοποιείται είτε η ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων είτε η θέση τους στον Περιοδικό Πίνακα. Όσο πιο ενεργό είναι το μέταλλο, τόσο πιο εύκολα θα δώσει ηλεκτρόνια και τόσο καλύτερο θα είναι ως αναγωγικός παράγοντας στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων.

Χαρακτηριστικά της συμπεριφοράς ορισμένων οξειδωτικών και αναγωγικών παραγόντων.

α) Τα άλατα που περιέχουν οξυγόνο και τα οξέα του χλωρίου σε αντιδράσεις με αναγωγικούς παράγοντες συνήθως μετατρέπονται σε χλωρίδια:

β) εάν στην αντίδραση συμμετέχουν ουσίες στην οποία το ίδιο στοιχείο έχει αρνητική και θετική κατάσταση οξείδωσης, εμφανίζονται σε κατάσταση μηδενικής οξείδωσης (απελευθερώνεται μια απλή ουσία).

Απαιτούμενα προσόντα.

1. Διάταξη καταστάσεων οξείδωσης.
   Πρέπει να θυμόμαστε ότι ο βαθμός οξείδωσης είναι υποθετικόςτο φορτίο ενός ατόμου (δηλαδή υπό όρους, φανταστικό), αλλά δεν πρέπει να υπερβαίνει την κοινή λογική. Μπορεί να είναι ακέραιος, κλασματικός ή μηδενικός.

   Ασκηση 1: Τακτοποιήστε τις καταστάσεις οξείδωσης των ουσιών:

2. Διάταξη καταστάσεων οξείδωσης σε οργανικές ουσίες.
   Θυμηθείτε ότι μας ενδιαφέρουν μόνο οι καταστάσεις οξείδωσης εκείνων των ατόμων άνθρακα που αλλάζουν το περιβάλλον τους στη διαδικασία οξειδοαναγωγής, ενώ το συνολικό φορτίο του ατόμου άνθρακα και του μη άνθρακα του περιβάλλοντος λαμβάνεται ως 0.

   Εργασία 2: Προσδιορίστε την κατάσταση οξείδωσης των ατόμων άνθρακα σε κύκλο μαζί με το περιβάλλον χωρίς άνθρακα:

   2-μεθυλοβουτένιο-2: - =

   ακετόνη:

   οξικό οξύ: -

3. Μην ξεχάσετε να αναρωτηθείτε την κύρια ερώτηση: ποιος δίνει ηλεκτρόνια σε αυτή την αντίδραση, και ποιος τα δέχεται και σε τι μετατρέπονται; Για να μην λειτουργεί τα ηλεκτρόνια να φτάνουν από το πουθενά ή να πετούν μακριά στο πουθενά.

   Παράδειγμα:

   Σε αυτή την αντίδραση, πρέπει να δει κανείς ότι το ιωδιούχο κάλιο μπορεί να είναι μόνο αναγωγικό παράγοντα, έτσι το νιτρώδες κάλιο θα δέχεται ηλεκτρόνια, χαμηλώνονταςο βαθμός οξείδωσής του.
   Επιπλέον, υπό αυτές τις συνθήκες (αραιό διάλυμα) Το άζωτο πηγαίνει από την πλησιέστερη κατάσταση οξείδωσης.

4. Η κατάρτιση ενός ηλεκτρονικού ισοζυγίου είναι πιο δύσκολη εάν η μονάδα τύπου μιας ουσίας περιέχει πολλά άτομα ενός οξειδωτικού ή αναγωγικού παράγοντα.
   Σε αυτή την περίπτωση, αυτό πρέπει να ληφθεί υπόψη στην ημιαντίδραση με τον υπολογισμό του αριθμού των ηλεκτρονίων.
   Το πιο κοινό πρόβλημα είναι με το διχρωμικό κάλιο, όταν μεταβαίνει στο ρόλο ενός οξειδωτικού παράγοντα:

   Αυτά τα deuces δεν μπορούν να ξεχαστούν κατά την κλήση, γιατί υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων ενός δεδομένου τύπου στην εξίσωση.

