Как се прави ovr по химия 9. TsU (ценни инструкции). Редокс реакции - видео

Какво да отговоря на човек, който се интересува от това как да решава редокс реакции? Те са неразрешими. Въпреки това, като всяка друга. Химиците изобщо не решават реакциите или техните уравнения. За редокс реакцията (ORR) можете да направите уравнение и да поставите коефициентите в него. Нека да видим как да го направим.

Окислител и редуциращ агент

Редокс реакцията е реакция, при която степента на окисление на реагентите се променя. Това се случва, защото една от частиците отдава своите електрони (нарича се редуциращ агент), а другата ги приема (окислител).

Редукторът, губейки електрони, се окислява, т.е. повишава стойността на степента на окисление. Например записът: означава, че цинкът е дал 2 електрона, тоест е окислен. Той е реставратор. Степента на окисление от него, както се вижда от горния пример, се е увеличила. - тук сярата приема електрони, тоест се редуцира. Тя е окислител. Степента на окисление е намаляла.

Някой може да се чуди защо, когато се добавят електрони, степента на окисление намалява, а когато се губят, напротив, се увеличава? Всичко е логично. Електронът е частица със заряд -1, следователно от математическа гледна точка записът трябва да се чете, както следва: 0 - (-1) = +1, където (-1) е електронът. Тогава това означава: 0 + (-2) = -2, където (-2) - това са двата електрона, които е приел серният атом.

Сега разгледайте реакция, при която протичат и двата процеса:

Натрият реагира със сярата, за да образува натриев сулфид. Натриевите атоми се окисляват, отделяйки по един електрон, серните атоми се възстановяват, свързвайки два. Това обаче може да е само на хартия. Всъщност окислителят трябва да прикрепи към себе си точно толкова електрони, колкото им е дал редукторът. В природата се поддържа баланс във всичко, включително и в редокс процесите. Нека покажем електронния баланс за тази реакция:

Общото кратно на броя на дарените и получените електрони е 2. Разделянето му на броя на електроните, дарени от натрий (2:1=1) и сяра (2:2=1) дава коефициентите в това уравнение. Тоест от дясната и от лявата страна на уравнението трябва да има по един серен атом (стойността, получена чрез разделяне на общото кратно на броя електрони, приети от сярата) и два натриеви атома. В написаната схема вляво има само един натриев атом. Удвояваме го, като поставяме коефициент 2 пред формулата за натрий. Дясната страна на натриевите атоми вече съдържа 2 (Na2S).

Съставихме уравнение за най-простата редокс реакция и поставихме коефициентите в него, използвайки метода на електронния баланс.

Нека помислим как да „разрешим“ окислително-редукционните реакции по-трудно. Например, когато концентрирана сярна киселина реагира със същия натрий, се образуват сероводород, натриев сулфат и вода. Нека напишем диаграмата:

Нека определим степени на окисление на атомите на всички елементи:

Сменени ст.о. само натрий и сяра. Нека напишем полуреакциите на окисление и редукция:

Нека намерим най-малкото общо кратно между 1 (толкова много електрони са отдадени от натрия) и 8 (броя електрони, приети от сярата отрицателни заряди), разделете го на 1, след това на 8. Резултатите са броят на атомите Na и S както отдясно, така и отляво.

Нека ги запишем в уравнение:

Преди формулата на сярната киселина все още не задаваме коефициентите от баланса. Преброяваме други метали, ако има такива, след това киселинни остатъци, след това H и накрая проверяваме за кислород.

В това уравнение трябва да има 8 натриеви атома отдясно и отляво.Останалата сярна киселина се използва два пъти. От тях 4 стават солеобразуващи (те са част от Na2SO4) и един се превръща в H2S, т.е. трябва да се консумират общо 5 серни атома. Поставяме 5 пред формулата на сярната киселина.

Проверяваме H: има 5 × 2 = 10 атома H от лявата страна, само 4 отдясно, което означава, че поставяме коефициент 4 пред вода (не можете да го поставите пред сероводород, тъй като от баланса следва, че отдясно и отляво трябва да има 1 молекула H2S.Проверяваме за кислород.Отляво има 20 O атома, отдясно има 4 × 4 от сярна киселина и още 4 от вода. Всичко се събира, което означава, че действията се извършват правилно.

