Характеристики, съвети, препоръки. Задача С1 на изпита по химия. Характеристики, съвети, препоръки Структурата на изпитната работа се състои от два блока

В последната ни статия говорихме за общия USE кодификатор по химия 2018 и как правилно да започнем да се подготвяме за USE по химия 2018. Сега трябва да анализираме по-подробно подготовката за изпита. В тази статия ще разгледаме прости задачи (по-рано наричани части A и B), които струват една и две точки.

Простите задачи, в USE кодификатора по химия през 2018 г., наречен Basic, съставляват най-много повечетоизпит (20 задачи) при максимален първичен бал - 22 първични резултати(задачи 9 и 17 вече струват 2 точки).

Следователно трябва да даваме Специално вниманиеподготовка за прости задачи по химия на Единния държавен изпит през 2018 г., като се има предвид фактът, че много от тях, с подходяща подготовка, могат да бъдат изпълнени правилно, като отделят от 10 до 30 секунди, вместо предложените от 2-3 минути организатори, което ще спести време за изпълнение на онези задачи, които се дават на ученика по-трудно.

към основния ИЗПОЛЗВАЙТЕ заданияпо химия 2018 г. са №1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14.15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29.

Бихме искали да обърнем внимание на факта, че в Центъра за обучение на Hodograph ще намерите квалифицирани преподаватели за подготовка за OGE по химия за ученици и. Практикуваме индивидуални и колективни занимания за 3-4 човека, предоставяме отстъпки за обучение. Нашите ученици имат средно 30 точки повече!

Теми от задачи 1, 2, 3 и 4 на изпита по химия 2018 г.

Насочен към проверка на знанията, свързани със структурата на атомите и молекулите, свойствата на атомите (електроотрицателност, метални свойства и радиуса на атома), видовете връзки, образувани по време на взаимодействието на атомите помежду си за образуване на молекули (ковалентни не- полярни и полярни връзки, йонни връзки, водородни връзки и др.) способността да се определи степента на окисление и валентността на атома. За да изпълните успешно тези задачи на Единния държавен изпит по химия 2018, трябва:

• Навигирайте в периодичната таблица на Дмитрий Иванович Менделеев;
• Изучаване на класическата атомна теория;
• Познават правилата за конструиране на електронна конфигурация на атом (правило на Хунд, принцип на Паули) и могат да четат електронни конфигурации на различни форми на нотация;
• Разберете разликите в образуването на различни видове връзки (ковалентните НЕ полярни се образуват само между еднакви атоми, ковалентните полярни между атоми на различни химически елементи);
• Да може да определи степента на окисление на всеки атом във всяка молекула (кислородът винаги има степен на окисление минус две (-2), а водородът плюс едно (+1))

Задача 5 от изпита по химия 2018г

Това ще изисква от студента да има познания по номенклатурата на неорганичните химични съединения (правилата за формиране на имената на химичните съединения), както класическа (номенклатура), така и тривиална (историческа).

Структурата на задачи 6, 7, 8 и 9 от изпита по химия

Насочени към проверка на знанията за неорганичните съединения и техните химични свойства. За да изпълните успешно тези задачи на Единния държавен изпит по химия 2018, трябва:

• Познайте класификацията на всички органични съединения(несолеобразуващи и солеобразуващи оксиди (основни, амфотерни и киселинни) и др.);

Задачи 12, 13, 14, 15 16 и 17 от изпита

Проверка на знанията за органичните съединения и техните химични свойства. За да изпълните успешно тези задачи на Единния държавен изпит по химия 2018, трябва:

• Познава всички класове органични съединения (алкани, алкени, алкини, арени и др.);
• Да умее да дава наименование на съединението според тривиалната и международната номенклатура;
• Да изучава връзката на различни класове органични съединения, техните химични свойства и методи за лабораторно получаване.

Задачи 20 и 21 в USE 2018

Изисква ученикът да знае за химическа реакция, видовете химични реакции и как се контролират химичните реакции.

Задачи 27, 28 и 29 по химия

Това са изчислителни задачи. Те съдържат в състава си най-простите химични процеси, които са насочени само към формиране на разбирането на ученика за случилото се в задачата. Останалата част от задачата е строго математическа. Следователно, за да решите тези задачи в Единния държавен изпит по химия 2018, трябва да научите три основни формули (масова част, моларна част по маса и обем) и да можете да използвате калкулатор.

Средните задачи, в кодификатора на USE по химия през 2018 г., наречени Увеличени (виж таблица 4 в кодификатора - Разпределение на задачите по нива на трудност), съставляват най-малката част от изпита по точки (9 задачи) по отношение на максимален първичен бал - 18 първичен бал или 30 %. Въпреки факта, че това е най-малката част от изпита, 5-7 минути са предвидени за решаване на задачи, при висока подготовка е напълно възможно да ги решите за 2-3 минути, като по този начин спестявате време за задачи, които са трудни за ученика разрешавам.

Увеличените задачи включват задачи №: 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26.

Задача 10 по химия 2018г

Това са редокс реакции. За да изпълните успешно тази задача в Единния държавен изпит по химия 2018, трябва да знаете:

• Какво представляват окислителят и редуциращият агент и по какво се различават;
• Как да определите правилно степента на окисление на атомите в молекулите и да проследите кои атоми са променили степента на окисление в резултат на реакцията.

Задача 11 Единен държавен изпит по химия 2018г

Свойства на неорганичните вещества. Една от най-трудните за изпълнение задачи за ученик, поради големия обем възможни комбинации от отговори. Учениците често започват да записват ВСИЧКИ реакции и хипотетично във всяка задача има от четиридесет (40) до шестдесет (60), което отнема много време. За да изпълните успешно тази задача на Единния държавен изпит по химия 2018, трябва:

• Определете точно кое съединение е пред вас (оксид, киселина, основа, сол);
• Познаване на основните принципи на междукласово взаимодействие (киселината няма да реагира с киселинен оксид и т.н.);

Тъй като това е една от най-проблемните задачи, нека разгледаме решението на задача No 11 от ИЗПОЛЗВАЙТЕ демонстрациипо химия 2018:

Единадесета задача: Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Решението на задача 11 от изпита по химия 2018г

На първо място, трябва да определим какво ни се предлага като реагенти: вещество А е чисто сярно вещество, B е серен оксид VI е киселинен оксид, C е цинков хидроксид е амфотерен хидроксид, D е цинков бромид е средна сол . Оказва се, че в тази задача има 60 хипотетични реакции. Много важно за решаването на тази задача е намаляването на възможните отговори, основният инструмент за това са знанията на ученика за основните класове неорганични вещества и тяхното взаимодействие помежду си, предлагам да изградя следната таблица и да зачеркна възможните отговори като логическа оценказадачи:

И сега, прилагайки знания за природата на веществата и техните взаимодействия, ние премахваме опциите за отговор, които определено не са правилни, например, отговор Б- киселинен оксид, което означава, че НЕ реагира с киселини и киселинни оксиди, което означава, че опциите за отговор не са подходящи за нас - 4,5, тъй като серен оксид VI е най-високият оксид, което означава, че няма да реагира с окислители, чист кислород и хлор - премахваме отговори 3, четири. Остава само отговор 2, който ни устройва напълно.

