Πώς να κάνετε ovr στη χημεία 9. TsU (πολύτιμες οδηγίες). Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής - βίντεο

Τι να απαντήσετε σε ένα άτομο που ενδιαφέρεται για το πώς να λύσει τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής; Είναι άλυτα. Ωστόσο, όπως κάθε άλλο. Οι χημικοί δεν λύνουν καθόλου τις αντιδράσεις ή τις εξισώσεις τους. Για την αντίδραση οξειδοαναγωγής (ORR), μπορείτε να φτιάξετε μια εξίσωση και να τοποθετήσετε τους συντελεστές σε αυτήν. Ας δούμε πώς να το κάνουμε.

Οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο

Μια αντίδραση οξειδοαναγωγής είναι μια αντίδραση στην οποία αλλάζουν οι καταστάσεις οξείδωσης των αντιδρώντων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα από τα σωματίδια εγκαταλείπει τα ηλεκτρόνια του (λέγεται αναγωγικός παράγοντας) και το άλλο τα δέχεται (οξειδωτικός παράγοντας).

Ο αναγωγικός παράγοντας, χάνοντας ηλεκτρόνια, οξειδώνεται, δηλαδή αυξάνει την τιμή της κατάστασης οξείδωσης. Για παράδειγμα, η καταχώρηση: σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος έδωσε 2 ηλεκτρόνια, δηλαδή οξειδώθηκε. Είναι αναστηλωτής. Ο βαθμός οξείδωσής του, όπως φαίνεται από το παραπάνω παράδειγμα, έχει αυξηθεί. - εδώ το θείο δέχεται ηλεκτρόνια, δηλαδή ανάγεται. Είναι οξειδωτικό. Ο βαθμός οξείδωσης έχει μειωθεί.

Κάποιος μπορεί να αναρωτηθεί γιατί, όταν προστίθενται ηλεκτρόνια, η κατάσταση οξείδωσης μειώνεται και όταν χάνονται, αντίθετα, αυξάνεται; Όλα είναι λογικά. Ένα ηλεκτρόνιο είναι ένα σωματίδιο με φορτίο -1, επομένως, από μαθηματική άποψη, η καταχώριση πρέπει να διαβαστεί ως εξής: 0 - (-1) = +1, όπου (-1) είναι το ηλεκτρόνιο. Τότε σημαίνει: 0 + (-2) = -2, όπου (-2) - αυτά είναι τα δύο ηλεκτρόνια που δέχτηκε το άτομο θείου.

Τώρα εξετάστε μια αντίδραση στην οποία συμβαίνουν και οι δύο διαδικασίες:

Το νάτριο αντιδρά με το θείο σχηματίζοντας θειούχο νάτριο. Τα άτομα νατρίου οξειδώνονται, δίνοντας ένα ηλεκτρόνιο το καθένα, τα άτομα θείου αποκαθίστανται, συνδέοντας δύο. Ωστόσο, αυτό μπορεί να είναι μόνο στα χαρτιά. Στην πραγματικότητα, ο οξειδωτικός παράγοντας πρέπει να συνδέσει ακριβώς τόσα ηλεκτρόνια στον εαυτό του όσα τους έδωσε το αναγωγικό. Στη φύση, διατηρείται μια ισορροπία σε όλα, συμπεριλαμβανομένων των διεργασιών οξειδοαναγωγής. Ας δείξουμε την ηλεκτρονική ισορροπία για αυτήν την αντίδραση:

Το κοινό πολλαπλάσιο μεταξύ του αριθμού των ηλεκτρονίων που δόθηκαν και που ελήφθησαν είναι 2. Διαιρώντας το με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δόθηκαν από νάτριο (2:1=1) και θείο (2:2=1) δίνονται οι συντελεστές αυτής της εξίσωσης. Δηλαδή, στη δεξιά και στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης, θα πρέπει να υπάρχει ένα άτομο θείου το καθένα (η τιμή που προέκυψε διαιρώντας το κοινό πολλαπλάσιο με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δέχεται το θείο) και δύο άτομα νατρίου. Στο γραπτό σχήμα, υπάρχει μόνο ένα άτομο νατρίου στα αριστερά. Το διπλασιάζουμε βάζοντας συντελεστή 2 μπροστά από τον τύπο νατρίου. Η δεξιά πλευρά των ατόμων νατρίου περιέχει ήδη 2 (Na2S).

Συγκεντρώσαμε μια εξίσωση για την απλούστερη αντίδραση οξειδοαναγωγής και τοποθετήσαμε τους συντελεστές σε αυτήν χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ισορροπίας ηλεκτρονίων.

Ας εξετάσουμε πώς να «λύσουμε» τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής πιο δύσκολο. Για παράδειγμα, όταν το συμπυκνωμένο θειικό οξύ αντιδρά με το ίδιο νάτριο, σχηματίζονται υδρόθειο, θειικό νάτριο και νερό. Ας γράψουμε το διάγραμμα:

Ας προσδιορίσουμε τις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων όλων των στοιχείων:

Άλλαξε ο στ.ο. μόνο νάτριο και θείο. Ας γράψουμε τις ημιαντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής:

Ας βρούμε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο μεταξύ 1 (τόσα πολλά ηλεκτρόνια δόθηκαν από το νάτριο) και 8 (ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δέχεται το θείο αρνητικά φορτία), διαιρέστε το με το 1 και μετά με το 8. Τα αποτελέσματα είναι ο αριθμός των ατόμων Na και S τόσο στα δεξιά όσο και στα αριστερά.

Ας τα γράψουμε σε μια εξίσωση:

Πριν από τον τύπο του θειικού οξέος, δεν ορίζουμε ακόμη τους συντελεστές από το ισοζύγιο. Μετράμε άλλα μέταλλα, αν υπάρχουν, μετά τα υπολείμματα οξέος, μετά το Η, και τέλος ελέγχουμε για οξυγόνο.

Σε αυτή την εξίσωση, θα πρέπει να υπάρχουν 8 άτομα νατρίου δεξιά και αριστερά, ενώ το υπόλοιπο θειικό οξύ χρησιμοποιείται δύο φορές. Από αυτούς, οι 4 γίνονται αλατοποιοί (είναι μέρος του Na2SO4) και το ένα μετατρέπεται σε H2S, δηλαδή πρέπει να καταναλωθούν συνολικά 5 άτομα θείου. Βάζουμε 5 μπροστά από τον τύπο του θειικού οξέος.