Това е един вид действие, което някой, който е попитал как да решава редокс реакции, може да има предвид. Ако този въпрос означаваше „завършете уравнението на OVR“ или „добавете продуктите на реакцията“, тогава за изпълнение на такава задача не е достатъчно да можете да съставите електронен баланс. В някои случаи трябва да знаете какви са продуктите на окисление / редукция, как те се влияят от киселинността на околната среда и различни фактори, които ще бъдат обсъдени в други статии.

Редокс реакции - видео

Урок в 9 клас по темата:

"РЕДОКС РЕАКЦИИ (ORD)"

ГМТ

Подхранване: създават условия за насърчаване на активност и независимост при изучаването на тази тема, както и способността за работа в група, способността да изслушват своите съученици.

Разработване: продължи развитието логично мисленеспособност за наблюдение, анализ и сравнение, намиране на причинно-следствени връзки, правене на заключения, работа с алгоритми, формиране на интерес към темата.

Образователни:

1. да се консолидират понятията „степен на окисление“, процесите на „окисление“, „редукция“;
2. консолидират умения за съставяне на уравнения на окислително-редукционни реакции с помощта на метода на електронния баланс;
3. да научите да предсказвате продуктите на редокс реакциите.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА:

1. Организиране на времето.
2. Актуализация на знанията.

1. Какви са правилата за определяне на степента на атомите химически елементити знаеш? (слайд 1)
2. Изпълнете задачата (слайд 2)
3. Извършете самопроверка (слайд 3)

1. Учене на нов материал.

1. Изпълнете задачата (слайд 4)

Определете какво се случва със степента на окисление на сярата по време на следните преходи:

A) H 2 S → SO 2 → SO 3

B) SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

Какъв извод може да се направи след изпълнението на втората генетична верига?

В какви групи могат да се класифицират химичните реакции според промените в степента на окисление на атомите на химичните елементи?

1. Проверяваме (слайд 5).

1. Заключаваме: Чрез промяна на степента на окисление на атомите на химичните елементи, участващи в химична реакция, се разграничават реакции - с промяна на CO и без промяна на CO.

1. И така, нека да определим темата на урокаРЕДОКС РЕАКЦИИ (ОРД).

1. Запишете определението

OVR - реакции, които протичат с промяна в степента на окисление на атомите,

Включени в реагентите

1. Нека се опитаме да го разберем - каква е особеността на процесите на окисление и редукция на елементи по време на образуването на йонна връзка, използвайки примера на молекула натриев флуорид?

Разгледайте внимателно графиката и отговорете на въпросите:

1. Какво може да се каже за пълнотата на външното ниво на флуорните и натриевите атоми?

1. Кой атом е по-лесен за приемане и кой е по-лесен за отдаване на валентни електрони, за да завърши външното ниво?

1. Как може да се формулира определението за окисление и редукция?

За натриевия атом е по-лесно да отдаде един електрон преди завършването на външното си ниво (отколкото да приеме 7 ē до осем, т.е. до завършване), следователно, той дава своя валентен електрон на флуорния атом и му помага да завърши външното си ниво, докато е редуциращ агент, той окислява и увеличава своя CO. За атома на флуора, като по-електроотрицателен елемент, е по-лесно да приеме 1 електрон, за да завърши външното си ниво, той взема натриев електрон, докато се редуцира, намалява своя CO и е окислител.

„Оксидатор като известен злодей

Като пират, бандит, агресор, Бармалей

Отнема електрони - и ОК!

Повредено, реставратор

Той възкликва: „Ето ме, помогнете ми!

Върни ми моите електрони!“

Но никой не помага и щети

Не възстановява...”

1. Записване на определения

Процесът на отдаване на електрони от атом се наричаокисляване.

Атом, който отдава електрони и повишава степента си на окисление, се окислява и се наричаредуциращ агент.

Процесът на приемане на електрони от атома се наричавъзстановяване.

Атом, който приема електрони и понижава степента си на окисление, се редуцира и се наричаокислител.

1. ПОДРЕЖДАНЕ НА КОЕФИЦИЕНТИТЕ В OVR ПО МЕТОДА НА ЕЛЕКТРОННИЯ БАЛАНС

Много химични реакции се изравняват чрез прост избор на коефициенти.

Но понякога има трудности в уравненията на редокс реакциите. За подреждане на коефициентите се използва методът на електронния баланс.