Отговор Б- тук трябва да приложите обратната техника, към която реагират амфотерните хидроксиди - както с основи, така и с киселини, и виждаме варианта за отговор, състоящ се само от тези съединения - отговор 4.

Отговор Г- средната сол, съдържаща анион на брома, което означава, че добавянето на подобен анион е безсмислено - премахваме отговор 4, съдържащ бромоводородна киселина. Ще премахнем и отговор 5 - тъй като реакцията с бромен хлорид е безсмислена, ще се образуват две разтворими соли (цинков хлорид и бариев бромид), което означава, че реакцията е напълно обратима. Вариант на отговор 2 също не е подходящ, тъй като вече имаме солен разтвор, което означава, че добавянето на вода няма да доведе до нищо, а вариант на отговор 3 също не е подходящ поради наличието на водород, който не е в състояние да възстанови цинка, който означава, че вариантът за отговор остава 1. Остава вариант

отговор А- което може да причини най-много трудности, затова го оставихме за последно, което също трябва да се направи от ученика, ако възникнат затруднения, защото за задачата напреднало ниводава две точки и допускаме една грешка (в този случай ученикът ще получи една точка за задачата). За правилното решаване на този елемент от задачата е необходимо да имате добро разбиране на химичните свойства на сярата и прости веществасъответно, за да не се описва целият ход на решението, отговорът ще бъде 3 (където всички отговори също са прости вещества).

Реакции:

НО)С + з 2 à з 2 С

С + кл 2 à SCl 2

С + О 2 à ТАКА 2

Б)ТАКА 3 + BaO à BaSO 4

ТАКА 3 + з 2 О à з 2 ТАКА 4

ТАКА 3 + KOH à KHSO 4 // ТАКА 3 + 2 KOH à K 2 SO 4 + H 2 O

AT) Zn(OH) 2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Ли 2

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOHà (CH3COO)2Zn + 2H2O

Ж) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2à ZnCl2 + Br2

Задачи 18 и 19 от изпита по химия

По-сложен формат, включващ всички знания, необходими за решаване на основни задачи №12-17 . Отделно можем да подчертаем необходимостта от знания Правилата на Марковников.

Задача 22 от изпита по химия

Електролиза на стопилки и разтвори. За да изпълните успешно тази задача в Единния държавен изпит по химия 2018, трябва да знаете:

• Разликата между разтвори и стопилки;
• Физически основи на електрическия ток;
• Разлики между електролиза в стопилка и електролиза в разтвор;
• Основните закономерности на продуктите, получени в резултат на електролиза на разтвор;
• Характеристики на електролизата на разтвор на оцетна киселина и нейните соли (ацетати).

Задача 23 по химия

Хидролиза на соли. За да изпълните успешно тази задача в Единния държавен изпит по химия 2018, трябва да знаете:

• Химични процеси, протичащи по време на разтварянето на соли;
• Поради това, което образува средата на разтвора (киселинна, неутрална, алкална);
• Познаване на цвета на основните индикатори (метилоранж, лакмус и фенолфталеин);
• Научете силни и слаби киселини и основи.

Задача 24 от изпита по химия

Обратими и необратими химични реакции. За да изпълните успешно тази задача в Единния държавен изпит по химия 2018, трябва да знаете:

• Да може да определя количеството на веществото в реакцията;
• Познайте основните фактори, влияещи върху реакцията (налягане, температура, концентрация на вещества)

Задача 25 по химия 2018г

качествени отговори на неорганични веществаи йони.

За да изпълните успешно тази задача в Единния държавен изпит по химия 2018, трябва да научите тези реакции.

Задача 26 по химия

Химическа лаборатория. Концепцията за металургията. производство. химическо замърсяване околен свят. Полимери. За да изпълните успешно тази задача на Единния държавен изпит по химия 2018, трябва да имате представа за всички елементи на задачата, по отношение на различни вещества (най-добре е да учите заедно с химични свойстваи т.н.)

Още веднъж бих искал да отбележа, че теоретичните основи, необходими за успешното полагане на изпита по химия през 2018 г., не са се променили много, което означава, че всички знания, които вашето дете е получило в училище, ще му помогнат при успешното полагане на изпита по химия през 2018 г.

При нас Вашето дете ще получи всичконеобходими за подготовката на теоретичните материали, а в класната стая ще затвърди получените знания за успешна реализация всичкоизпитни задачи. Най-добрите учители, които са преминали много голяма конкуренция и трудно приемни тестове. Занятията се провеждат в малки групи, което позволява на преподавателя да отдели време на всяко дете и да формира индивидуалната си стратегия за изпълнение на изпитната работа.

Нямаме проблеми с липсата на тестове в нов формат, нашите учители ги пишат сами, въз основа на всички препоръки на кодификатора, спецификатора и демо версията на Единния държавен изпит по химия 2018.

Обадете се днес и утре вашето дете ще ви благодари!

В следващата статия ще говорим за характеристиките на решаването на сложни USE задачи по химия и как да получите максимален бройточки при преминаване на изпита 2018 г.

Продължаваме да обсъждаме решението на задача от формата C1 (№ 30), която определено ще срещне всеки, който ще се яви на изпита по химия. В първата част на статията очертахме общия алгоритъм за решаване на задача 30, а във втората част анализирахме няколко доста сложни примера.

Започваме третата част с обсъждане на типичните окислители и редуктори и техните трансформации в различни среди.