Ελέγχουμε το H: υπάρχουν 5 × 2 = 10 άτομα H στην αριστερή πλευρά, μόνο 4 στη δεξιά, που σημαίνει ότι βάζουμε συντελεστή 4 μπροστά από το νερό (δεν μπορείτε να το βάλετε μπροστά από το υδρόθειο, αφού Από την ισορροπία προκύπτει ότι πρέπει να υπάρχουν 1 μόριο H2S δεξιά και αριστερά.Ελέγχουμε για οξυγόνο.Αριστερά υπάρχουν 20 άτομα Ο, δεξιά 4 × 4 από θειικό οξύ και άλλα 4 από νερό. Όλα συγκλίνουν, πράγμα που σημαίνει ότι οι ενέργειες εκτελούνται σωστά.

Αυτό είναι ένα είδος δράσης που μπορεί να έχει στο μυαλό του κάποιος που ρώτησε πώς να λύσει αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Εάν αυτή η ερώτηση σήμαινε «ολοκληρώστε την εξίσωση OVR» ή «προσθέστε τα προϊόντα αντίδρασης», τότε για να ολοκληρώσετε μια τέτοια εργασία δεν αρκεί να είστε σε θέση να συντάξετε έναν ηλεκτρονικό ισοζύγιο. Σε ορισμένες περιπτώσεις, πρέπει να γνωρίζετε ποια είναι τα προϊόντα οξείδωσης/αναγωγής, πώς επηρεάζονται από την οξύτητα του περιβάλλοντος και διάφορους παράγοντες που θα συζητηθούν σε άλλα άρθρα.

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής - βίντεο

Μάθημα στην 9η τάξη με θέμα:

"REDOX ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (ORD)"

TDC

Ανατροφή: δημιουργούν συνθήκες για την ενίσχυση της δραστηριότητας και της ανεξαρτησίας στη μελέτη αυτού του θέματος, καθώς και την ικανότητα εργασίας σε ομάδα, την ικανότητα να ακούν τους συμμαθητές τους.

Ανάπτυξη: συνεχίσει την ανάπτυξη λογική σκέψη, την ικανότητα παρατήρησης, ανάλυσης και σύγκρισης, εύρεσης αιτιακών σχέσεων, εξαγωγής συμπερασμάτων, εργασίας με αλγόριθμους, δημιουργίας ενδιαφέροντος για το θέμα.

Εκπαιδευτικός :

1. να παγιώσει τις έννοιες του «βαθμού οξείδωσης», των διαδικασιών «οξείδωσης», «αναγωγής».
2. εμπέδωση δεξιοτήτων στη σύνταξη εξισώσεων οξείδωσης- μείωση των αντιδράσεωνμέθοδος ηλεκτρονικής ισορροπίας·
3. να διδάξει να προβλέπει τα προϊόντα των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.

ΚΑΤΑ ΤΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ:

1. Οργάνωση χρόνου.
2. Ενημέρωση γνώσης.

1. Ποιοι είναι οι κανόνες για τον προσδιορισμό του βαθμού των ατόμων χημικά στοιχείαξέρεις? (διαφάνεια 1)
2. Ολοκληρώστε την εργασία (διαφάνεια 2)
3. Εκτελέστε αυτοέλεγχο (διαφάνεια 3)

1. Εκμάθηση νέου υλικού.

1. Ολοκληρώστε την εργασία (διαφάνεια 4)

Προσδιορίστε τι συμβαίνει με την κατάσταση οξείδωσης του θείου κατά τις ακόλουθες μεταβάσεις:

Α) H 2 S → SO 2 → SO 3

Β) SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

Ποιο συμπέρασμα μπορεί να εξαχθεί μετά την εκτέλεση της δεύτερης γενετικής αλυσίδας;

Σε ποιες ομάδες μπορούν να ταξινομηθούν οι χημικές αντιδράσεις ανάλογα με τις αλλαγές στην κατάσταση οξείδωσης των ατόμων των χημικών στοιχείων;

1. Ελέγχουμε (διαφάνεια 5).

1. Συμπεραίνουμε: Με την αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης των ατόμων των χημικών στοιχείων που εμπλέκονται σε μια χημική αντίδραση, διακρίνονται οι αντιδράσεις - με αλλαγή στο CO και χωρίς αλλαγή στο CO.

1. Λοιπόν, ας ορίσουμε το θέμα του μαθήματοςΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ REDOX (ORD).

1. Γράψτε τον ορισμό

OVR - αντιδράσεις που συμβαίνουν με αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης των ατόμων,

Περιλαμβάνεται στα αντιδρώντα

1. Ας προσπαθήσουμε να το καταλάβουμε - ποια είναι η ιδιαιτερότητα των διαδικασιών οξείδωσης και αναγωγής των στοιχείων κατά το σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού, χρησιμοποιώντας το παράδειγμα ενός μορίου φθοριούχου νατρίου;

Κοιτάξτε προσεκτικά το διάγραμμα και απαντήστε στις ερωτήσεις:

1. Τι μπορεί να ειπωθεί για την πληρότητα του εξωτερικού επιπέδου των ατόμων φθορίου και νατρίου;

1. Ποιο άτομο είναι πιο εύκολο να αποδεχτεί κανείς και ποιο είναι πιο εύκολο να εγκαταλείψει τα ηλεκτρόνια σθένους για να ολοκληρώσει το εξωτερικό επίπεδο;

1. Πώς μπορεί κανείς να διατυπώσει τον ορισμό της οξείδωσης και της αναγωγής;

Είναι ευκολότερο για το άτομο νατρίου να εγκαταλείψει ένα ηλεκτρόνιο πριν από την ολοκλήρωση του εξωτερικού του επιπέδου (παρά να δεχθεί 7 ē έως οκτώ, δηλαδή μέχρι την ολοκλήρωση), Ως εκ τούτου, δίνει το ηλεκτρόνιο σθένους στο άτομο του φθορίου και το βοηθά να ολοκληρώσει το εξωτερικό του επίπεδο, ενώ είναι αναγωγικός παράγοντας, οξειδώνει και αυξάνει το CO του. Είναι πιο εύκολο για ένα άτομο φθορίου, ως πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο, να δεχτεί 1 ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του επίπεδο, παίρνει ένα ηλεκτρόνιο νατρίου, ενώ ανάγεται, μειώνει το CO του και είναι οξειδωτικός παράγοντας.