Предлагам ви да погледнетеАНИМАЦИЯ

Проучете алгоритъма за съставяне на уравнения на OVR с помощта на метода на електронния баланс (Приложение 1).

1. Анкериране

Подредете коефициентите в UHR

Al 2 O 3 + H 2 \u003d H 2 O+Al по метода на електронния баланс, посочете процесите на окисление (редукция), окислител (редуциращ агент), извършете самотест.

1. Отражение

Отговорете на въпросите в таблицата „Въпроси към ученика“ (Приложение 2).

1. Обобщаване на урока. ДЗ

1. Коментирано оценяване.
2. Домашна работа: направете самопроверка (приложение 3)

Преглед:

За да използвате визуализацията на презентации, създайте акаунт в Google (акаунт) и влезте: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Редокс реакции (ORD)

Правила за изчисляване на степента на окисление (CO) на елементите:

Определете степента на окисление на атомите на химичните елементи според формулите на техните съединения: H 2 S, O 2, NH 3, HNO 3, Fe, K 2 Cr 2 O 7 Изпълнете задачата

1 -2 0 -3 +1 +1 +5 -2 H 2 S O 2 NH 3 HNO 3 0 +1 +7 -2 Fe K 2 Cr 2 O 7 Извършете самотест

Определете какво се случва със степента на окисление на сярата по време на следните преходи: A) H 2 S → SO 2 → SO 3 B) SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3 Какъв извод може да се направи, след като втората генетична верига е завършено? В какви групи могат да се класифицират химичните реакции според промените в степента на окисление на атомите на химичните елементи? Изпълнете задачата

A) H 2 S -2 → S +4 O 2 → S +6 O 3 B) S +4 O 2 → H 2 S +4 O 3 → Na 2 S +4 O 3 В първата верига от трансформации сярата увеличава своя CO от (-2) на (+6). Във втората верига степента на окисление на сярата не се променя. Проверка

Редокс реакции (ORD) - реакции, които протичат с промяна в степента на окисление на атомите, които изграждат реагентите. Нека напишем определението

Образуване на йонна връзка, използвайки примера на молекула натриев флуорид

Какво може да се каже за пълнотата на външното ниво на флуорните и натриевите атоми? Кой атом е по-лесен за приемане и кой е по-лесен за отдаване на валентни електрони, за да завърши външното ниво? Как може да се формулира определението за окисление и редукция? Отговори на въпросите

Окислението е процес на отдаване на електрони от атом. Окислителят е атом, който приема електрони и понижава степента си на окисление и се редуцира по време на реакцията. Редукторът е атом, който отдава електрони и повишава степента си на окисление, в хода на реакцията се окислява. Възстановяването е процес на приемане на електрони от атом. Нека напишем определенията

1. Гледайте анимацията. 2. Изучете алгоритъма за съставяне на уравнения на OVR по метода на електронния баланс (в папка). ПОДРЕЖДАНЕ НА КОЕФИЦИЕНТИТЕ В OVR ПО МЕТОДА НА ЕЛЕКТРОННИЯ БАЛАНС

Подредете коефициентите в UCR Al 2 O 3 + H 2 \u003d H 2 O + Al, като използвате метода на електронния баланс, посочете процесите на окисляване (редукция), окислителя (редуциращ агент), извършете самопроверка. Анкериране

Отговорете на въпросите в таблицата „Въпроси към ученика“. Отражение

Преглед:

Приложение 2

Въпроси към ученика

Дата__________________Клас______________________

Опитайте се да си спомните какво точно чухте в урока и отговорете на въпросите:

Преглед:

Приложение 3

Тест по темата "ОКИСЛИТЕЛНО-ВЪЗСТАНОВИТЕЛНИ РЕАКЦИИ"

Част "А" - изберете един отговор от предложените варианти

1. Редокс реакциите се наричат

А) Реакции, протичащи с промяна в степента на окисление на атомите, които съставляват реагентите;

Б) Реакции, които протичат без промяна на степента на окисление на атомите, които изграждат реагентите;

Б) Реакции между сложни веществакоито обменят своите съставни части

2. Окислителят е ...

А) Атом, който отдава електрони и понижава степента си на окисление;

Б) Атом, който приема електрони и понижава степента си на окисление;

В) Атом, който приема електрони и повишава степента си на окисление;

Г) Атом, който отдава електрони и повишава степента си на окисление

3. Процесът на възстановяване е процес...