Пета стъпка: обсъждаме типичните OVR, които могат да се срещнат в задача № 30

Бих искал да припомня няколко точки, свързани с понятието степен на окисление. Вече отбелязахме, че постоянната степен на окисление е характерна само за относително малък брой елементи (флуор, кислород, алкални и алкалоземни метали и др.). Повечето елементи могат да проявяват различни степениокисляване. Например за хлора са възможни всички състояния от -1 до +7, въпреки че нечетните стойности са най-стабилни. Азотът проявява степени на окисление от -3 до +5 и т.н.

Има две важни правила, които трябва да имате предвид.

1. Най-високата степен на окисление на елемент - неметал, в повечето случаи съвпада с номера на групата, в която се намира този елемент, а най-ниската степен на окисление = номер на група - 8.

Например, хлорът е в VII група, следователно най-високата му степен на окисление е +7, а най-ниската - 7 - 8 = -1. Селенът е в VI група. Най-високата степен на окисление = +6, най-ниската - (-2). Силицият се намира в група IV; съответните стойности са +4 и -4.

Не забравяйте, че има изключения от това правило: най-високата степен на окисление на кислорода \u003d +2 (и дори се появява само в кислородния флуорид) и най-високата степен на окисление на флуора \u003d 0 (в просто вещество)!

2. Металите не са в състояние да показват отрицателни степени на окисление.Това е много важно, като се има предвид, че повече от 70% от химичните елементи са метали.

И сега въпросът е: "Може ли Mn(+7) да действа като редуциращ агент в химични реакции?" Не бързайте, опитайте се да си отговорите сами.

Верният отговор е: "Не, не може!" Много е лесно да се обясни това. Разгледайте позицията на този елемент в периодичната система. Mn е в група VII, следователно неговата НАЙ-ВИСОКА степен на окисление е +7. Ако Mn(+7) действаше като редуциращ агент, степента му на окисление би се повишила (помнете определението за редуциращ агент!), което е невъзможно, тъй като то вече има максимална стойност. Извод: Mn(+7) може да бъде само окислител.

По същата причина САМО ОКИСЛИВИТЕ свойства могат да проявяват S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4) и т.н. Вижте позицията на тези елементи в периодична системаи вижте сами.

И още един въпрос: "Може ли Se(-2) да действа като окислител в химични реакции?"

Отново отрицателен отговор. Вероятно вече сте се досетили какво се случва тук. Селенът е в VI група, НАЙ-НИСКАТА му степен на окисление е -2. Se (-2) не може да ПРИДОБИВА електрони, т.е. не може да бъде окислител. Ако Se(-2) участва в OVR, то само като ВЪЗСТАНОВИТЕЛ.

По подобна причина ЕДИНСТВЕНИЯТ РЕДУКТОР може да бъде N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1) и т.н.

Крайният извод: елемент с най-ниска степен на окисление може да действа в OVR само като редуциращ агент, а елемент с най-висока степен на окисление може да действа само като окислител.

"Ами ако елементът има междинно състояние на окисление?" - ти питаш. Е, тогава е възможно както неговото окисляване, така и неговото редуциране. Например, сярата се окислява в реакция с кислород и се редуцира в реакция с натрий.

Вероятно е логично да се предположи, че всеки елемент в най-високата степен на окисление ще бъде изразен окислител, а в най-ниската - силен редуциращ агент. В повечето случаи това е вярно. Например, всички Mn(+7), Cr(+6), N(+5) съединения могат да бъдат класифицирани като силни окислители. Но, например, P(+5) и C(+4) са трудни за възстановяване. И е почти невъзможно да накараш Ca (+2) или Na (+1) да действат като окислител, въпреки че, формално казано, +2 и +1 също са по-високи степениокисляване.

Напротив, много хлорни съединения (+1) са мощни окислители, въпреки че степента на окисление +1 в този случай далеч не е най-високата.

F(-1) и Cl(-1) са лоши редуциращи агенти, докато техните двойници (Br(-1) и I(-1)) са добри. Кислородът в най-ниската степен на окисление (-2) практически не показва редуциращи свойства, а Te (-2) е мощен редуциращ агент.

Виждаме, че всичко не е толкова очевидно, колкото ни се иска. В някои случаи способността за окисляване - редукция може лесно да се предвиди, в други случаи - просто трябва да запомните, че веществото X е, да речем, добър окислител.

Изглежда, че най-накрая стигнахме до списъка с типичните окислители и редуциращи агенти. Бих искал не само да "наизустите" тези формули (въпреки че това би било хубаво!), но и да можете да обясните защо това или онова вещество е включено в съответния списък.

Типични окислители

1. Прости вещества - неметали: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
2. Концентрирана сярна киселина (H 2 SO 4), азотна киселина (HNO 3) във всяка концентрация, хипохлорна киселина (HClO), перхлорна киселина (HClO 4).
3. Калиев перманганат и калиев манганат (KMnO 4 и K 2 MnO 4), хромати и дихромати (K 2 CrO 4 и K 2 Cr 2 O 7), бисмутати (напр. NaBiO 3).
4. Оксиди на хром (VI), бисмут (V), олово (IV), манган (IV).
5. Хипохлорити (NaClO), хлорати (NaClO 3) и перхлорати (NaClO 4); нитрати (KNO 3).
6. Пероксиди, супероксиди, озониди, органични пероксиди, пероксикиселини, всички други вещества, съдържащи -O-O- групата (например водороден пероксид - H 2 O 2, натриев пероксид - Na 2 O 2, калиев супероксид - KO 2).
7. Метални йони, разположени от дясната страна на серията напрежения: Au 3+ , Ag + .

Типични редуциращи агенти

1. Прости вещества - метали: алкални и алкалоземни, Mg, Al, Zn, Sn.
2. Прости вещества - неметали: H 2, C.
3. Метални хидриди: LiH, CaH 2 , литиево-алуминиев хидрид (LiAlH 4), натриев борохидрид (NaBH 4).
4. Хидриди на някои неметали: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, силани и борани.
5. Йодиди, бромиди, сулфиди, селениди, фосфиди, нитриди, карбиди, нитрити, хипофосфити, сулфити.
6. Въглероден окис (CO).