«Οξειδωτής ως διαβόητος κακοποιός

Σαν πειρατής, ληστής, επιτιθέμενος, ο Μπάρμαλεϊ

Αφαιρεί ηλεκτρόνια - και ΟΚ!

Κατεστραμμένο, αναπαλαιωτικό

Αναφωνεί: «Εδώ είμαι, βοήθησέ με!

Δώστε μου πίσω τα ηλεκτρόνια μου!».

Κανείς όμως δεν βοηθάει και βλάπτει

Δεν επιστρέφονται…”

1. Καταγραφή ορισμών

Η διαδικασία της δωρεάς ηλεκτρονίων από ένα άτομο ονομάζεταιοξείδωση.

Ένα άτομο που δίνει ηλεκτρόνια και αυξάνει την κατάσταση οξείδωσής του οξειδώνεται και ονομάζεταιαναγωγικό μέσο.

Η διαδικασία αποδοχής ηλεκτρονίων από ένα άτομο ονομάζεταιανάκτηση.

Ένα άτομο που δέχεται ηλεκτρόνια και μειώνει την κατάσταση οξείδωσής του ανάγεται και ονομάζεταιμέσο οξείδωσης.

1. ΔΙΑΤΑΞΗ ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΩΝ ΣΕ OVR ΜΕ ΤΗ ΜΕΘΟΔΟ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΟΥ ΙΣΟΖΥΓΙΣΜΟΥ

Πολλές χημικές αντιδράσεις εξισώνονται με μια απλή επιλογή συντελεστών.

Αλλά μερικές φορές υπάρχουν δυσκολίες στις εξισώσεις των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής. Για τη διευθέτηση των συντελεστών χρησιμοποιείται η μέθοδος του ηλεκτρονικού ισοζυγίου.

Σου προτείνω να κοιτάξειςΚΙΝΟΥΜΕΝΩΝ ΣΧΕΔΙΩΝ

Μελετήστε τον αλγόριθμο για τη σύνταξη εξισώσεων OVR με τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου (Παράρτημα 1).

1. Αγκυροβολία

Τακτοποιήστε τους συντελεστές σε UHR

Al 2 O 3 + H 2 \u003d H 2 O+Al με τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, υποδεικνύουν τις διαδικασίες οξείδωσης (αναγωγή), οξειδωτικού παράγοντα (αναγωγικός παράγοντας), πραγματοποιήστε αυτοέλεγχο.

1. Αντανάκλαση

Απαντήστε στις ερωτήσεις του πίνακα «Ερωτήσεις προς τον μαθητή» (Παράρτημα 2).

1. Συνοψίζοντας το μάθημα. DZ

1. Σχολιάστηκε η βαθμολόγηση.
2. Εργασία για το σπίτι: κάντε το αυτοέλεγχο (παράρτημα 3)

Προεπισκόπηση:

Για να χρησιμοποιήσετε την προεπισκόπηση των παρουσιάσεων, δημιουργήστε έναν λογαριασμό Google (λογαριασμό) και συνδεθείτε: https://accounts.google.com

Λεζάντες διαφανειών:

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (ORD)

Κανόνες για τον υπολογισμό της κατάστασης οξείδωσης (CO) των στοιχείων:

Προσδιορίστε τις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων των χημικών στοιχείων σύμφωνα με τους τύπους των ενώσεων τους: H 2 S, O 2, NH 3, HNO 3, Fe, K 2 Cr 2 O 7 Ολοκληρώστε την εργασία

1 -2 0 -3 +1 +1 +5 -2 H 2 S O 2 NH 3 HNO 3 0 +1 +7 -2 Fe K 2 Cr 2 O 7 Εκτελέστε αυτοέλεγχο

Προσδιορίστε τι συμβαίνει με την κατάσταση οξείδωσης του θείου κατά τις ακόλουθες μεταβάσεις: Α) H 2 S → SO 2 → SO 3 B) SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3 Ποιο συμπέρασμα μπορεί να εξαχθεί μετά τη δεύτερη γενετική αλυσίδα είναι ολοκληρώθηκε το? Σε ποιες ομάδες μπορούν να ταξινομηθούν οι χημικές αντιδράσεις ανάλογα με τις αλλαγές στην κατάσταση οξείδωσης των ατόμων των χημικών στοιχείων; Ολοκληρώστε την εργασία

Α) H 2 S -2 → S +4 O 2 → S +6 O 3 B) S +4 O 2 → H 2 S +4 O 3 → Na 2 S +4 O 3 Στην πρώτη αλυσίδα μετασχηματισμών, το θείο αυξάνει το CO του από (-2) σε (+6). Στη δεύτερη αλυσίδα, η κατάσταση οξείδωσης του θείου δεν αλλάζει. Ελεγχος

Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (ORD) - αντιδράσεις που συμβαίνουν με αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης των ατόμων που αποτελούν τα αντιδρώντα Ας γράψουμε τον ορισμό

Σχηματισμός ιοντικού δεσμού, χρησιμοποιώντας το παράδειγμα μορίου φθοριούχου νατρίου

Τι μπορεί να ειπωθεί για την πληρότητα του εξωτερικού επιπέδου των ατόμων φθορίου και νατρίου; Ποιο άτομο είναι πιο εύκολο να αποδεχτεί κανείς και ποιο είναι πιο εύκολο να εγκαταλείψει τα ηλεκτρόνια σθένους για να ολοκληρώσει το εξωτερικό επίπεδο; Πώς μπορεί κανείς να διατυπώσει τον ορισμό της οξείδωσης και της αναγωγής; Απάντησε στις ερωτήσεις

Η οξείδωση είναι η διαδικασία δωρεάς ηλεκτρονίων από ένα άτομο. Οξειδωτικός παράγοντας είναι ένα άτομο που δέχεται ηλεκτρόνια και μειώνει την κατάσταση οξείδωσής του και ανάγεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Ο αναγωγικός παράγοντας είναι ένα άτομο που δίνει ηλεκτρόνια και αυξάνει την οξείδωσή του, στην πορεία της αντίδρασης οξειδώνεται. Η ανάκτηση είναι η διαδικασία αποδοχής ηλεκτρονίων από ένα άτομο. Ας γράψουμε τους ορισμούς