   Εργασία 3: Ποιος συντελεστής πρέπει να τεθεί πριν και πριν

   
   

   Εργασία 4: Ποιος συντελεστής στην εξίσωση αντίδρασης θα βρίσκεται μπροστά από το μαγνήσιο;

5. Προσδιορίστε σε ποιο μέσο (όξινο, ουδέτερο ή αλκαλικό) λαμβάνει χώρα η αντίδραση.
   Αυτό μπορεί να γίνει είτε για τα προϊόντα της αναγωγής του μαγγανίου και του χρωμίου, είτε από τον τύπο των ενώσεων που ελήφθησαν στη δεξιά πλευρά της αντίδρασης: για παράδειγμα, εάν στα προϊόντα βλέπουμε οξύ, οξείδιο οξέος- σημαίνει ότι αυτό σίγουρα δεν είναι αλκαλικό περιβάλλον και αν καταβυθιστεί υδροξείδιο μετάλλου, σίγουρα δεν είναι όξινο. Και φυσικά, αν στην αριστερή πλευρά βλέπουμε θειικά μέταλλα, και στα δεξιά - τίποτα σαν ενώσεις θείου - προφανώς, η αντίδραση πραγματοποιείται παρουσία θειικού οξέος.

   Εργασία 5: Προσδιορίστε το περιβάλλον και τις ουσίες σε κάθε αντίδραση:

6. Θυμηθείτε ότι το νερό είναι ένας ελεύθερος ταξιδιώτης, μπορεί και να συμμετέχει σε μια αντίδραση και να σχηματιστεί.

   Εργασία 6:Σε ποια πλευρά της αντίδρασης θα βρίσκεται το νερό; Σε τι θα πάει ο ψευδάργυρος;

   Εργασία 7: Μαλακή και σκληρή οξείδωση αλκενίων.
   Προσθέστε και εξισώστε τις αντιδράσεις, αφού τοποθετήσετε τις καταστάσεις οξείδωσης σε οργανικά μόρια:

   (κρύο διάλυμα)

   (υδατικό διάλυμα)

7. Μερικές φορές ένα προϊόν αντίδρασης μπορεί να προσδιοριστεί μόνο με τη σύνταξη ενός ηλεκτρονικού ισοζυγίου και την κατανόηση ποια σωματίδια έχουμε περισσότερα:

   Εργασία 8:Ποια άλλα προϊόντα θα είναι διαθέσιμα; Προσθέστε και εξισορροπήστε την αντίδραση:

8. Ποια είναι τα αντιδρώντα στην αντίδραση;
   Εάν τα σχήματα που μάθαμε δεν δίνουν απάντηση σε αυτό το ερώτημα, τότε πρέπει να αναλύσουμε ποιο οξειδωτικό και αναγωγικό είναι ισχυρό ή όχι πολύ ισχυρό στην αντίδραση;
   Εάν ο οξειδωτικός παράγοντας είναι μέτριας ισχύος, είναι απίθανο να μπορεί να οξειδώσει, για παράδειγμα, θείο από έως, συνήθως η οξείδωση φτάνει μόνο μέχρι.
   Αντίθετα, εάν είναι ισχυρός αναγωγικός παράγοντας και μπορεί να ανακτήσει θείο από έως , τότε μόνο μέχρι .

   Εργασία 9: Σε τι θα μετατραπεί το θείο; Προσθέστε και εξισώστε τις αντιδράσεις:

   (σύν.)

9. Ελέγξτε ότι στην αντίδραση υπάρχει και οξειδωτικό και αναγωγικό παράγοντα.

   Εργασία 10: Πόσα άλλα προϊόντα βρίσκονται σε αυτήν την αντίδραση και ποια;

10. Εάν και οι δύο ουσίες μπορούν να επιδείξουν τις ιδιότητες τόσο ενός αναγωγικού όσο και ενός οξειδωτικού παράγοντα, είναι απαραίτητο να εξεταστεί ποια από αυτές περισσότεροενεργό οξειδωτικό. Τότε ο δεύτερος θα είναι ο αναστηλωτής.

    Εργασία 11: Ποιο από αυτά τα αλογόνα είναι ο οξειδωτικός παράγοντας και ποιος ο αναγωγικός παράγοντας;

11. Εάν ένα από τα αντιδρώντα είναι ένας τυπικός οξειδωτικός ή ένας αναγωγικός παράγοντας, τότε ο δεύτερος θα «κάνει τη θέλησή του», είτε δωρίζοντας ηλεκτρόνια στον οξειδωτικό παράγοντα είτε δεχόμενος από τον αναγωγικό παράγοντα.

    Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μια ουσία με διπλή φύση, σε ρόλο οξειδωτικού παράγοντα (που είναι πιο χαρακτηριστικός του) περνά στο νερό, και ως αναγωγικός παράγοντας - περνά σε ελεύθερο αέριο οξυγόνο.

    Εργασία 12: Τι ρόλο παίζει το υπεροξείδιο του υδρογόνου σε κάθε αντίδραση;

Η ακολουθία διάταξης των συντελεστών στην εξίσωση.

Πρώτα βάλτε τους συντελεστές που προέκυψαν από το ηλεκτρονικό ισοζύγιο.
Να θυμάστε ότι μπορείτε να τα διπλασιάσετε ή να τα μειώσετε μόνομαζί. Εάν κάποια ουσία δρα τόσο ως μέσο όσο και ως οξειδωτικό (αναγωγικός παράγοντας), θα πρέπει να εξισωθεί αργότερα, όταν είναι διατεταγμένοι σχεδόν όλοι οι συντελεστές.
Το υδρογόνο εξισώνεται προτελευταία, και ελέγχουμε μόνο για οξυγόνο!

Πάρτε το χρόνο σας μετρώντας τα άτομα οξυγόνου! Θυμηθείτε να πολλαπλασιάζετε αντί να προσθέτετε δείκτες και συντελεστές.
Ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου στην αριστερή και τη δεξιά πλευρά πρέπει να συγκλίνει!
Αν δεν συμβεί αυτό (με την προϋπόθεση ότι τα μετράτε σωστά), τότε κάπου υπάρχει λάθος.

Πιθανά λάθη.

1. Διάταξη καταστάσεων οξείδωσης: ελέγξτε κάθε ουσία προσεκτικά.
   Συχνά γίνεται λάθος στις ακόλουθες περιπτώσεις:

   α) καταστάσεις οξείδωσης σε ενώσεις υδρογόνου μη μετάλλων: φωσφίνη - κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου - αρνητικός;
   β) σε οργανικές ουσίες - ελέγξτε ξανά εάν λαμβάνεται υπόψη ολόκληρο το περιβάλλον του ατόμου.
   γ) αμμωνία και άλατα αμμωνίου - περιέχουν άζωτο πάνταέχει κατάσταση οξείδωσης.
   δ) άλατα οξυγόνου και οξέα χλωρίου - σε αυτά το χλώριο μπορεί να έχει κατάσταση οξείδωσης.
   ε) υπεροξείδια και υπεροξείδια - σε αυτά, το οξυγόνο δεν έχει κατάσταση οξείδωσης, συμβαίνει, και σε - ακόμη.
   στ) διπλά οξείδια: - σε αυτά, τα μέταλλα έχουν δύο διαφορετικάκαταστάσεις οξείδωσης, συνήθως μόνο μία από αυτές εμπλέκεται στη μεταφορά ηλεκτρονίων.

   Εργασία 14: Προσθέστε και εξισώστε:

   Εργασία 15: Προσθέστε και εξισώστε:

2. Η επιλογή προϊόντων χωρίς να λαμβάνεται υπόψη η μεταφορά ηλεκτρονίων - δηλαδή, για παράδειγμα, στην αντίδραση υπάρχει μόνο ένας οξειδωτικός παράγοντας χωρίς αναγωγικό παράγοντα, ή αντίστροφα.

   Παράδειγμα: το ελεύθερο χλώριο συχνά χάνεται σε μια αντίδραση. Αποδεικνύεται ότι τα ηλεκτρόνια ήρθαν στο μαγγάνιο από το διάστημα...

3. Λανθασμένα προϊόντα από χημική άποψη: μια ουσία που αλληλεπιδρά με το περιβάλλον δεν μπορεί να ληφθεί!

   α) σε όξινο περιβάλλον, δεν μπορεί να ληφθεί οξείδιο μετάλλου, βάση, αμμωνία.
   β) σε αλκαλικό περιβάλλον, δεν θα ληφθεί οξύ ή οξείδιο οξέος.
   γ) ένα οξείδιο, πόσο μάλλον ένα μέταλλο που αντιδρά βίαια με το νερό, δεν σχηματίζεται σε υδατικό διάλυμα.