Бих искал да подчертая няколко точки:

1. Не съм си поставял за цел да изброявам всички окислители и редуктори. Това не е възможно, нито е необходимо.
2. Едно и също вещество може да действа в един процес като окислител, а в друг като вътрешно тяло.
3. Никой не може да гарантира, че определено ще срещнете едно от тези вещества на изпита C1, но вероятността за това е много голяма.
4. Не е важно механичното запомняне на формули, а РАЗБИРАНЕТО. Опитайте се да тествате себе си: напишете смесени вещества от двата списъка и след това се опитайте да ги разделите независимо на типични окислители и редуктори. Ръководете се от съображенията, които обсъдихме в началото на тази статия.

А сега малко тест. Ще ви дам някои непълни уравнения, а вие ще се опитате да намерите окислител и редуциращ агент. Все още не е необходимо да добавяте правилните части на уравненията.

Пример 12. Определете окислителя и редуциращия агент в OVR:

HNO 3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 \u003d ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe (OH) 2 + H 2 O \u003d ...

CaH 2 + F 2 \u003d ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH \u003d ...

Мисля, че свърши тази работа с лекота. Ако имате проблеми, прочетете отново началото на тази статия, работете върху списък с типични окислители.

„Всичко това е чудесно!", ще възкликне нетърпеливият читател. „Но къде са обещаните задачи C1 с непълни уравнения? Да, в пример 12 успяхме да определим окислителя и ин-тела, но това не е основното .може ли списък с окислители да ни помогне с това?"

Да, може, ако разбирате КАКВО СЕ СЛУЧВА с типичните окислители при различни условия. Точно това ще направим сега.

шеста стъпка: трансформации на някои окислители в различни среди. "Съдба" на перманганати, хромати, азотна и сярна киселини

Така че трябва не само да можем да разпознаваме типичните окислители, но и да разбираме в какво се превръщат тези вещества по време на редокс процеса. Очевидно е, че без това разбиране няма да можем да решим правилно задача 30. Ситуацията се усложнява от факта, че продуктите на взаимодействието не могат да бъдат определени еднозначно. Безсмислено е да питаме: "В какво ще се превърне калиевият перманганат по време на процеса на редукция?" Всичко зависи от много причини. В случая на KMnO 4 основната е киселинността (pH) на средата. По принцип естеството на продуктите за възстановяване може да зависи от:

1. използвани по време на редуциращия процес,
2. киселинност на околната среда,
3. концентрации на участниците в реакцията,
4. температура на процеса.

Сега няма да говорим за влиянието на концентрацията и температурата (въпреки че любознателните млади химици може да си спомнят, че например хлорът и бромът взаимодействат по различен начин с воден разтвор на алкали на студено и при нагряване). Нека се съсредоточим върху pH на средата и силата на редуциращия агент.

Информацията по-долу трябва да е лесна за запомняне. Не се опитвайте да анализирате причините, просто ЗАПОМНЕТЕ продуктите на реакцията. Уверявам ви, на изпита по химия това може да ви бъде от полза.

Редукционни продукти на калиев перманганат (KMnO 4) в различни среди

Пример 13. Попълнете уравненията на редокс реакциите:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d ...

Решение. Въз основа на списък от типични окислители и редуциращи агенти, ние заключаваме, че окислителят във всички тези реакции е калиев перманганат, а редукторът е калиев сулфит.

H 2 SO 4 , H 2 O и KOH определят природата на разтвора. В първия случай реакцията протича в кисела среда, във втория - в неутрална, в третия - в алкална.

Заключение: в първия случай перманганатът ще се редуцира до Mn(II) сол, във втория - до манганов диоксид, в третия - до калиев манганат. Нека добавим уравненията на реакцията:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 \u003d K 2 MnO 4 + ...

Какво се случва с калиев сулфит? Е, естествено, в сулфат. Очевидно K в състава на K 2 SO 3 просто няма къде да се окислява допълнително, окисляването на кислород е изключително малко вероятно (въпреки че по принцип е възможно), но S (+4) лесно се превръща в S (+6). Продуктът на окисление е K 2 SO 4, можете да добавите тази формула към уравненията:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Нашите уравнения са почти готови. Остава да добавим вещества, които не участват пряко в OVR и да подредим коефициентите. Между другото, ако започнете от втората точка, може дори да е по-лесно. Нека конструираме например електронен баланс за последната реакция

Поставяме коефициент 2 пред формулите KMnO 4 и K 2 MnO 4; преди формулите на сулфита и калиевия сулфат имаме предвид коеф. едно:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Отдясно виждаме 6 калиеви атома, отляво - засега само 5. Трябва да коригираме ситуацията; поставете коефициент 2 преди формулата KOH:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Последният щрих: от лявата страна виждаме водородни атоми, отдясно не. Очевидно трябва спешно да намерим някакво вещество, което съдържа водород в степен на окисление +1. Да вземем вода!

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Нека проверим уравнението отново. Да, всичко е страхотно!

„Интересен филм!", отбелязва бдителният млад химик. „Защо добавихте вода на последната стъпка? И ако искам да добавя водороден пероксид или просто H 2 или калиев хидрид или H 2 S? Добавихте вода, защото го направи трябва ли да го добавиш или просто ти се прииска?"

Е, нека да го разберем. Е, първо, ние, разбира се, нямаме право да добавяме вещества към уравнението на реакцията по желание. Реакцията протича така, както върви; както природата е предвидила. Нашите симпатии и антипатии не са в състояние да повлияят на хода на процеса. Можем да се опитаме да променим условията на реакцията (да повишим температурата, да добавим катализатор, да променим налягането), но ако условията на реакцията са зададени, нейният резултат вече не може да зависи от нашата воля. Така формулата за водата в уравнението на последната реакция не е мое желание, а факт.

Второ, можете да опитате да изравните реакцията в случаите, когато изброените от вас вещества присъстват вместо вода. Уверявам ви, че в никакъв случай няма да можете да направите това.

Трето, опциите с H 2 O 2, H 2, KH или H 2 S са просто неприемливи в този случай по една или друга причина. Например, в първия случай степента на окисление на кислорода се променя, във втория и третия - на водорода и се съгласихме, че степента на окисление ще се промени само за Mn и S. В четвъртия случай сярата обикновено действа като окислител , и се съгласихме, че S - редуциращ агент. Освен това е малко вероятно калиевият хидрид да "оцелее" във водна среда (а реакцията, нека ви напомня, протича във воден разтвор), а H 2 S (дори ако това вещество се образува) неизбежно ще влезе в р-ция с KOH. Както можете да видите, познанията по химия ни позволяват да отхвърлим тези въпроси.