А) откат на електрони;

Б) Приемане на електрони;

В) Повишаване степента на окисление на атома

4. Това вещество е само окислител

A) H2S; B) H2SO4; B) Na2SO3; Г) SO 2

5. Това вещество е само редуциращ агент

А) NH3; B) HNO3; Б) НЕ 2; D) HNO 2

Част "Б" - мач(Например A - 2)

1. Установете съответствие между полуреакцията и името на процеса

2. Установете съответствие между уравнението на химична реакция и нейния тип

3. Установете съответствие между фосфорния атом във формулата на веществото и неговите редокс свойства, които може да прояви

Част "В" - решаване на задачата

От предложените реакции изберете само OVR, определете степента на окисление на атомите, посочете окислителя, редуциращия агент, процесите на окисление и редукция, подредете коефициентите с помощта на метода на електронния баланс:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + H 2 O

Na + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2

В урока се разглежда същността на редокс реакциите, тяхната разлика от йонообменните реакции. Обясняват се промените в степента на окисление на окислителя и редуциращия агент. Въвежда се понятието електронен баланс.

Тема: Редокс реакции

Урок: Редокс реакции

Помислете за реакцията на магнезия с кислорода. Пишем уравнението за тази реакция и подреждаме стойностите на степента на окисление на атомите на елементите:

Както може да се види, магнезиевите и кислородните атоми в състава на изходните вещества и реакционните продукти имат различни стойности на степента на окисление. Нека напишем схемите на процесите на окисление и редукция, протичащи с магнезиеви и кислородни атоми.

Преди реакцията магнезиевите атоми имаха степен на окисление, равна на нула, след реакцията - +2. Така магнезиевият атом загуби 2 електрона:

Магнезият отдава електрони и се окислява, което означава, че е редуциращ агент.

Преди реакцията степента на окисление на кислорода беше нула, а след реакцията стана -2. Така кислородният атом е прикрепил към себе си 2 електрона:

Кислородът приема електрони и сам се редуцира, което означава, че е окислител.

Пишем общата схема на окисление и редукция:

Броят на дадените електрони е равен на броя на получените. Електронният баланс се поддържа.

AT редокс реакциипротичат процеси на окисление и редукция, което означава, че степента на окисление на химичните елементи се променя. Това е отличителен белег редокс реакции.

Редокс реакциите са реакции, при които химичните елементи променят степента си на окисление.

Помислете върху конкретни примерикак да различим редокс реакция от други реакции.

1. NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

За да се каже дали една реакция е редокс, е необходимо да се подредят стойностите на степента на окисление на атомите на химичните елементи.

1-2+1 +1-1 +1 -1 +1 -2

1. NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Моля, обърнете внимание, че степента на окисление на всички химични елементи отляво и отдясно на знака за равенство остава непроменена. Това означава, че тази реакция не е редокс реакция.

4 +1 0 +4 -2 +1 -2

2. CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

В резултат на тази реакция степента на окисление на въглерода и кислорода се е променила. Освен това въглеродът повишава степента на окисление, а кислородът го понижава. Нека запишем схемите на окисление и редукция:

C -8e \u003d C - процес на окисление

O + 2e \u003d O - процес на възстановяване

Така че броят на дадените електрони да е равен на броя на получените, т.е. уважаван електронен баланс, е необходимо втората полуреакция да се умножи по коефициент 4:

C -8e \u003d C - редуциращ агент, окислен

O + 2e \u003d O 4 окислител, намален

Окислителят приема електрони по време на реакцията, понижавайки степента на окисление, той се редуцира.

Редуциращият агент отдава електрони по време на реакцията, повишава степента на окисление, той се окислява.

1. Микитюк А.Д. Сборник задачи и упражнения по химия. 8-11 клас / A.D. Микитюк. - М.: Изд. "Изпит", 2009. (стр. 67)

2. Оржековски П.А. Химия: 9. клас: учеб. за общ инст. / П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. - М.: AST: Астрел, 2007. (§22)

3. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник. за 9 клетки. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - М .: Просвещение, АО "Московски учебници", 2009 г. (§ 5)

4. Хомченко И.Д. Сборник от задачи и упражнения по химия за гимназия. - М .: РИА "Нова вълна": Издател Умеренков, 2008. (с. 54-55)

5. Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / Глава. изд. В.А. Володин, водещ. научен изд. И. Леенсън. - М.: Аванта +, 2003. (стр. 70-77)

Допълнителни уеб ресурси

1. Единична колекция от цифрови образователни ресурси(видео преживявания по темата) ().