   Εργασία 16: Βρείτε στις αντιδράσεις σφαλμένοςπροϊόντα, εξηγήστε γιατί δεν μπορούν να ληφθούν υπό αυτές τις συνθήκες:

Απαντήσεις και λύσεις σε εργασίες με επεξηγήσεις.

Ασκηση 1:

Εργασία 2:

2-μεθυλοβουτένιο-2: - =

ακετόνη:

οξικό οξύ: -

Εργασία 3:

Δεδομένου ότι υπάρχουν 2 άτομα χρωμίου στο μόριο του διχρωμικού, δίνουν 2 φορές περισσότερα ηλεκτρόνια - δηλ. 6.

Εργασία 4:

Αφού σε ένα μόριο δύο άτομα αζώτου, αυτό το δισάκι πρέπει να λαμβάνεται υπόψη στο ηλεκτρονικό ισοζύγιο - δηλ. πριν από το μαγνήσιο θα έπρεπε να είναισυντελεστής .

Εργασία 5:

Εάν το περιβάλλον είναι αλκαλικό, τότε θα υπάρχει φώσφορος σε μορφή αλατιού- φωσφορικό κάλιο.

Εάν το μέσο είναι όξινο, τότε η φωσφίνη μετατρέπεται σε φωσφορικό οξύ.

Εργασία 6:

Αφού ο ψευδάργυρος είναι αμφοτερικόςμέταλλο, σε αλκαλικό διάλυμα σχηματίζει υδροξοσύμπλεγμα. Ως αποτέλεσμα της διάταξης των συντελεστών, προκύπτει ότι νερό πρέπει να υπάρχει στην αριστερή πλευρά της αντίδρασης:

Εργασία 7:

Τα ηλεκτρόνια δίνουν μακριά δύο άτομασε ένα μόριο αλκενίου. Επομένως, πρέπει να λάβουμε υπόψη γενικόςο αριθμός των ηλεκτρονίων που δωρίζονται από ολόκληρο το μόριο:

(κρύο διάλυμα)

Λάβετε υπόψη ότι από τα 10 ιόντα καλίου, τα 9 κατανέμονται μεταξύ δύο αλάτων, έτσι ώστε να προκύψουν αλκάλια μόνο έναμόριο.

Εργασία 8:

Στη διαδικασία του ισολογισμού, το βλέπουμε αυτό 2 ιόντα έχουν 3 θειικά ιόντα. Αυτό σημαίνει ότι εκτός από το θειικό κάλιο, ένα άλλο θειικό οξύ(2 μόρια).

Εργασία 9:

(Το υπερμαγγανικό δεν είναι πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας στο διάλυμα· σημειώστε ότι το νερό περνάεικατά την προσαρμογή προς τα δεξιά!)

(σύν.)
(το πυκνό νιτρικό οξύ είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας)

Εργασία 10:

Μην το ξεχνάς αυτό Το μαγγάνιο δέχεται ηλεκτρόνια, όπου το χλώριο θα πρέπει να τα δώσει μακριά.
Το χλώριο απελευθερώνεται με τη μορφή απλής ουσίας.

Εργασία 11:

Όσο υψηλότερο είναι το αμέταλλο στην υποομάδα, τόσο περισσότερο ενεργό οξειδωτικό μέσο, δηλ. Το χλώριο είναι ο οξειδωτικός παράγοντας σε αυτή την αντίδραση. Το ιώδιο περνά στην πιο σταθερή κατάσταση θετικής οξείδωσης για αυτό, σχηματίζοντας ιωδικό οξύ.

Εργασία 12:

(το υπεροξείδιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, επειδή ο αναγωγικός παράγοντας είναι )

(το υπεροξείδιο είναι αναγωγικός παράγοντας, επειδή ο οξειδωτικός παράγοντας είναι το υπερμαγγανικό κάλιο)

(το υπεροξείδιο είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας, καθώς ο ρόλος του αναγωγικού παράγοντα είναι πιο χαρακτηριστικός του νιτρώδους καλίου, το οποίο τείνει να μετατραπεί σε νιτρικό)

Το συνολικό φορτίο ενός σωματιδίου στο υπεροξείδιο του καλίου είναι . Επομένως, δεν μπορεί παρά να δώσει.