— Но защо вода? - ти питаш.

Да, защото например в този процес (както и в много други) водата действа като разтворител. Защото, например, ако анализирате всички реакции, които сте написали за 4 години учене по химия, ще откриете, че H 2 O се среща в почти половината от уравненията. Водата като цяло е доста "популярно" съединение в химията.

Разберете, не казвам, че всеки път, когато в задача 30 трябва да „изпратите водород някъде“ или „да вземете кислород отнякъде“, трябва да вземете вода. Но вероятно това ще бъде първото вещество, за което трябва да помислите.

Подобна логика се използва за реакционни уравнения в кисела и неутрална среда. В първия случай е необходимо да добавите формулата на водата от дясната страна, във втория - калиев хидроксид:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 \u003d MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 \u003d MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

Подреждането на коефициентите за много опитни млади химици не трябва да създава най-малко затруднения. Окончателен отговор:

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 \u003d 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 \u003d 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

В следващата част ще говорим за продуктите от редукция на хромати и бихромати, за азотна и сярна киселини.

Работата се състои от две части:
- част 1 - задачи с кратък отговор (26 - начално ниво, 9 увеличени),
- част 2 - задачи с подробен отговор (5 задачи от високо ниво).
Максимален брой първични точкиостават същите: 64.
Въпреки това ще бъдат направени някои промени.:

1. В задачи от основно ниво на сложност(предишна част А) ще включва:
а) 3 задачи (6,11,18) с избор (3 от 6, 2 от 5)
б) 3 задачи с отворен отговор (изчислителни задачи), верният отговор тук ще бъде резултат от изчисления, написани с определена степен на точност;
Подобно на други задачи за основно ниво, тези задачи ще струват 1 основна точка.

2. Задачите за напреднали нива (предишна част Б) ще бъдат представени в един вид: задания за съответствие. Оценяват се с 2 точки (при една грешка - 1 точка);

3. От задачите от основното ниво към напредналото беше преместен въпросът по темата: "Обратими и необратими химични реакции. Химично равновесие. Изместване на равновесието под въздействието на различни фактори".
Въпреки това въпросът за азотсъдържащите съединения ще бъде тестван на основно ниво.

4. Прекарване на време единичен изпитпо химия ще се увеличи от 3 часа на 3,5 часа(от 180 до 210 минути).

Част C на изпита по химия започва със задача C1, която включва съставяне на редокс реакция (вече съдържаща част от реагентите и продуктите). Той е формулиран така:

C1. Използвайки метода на електронния баланс, напишете уравнение за реакцията. Определете окислителя и редуциращия агент.

Често кандидатите смятат, че тази задача не изисква специална подготовка. Той обаче съдържа клопки, които ви пречат да получите пълен резултат за него. Да видим на какво да обърнем внимание.

Теоретична информация.

Калиев перманганат като окислител.

+ редуциращи агенти
в кисела среда	в неутрална среда	в алкална среда
(сол на киселината, участваща в реакцията)		Манганат или, -

Дихромат и хромат като окислители.

(киселинна и неутрална среда), (алкална среда) + редуциращи агенти винаги се оказва
кисела среда	неутрална среда	алкална среда
Соли на онези киселини, които участват в реакцията:		в разтвор или стопилка

Повишаване степента на окисление на хром и манган.

Азотна киселина с метали.

- не се отделя водород, се образуват азотредукционни продукти.

Сярна киселина с метали.

- разреденсярната киселина реагира като обикновена минерална киселина с метали вляво от серията на напрежението, докато се отделя водород;
- при реакция с метали концентрирансярна киселина не се отделя водород, се образуват продукти за редукция на сярата.

Диспропорционалност.

Реакции на диспропорционалностса реакции, при които същотоелементът е едновременно окислител и редуциращ агент, като повишава и понижава степента си на окисление:

Диспропорциониране на неметали - сяра, фосфор, халогени (с изключение на флуор).

Диспропорциониране на азотен оксид (IV) и соли.

Дейност на металите и неметалите.

За да се анализира активността на металите, се използва или електрохимичната серия от метални напрежения, или тяхната позиция в периодичната таблица. Колкото по-активен е металът, толкова по-лесно ще отдава електрони и толкова по-добър ще бъде като редуциращ агент в редокс реакции.

Електрохимични серии от напрежения на метали.

Характеристики на поведението на някои окислители и редуктори.

а) кислородсъдържащи соли и киселини на хлор в реакции с редуциращи агенти обикновено се превръщат в хлориди:

б) ако вещества участват в реакцията, при която един и същ елемент има отрицателна и положителна степен на окисление, те се срещат в нулева степен на окисление (отделя се просто вещество).

Необходими умения.

1. Подреждане на степени на окисление.
   Трябва да се помни, че степента на окисление е хипотетичензаряда на атома (т.е. условен, въображаем), но не трябва да надхвърля здравия разум. Може да бъде цяло число, дробно число или нула.

   Упражнение 1: Подредете степени на окисление на веществата:

2. Подреждане на степените на окисление в органична материя.
   Не забравяйте, че се интересуваме само от степента на окисление на тези въглеродни атоми, които променят средата си в редокс процеса, докато общият заряд на въглеродния атом и неговата невъглеродна среда се приема за 0.

   Задача 2: Определете степента на окисление на въглеродните атоми, оградени заедно с невъглеродната среда:

   2-метилбутен-2: - =

   ацетон:

   оцетна киселина: -

3. Не забравяйте да си зададете основния въпрос: кой дарява електрони в тази реакция и кой ги приема и в какво се превръщат? За да не работи електроните да пристигат от нищото или да отлитат наникъде.

   Пример:

   В тази реакция трябва да се види, че може да бъде калиев йодид само редуциращ агент, така че калиевият нитрит ще приеме електрони, понижаванестепента му на окисление.
   Освен това при тези условия (разреден разтвор) азотът преминава от към най-близкото състояние на окисление.

4. Изготвянето на електронен баланс е по-трудно, ако формулната единица на дадено вещество съдържа няколко атома на окислител или редуциращ агент.
   В този случай това трябва да се вземе предвид при полуреакцията чрез изчисляване на броя на електроните.
   Най-честият проблем е с калиевия дихромат, когато влиза в ролята на окислител:

   Тези двойки не могат да бъдат забравени при плащане, т.к те показват броя на атомите от даден тип в уравнението.