2. Единна колекция от цифрови образователни ресурси (интерактивни задачи по темата) ().

3. Електронна версия на списание "Химия и живот" ().

Домашна работа

1. № 10.40 - 10.42 от "Сборник задачи и упражнения по химия за гимназия" И.Г. Хомченко, 2-ро изд., 2008 г

2. Участие в реакцията прости веществае сигурен знак за редокс реакция. Обясни защо. Напишете уравненията за реакциите на свързване, заместване и разлагане с участието на кислород O 2.

Темата на урока е "Окислително-възстановителни реакции".

Цели:

Урок: стрда запознае студентите с нова класификация на химичните реакции на базата на промените в степента на окисление на елементите - с окислително-редукционни реакции (ORD).Формирайте понятието заокислителен - възстановителенреакции, като химични реакции на базата на промени в степента на окисление на елементите. Дефинирайте понятията окислител и редуциращ агент. Опишете единството и непрекъснатостта на процесите на окисление и редукция, да научи студентите да подреждат коефициентите по метода на електронния баланс.

Образователна: стрДа продължи формирането на умения за съставяне на уравнения на химични реакции. Да допринесе за разширяването на кръгозора на учениците, развитието на умения и способности за прилагане на получените знания за обяснение на явленията от света около тях.Продължете развитието на логическото мислене, способността за анализ и сравнение.Подобряват практическите умения за работа с лабораторно оборудване и химически реактиви; да допълни знанията на учениците за правилата за работа в кабинета по химия. Развийте способността да наблюдавате, да правите изводи.

Образователни: с допринасят за формирането на култура на междуличностно общуване на примера на способността да се изслушват един друг, да задават въпроси един на друг, да анализират отговорите на другарите, да прогнозират резултата от работата, да оценяват работата си.Формиране на научен възглед на учениците, подобряване на трудовите умения.

Тип урок: изучаване на нов материал.

Дидактически цели:създават условия за разбиране и разбиране на блока от нова образователна информация.

Форма на урока: урок – беседа с елементи на проблемно обучение.

Методи на обучение:обяснително - илюстративни, проблемни, частично - търсещи.

По време на часовете

Организиране на времето.

Пътуване в миналото:

Учител: През III век пр.н.е. на остров Родос е построен паметник под формата на огромна статуя на Хелиос (сред гърците, Богът на Слънцето) Грандиозната идея и съвършенството на изпълнението на Родоския колос - едно от чудесата на света - изуми всички, които я видяха (показва колоса на слайда). Не знаем със сигурност как е изглеждала статуята, но се знае, че е изработена от бронз и е достигала височина около 33 м. Статуята е създадена от скулптора Харет, изграждането й отне 12 години. Бронзовата черупка беше прикрепена към желязната рамка. Кухата статуя започва да се изгражда от дъното и докато расте, се запълва с камъни, за да стане по-стабилна.Около 50 години след завършването на строителството Колосът се срутва. По време на земетресението той се счупи на нивото на коленете. Учените смятат, че причината за крехкостта на това чудо е корозията на метала, а в основата на процеса на корозия е редоксреакции.Запишете в тетрадката си темата на урока: „Окисляване- възстановителенреакции."

И така, днес в урока ще се запознаем с окислително-редукционните реакции и ще разберем каква е разликата между обменните реакции и окислително-редукционните реакции. Ще научим как да определяме окислителя и редуктора в реакциите. Ще научим как да съставяме диаграми на процесите на отдаване и получаване на електрони.

Актуализация на знанията.

Като начало нека си припомним какво е степента на окисление и как се определя степента на окисление в прости и сложни вещества.

Степента на окисление е условният заряд на атом в съединение. Степента на окисление съвпада с валентността, но за разлика от валентността степента на окисление е отрицателна.

Правила за определяне на степени на окисление:

1. За свободните атоми и за простите вещества степента на окисление е 0:

На, Х 2 , Н 2 , S, Al, F 2 .

2. Металите във всички съединения имат положително състояние на окисление (максималната му стойност е равна на номера на групата):

а) за метали от основната подгрупа на група I +1;

б) за метали от главната подгрупа на II група +2;

в) алуминият има +3.