1. Παρακολουθήστε το κινούμενο σχέδιο. 2. Μελετήστε τον αλγόριθμο για τη σύνταξη εξισώσεων OVR με τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας (σε φάκελο). ΔΙΑΤΑΞΗ ΣΥΝΤΕΛΕΣΤΩΝ ΣΕ OVR ΜΕ ΤΗ ΜΕΘΟΔΟ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΟΥ ΙΣΟΖΥΓΙΣΜΟΥ

Τακτοποιήστε τους συντελεστές σε UCR Al 2 O 3 + H 2 \u003d H 2 O + Al χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, υποδείξτε τις διαδικασίες οξείδωσης (αναγωγής), τον οξειδωτικό παράγοντα (αναγωγικός παράγοντας), πραγματοποιήστε αυτοέλεγχο. Αγκυροβολία

Απαντήστε στις ερωτήσεις του πίνακα «Ερωτήσεις προς τον μαθητή». Αντανάκλαση

Προεπισκόπηση:

Παράρτημα 2

Ερωτήσεις προς τον μαθητή

Ημερομηνία______________________________________________________________________________________________________________________________ Ημερομηνία

Προσπαθήστε να θυμηθείτε ακριβώς τι ακούσατε στο μάθημα και απαντήστε στις ερωτήσεις:

Προεπισκόπηση:

Παράρτημα 3

Δοκιμή με θέμα "ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΔΗΓΟΥΡΓΙΑΣ ΑΝΑΓΝΩΣΗΣ"

Μέρος "Α" - επιλέξτε μία απάντηση από τις επιλογές

1. Οι οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις ονομάζονται

Α) Αντιδράσεις που συμβαίνουν με αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης των ατόμων που αποτελούν τα αντιδρώντα.

Β) Αντιδράσεις που προχωρούν χωρίς αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης των ατόμων που αποτελούν τα αντιδρώντα.

Β) Αντιδράσεις μεταξύ σύνθετες ουσίεςπου ανταλλάσσουν τα συστατικά τους

2. Ένας οξειδωτικός παράγοντας είναι ...

Α) Ένα άτομο που δίνει ηλεκτρόνια και μειώνει την κατάσταση οξείδωσής του.

Β) Ένα άτομο που δέχεται ηλεκτρόνια και μειώνει την κατάσταση οξείδωσής του.

Γ) Ένα άτομο που δέχεται ηλεκτρόνια και αυξάνει την κατάσταση οξείδωσής του.

Δ) Άτομο που δίνει ηλεκτρόνια και αυξάνει την οξειδωτική του κατάσταση

3. Η διαδικασία ανάκτησης είναι μια διαδικασία…

Α) ανάκρουση ηλεκτρονίων.

Β) Αποδοχή ηλεκτρονίων.

Γ) Αύξηση του βαθμού οξείδωσης του ατόμου

4. Αυτή η ουσία είναι μόνο ένας οξειδωτικός παράγοντας

Α) H2S; Β) H2SO4; Β) Na 2 SO 3; Δ) SO 2

5. Αυτή η ουσία είναι μόνο αναγωγικός παράγοντας

Α) NH3; Β) HNO 3 ; Β) ΝΟ 2; Δ) HNO 2

Μέρος "Β" - αγώνας(Για παράδειγμα, Α - 2)

1. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της μισής αντίδρασης και του ονόματος της διαδικασίας

2. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης μιας χημικής αντίδρασης και του τύπου της

3. Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ατόμου του φωσφόρου στον τύπο μιας ουσίας και των οξειδοαναγωγικών ιδιοτήτων που μπορεί να εμφανίσει

Μέρος "Γ" - επίλυση της εργασίας

Από τις προτεινόμενες αντιδράσεις, επιλέξτε μόνο OVR, προσδιορίστε τις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων, υποδείξτε τον οξειδωτικό παράγοντα, τον αναγωγικό παράγοντα, τις διαδικασίες οξείδωσης και αναγωγής, τακτοποιήστε τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + H 2 O

Na + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2

Το μάθημα συζητά την ουσία των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, τη διαφορά τους από τις αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων. Επεξηγούνται οι αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης του οξειδωτικού και του αναγωγικού παράγοντα. Εισάγεται η έννοια του ηλεκτρονικού ισοζυγίου.

Θέμα: Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής

Μάθημα: Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής

Εξετάστε την αντίδραση του μαγνησίου με το οξυγόνο. Γράφουμε την εξίσωση αυτής της αντίδρασης και ταξινομούμε τις τιμές των καταστάσεων οξείδωσης των ατόμων των στοιχείων:

Όπως φαίνεται, τα άτομα μαγνησίου και οξυγόνου στη σύνθεση των αρχικών ουσιών και προϊόντων αντίδρασης έχουν διαφορετικές τιμές καταστάσεων οξείδωσης. Ας γράψουμε τα σχήματα των διεργασιών οξείδωσης και αναγωγής που συμβαίνουν με τα άτομα μαγνησίου και οξυγόνου.

Πριν την αντίδραση, τα άτομα μαγνησίου είχαν κατάσταση οξείδωσης ίση με μηδέν, μετά την αντίδραση - +2. Έτσι, το άτομο μαγνησίου έχασε 2 ηλεκτρόνια:

Το μαγνήσιο δίνει ηλεκτρόνια και οξειδώνεται μόνο του, πράγμα που σημαίνει ότι είναι αναγωγικός παράγοντας.

Πριν την αντίδραση, η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου ήταν μηδέν και μετά την αντίδραση έγινε -2. Έτσι, το άτομο οξυγόνου έχει συνδέσει 2 ηλεκτρόνια στον εαυτό του:

Το οξυγόνο δέχεται ηλεκτρόνια και το ίδιο ανάγεται, πράγμα που σημαίνει ότι είναι οξειδωτικός παράγοντας.