   Задача 3: Какъв коефициент трябва да се постави преди и преди

   
   

   Задача 4: Какъв коефициент в уравнението на реакцията ще стои пред магнезия?

5. Определете в коя среда (киселинна, неутрална или алкална) протича реакцията.
   Това може да се направи или за продуктите от редукция на манган и хром, или от вида на съединенията, които са получени от дясната страна на реакцията: например, ако в продуктите виждаме киселина, киселинен оксид- това означава, че това определено не е алкална среда и ако се утаи метален хидроксид, определено не е кисела. И разбира се, ако от лявата страна виждаме метални сулфати, а отдясно - нищо подобно на серни съединения - очевидно реакцията се извършва в присъствието на сярна киселина.

   Задача 5: Определете средата и веществата във всяка реакция:

6. Не забравяйте, че водата е свободен пътник, тя може както да участва в реакция, така и да се образува.

   Задача 6:От коя страна на реакцията ще бъде водата? За какво ще отиде цинкът?

   Задача 7: Меко и твърдо окисляване на алкени.
   Добавете и изравнете реакциите след поставяне на степените на окисление в органичните молекули:

   (студен разтвор)

   (воден разтвор)

7. Понякога реакционен продукт може да се определи само чрез съставяне на електронен баланс и разбиране кои частици имаме повече:

   Задача 8:Какви други продукти ще бъдат налични? Добавете и изравнете реакцията:

8. Какви са реагентите в реакцията?
   Ако схемите, които научихме, не дават отговор на този въпрос, тогава трябва да анализираме кой окислител и редуциращ агент в реакцията са силни или не?
   Ако окислителят е със средна сила, е малко вероятно той да окисли, например, сярата от до, обикновено окисляването стига само до.
   Обратно, ако е силен редуциращ агент и може да възстанови сярата от до , тогава само до .

   Задача 9: В какво ще се превърне сярата? Съберете и изравнете реакциите:

   (конц.)

9. Проверете дали в реакцията има както окислител, така и редуциращ агент.

   Задача 10: Колко други продукта участват в тази реакция и кои?

10. Ако и двете вещества могат да проявяват свойствата както на редуциращ агент, така и на окислител, е необходимо да се обмисли кое от тях Повече ▼активен окислител. Тогава вторият ще бъде реставраторът.

    Задача 11: Кой от тези халогени е окислител и кой редуциращ агент?

11. Ако един от реагентите е типичен окислител или редуциращ агент, тогава вторият ще „върши волята си“, или като дарява електрони на окислителя, или като ги приема от редуциращия агент.

    Водородният пероксид е вещество с двойна природа, в ролята на окислител (което е по-характерно за него) преминава във вода, а като редуктор - преминава в свободен газообразен кислород.

    Задача 12: Каква роля играе водородният пероксид във всяка реакция?

Последователността на подреждането на коефициентите в уравнението.

Първо запишете коефициентите, получени от електронния баланс.
Не забравяйте, че можете да ги удвоите или намалите самозаедно. Ако някое вещество действа едновременно като среда и като окислител (редуциращ агент), то ще трябва да се изравни по-късно, когато почти всички коефициенти са подредени.
Водородът се изравнява предпоследно и проверяваме само за кислород!

Не бързайте да преброите кислородните атоми! Не забравяйте да умножавате, вместо да добавяте индекси и коефициенти.
Броят на кислородните атоми от лявата и дясната страна трябва да се сближат!
Ако това не се случи (при положение, че ги преброите правилно), значи някъде има грешка.

Възможни грешки.

1. Подреждане на степени на окисление: проверете внимателно всяко вещество.
   Често грешат в следните случаи:

   а) степени на окисление във водородни съединения на неметали: фосфин - степен на окисление на фосфор - отрицателен;
   б) в органични вещества - проверете отново дали е взета предвид цялата среда на атома;
   в) амоняк и амониеви соли – съдържат азот винагиима степен на окисление;
   г) кислородни соли и киселини на хлора - в тях хлорът може да има степен на окисление;
   д) пероксиди и супероксиди - в тях кислородът няма степен на окисление, случва се, а в - дори;
   е) двойни оксиди: - в тях металите имат две различнистепени на окисление, обикновено само едно от тях участва в преноса на електрони.

   Задача 14: Добавете и изравнете:

   Задача 15: Добавете и изравнете:

2. Изборът на продукти, без да се отчита преносът на електрони - тоест, например, в реакцията има само окислител без редуциращ агент или обратното.

   Пример: свободният хлор често се губи при реакция. Оказва се, че електроните са дошли до мангана от космоса...

3. Неправилни продукти от химическа гледна точка: не може да се получи вещество, което взаимодейства с околната среда!

   а) в кисела среда не може да се получи метален оксид, основа, амоняк;
   б) в алкална среда няма да се получи киселина или киселинен оксид;
   в) оксид, да не говорим за метал, който реагира бурно с вода, не се образува във воден разтвор.

   Задача 16: Намерете в реакциите погрешнопродукти, обяснете защо те не могат да бъдат получени при следните условия:

Отговори и решения на задачи с обяснение.

Упражнение 1:

Задача 2:

2-метилбутен-2: - =

ацетон:

оцетна киселина: -

Задача 3:

Тъй като в молекулата на дихромата има 2 атома хром, те отдават 2 пъти повече електрони - т.е. 6.

Задача 4:

Тъй като в молекула два азотни атома, тази двойка трябва да се вземе предвид в електронния баланс - т.е. преди магнезия трябва да бъдекоефициент .

Задача 5:

Ако средата е алкална, тогава ще съществува фосфор под формата на сол- калиев фосфат.

Ако средата е кисела, тогава фосфинът се превръща във фосфорна киселина.

Задача 6:

Тъй като цинкът е амфотерниметал, в алкален разтвор образува хидроксокомплекс. В резултат на подреждането на коефициентите се оказва, че водата трябва да присъства от лявата страна на реакцията:

Задача 7:

Електроните се отдават два атомав молекула алкен. Следователно трябва да вземем предвид общброят на електроните, отдадени от цялата молекула:

(студен разтвор)

Моля, имайте предвид, че от 10 калиеви йона, 9 са разпределени между две соли, така че ще се получи алкален само единмолекула.