3. В съединенията кислородът има степен на окисление -2

(изключениеО +2 Е 2 и пероксиди:з 2 О 2 -1 ; К 2 О 2 -1 ).

4. В съединенията с неметалите водородът има степен на окисление +1, а с металите -1.

5. В съединенията сумата от степени на окисление на всички атоми е 0.

з +1 кл -1 з 2 +1 С -2 з 2 +1 С +6 О 4 -2

1 - 1 = 0 (2 1) - 2 = 0 (1 2) + 6 - (2 4) = 0

Проучване на нова тема.

В 8. клас се запознахте с реакциите на комбиниране, разлагане, заместване и обмен.Тази класификация на химичните реакции се основава на броя и състава на първоначалните и получените вещества. Нека разгледаме химичните реакции от гледна точка на окисление (отдаване на електрони) и редукция (добавяне на електрони) на атомите на елементите. Над знаците на химичните елементи поставяме техните степени на окисление.

Променили ли са се степените на окисление на елементите при тези реакции?

В първото уравнение степента на окисление на елементите не се е променила, а във второто - на медта и желязото.

Втората реакция е редокс.

Реакциите, в резултат на които степента на окисление на елементите, които съставляват реагентите и реакционните продукти, се променят, се наричат ​​​​редокс реакции ( ).

При редокс реакциите електроните се прехвърлят от един атом, молекула или йон към друг. Процесът на отдаване на електрони се наричаокисляване .

з 2 0 - 2ē 2H + 2Br - - 2ēBr 2 0 С -2 - 2ēS 0

Процесът на добавяне на електрони се наричавъзстановяване :

Мн +4 + 2ē Мн +2 С 0 + 2ē С -2 Кр +6 +3ē Кр +3

Атомите или йоните, които отдават електрони в тази реакция, саокислители и които даряват електрони -редуциращи агенти .

Съставяне на уравнения на редокс реакции.

Има два метода за съставяне на окислително-редукционни реакции - методът на електронния баланс и методът на полуреакцията. Тук ще разгледаме.
При този метод се сравняват степени на окисление на атомите в изходните вещества и в реакционните продукти, като се ръководи от правилото: броят на електроните, отдадени от редуктора, трябва да бъде равен на броя на електроните, прикрепени от окислителя .
За да съставите уравнение, трябва да знаете формулите на реагентите и реакционните продукти. Нека разгледаме този метод с пример.

Алгоритъм за съставяне на OVR уравнения по метода на електронния баланс:

Начертайте схема за реакция.

Ал + НС1 → AlCl 3 + з 2

Определете степента на окисление на елементите в реагентите и продуктите на реакцията.

Ал 0 + З +1 кл -1 → Ал +3 кл 3 -1 + З 2 0

Определете дали реакцията е редокс или протича без промяна на степента на окисление на елементите.

Тази реакция е OVR

Подчертайте елементите, чиято степен на окисление се променя.

Ал 0 + з +1 кл -1 → Ал +3 кл 3 -1 + з 2 0

Определете кой елемент се окислява (степента му на окисление се повишава) и кой елемент се редуцира (степента му на окисление намалява) по време на реакцията.

Ал 0 → Ал +3 окислени

з +1 → з 2 0 възстановявайки се

От лявата страна на диаграмата използвайте стрелки, за да посочите процеса на окисление (изместване на електрони от атом на елемент) и процеса на редукция (изместване на електрони към атом на елемент)

Ал 0 – 3 ē →Ал +3 процес на окисление

2 з +1 + 2 ē →з 2 0 процес на възстановяване

Определете редуктора и окислителя.

Ал 0 – 3 ē →Ал +3 редуциращ агент

2 з +1 + 2 ē →з 2 0 окислител

Балансирайте броя на електроните между окислителя и редуциращия агент.

Ал 0 – 3 → Ал +3

2H +1 + 2 ē → H 2 0

Определете коефициентите за окислителя и редуциращия агент, продуктите на окисляване и редукция.

Ал 0 – 3 → Ал +3

х 2

2H +1 + 2 ē → H 2 0

х 3

Поставете коефициентите пред формулите на окислителя и редуктора.

2 Al+ 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 з 2

Проверете уравнението на реакцията.

Нека преброим броя на атомите отдясно и отляво, ако има такива равно количествоКоригирахме уравнението.

Консолидация.