Γράφουμε το γενικό σχήμα οξείδωσης και αναγωγής:

Ο αριθμός των δεδομένων ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των λαμβανόμενων ηλεκτρονίων. Το ηλεκτρονικό υπόλοιπο διατηρείται.

ΣΤΟ αντιδράσεις οξειδοαναγωγήςσυμβαίνουν διεργασίες οξείδωσης και αναγωγής, πράγμα που σημαίνει ότι οι καταστάσεις οξείδωσης των χημικών στοιχείων αλλάζουν. Αυτό είναι χαρακτηριστικό γνώρισμα αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι αντιδράσεις κατά τις οποίες τα χημικά στοιχεία αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσής τους.

Σκεφτείτε το συγκεκριμένα παραδείγματαπώς να ξεχωρίσετε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής από άλλες αντιδράσεις.

1. NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Για να πούμε εάν μια αντίδραση είναι οξειδοαναγωγή, είναι απαραίτητο να οργανωθούν οι τιμές των καταστάσεων οξείδωσης των ατόμων των χημικών στοιχείων.

1-2+1 +1-1 +1 -1 +1 -2

1. NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Σημειώστε ότι οι καταστάσεις οξείδωσης όλων των χημικών στοιχείων στα αριστερά και δεξιά του πρόσημου ίσου παρέμειναν αμετάβλητες. Αυτό σημαίνει ότι αυτή η αντίδραση δεν είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής.

4 +1 0 +4 -2 +1 -2

2. CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, οι καταστάσεις οξείδωσης του άνθρακα και του οξυγόνου έχουν αλλάξει. Επιπλέον, ο άνθρακας αύξησε την οξειδωτική του κατάσταση και το οξυγόνο τη μείωσε. Ας γράψουμε τα σχήματα οξείδωσης και αναγωγής:

C -8e \u003d C - διαδικασία οξείδωσης

O + 2e \u003d O - διαδικασία ανάκτησης

Έτσι ώστε ο αριθμός των δεδομένων ηλεκτρονίων να είναι ίσος με τον αριθμό των λαμβανόμενων, δηλ. σεβαστός ηλεκτρονικό ισοζύγιο, είναι απαραίτητο να πολλαπλασιάσουμε τη δεύτερη μισή αντίδραση με έναν παράγοντα 4:

C -8e \u003d C - αναγωγικός παράγοντας, οξειδωμένος

O + 2e \u003d O 4 οξειδωτικό μέσο, ​​ανηγμένο

Ο οξειδωτικός παράγοντας δέχεται ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, μειώνοντας την κατάσταση οξείδωσης του, μειώνεται.

Ο αναγωγικός παράγοντας δωρίζει ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, αυξάνοντας την κατάσταση οξείδωσης του, οξειδώνεται.

1. Mikityuk A.D. Συλλογή εργασιών και ασκήσεων στη χημεία. Τάξεις 8-11 / Α.Δ. Μικιτιούκ. - Μ.: Εκδ. «Εξεταστική», 2009. (σελ. 67)

2. Orzhekovsky P.A. Χημεία: 9η τάξη: σχολικό βιβλίο. για στρατηγό ενστ. / Π.Α. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ποντάκ. - M.: AST: Astrel, 2007. (§22)

3. Ρουτζίτης Γ.Ε. Χημεία: ανόργανη. χημεία. Οργανο. χημεία: σχολικό βιβλίο. για 9 κύτταρα. / Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. - M.: Διαφωτισμός, JSC "Moscow textbooks", 2009. (§ 5)

4. Khomchenko I.D. Συλλογή εργασιών και ασκήσεων στη χημεία για Λύκειο. - M .: RIA "New Wave": Εκδότης Umerenkov, 2008. (σελ. 54-55)

5. Εγκυκλοπαίδεια για παιδιά. Τόμος 17. Χημεία / Κεφ. εκδ. V.A. Volodin, επικεφαλής. επιστημονικός εκδ. I. Leenson. - Μ.: Avanta +, 2003. (σελ. 70-77)

Πρόσθετοι πόροι ιστού

1. Μια ενιαία συλλογή ψηφιακών εκπαιδευτικούς πόρους(βιντεοεμπειρίες για το θέμα) ().

2. Μια ενιαία συλλογή ψηφιακών εκπαιδευτικών πόρων (διαδραστικές εργασίες για το θέμα) ().

3. Ηλεκτρονική έκδοση του περιοδικού "Chemistry and Life" ().

Εργασία για το σπίτι

1. Νο 10.40 - 10.42 από τη «Συλλογή εργασιών και ασκήσεων χημείας Λυκείου» Ι.Γ. Khomchenko, 2η έκδ., 2008

2. Η συμμετοχή στην αντίδραση απλών ουσιών είναι σίγουρο σημάδι αντίδρασης οξειδοαναγωγής. Εξήγησε γιατί. Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις σύνδεσης, υποκατάστασης και αποσύνθεσης με τη συμμετοχή οξυγόνου Ο 2.

Το θέμα του μαθήματος είναι «Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις».

Στόχοι:

Φροντιστήριο: σελνα εξοικειώσει τους μαθητές με μια νέα ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων με βάση τις αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων - με αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (ORD).Σχηματίστε την έννοια τουοξειδωτικό - τονωτικόαντιδράσεις, ως χημικές αντιδράσεις με βάση τις αλλαγές στην κατάσταση οξείδωσης των στοιχείων. Να ορίσετε τους όρους οξειδωτικός παράγοντας και αναγωγικός παράγοντας. Περιγράψτε την ενότητα και τη συνέχεια των διαδικασιών οξείδωσης και αναγωγής, να διδάξει τους μαθητές να τακτοποιούν τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου.

Εκπαιδευτικό: ΣελΝα συνεχίσει το σχηματισμό δεξιοτήτων σύνθεσης εξισώσεων χημικών αντιδράσεων. Να συμβάλει στη διεύρυνση των οριζόντων των μαθητών, στην ανάπτυξη δεξιοτήτων και ικανοτήτων για την εφαρμογή της γνώσης που αποκτήθηκε για την εξήγηση των φαινομένων του κόσμου.Συνεχίστε την ανάπτυξη της λογικής σκέψης, την ικανότητα ανάλυσης και σύγκρισης.Βελτίωση των πρακτικών δεξιοτήτων στην εργασία με εργαστηριακό εξοπλισμό και χημικά αντιδραστήρια. να συμπληρώσουν τις γνώσεις των μαθητών για τους κανόνες εργασίας στην αίθουσα χημείας. Αναπτύξτε την ικανότητα παρατήρησης, εξαγωγής συμπερασμάτων.