Задача 8:

В процеса на балансиране виждаме това 2 йона имат 3 сулфатни йона. Това означава, че освен калиев сулфат, др сярна киселина(2 молекули).

Задача 9:

(перманганатът не е много силен окислител в разтвор; имайте предвид, че водата преминавапо време на настройка надясно!)

(конц.)
(концентрираната азотна киселина е много силен окислител)

Задача 10:

Не забравяйте това манганът приема електрони, при което хлорът трябва да ги раздаде.
Хлорът се отделя под формата на просто вещество.

Задача 11:

Колкото по-висок е неметалът в подгрупата, толкова повече активен окислител, т.е. Хлорът е окислителят в тази реакция. Йодът преминава в най-стабилното за него положително състояние на окисление, образувайки йодна киселина.

Задача 12:

(пероксидът е окислител, тъй като редукторът е )

(пероксидът е редуциращ агент, тъй като окислителят е калиев перманганат)

(пероксидът е окислител, тъй като ролята на редуциращ агент е по-характерна за калиевия нитрит, който има тенденция да се превръща в нитрат)

Общият заряд на частица в калиев супероксид е . Следователно той може само да дава.

Част C на изпита по химия започва със задача C1, която включва съставяне на редокс реакция (вече съдържаща част от реагентите и продуктите). Той е формулиран така:

C1. Използвайки метода на електронния баланс, напишете уравнение за реакцията. Определете окислителя и редуциращия агент.

Често кандидатите смятат, че тази задача не изисква специална подготовка. Той обаче съдържа клопки, които ви пречат да получите пълен резултат за него. Да видим на какво да обърнем внимание.

Теоретична информация.

Калиев перманганат като окислител.

+ редуциращи агенти
в кисела среда	в неутрална среда	в алкална среда
(сол на киселината, участваща в реакцията)		Манганат или, -

Дихромат и хромат като окислители.

(киселинна и неутрална среда), (алкална среда) + редуциращи агенти винаги се оказва
кисела среда	неутрална среда	алкална среда
Соли на онези киселини, които участват в реакцията:		в разтвор или стопилка

Повишаване степента на окисление на хром и манган.

Азотна киселина с метали.

- не се отделя водород, се образуват азотредукционни продукти.

Сярна киселина с метали.

- разреденсярната киселина реагира като обикновена минерална киселина с метали вляво от серията на напрежението, докато се отделя водород;
- при реакция с метали концентрирансярна киселина не се отделя водород, се образуват продукти за редукция на сярата.

Диспропорционалност.

Реакции на диспропорционалностса реакции, при които същотоелементът е едновременно окислител и редуциращ агент, като повишава и понижава степента си на окисление:

Диспропорциониране на неметали - сяра, фосфор, халогени (с изключение на флуор).

Диспропорциониране на азотен оксид (IV) и соли.

Дейност на металите и неметалите.

За да се анализира активността на металите, се използва или електрохимичната серия от метални напрежения, или тяхната позиция в периодичната таблица. Колкото по-активен е металът, толкова по-лесно ще отдава електрони и толкова по-добър ще бъде като редуциращ агент в редокс реакции.

Електрохимични серии от напрежения на метали.

Характеристики на поведението на някои окислители и редуктори.

а) кислородсъдържащи соли и киселини на хлор в реакции с редуциращи агенти обикновено се превръщат в хлориди:

б) ако вещества участват в реакцията, при която един и същ елемент има отрицателна и положителна степен на окисление, те се срещат в нулева степен на окисление (отделя се просто вещество).

Необходими умения.

1. Подреждане на степени на окисление.
   Трябва да се помни, че степента на окисление е хипотетичензаряда на атома (т.е. условен, въображаем), но не трябва да надхвърля здравия разум. Може да бъде цяло число, дробно число или нула.

   Упражнение 1: Подредете степени на окисление на веществата:

2. Подреждане на степените на окисление в органичните вещества.
   Не забравяйте, че се интересуваме само от степента на окисление на тези въглеродни атоми, които променят средата си в редокс процеса, докато общият заряд на въглеродния атом и неговата невъглеродна среда се приема за 0.

   Задача 2: Определете степента на окисление на въглеродните атоми, оградени заедно с невъглеродната среда:

   2-метилбутен-2: - =

   ацетон:

   оцетна киселина: -

3. Не забравяйте да си зададете основния въпрос: кой дарява електрони в тази реакция и кой ги приема и в какво се превръщат? За да не работи електроните да пристигат от нищото или да отлитат наникъде.

   Пример:

   В тази реакция трябва да се види, че може да бъде калиев йодид само редуциращ агент, така че калиевият нитрит ще приеме електрони, понижаванестепента му на окисление.
   Освен това при тези условия (разреден разтвор) азотът преминава от към най-близкото състояние на окисление.

4. Изготвянето на електронен баланс е по-трудно, ако формулната единица на дадено вещество съдържа няколко атома на окислител или редуциращ агент.
   В този случай това трябва да се вземе предвид при полуреакцията чрез изчисляване на броя на електроните.
   Най-честият проблем е с калиевия дихромат, когато влиза в ролята на окислител:

   Тези двойки не могат да бъдат забравени при плащане, т.к те показват броя на атомите от даден тип в уравнението.

   Задача 3: Какъв коефициент трябва да се постави преди и преди

   
   

   Задача 4: Какъв коефициент в уравнението на реакцията ще стои пред магнезия?

5. Определете в коя среда (киселинна, неутрална или алкална) протича реакцията.
   Това може да се направи или за продуктите от редукция на манган и хром, или от вида на съединенията, които са получени от дясната страна на реакцията: например, ако в продуктите виждаме киселина, киселинен оксид- това означава, че това определено не е алкална среда и ако се утаи метален хидроксид, определено не е кисела. И разбира се, ако от лявата страна виждаме метални сулфати, а отдясно - нищо подобно на серни съединения - очевидно реакцията се извършва в присъствието на сярна киселина.

   Задача 5: Определете средата и веществата във всяка реакция:

6. Не забравяйте, че водата е свободен пътник, тя може както да участва в реакция, така и да се образува.

   Задача 6:От коя страна на реакцията ще бъде водата? За какво ще отиде цинкът?

   Задача 7: Меко и твърдо окисляване на алкени.
   Добавете и изравнете реакциите след поставяне на степените на окисление в органичните молекули:

   (студен разтвор)

   (воден разтвор)

7. Понякога реакционен продукт може да се определи само чрез съставяне на електронен баланс и разбиране кои частици имаме повече:

   Задача 8:Какви други продукти ще бъдат налични? Добавете и изравнете реакцията:

8. Какви са реагентите в реакцията?
   Ако схемите, които научихме, не дават отговор на този въпрос, тогава трябва да анализираме кой окислител и редуциращ агент в реакцията са силни или не?
   Ако окислителят е със средна сила, е малко вероятно той да окисли, например, сярата от до, обикновено окисляването стига само до.
   Обратно, ако е силен редуциращ агент и може да възстанови сярата от до , тогава само до .

   Задача 9: В какво ще се превърне сярата? Съберете и изравнете реакциите:

   (конц.)

9. Проверете дали в реакцията има както окислител, така и редуциращ агент.

   Задача 10: Колко други продукта участват в тази реакция и кои?

10. Ако и двете вещества могат да проявяват свойствата както на редуциращ агент, така и на окислител, е необходимо да се обмисли кое от тях Повече ▼активен окислител. Тогава вторият ще бъде реставраторът.

    Задача 11: Кой от тези халогени е окислител и кой редуциращ агент?

11. Ако един от реагентите е типичен окислител или редуциращ агент, тогава вторият ще „върши волята си“, или като дарява електрони на окислителя, или като ги приема от редуциращия агент.

    Водородният пероксид е вещество с двойна природа, в ролята на окислител (което е по-характерно за него) преминава във вода, а като редуктор - преминава в свободен газообразен кислород.

    Задача 12: Каква роля играе водородният пероксид във всяка реакция?

Последователността на подреждането на коефициентите в уравнението.

Първо запишете коефициентите, получени от електронния баланс.
Не забравяйте, че можете да ги удвоите или намалите самозаедно. Ако някое вещество действа едновременно като среда и като окислител (редуциращ агент), то ще трябва да се изравни по-късно, когато почти всички коефициенти са подредени.
Водородът се изравнява предпоследно и проверяваме само за кислород!

Не бързайте да преброите кислородните атоми! Не забравяйте да умножавате, вместо да добавяте индекси и коефициенти.
Броят на кислородните атоми от лявата и дясната страна трябва да се сближат!
Ако това не се случи (при положение, че ги преброите правилно), значи някъде има грешка.

Възможни грешки.

1. Подреждане на степени на окисление: проверете внимателно всяко вещество.
   Често грешат в следните случаи:

   а) степени на окисление във водородни съединения на неметали: фосфин - степен на окисление на фосфор - отрицателен;
   б) в органични вещества - проверете отново дали е взета предвид цялата среда на атома;
   в) амоняк и амониеви соли – съдържат азот винагиима степен на окисление;
   г) кислородни соли и киселини на хлора - в тях хлорът може да има степен на окисление;
   д) пероксиди и супероксиди - в тях кислородът няма степен на окисление, случва се, а в - дори;
   е) двойни оксиди: - в тях металите имат две различнистепени на окисление, обикновено само едно от тях участва в преноса на електрони.

   Задача 14: Добавете и изравнете:

   Задача 15: Добавете и изравнете:

2. Изборът на продукти, без да се отчита преносът на електрони - тоест, например, в реакцията има само окислител без редуциращ агент или обратното.

   Пример: свободният хлор често се губи при реакция. Оказва се, че електроните са дошли до мангана от космоса...

3. Неправилни продукти от химическа гледна точка: не може да се получи вещество, което взаимодейства с околната среда!

   а) в кисела среда не може да се получи метален оксид, основа, амоняк;
   б) в алкална среда няма да се получи киселина или киселинен оксид;
   в) оксид, да не говорим за метал, който реагира бурно с вода, не се образува във воден разтвор.

   Задача 16: Намерете в реакциите погрешнопродукти, обяснете защо те не могат да бъдат получени при следните условия:

Отговори и решения на задачи с обяснение.

Упражнение 1:

Задача 2:

2-метилбутен-2: - =

ацетон:

оцетна киселина: -

Задача 3:

Тъй като в молекулата на дихромата има 2 атома хром, те отдават 2 пъти повече електрони - т.е. 6.

Задача 4:

Тъй като в молекула два азотни атома, тази двойка трябва да се вземе предвид в електронния баланс - т.е. преди магнезия трябва да бъдекоефициент .

Задача 5:

Ако средата е алкална, тогава ще съществува фосфор под формата на сол- калиев фосфат.

Ако средата е кисела, тогава фосфинът се превръща във фосфорна киселина.

Задача 6:

Тъй като цинкът е амфотерниметал, в алкален разтвор образува хидроксокомплекс. В резултат на подреждането на коефициентите се оказва, че водата трябва да присъства от лявата страна на реакцията:

Задача 7:

Електроните се отдават два атомав молекула алкен. Следователно трябва да вземем предвид общброят на електроните, отдадени от цялата молекула:

(студен разтвор)

Моля, имайте предвид, че от 10 калиеви йона, 9 са разпределени между две соли, така че ще се получи алкален само единмолекула.

Задача 8:

В процеса на балансиране виждаме това 2 йона имат 3 сулфатни йона. Това означава, че освен калиев сулфат, др сярна киселина(2 молекули).

Задача 9:

(перманганатът не е много силен окислител в разтвор; имайте предвид, че водата преминавапо време на настройка надясно!)

(конц.)
(концентрираната азотна киселина е много силен окислител)

Задача 10:

Не забравяйте това манганът приема електрони, при което хлорът трябва да ги раздаде.
Хлорът се отделя под формата на просто вещество.

Задача 11:

Колкото по-висок е неметалът в подгрупата, толкова повече активен окислител, т.е. Хлорът е окислителят в тази реакция. Йодът преминава в най-стабилното за него положително състояние на окисление, образувайки йодна киселина.

Задача 12:

(пероксидът е окислител, тъй като редукторът е )

(пероксидът е редуциращ агент, тъй като окислителят е калиев перманганат)

(пероксидът е окислител, тъй като ролята на редуциращ агент е по-характерна за калиевия нитрит, който има тенденция да се превръща в нитрат)

Общият заряд на частица в калиев супероксид е . Следователно той може само да дава.