№1. Определете степента на окисление на атомите на химичните елементи според формулите на техните съединения:з 2 С, О 2 , NH 3 , HNO 3 , Fe, К 2 Кр 2 О 7

№2. Определете какво се случва със степента на окисление на сярата по време на следните преходи:з 2 С → ТАКА 2 → ТАКА 3

№3. Подредете коефициентите в UCR с помощта на метода на електронния баланс, посочете процесите на окисление (редукция), окислител (редуциращ агент); напишете реакциите в пълна и йонна форма:

А) Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2

B) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

№4. Са даденисхемауравненияреакции:
ОТuS + HNO 3 ( разреден) = Cu(NO 3 ) 2 + S + NO + H 2 О

К+Н 2 О=КОН+Н 2
Подредете коефициентите в реакциите по метода на електронния баланс.
Назовете окислителя и редуктора.

Домашна работа: стр. 1, упражнение 1, 6 стр. 7.

Конспект на урок по химия в 9 клас: "Окислително-редукционни реакции"

Целта на урока:

Разгледайте същността на OVR, повторете основните понятия за степента на окисление, окисление и редукция.

Оборудване и реактиви: Комплект епруветки, разтвори: CuSO4, H2SO4, NaOH, H2O, Na2SO3.

Ходът на урока по химия в 9 клас

Организиране на времето.

Днес в урока ще продължим запознаване с редокс реакциите, ще затвърдим знанията, придобити в предишни класове, ще се запознаем с окислително-редукционните реакции, ще разберем каква е ролята на околната среда върху протичането на редокс процесите. OVR са сред най-често срещаните химични реакции и са от голямо значение в теорията и практиката. Процесите на ОМ съпътстват циркулацията на веществата в природата, те са свързани с метаболитни процеси, протичащи в живия организъм, гниене, ферментация и фотосинтеза. Те могат да се наблюдават при изгаряне на гориво, в процеса на топене на метали, по време на електролиза, в корозионни процеси. (слайдове 1-7).

Темата за редокс реакциите не е нова, учениците бяха помолени да повторят някои понятия и умения. Въпрос към класа? Каква е степента на окисление? (Без тази концепция и способността да се организира степента на окисление на химичните елементи, не е възможно да се разгледа тази тема.) Студентите са поканени да определят степента на окисление в следните съединения: KCIO3, N2, K2Cr2O7, P2O5, KH, HNO3 . Проверете техните задачи с бележките на дъската. Във всички случаи има промяна в степента на окисление. За да направим това, ще извършим лабораторна работа (на масите има инструкции за извършване на експерименти, брифинг на tb).

Провеждайте експерименти :един. CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2

CuSO4 + Fe= CuFeSO4

Подредете с бележки. Заключение: не всички реакции се класифицират като OVR. (слайд 8).

Каква е същността на OVR? (слайд 9).

OVR е съвкупност от два противоположни процеса на окисление и редукция. При тези реакции броят на електроните, отдадени от редуциращия агент, е равен на броя на електроните, прикрепени от окислителя. Редукторът повишава степента на окисление, окислителят го понижава.(Не случайно е избрано мотото на урока.) Помислете за химична реакция (има голямо значениеот гледна точка на екологията, т.к позволява при нормални условия да се събере случайно разлят живак.

з g0 + 2Fe+3Cl3-=2Fe+2Cl2-1 + Hg+2Cl2-1

Hg0 - 2ē → Hg+2

Fe+3+ē→ Fe+2

От учениците се иска да решат задача. Как околната среда влияе върху поведението на същия окислител, например: KMnO4

Лабораторна работа 2 се провежда по вариантите:

2KMnO4+ 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4+ Na2SO3 2KOH= 2K2Mn04+Na2SO4 H2O

2KMnO4 +3Na2SO3 +H2O= 2KOH +3Na2SO4+ 2MnO2

Заключение: околната среда влияе върху окислителните свойства на веществата (Слайд 10)

KMnO4 в кисела среда - Mn + 2 - безцветен разтвор.

В неутрална среда -MnO2 - кафява утайка,

В алкална среда -MnO4-2 е зелен.

В зависимост от рН на разтвора KMnO4 окислява различни вещества, редуцирайки до Mn съединения различни степениокисляване.

Урокът е обобщен. Дават се оценки.

Отражение.

Класът изразява мнението си за работата в урока.

Домашна работа

Изтеглете презентация за урока по химия: "Редокс реакции"