Εκπαιδευτικά: με συμβάλλουν στη διαμόρφωση μιας κουλτούρας διαπροσωπικής επικοινωνίας με το παράδειγμα της ικανότητας να ακούν ο ένας τον άλλον, να κάνουν ερωτήσεις ο ένας στον άλλον, να αναλύουν τις απαντήσεις των συντρόφων, να προβλέψουν το αποτέλεσμα της εργασίας, να αξιολογούν τη δουλειά τους.Να διαμορφώσει μια επιστημονική άποψη των μαθητών, να βελτιώσει τις εργασιακές δεξιότητες.

Τύπος μαθήματος: εκμάθηση νέου υλικού.

Διδακτικοί στόχοι:δημιουργούν συνθήκες κατανόησης και κατανόησης του μπλοκ νέων εκπαιδευτικών πληροφοριών.

Φόρμα μαθήματος: μάθημα – συζήτηση με στοιχεία μάθησης με βάση το πρόβλημα.

ΜΕΘΟΔΟΙ ΔΙΔΑΣΚΑΛΙΑΣ:επεξηγηματικό - ενδεικτικό, προβληματικό, εν μέρει - αναζήτηση.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Οργάνωση χρόνου.

Ταξίδι στο παρελθόν:

Δάσκαλος: Τον ΙΙΙ αιώνα π.Χ. χτίστηκε ένα μνημείο στο νησί της Ρόδου με τη μορφή ενός τεράστιου αγάλματος του Ήλιου (μεταξύ των Ελλήνων, του Θεού του Ήλιου) Η μεγαλειώδης ιδέα και η τελειότητα της εκτέλεσης του Κολοσσού της Ρόδου - ένα από τα θαύματα του κόσμου - κατέπληξε όλους όσοι το είδαν (δείχνοντας τον κολοσσό στη τσουλήθρα). Δεν ξέρουμε με βεβαιότητα πώς έμοιαζε το άγαλμα, αλλά είναι γνωστό ότι ήταν φτιαγμένο από μπρούτζο και έφτασε σε ύψος περίπου 33 μ. Το άγαλμα ήταν που δημιουργήθηκε από τον γλύπτη Haret, χρειάστηκαν 12 χρόνια για να κατασκευαστεί. Το μπρούτζινο κέλυφος ήταν στερεωμένο στο σιδερένιο πλαίσιο. Το κούφιο άγαλμα άρχισε να χτίζεται από το κάτω μέρος και, καθώς μεγάλωνε, γέμιζε με πέτρες για να γίνει πιο σταθερό.Περίπου 50 χρόνια μετά την ολοκλήρωση της κατασκευής, ο Κολοσσός κατέρρευσε. Κατά τη διάρκεια του σεισμού έσπασε στο ύψος των γονάτων του. Οι επιστήμονες πιστεύουν ότι ο λόγος για την ευθραυστότητα αυτού του θαύματος ήταν η διάβρωση του μετάλλου και η βάση της διαδικασίας διάβρωσης είναι οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.Γράψε στο τετράδιό σου το θέμα του μαθήματος: «Οξείδωση- τονωτικόαντιδράσεις».

Έτσι, σήμερα στο μάθημα θα εξοικειωθούμε με τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής και θα μάθουμε ποια είναι η διαφορά μεταξύ των αντιδράσεων ανταλλαγής και των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής. Θα μάθουμε πώς να προσδιορίζουμε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα στις αντιδράσεις. Θα μάθουμε πώς να συντάσσουμε διαγράμματα των διαδικασιών παροχής και λήψης ηλεκτρονίων.

Ενημέρωση γνώσης.

Αρχικά, ας θυμηθούμε τι είναι η κατάσταση οξείδωσης και πώς προσδιορίζεται η κατάσταση οξείδωσης σε απλές και σύνθετες ουσίες.

Η κατάσταση οξείδωσης είναι το υπό όρους φορτίο ενός ατόμου σε μια ένωση. Η κατάσταση οξείδωσης συμπίπτει με το σθένος, αλλά σε αντίθεση με το σθένος, η κατάσταση οξείδωσης είναι αρνητική.

Οι κανόνες για τον προσδιορισμό των καταστάσεων οξείδωσης:

1. Για ελεύθερα άτομα και για απλές ουσίες, η κατάσταση οξείδωσης είναι 0:

Μπα 2 , Ν 2 , S, Al, F 2 .

2. Τα μέταλλα σε όλες τις ενώσεις έχουν θετική κατάσταση οξείδωσης (η μέγιστη τιμή τους είναι ίση με τον αριθμό της ομάδας):

α) για μέταλλα της κύριας υποομάδας της ομάδας I +1.

β) για μέταλλα της κύριας υποομάδας της ομάδας II +2.

γ) το αλουμίνιο έχει +3.

3. Στις ενώσεις, το οξυγόνο έχει κατάσταση οξείδωσης -2

(εξαίρεσηΟ +2 φά 2 και υπεροξείδια:H 2 Ο 2 -1 ; κ 2 Ο 2 -1 ).

4. Σε ενώσεις με αμέταλλα, το υδρογόνο έχει κατάσταση οξείδωσης +1, και με μέταλλα -1.

5. Στις ενώσεις, το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης όλων των ατόμων είναι 0.

H +1 Cl -1 H 2 +1 μικρό -2 H 2 +1 μικρό +6 Ο 4 -2

1 - 1 = 0 (2 1) - 2 = 0 (1 2) + 6 - (2 4) = 0

Εξερευνώντας ένα νέο θέμα.

Στην 8η τάξη εξοικειώσατε με τις αντιδράσεις συνδυασμού, αποσύνθεσης, αντικατάστασης και ανταλλαγής.Αυτή η ταξινόμηση των χημικών αντιδράσεων βασίζεται στον αριθμό και τη σύσταση της αρχικής και της προκύπτουσας ουσίας. Ας εξετάσουμε τις χημικές αντιδράσεις από την άποψη της οξείδωσης (δωρεά ηλεκτρονίων) και της αναγωγής (προσθήκη ηλεκτρονίων) των ατόμων των στοιχείων. Πάνω από τα σημάδια των χημικών στοιχείων βάζουμε τις καταστάσεις οξείδωσης τους.

Άλλαξαν οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων σε αυτές τις αντιδράσεις;

Στην πρώτη εξίσωση, οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων δεν άλλαξαν, ενώ στη δεύτερη άλλαξαν - για τον χαλκό και τον σίδηρο.

Η δεύτερη αντίδραση είναι οξειδοαναγωγή.

Οι αντιδράσεις, ως αποτέλεσμα των οποίων αλλάζουν οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων που αποτελούν τα αντιδρώντα και τα προϊόντα της αντίδρασης, ονομάζονται αντιδράσεις οξειδοαναγωγής ( ).

Στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο, μόριο ή ιόν σε ένα άλλο. Η διαδικασία της δωρεάς ηλεκτρονίων ονομάζεταιοξείδωση .

H 2 0 - 2ē 2H + 2Βρ - - 2ēBr 2 0 μικρό -2 - 2ēS 0

Η διαδικασία της προσθήκης ηλεκτρονίων ονομάζεταιανάκτηση :

Mn +4 + 2ē Mn +2 μικρό 0 + 2ē μικρό -2 Cr +6 +3ē Cr +3

Τα άτομα ή τα ιόντα που δίνουν ηλεκτρόνια σε αυτή την αντίδραση είναιοξειδωτικά και που δωρίζουν ηλεκτρόνια -αναγωγικούς παράγοντες .

Σύνταξη εξισώσεων οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων.

Υπάρχουν δύο μέθοδοι για τη σύνταξη αντιδράσεων οξειδοαναγωγής - η μέθοδος ισορροπίας ηλεκτρονίων και η μέθοδος ημιαντίδρασης. Εδώ θα δούμε .
Σε αυτή τη μέθοδο, οι καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων στις ουσίες έναρξης και στα προϊόντα αντίδρασης συγκρίνονται, ενώ καθοδηγείται από τον κανόνα: ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίνει ο αναγωγικός παράγοντας πρέπει να είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που συνδέονται με τον οξειδωτικό παράγοντα. .
Για να συντάξετε μια εξίσωση, πρέπει να γνωρίζετε τους τύπους των αντιδρώντων και των προϊόντων αντίδρασης. Ας δούμε αυτή τη μέθοδο με ένα παράδειγμα.

Αλγόριθμος για τη σύνταξη εξισώσεων OVR με τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου:

Σχεδιάστε ένα σχήμα αντίδρασης.

Ο Αλ + HCl → AlCl 3 + H 2

Προσδιορίστε τις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων στα αντιδρώντα και τα προϊόντα αντίδρασης.

Ο Αλ 0 + Η +1 Cl -1 → Αλ +3 Cl 3 -1 + Η 2 0

Προσδιορίστε εάν η αντίδραση είναι οξειδοαναγωγική ή προχωρά χωρίς αλλαγή των καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων.

Αυτή η αντίδραση είναι OVR

Να υπογραμμίσετε τα στοιχεία των οποίων οι καταστάσεις οξείδωσης αλλάζουν.

Ο Αλ 0 + H +1 Cl -1 → Ο Αλ +3 Cl 3 -1 + H 2 0

Προσδιορίστε ποιο στοιχείο οξειδώνεται (η οξειδωτική του κατάσταση ανεβαίνει) και ποιο στοιχείο ανάγεται (η οξειδωτική του κατάσταση μειώνεται) κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Ο Αλ 0 → Ο Αλ +3 οξειδώθηκε

H +1 → H 2 0 αναρρώνει

Στην αριστερή πλευρά του διαγράμματος, χρησιμοποιήστε βέλη για να υποδείξετε τη διαδικασία οξείδωσης (μετατόπιση ηλεκτρονίων από ένα άτομο ενός στοιχείου) και τη διαδικασία αναγωγής (μετατόπιση ηλεκτρονίων σε ένα άτομο ενός στοιχείου)

Ο Αλ 0 – 3 ē →Ο Αλ +3 διαδικασία οξείδωσης

2 H +1 + 2 ē →H 2 0 διαδικασία ανάκτησης

Προσδιορίστε τον αναγωγικό και τον οξειδωτικό παράγοντα.

Ο Αλ 0 – 3 ē →Ο Αλ +3 αναγωγικό μέσο

2 H +1 + 2 ē →H 2 0 οξειδωτής

Ισορροπήστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων μεταξύ του οξειδωτικού και του αναγωγικού παράγοντα.

Ο Αλ 0 – 3 → Αλ +3

2Η +1 + 2 ē → H 2 0

Προσδιορίστε τους συντελεστές για τον οξειδωτικό παράγοντα και τον αναγωγικό παράγοντα, τα προϊόντα οξείδωσης και αναγωγής.

Ο Αλ 0 – 3 → Αλ +3

x 2

2Η +1 + 2 ē → H 2 0

x 3

Τοποθετήστε τους συντελεστές μπροστά από τους τύπους του οξειδωτικού και του αναγωγικού παράγοντα.

2 Al+ 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Ελέγξτε την εξίσωση της αντίδρασης.

Ας μετρήσουμε τον αριθμό των ατόμων δεξιά και αριστερά, αν υπάρχουν ίσο ποσόΈχουμε προσαρμόσει την εξίσωση.

Ενοποίηση.

№1. Προσδιορίστε την κατάσταση οξείδωσης των ατόμων χημικών στοιχείων σύμφωνα με τους τύπους των ενώσεων τους:H 2 μικρό, Ο 2 , NH 3 , HNO 3 , Fe, κ 2 Cr 2 Ο 7

№2. Προσδιορίστε τι συμβαίνει με την κατάσταση οξείδωσης του θείου κατά τις ακόλουθες μεταβάσεις:H 2 μικρό → ΕΤΣΙ 2 → ΕΤΣΙ 3

№3. Τακτοποιήστε τους συντελεστές σε UCR χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, υποδεικνύουν τις διαδικασίες οξείδωσης (αναγωγής), οξειδωτικού παράγοντα (αναγωγικός παράγοντας). Να γράψετε τις αντιδράσεις σε πλήρη και ιοντική μορφή:

Α) Zn + HCl = Η 2 + ZnCl 2

Β) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

№4. Είναι δεδομένασχέδιοεξισώσειςαντιδράσεις:
ΑΠΟus + HNO 3 ( αραιωμένο) = Cu(NO 3 ) 2 + S + ΟΧΙ + Η 2 Ο

Κ+Η 2 O=KOH+H 2
Τακτοποιήστε τους συντελεστές στις αντιδράσεις με τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου.
Ονομάστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Εργασία για το σπίτι: σελ 1, άσκηση 1, 6 σελ 7.

Σύνοψη μαθήματος χημείας στην 9η τάξη: "Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής"

Σκοπός του μαθήματος:

Εξετάστε την ουσία του OVR, επαναλάβετε τις βασικές έννοιες του βαθμού οξείδωσης, οξείδωσης και αναγωγής.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: Ένα σύνολο δοκιμαστικών σωλήνων, διαλύματα: CuSO4 , H2SO4, NaOH, H2O, Na2SO3.

Η πορεία του μαθήματος στη χημεία στην 9η τάξη

Οργάνωση χρόνου.

Σήμερα στο μάθημα θα συνεχίσουμε εξοικείωση με τις οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, θα εμπεδώσουμε τις γνώσεις που αποκτήθηκαν σε προηγούμενες τάξεις, θα εξοικειωθούμε με τις αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής, θα μάθουμε τι ρόλο παίζει το περιβάλλον στην πορεία των διεργασιών οξειδοαναγωγής. Οι OVR είναι από τις πιο κοινές χημικές αντιδράσεις και έχουν μεγάλη σημασία στη θεωρία και την πράξη. Οι διεργασίες ΟΜ συνοδεύουν την κυκλοφορία ουσιών στη φύση, σχετίζονται με μεταβολικές διεργασίες που συμβαίνουν σε έναν ζωντανό οργανισμό, αποσύνθεση, ζύμωση και φωτοσύνθεση. Μπορούν να παρατηρηθούν κατά την καύση καυσίμου, στη διαδικασία τήξης μετάλλων, κατά την ηλεκτρόλυση, σε διαδικασίες διάβρωσης. (διαφάνειες 1-7).

Το θέμα των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής δεν είναι νέο, ζητήθηκε από τους μαθητές να επαναλάβουν ορισμένες έννοιες και δεξιότητες. Ερώτηση για την τάξη; Ποιος είναι ο βαθμός οξείδωσης; (Χωρίς αυτήν την έννοια και την ικανότητα να διευθετηθεί η κατάσταση οξείδωσης των χημικών στοιχείων, δεν είναι δυνατό να εξεταστεί αυτό το θέμα.) Οι μαθητές καλούνται να προσδιορίσουν την κατάσταση οξείδωσης στις ακόλουθες ενώσεις: KCIO3, N2, K2Cr2O7, P2O5, KH, HNO3 . Ελέγξτε τις εργασίες τους με τις σημειώσεις στον πίνακα. Σε όλες τις περιπτώσεις, υπάρχει αλλαγή στο βαθμό οξείδωσης. Για να γίνει αυτό, θα πραγματοποιήσουμε εργαστηριακές εργασίες (στους πίνακες υπάρχουν οδηγίες για την εκτέλεση πειραμάτων, ενημέρωση στο tb).

Διεξαγωγή πειραμάτων :ένας. CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2

CuSO4 + Fe= CuFeSO4

Τακτοποιήστε με σημειώσεις. Συμπέρασμα: δεν ταξινομούνται όλες οι αντιδράσεις ως OVR. (διαφάνεια 8).

Ποια είναι η ουσία του OVR; (διαφάνεια 9).

Το OVR είναι μια ενότητα δύο αντίθετων διεργασιών οξείδωσης και αναγωγής. Σε αυτές τις αντιδράσεις, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δωρίζονται από τον αναγωγικό παράγοντα είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που συνδέονται από τον οξειδωτικό παράγοντα. Ο αναγωγικός παράγοντας αυξάνει την οξειδωτική του κατάσταση, ο οξειδωτικός την χαμηλώνει (Δεν είναι τυχαίο που επιλέχθηκε το σύνθημα του μαθήματος.) Σκεφτείτε μια χημική αντίδραση (έχει μεγάλης σημασίαςαπό την άποψη της οικολογίας, επειδή επιτρέπει υπό κανονικές συνθήκες τη συλλογή υδραργύρου που χύθηκε κατά λάθος.

H g0 + 2Fe+3Cl3-=2Fe+2Cl2-1 + Hg+2Cl2-1

Hg0 - 2ē → Hg+2

Fe+3+ē→ Fe+2

Ζητείται από τους μαθητές να λύσουν ένα πρόβλημα. Πώς επηρεάζει το περιβάλλον τη συμπεριφορά του ίδιου οξειδωτικού παράγοντα, για παράδειγμα: KMnO4

Η εργαστηριακή εργασία 2 εκτελείται σύμφωνα με τις επιλογές:

2KMnO4+ 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4+ Na2SO3 2KOH= 2K2Mn04+Na2SO4 H2O

2KMnO4 +3Na2SO3 +H2O= 2KOH +3Na2SO4+ 2MnO2

Συμπέρασμα: το περιβάλλον επηρεάζει τις οξειδωτικές ιδιότητες των ουσιών (Διαφάνεια 10)

KMnO4 σε όξινο μέσο - Mn + 2 - άχρωμο διάλυμα.

Σε ουδέτερο περιβάλλον -MnO2 - καφέ ίζημα,

Σε αλκαλικό περιβάλλον, το -MnO4-2 είναι πράσινο.

Ανάλογα με το pH του διαλύματος, το KMnO4 οξειδώνει διάφορες ουσίες, ανάγοντας σε ενώσεις Mn ποικίλους βαθμούςοξείδωση.

Το μάθημα συνοψίζεται. Δίνονται βαθμολογίες.

Αντανάκλαση.

Η τάξη εκφράζει τη γνώμη της για την εργασία στο μάθημα.

Εργασία για το σπίτι

Κατεβάστε την παρουσίαση για το μάθημα της χημείας: "Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής"