การจำแนกองค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบอนินทรีย์ การจำแนกประเภทและคุณสมบัติของสารอนินทรีย์ที่ซับซ้อน ความสัมพันธ์. การจำแนกประเภทอื่น ๆ ของกรด
การจำแนกสาร
สารทั้งหมดแบ่งออกเป็นแบบง่าย (ระดับประถมศึกษา) และแบบซับซ้อน สารธรรมดาประกอบด้วยองค์ประกอบเดียว ในขณะที่สารที่ซับซ้อนประกอบด้วยองค์ประกอบตั้งแต่สององค์ประกอบขึ้นไป สารธรรมดาแบ่งออกเป็นโลหะและอโลหะ
โลหะมีลักษณะเป็นเงาแบบ "โลหะ" อ่อนได้ อ่อนได้ สามารถรีดเป็นแผ่นหรือดึงเป็นลวดได้ มีการนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี ที่อุณหภูมิห้อง โลหะทั้งหมด (ยกเว้นปรอท) จะอยู่ในสถานะของแข็ง
อโลหะไม่มีความมันวาวตามแบบฉบับของโลหะ เปราะ และนำความร้อนและไฟฟ้าได้ไม่ดีนัก บางส่วนเป็นก๊าซภายใต้สภาวะปกติ
สารที่ซับซ้อนแบ่งออกเป็นอินทรีย์และอนินทรีย์ (แร่) เป็นเรื่องปกติที่จะเรียกสารประกอบคาร์บอนว่าอินทรีย์ ยกเว้นสารประกอบคาร์บอนที่ง่ายที่สุด (CO, CO 2, H 2 CO 3, HCN และเกลือของพวกมัน เป็นต้น) สารอื่น ๆ ทั้งหมดเรียกว่าอนินทรีย์
สารประกอบอนินทรีย์ที่ซับซ้อนจำแนกตามองค์ประกอบและตามคุณสมบัติทางเคมี (คุณสมบัติเชิงหน้าที่) ตามองค์ประกอบ พวกมันถูกแบ่งออกเป็นสององค์ประกอบหรือไบนารี สารประกอบ (ออกไซด์, ซัลไฟด์, เฮไลด์, ไนไตรด์, คาร์ไบด์, ไฮไดรด์) และสารประกอบหลายองค์ประกอบ ประกอบด้วยออกซิเจน ไนโตรเจน เป็นต้น
ตามคุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบอนินทรีย์แบ่งออกเป็นสี่ประเภทหลัก: ออกไซด์, กรด, เบส, เกลือ
ออกไซด์
ออกไซด์เรียกว่า สารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยสองธาตุ หนึ่งคือออกซิเจน(Cr 2 O 3 , K 2 O, CO 2 เป็นต้น). ออกซิเจนในออกไซด์เป็นไบวาเลนต์เสมอและมีสถานะออกซิเดชันเป็น -2
ตามคุณสมบัติทางเคมีของพวกมัน ออกไซด์จะถูกแบ่งออกเป็นออกไซด์ที่เป็นเกลือและไม่เกิดเกลือ(ไม่แยแส: CO, NO, N 2 O) ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือแบ่งออกเป็นเบสิก กรด และแอมโฟเทอริก
สารหลักคือออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับกรดหรือกรดออกไซด์ด้วยการก่อตัวของเกลือ:
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O,
MgO + CO 2 \u003d MgCO 3
การก่อตัวของออกไซด์พื้นฐานเป็นเรื่องปกติสำหรับโลหะที่มีระดับการเกิดออกซิเดชันต่ำ (+1, +2)
ออกไซด์ของด่าง (Li, Na, K, Rb, Cs) และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (Ca, Sr, Ba, Ra) ทำปฏิกิริยากับน้ำทำให้เกิดเบส ตัวอย่างเช่น:
นา 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
ส่วนใหญ่ของออกไซด์พื้นฐานไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ฐานของออกไซด์ดังกล่าวได้มาทางอ้อม:
ก) CuO + 2HCl=CuCl 2 + H 2 O;
b) CuCl 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2KCl
กรดออกไซด์คือออกไซด์ที่ทำปฏิกิริยากับเบสหรือออกไซด์พื้นฐานเพื่อสร้างเกลือตัวอย่างเช่น:
ดังนั้น 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3
กรดออกไซด์รวมถึงออกไซด์ของอโลหะทั่วไป-SO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 , CO 2 เป็นต้น เช่นเดียวกับโลหะออกไซด์ที่มีระดับสูงของการเกิดออกซิเดชัน (+5, +6, +7, +8)-V 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7 เป็นต้น
กรดออกไซด์จำนวนหนึ่ง (SO 3, SO 2, N 2 O 3, N 2 O 5, CO 2 เป็นต้น) ก่อตัวเป็นกรดเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ:
ดังนั้น 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3
กรดที่สอดคล้องกันของกรดออกไซด์อื่น ๆ (SiO 2 , TeO 2 , TeO 3 , MoO 3 , WO 3 ฯลฯ ) จะได้รับทางอ้อม ตัวอย่างเช่น:
ก) SiO 2 + 2NaOH \u003d นา 2 SiO 3 + H 2 O
b) นา 2 SiO 3 + 2HCl \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCl
วิธีหนึ่งในการรับกรดออกไซด์คือการกำจัดน้ำออกจากกรดที่เกี่ยวข้อง ดังนั้นกรดออกไซด์บางครั้งจึงเรียกว่ากรดแอนไฮไดรด์
แอมโฟเทอริกออกไซด์เป็นออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือเมื่อทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบส กล่าวคือ พวกมันมีคุณสมบัติคู่ - คุณสมบัติของเบสและกรดออกไซด์ตัวอย่างเช่น:
SnO + H 2 SO 4 \u003d SnSO 4 + H 2 O
SnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2,
ZnO + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O.
แอมโฟเทอริกออกไซด์รวมถึง: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, Sb 2 O 3, MnO 2และอื่น ๆ.
ควรสังเกตว่าตามการเปลี่ยนแปลง ลักษณะทางเคมีองค์ประกอบใน ระบบเป็นระยะองค์ประกอบ (ตั้งแต่โลหะจนถึงอโลหะ) คุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบก็เปลี่ยนแปลงตามธรรมชาติเช่นกัน โดยเฉพาะอย่างยิ่ง กิจกรรมของกรด-เบสของออกไซด์ของพวกมัน ดังนั้นในกรณีขององค์ประกอบออกไซด์ที่สูงขึ้น มี 3 ช่วงเวลาในชุด: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, SO 3, Cl 2 O 7 - ตามระดับของ ขั้วลดลง การสื่อสาร E-O(DEO ลดลง; ประจุลบที่มีประสิทธิภาพของอะตอมออกซิเจนลดลง) ประจุพื้นฐานจะอ่อนลงและคุณสมบัติที่เป็นกรดของออกไซด์เพิ่มขึ้น: Na 2 O, MgO - ออกไซด์พื้นฐาน; Al 2 O 3 - amphoteric; SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 - ออกไซด์ที่เป็นกรด (จากซ้ายไปขวาลักษณะที่เป็นกรดของออกไซด์จะเพิ่มขึ้น)
วิธีการรับออกไซด์:
1. ปฏิกิริยาของสารอย่างง่ายกับออกซิเจน (ออกซิเดชัน):
4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3,
S + O 2 \u003d ดังนั้น 2
2. การเผาไหม้ของสารที่ซับซ้อน:
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O,
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
3. การสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ เบส กรด:
CaCO 3 ® CaO + CO 2,
Cd (OH) 2 ® CdO + H 2 O,
H 2 SO 4 ® SO 3 + H 2 O.
การตั้งชื่อของออกไซด์ชื่อของออกไซด์ถูกสร้างขึ้นจากคำว่า "ออกไซด์" และชื่อขององค์ประกอบในกรณีสัมพันธการกซึ่งเชื่อมต่อกับอะตอมของออกซิเจน หากองค์ประกอบเกิดออกไซด์หลายชนิด สถานะออกซิเดชันของธาตุนั้น (s.o. ) จะถูกระบุในวงเล็บเป็นเลขโรมัน ในขณะที่เครื่องหมาย c เกี่ยวกับ. ไม่ได้ระบุ ตัวอย่างเช่น MnO 2 คือแมงกานีส (IV) ออกไซด์ MnO คือแมงกานีส (II) ออกไซด์ หากองค์ประกอบก่อตัวเป็นออกไซด์หนึ่งตัว แสดงว่าเป็น s เกี่ยวกับ. ไม่ได้ให้: Na 2 O - โซเดียมออกไซด์.
บางครั้งคำนำหน้า di-, tri-, tetra- ฯลฯ พบได้ในชื่อของออกไซด์ พวกเขาหมายความว่าในโมเลกุลของออกไซด์นี้มีธาตุ 2,3,4 ต่ออะตอมเป็นต้น อะตอมออกซิเจน เช่น CO 2 - คาร์บอนไดออกไซด์ เป็นต้น
ไฮดรอกไซด์
ในบรรดาสารประกอบหลายองค์ประกอบ กลุ่มที่สำคัญคือ ไฮดรอกไซด์เป็นสารที่ซับซ้อนที่มีกลุ่มไฮดรอกซี OHบางส่วน (ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน) แสดงคุณสมบัติของเบส - NaOH, Ba(OH) 2 เป็นต้น อื่น ๆ (กรดไฮดรอกไซด์) แสดงคุณสมบัติของกรด - HNO 3, H 3 PO 4 เป็นต้น นอกจากนี้ยังมีไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกที่สามารถแสดงทั้งคุณสมบัติพื้นฐานและกรด - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 ฯลฯ ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข
คุณสมบัติและลักษณะของไฮดรอกไซด์ยังขึ้นอยู่กับประจุของนิวเคลียสของอะตอมกลาง (สัญลักษณ์ E) และรัศมีของมันคือ เกี่ยวกับความแข็งแรงและขั้วของพันธะ E - O และ O - H
ถ้าพลังงานจับ E O - H<< E Э - О, то диссоциация гидроксида протекает по кислотному типу, т. е. разрушается связь О – Н.
กัป Û EO - + H +
ถ้า E O-H >> E E - O การแยกตัวของไฮดรอกไซด์จะเกิดขึ้นตามประเภทหลัก กล่าวคือ พันธะ E - O จะถูกทำลาย
EOH Û E + + OH -
หากพลังงานของพันธะ O - H และ E - O ใกล้หรือเท่ากัน การแยกตัวของไฮดรอกไซด์สามารถดำเนินการพร้อมกันในทั้งสองทิศทาง ในกรณีนี้ เรากำลังพูดถึงเกี่ยวกับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์:
E n+ + nOH - Û E(OH) n = H n EO n Û nH + + EO n n-
ตามการเปลี่ยนแปลงลักษณะทางเคมีของธาตุในตารางธาตุ กิจกรรมที่เป็นกรด-เบสของไฮดรอกไซด์จะเปลี่ยนแปลงไปตามธรรมชาติ: จากไฮดรอกไซด์พื้นฐานไปจนถึงแอมโฟเทอริกเป็นกรด ตัวอย่างเช่น สำหรับไฮดรอกไซด์ของธาตุมี 3 ช่วง:
NaOH, Mg(OH) 2 - เบส (จากซ้ายไปขวา, คุณสมบัติพื้นฐานอ่อนลง);
อัล(OH) 3 - แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์;
H 2 SiO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, HClO 4 - กรด (จากซ้ายไปขวาความแรงของกรดเพิ่มขึ้น)
ไฮดรอกไซด์ของโลหะเป็นเบส ยิ่งคุณสมบัติโลหะของธาตุเด่นชัดมากเท่าใด คุณสมบัติพื้นฐานของโลหะไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกันก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น ไฮดรอกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะมีคุณสมบัติเป็นกรด ยิ่งคุณสมบัติอโลหะของธาตุเด่นชัดมากเท่าใด คุณสมบัติที่เป็นกรดของไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกันก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น
กรด
กรดคือสารที่แยกตัวออกจากสารละลายด้วยการก่อตัวของไฮโดรเจนไอออนบวกและแอนไอออนของกรดตกค้าง (จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า)
กรดถูกจำแนกตามความแข็งแรง (ตามความสามารถในการแยกตัวด้วยไฟฟ้า - แข็งแรงและอ่อน) โดยพื้นฐาน (ตามจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของกรดที่สามารถแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะเพื่อสร้างเกลือ - เป็น monobasic , dibasic, tribasic) โดยมีหรือไม่มีออกซิเจนเป็นส่วนหนึ่งของกรด ตัวอย่างเช่น กรดไนตริก HNO 3 เป็นกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนอย่างแรง monobasic; กรดไฮโดรซัลไฟด์ H 2 S เป็นกรดอ่อน, ไดเบสิก, ปราศจากออกซิเจน
คุณสมบัติทางเคมีกรด:
1. ปฏิกิริยากับเบสเพื่อสร้างเกลือและน้ำ (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง):
H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O.
2. ปฏิกิริยากับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์เพื่อสร้างเกลือและน้ำ:
2HNO 3 + MgO \u003d Mg (NO 3) 2 + H 2 O,
H 2 SO 4 + ZnO \u003d ZnSO 4 + H 2 O.
3. ปฏิกิริยากับโลหะ โลหะที่อยู่ใน "อนุกรมของความเครียด" จนถึงไฮโดรเจนแทนที่ไฮโดรเจนจากสารละลายกรด (ยกเว้นกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น) สิ่งนี้ทำให้เกิดเกลือ:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
โลหะที่อยู่ใน "ชุดของแรงดันไฟฟ้า" หลังจากไฮโดรเจนไม่แทนที่ไฮโดรเจนจากสารละลายกรด
สำหรับปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ดูหัวข้อที่ 11
4. กรดบางชนิดสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:
H 2 SiO 3 H 2 O + SiO 2
5. กรดระเหยน้อยกว่าจะแทนที่กรดที่ระเหยได้มากกว่าจากเกลือของพวกมัน:
H 2 SO 4 conc + NaCl ทีวี \u003d NaHSO 4 + HCl
6. กรดที่แรงกว่าจะแทนที่กรดที่อ่อนกว่าจากสารละลายของเกลือ:
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
การตั้งชื่อกรดชื่อของกรดที่ปราศจากออกซิเจนประกอบด้วยการเติมส่วนต่อท้าย - เกี่ยวกับ-,ตอนจบ ไฮโดรเจนและคำว่ากรด ตัวอย่างเช่น HCl คือกรดไฮโดรคลอริก H 2 S คือกรดไฮโดรซัลไฟด์ HCN คือกรดไฮโดรไซยานิก
ชื่อของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนยังเกิดขึ้นจากชื่อรัสเซียขององค์ประกอบที่เป็นกรดด้วยการเพิ่มส่วนต่อท้ายที่เหมาะสม ตอนจบและคำว่า "กรด" ในกรณีนี้ ชื่อของกรดที่มีธาตุอยู่ใน ระดับสูงสุดออกซิเดชันที่ลงท้ายด้วย - นายาหรือ - ใหม่; ตัวอย่างเช่น H 2 SO 4 คือกรดซัลฟิวริก HClO 4 คือกรดเปอร์คลอริก H 3 AsO 4 คือกรดอาร์เซนิก เมื่อสถานะออกซิเดชันของธาตุที่เป็นกรดลดลง ตอนจบจะเปลี่ยนตามลำดับต่อไปนี้: - วงรี(HClO 3 - กรดคลอริก), จริง(HClO 2 - กรดคลอรัส), - ไข่ตก(HClO - กรดไฮโปคลอรัส). หากองค์ประกอบก่อตัวเป็นกรดโดยอยู่ในสถานะออกซิเดชันเพียงสองสถานะ ชื่อของกรดที่สอดคล้องกับสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่าขององค์ประกอบจะมีจุดสิ้นสุด จริง(HNO 3 - กรดไนตริก, HNO 2 - กรดไนตรัส).
ในบางกรณี โมเลกุลของน้ำจำนวนต่างกันสามารถเชื่อมกับโมเลกุลออกไซด์หนึ่งตัว (กล่าวคือ องค์ประกอบในสถานะออกซิเดชันเดียวกันจะก่อรูปกรดหลายตัวที่มีอะตอมของธาตุนี้หนึ่งอะตอม) จากนั้นกรดที่มีปริมาณน้ำสูงจะแสดงด้วยคำนำหน้า ortho- และกรดที่มีโมเลกุลน้ำจำนวนน้อยกว่าจะแสดงด้วยคำนำหน้า เมต้า- . ตัวอย่างเช่น:
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 - กรดเมตาฟอสฟอริก;
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 - กรดฟอสฟอริก
ฐานราก
เหตุผลจากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้าคือสารที่แยกตัวออกจากสารละลายด้วยการก่อตัวของไฮดรอกไซด์ - ไอออน OH ‾ และไอออนของโลหะ (ยกเว้น NH 4 OH)
ฐานถูกจำแนกตามความแข็งแรง(ตามความสามารถในการแยกตัวด้วยไฟฟ้า - แข็งแรงและอ่อนแอ) โดยความเป็นกรด(ตามจำนวนกลุ่มไฮดรอกโซในโมเลกุลที่สามารถแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด - ด้วยกรดหนึ่งกรดสองกรด ฯลฯ ) โดยความสามารถในการละลาย(สำหรับเบสที่ละลายน้ำได้ - ด่างและไม่ละลายน้ำ) ตัวอย่างเช่น NaOH เป็นเบสกรดเดี่ยวที่แรง ละลายได้ (ด่าง); Cu(OH) 2 เป็นเบสอ่อน ไดแอซิด ที่ไม่ละลายน้ำ เบสที่ละลายน้ำได้ (อัลคาไล) รวมถึงไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ท ด่างทั้งหมดเป็นเบสที่แข็งแรง
คุณสมบัติทางเคมีของเบส:
1. ปฏิกิริยากับกรด:
Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 ¯ + H 2 O.
2. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์:
3. ปฏิกิริยากับแอมโฟเทอริกออกไซด์:
2KOH + อัล 2 O 3 \u003d 2KAlO 2 + H 2 O 1,
2KOH + SnO + H 2 O = K 2 [Sn(OH) 4]
4. ปฏิสัมพันธ์กับฐานแอมโฟเทอริก:
2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O2,
2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ]3.
5. การสลายตัวทางความร้อนของฐานด้วยการก่อตัวของออกไซด์และน้ำ:
Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.
ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลไม่สลายตัวเมื่อถูกความร้อน
6. ปฏิกิริยากับโลหะแอมโฟเทอริก (Zn, Al, Pb, Sn, Be):
Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก (ไฮเดรตของแอมโฟเทอริกออกไซด์) สามารถแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำทั้งในรูปกรดและในฐานะเบสตัวอย่างเช่น:
ZnO 2 2- + 2H + Û Zn(OH) 2 Û Zn 2+ + 2OH .
ดังนั้นจึงมีคุณสมบัติ amphoteric เช่น สามารถโต้ตอบกับทั้งกรดและเบส:
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,
Sn(OH) 2 + 2NaOH = นา 2 [Sn(OH) 4]
ศัพท์พื้นฐาน.ชื่อของฐานสร้างจากคำว่า “ ไฮดรอกไซด์” และชื่อของโลหะในกรณีสัมพันธการกซึ่งระบุระดับของการเกิดออกซิเดชันในวงเล็บในเลขโรมันหากเป็นค่าตัวแปร บางครั้งคำนำหน้าจากเลขกรีกจะเพิ่มคำว่าไฮดรอกไซด์ซึ่งระบุจำนวนกลุ่มไฮดรอกโซในโมเลกุลฐาน ตัวอย่างเช่น KOH - โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์; อัล(OH) 3 - อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (อลูมิเนียมไตรไฮดรอกไซด์); Cr (OH) 2 - โครเมียม (II) ไฮดรอกไซด์ (โครเมียมไดไฮดรอกไซด์)
เกลือ
จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า เกลือคือสารที่แยกตัวออกจากสารละลายหรือละลายเพื่อสร้างไอออนที่มีประจุบวกนอกเหนือจากไฮโดรเจนไอออนและไอออนที่มีประจุลบอื่นที่ไม่ใช่ไฮดรอกไซด์ไอออน
เกลือมักจะถูกพิจารณาว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดหรือบางส่วนในโมเลกุลกรดโดยอะตอมของโลหะหรือผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ทั้งหมดหรือบางส่วนของกลุ่มไฮดรอกโซในโมเลกุลฐานด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด ด้วยการทดแทนที่สมบูรณ์จะได้เกลือขนาดกลาง (หรือปกติ) แยกตัวออกจากสารละลายหรือละลายด้วยการก่อตัวของโลหะไอออนบวกและแอนไอออนของกรดตกค้าง (ยกเว้นเกลือแอมโมเนียม) ด้วยการแทนที่ไฮโดรเจนของกรดที่ไม่สมบูรณ์จะได้เกลือที่เป็นกรดโดยมีการแทนที่กลุ่มไฮดรอกโซของเบสที่ไม่สมบูรณ์จะได้เกลือพื้นฐาน การแยกตัวของกรดและเกลือเป็นเบสจะกล่าวถึงในหัวข้อที่ 8 เกลือของกรดสามารถเกิดขึ้นได้จากกรดพอลิเบสิกเท่านั้น (H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 S, H 3 PO 4 เป็นต้น) และเกลือที่เป็นเบสสามารถ เกิดขึ้นจากโพลิแอซิดเบส (Mg (OH) 2, Ca (OH) 2, Al (OH) 3 เป็นต้น)
ตัวอย่างของการเกิดเกลือ:
Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O,
CaSO 4 (แคลเซียมซัลเฟต) - เกลือปกติ (ปานกลาง);
H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O
NaHSO 4 (โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต) - เกลือที่เป็นกรดที่ได้จากการขาดเบส
Cu (OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O,
CuOHCl (ไฮดรอกซีคอปเปอร์ (II) คลอไรด์) เป็นเกลือพื้นฐานที่ได้จากการขาดกรดที่ได้รับ
คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ:
I. เกลือจะเข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนหากเกิดการตกตะกอน อิเล็กโทรไลต์อ่อนๆ หรือก๊าซถูกปล่อยออกมา:
เกลือทำปฏิกิริยากับด่างซึ่งเป็นไอออนบวกของโลหะซึ่งสอดคล้องกับเบสที่ไม่ละลายน้ำ:
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓;
เกลือทำปฏิกิริยากับกรด:
ก) ซึ่งไอออนบวกเป็นเกลือที่ไม่ละลายน้ำกับไอออนของกรดใหม่:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl;
b) แอนไอออนซึ่งสอดคล้องกับคาร์บอนิกที่ไม่เสถียรหรือกรดระเหยบางชนิด (ในกรณีหลัง ปฏิกิริยาจะดำเนินการระหว่างเกลือที่เป็นของแข็งกับกรดเข้มข้น):
นา 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,
NaCl ทีวี + H 2 SO 4 conc \u003d NaHSO 4 + HCl;
c) แอนไอออนซึ่งสอดคล้องกับกรดที่ละลายได้น้อย:
นา 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl;
d) ซึ่งแอนไอออนตรงกับกรดอ่อน:
2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + 2CH 3 COOH;
เกลือมีปฏิกิริยาซึ่งกันและกัน ถ้าเกลือชนิดใหม่ที่เกิดขึ้นไม่ละลายน้ำหรือสลายตัว (ไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์) ด้วยการปล่อยก๊าซหรือตกตะกอน:
AgNO 3 + NaCl \u003d NaNO 3 + AgCl ↓,
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
ครั้งที่สอง เกลือสามารถโต้ตอบกับโลหะได้หากโลหะที่ไอออนบวกของเกลืออยู่ใน "อนุกรมของแรงดันไฟฟ้า" ทางด้านขวาของโลหะที่ไม่เกิดปฏิกิริยา (โลหะที่มีฤทธิ์มากขึ้นจะแทนที่โลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่าจากสารละลายของเกลือ):
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + CuSO
สาม. เกลือบางชนิดสลายตัวเมื่อถูกความร้อน:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
IV. เกลือบางชนิดสามารถทำปฏิกิริยากับน้ำและสร้างผลึกไฮเดรตได้:
CuSO 4 + 5H 2 O \u003d CuSO 4 ٭ 5H 2 O ΔH<0
ขาว ฟ้า น้ำเงิน
การปล่อยความร้อนและการเปลี่ยนสีเป็นสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี
V. เกลือผ่านการไฮโดรไลซิส กระบวนการนี้จะอธิบายโดยละเอียดในหัวข้อ 8.10
หก. คุณสมบัติทางเคมีของเกลือที่เป็นกรดและด่างแตกต่างจากคุณสมบัติของเกลือปานกลาง โดยที่เกลือที่เป็นกรดจะเข้าสู่ลักษณะปฏิกิริยาทั้งหมดของกรด และเกลือที่เป็นเบสจะเข้าสู่ลักษณะปฏิกิริยาทั้งหมดของเบส ตัวอย่างเช่น:
NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
MgOHCl + HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O.
รับเกลือ:
1. ปฏิกิริยาของออกไซด์พื้นฐานกับกรด:
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O.
2. ปฏิกิริยาของโลหะกับเกลือของโลหะอื่น:
Mg + ZnCl 2 = MgCl 2 + Zn
3. ปฏิกิริยาของโลหะกับกรด:
Mg + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2
4. ปฏิกิริยาของเบสกับกรดออกไซด์:
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.
5. ปฏิกิริยาของเบสกับกรด:
Fe(OH) 3 + 3HCl= FeCl 3 + 3H 2 O.
6. ปฏิกิริยาของเกลือกับเบส:
FeCl 2 + 2KOH \u003d Fe (OH) 2 ¯ + 2KCl
7. ปฏิกิริยาของเกลือสองชนิด:
Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2KNO 3 .
8. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับอโลหะ:
9. ปฏิกิริยาของกรดกับเกลือ:
CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
10. ปฏิกิริยาของกรดและเบสออกไซด์:
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3
การตั้งชื่อเกลือตามกฎการตั้งชื่อสากล ชื่อของเกลือขนาดกลางถูกสร้างขึ้นจากชื่อของกรดตกค้างในกรณีที่กำหนดและชื่อของโลหะในกรณีสัมพันธการกซึ่งระบุระดับของการเกิดออกซิเดชันในวงเล็บในเลขโรมัน (หากเป็นค่าตัวแปร)ชื่อของกรดตกค้างประกอบด้วยรากของชื่อละตินขององค์ประกอบที่เป็นกรด ตอนจบที่สอดคล้องกัน และคำนำหน้าในบางกรณี
สารตกค้างที่เป็นกรดของกรดที่ปราศจากออกซิเจนสิ้นสุดลง id. ตัวอย่างเช่น: SnS - ดีบุก (II) ซัลไฟด์, Na 2 Se - โซเดียมซีลีไนด์ ตอนจบของชื่อกรดตกค้างของกรดที่มีออกซิเจนขึ้นอยู่กับระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เป็นกรด สำหรับสถานะออกซิเดชันสูงสุด ("-naya" หรือ "-ovaya") จะใช้ตอนจบ -ที่. ตัวอย่างเช่นเกลือของกรดไนตริก HNO 3 เรียกว่าไนเตรต, กรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 - ซัลเฟต, กรดโครเมียม H 2 CrO 4 - โครเมต สำหรับสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่าขององค์ประกอบที่เป็นกรด (“...กรดบริสุทธิ์”) จะใช้จุดสิ้นสุด มัน.ดังนั้นเกลือของกรดไนตรัส HNO 2 จึงเรียกว่าไนไตรต์กรดกำมะถัน H 2 SO 3 - ซัลไฟต์ หากมีกรดที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำกว่าขององค์ประกอบที่เป็นกรด ("-woolly acid") ประจุลบจะได้รับคำนำหน้า ไฮโป-และสิ้นสุด - มัน. ตัวอย่างเช่น เกลือของกรดไฮโปคลอรัส HClO เรียกว่าไฮโปคลอไรท์
เกลือของกรดบางชนิดตามประเพณีทางประวัติศาสตร์มีชื่อที่แตกต่างจากที่เป็นระบบ ดังนั้นเกลือของกรดเปอร์แมงกานิก HMnO 4 เรียกว่าเปอร์แมงกาเนต, กรดเปอร์คลอริก HClO 4 - เปอร์คลอเรต, กรดไอโอดิก HIO 4 - คาบ เกลือของกรดเปอร์แมงกานิก H 2 MnO 4 กรดคลอริก HClO 3 และกรดไอโอดีน HIO 3 เรียกว่าแมงกาเนต คลอเรต และไอโอเดตตามลำดับ
ชื่อของเกลือที่เป็นกรดและเบสนั้นเกิดขึ้นตามกฎทั่วไปเช่นเดียวกับชื่อของเกลือขนาดกลาง ในกรณีนี้ ชื่อของไอออนเกลือที่เป็นกรดจะมาพร้อมกับคำนำหน้า พลังน้ำ-,แสดงการมีอยู่ของอะตอมไฮโดรเจนที่ไม่ถูกแทนที่ จำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่ไม่ถูกแทนที่จะแสดงด้วยเลขนำหน้าเลขกรีก ตัวอย่างเช่น Na 2 HPO 4 คือโซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต NaH 2 PO 4 คือโซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต
ในทำนองเดียวกัน ไอออนบวกของเกลือเบสจะได้รับคำนำหน้า ไฮดรอกโซ-บ่งชี้ว่ามีหมู่ไฮดรอกโซที่ไม่ถูกแทนที่ จำนวนหมู่ไฮดรอกซิลแสดงด้วยเลขกรีก ตัวอย่างเช่น Cr(OH) 2 NO 3 คือไดไฮดรอกโซโครม (III) ไนเตรต
ชื่อของกรดที่สำคัญที่สุดและกรดที่ตกค้างอยู่ในตาราง 4.1.
ตาราง 4.1
ชื่อและสูตรของกรดและกรดตกค้าง
ความต่อเนื่องของตาราง 4.1
การจำแนกสารอนินทรีย์พร้อมตัวอย่างสารประกอบ
ให้เราวิเคราะห์รูปแบบการจัดหมวดหมู่ที่นำเสนอข้างต้นโดยละเอียดยิ่งขึ้น
อย่างที่เราเห็น อย่างแรกเลย สารอนินทรีย์ทั้งหมดแบ่งออกเป็น เรียบง่ายและ ซับซ้อน:
สารง่ายๆ สารที่เกิดจากอะตอมของธาตุเคมีเพียงชนิดเดียวเรียกว่า ตัวอย่างเช่น สารอย่างง่าย ได้แก่ ไฮโดรเจน H 2 ออกซิเจน O 2 เหล็ก Fe คาร์บอน C เป็นต้น
ในบรรดาสารง่าย ๆ มี โลหะ, อโลหะและ ก๊าซมีตระกูล:
โลหะเกิดขึ้นจากองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ด้านล่างแนวทแยงของโบรอน - แอสตาต เช่นเดียวกับองค์ประกอบทั้งหมดที่อยู่ในกลุ่มด้านข้าง
ก๊าซมีตระกูลเกิดจากองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VIIIA
อโลหะเกิดขึ้นตามลำดับโดยองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่เหนือแนวทแยงของโบรอน - แอสตาต ยกเว้นองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยทุติยภูมิและก๊าซมีตระกูลที่อยู่ในกลุ่ม VIIIA:
ชื่อของสารง่าย ๆ ส่วนใหญ่มักตรงกับชื่อขององค์ประกอบทางเคมีที่มีอะตอมเกิดขึ้น อย่างไรก็ตาม สำหรับองค์ประกอบทางเคมีหลายอย่าง ปรากฏการณ์ของ allotropy เป็นที่แพร่หลาย Allotropy เป็นปรากฏการณ์เมื่อองค์ประกอบทางเคมีหนึ่งตัวสามารถสร้างสารง่าย ๆ ได้หลายอย่าง ตัวอย่างเช่น ในกรณีขององค์ประกอบทางเคมี ออกซิเจน การมีอยู่ของสารประกอบโมเลกุลที่มีสูตร O 2 และ O 3 เป็นไปได้ สารแรกมักเรียกว่าออกซิเจนในลักษณะเดียวกับองค์ประกอบทางเคมีที่ก่อตัวเป็นอะตอม และสารที่สอง (O 3) มักเรียกว่าโอโซน คาร์บอนสารอย่างง่ายอาจหมายถึงการดัดแปลงแบบ allotropic เช่น เพชร กราไฟต์ หรือฟูลเลอรีน สารฟอสฟอรัสอย่างง่ายสามารถเข้าใจได้เมื่อมีการดัดแปลงแบบ allotropic เช่น ฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสแดง ฟอสฟอรัสดำ
สารเชิงซ้อน
สารที่ซับซ้อน สารที่ประกอบด้วยอะตอมของธาตุตั้งแต่สองธาตุขึ้นไปเรียกว่า
ตัวอย่างเช่น สารที่ซับซ้อน ได้แก่ แอมโมเนีย NH 3 กรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 ปูนขาว Ca (OH) 2 และสารอื่นๆ อีกนับไม่ถ้วน
ในบรรดาสารอนินทรีย์ที่ซับซ้อน 5 คลาสหลักมีความโดดเด่น ได้แก่ ออกไซด์, เบส, ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก, กรดและเกลือ:
ออกไซด์ - สารที่ซับซ้อนที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมีสองชนิด ซึ่งหนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2
สูตรทั่วไปสำหรับออกไซด์สามารถเขียนได้เป็น E x O y โดยที่ E เป็นสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี
การตั้งชื่อออกไซด์
ชื่อของออกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีขึ้นอยู่กับหลักการ:
ตัวอย่างเช่น:
Fe 2 O 3 - เหล็กออกไซด์ (III); CuO, ทองแดง (II) ออกไซด์; N 2 O 5 - ไนตริกออกไซด์ (V)
บ่อยครั้งที่คุณสามารถค้นหาข้อมูลที่ระบุความจุขององค์ประกอบในวงเล็บ แต่นี่ไม่ใช่กรณี ตัวอย่างเช่น สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน N 2 O 5 คือ +5 และวาเลนซี ซึ่งผิดปกติพอคือสี่
หากองค์ประกอบทางเคมีมีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกเพียงสถานะเดียวในสารประกอบ จะไม่มีการระบุสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่างเช่น:
Na 2 O - โซเดียมออกไซด์; H 2 O - ไฮโดรเจนออกไซด์; ZnO คือซิงค์ออกไซด์
การจำแนกประเภทของออกไซด์
ออกไซด์ตามความสามารถในการสร้างเกลือเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดหรือเบสจะถูกแบ่งออกเป็น เกิดเกลือและ ไม่เกิดเกลือ.
มีออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลืออยู่ไม่กี่ชนิด พวกมันทั้งหมดก่อตัวขึ้นโดยอโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 รายการของออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือควรจำไว้: CO, SiO, N 2 O, NO
ออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือจะถูกแบ่งออกเป็น หลัก, กรดและ แอมโฟเทอริก.
ออกไซด์พื้นฐานเรียกว่าออกไซด์ดังกล่าวซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด (หรือกรดออกไซด์) จะสร้างเกลือ ออกไซด์หลักรวมถึงออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ยกเว้นออกไซด์ของ BeO, ZnO, SnO, PbO
กรดออกไซด์เรียกว่าออกไซด์ดังกล่าวซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับเบส (หรือออกไซด์พื้นฐาน) จะสร้างเกลือ กรดออกไซด์เป็นออกไซด์ของอโลหะเกือบทั้งหมด ยกเว้น CO, NO, N 2 O, SiO และออกไซด์ของโลหะทั้งหมดในสถานะออกซิเดชันสูง (+5, +6 และ +7)
แอมโฟเทอริกออกไซด์เรียกว่าออกไซด์ ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบส และด้วยผลของปฏิกิริยาเหล่านี้จึงทำให้เกิดเกลือ ออกไซด์ดังกล่าวมีลักษณะเป็นกรด-เบสคู่ กล่าวคือ สามารถแสดงคุณสมบัติของออกไซด์ที่เป็นกรดและด่างได้ แอมโฟเทอริกออกไซด์รวมถึงออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 และออกไซด์ของ BeO, ZnO, SnO, PbO ตามข้อยกเว้น
โลหะบางชนิดสามารถสร้างออกไซด์ที่เป็นเกลือได้ทั้งสามประเภท ตัวอย่างเช่น โครเมียมสร้างออกไซด์พื้นฐาน CrO, แอมโฟเทอริกออกไซด์ Cr 2 O 3 และกรดออกไซด์ CrO 3
อย่างที่เห็น คุณสมบัติของกรด-เบสของโลหะออกไซด์นั้นขึ้นอยู่กับระดับของการเกิดออกซิเดชันของโลหะในออกไซด์โดยตรง: ยิ่งระดับของการเกิดออกซิเดชันสูงขึ้นเท่าใด คุณสมบัติที่เป็นกรดก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น
ฐานราก
ฐานราก - สารประกอบที่มีสูตรอยู่ในรูปแบบ Me (OH) x โดยที่ xส่วนใหญ่มักจะเท่ากับ 1 หรือ 2
ข้อยกเว้น: Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 และ Pb (OH) 2 ไม่ได้อยู่ในฐานแม้ว่าสถานะออกซิเดชันของโลหะ +2 สารประกอบเหล่านี้คือแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ซึ่งจะกล่าวถึงในรายละเอียดเพิ่มเติมในบทนี้
การจำแนกฐาน
เบสถูกจำแนกตามจำนวนกลุ่มไฮดรอกโซในหน่วยโครงสร้างเดียว
เบสที่มีหมู่ไฮดรอกโซเดียวคือ พิมพ์ MeOH เรียกว่า กรดเบสเดี่ยวด้วยไฮดรอกโซสองกลุ่มคือ พิมพ์ Me(OH) 2 ตามลำดับ ไดอะซิดเป็นต้น
นอกจากนี้ เบสยังแบ่งออกเป็นชนิดละลายน้ำได้ (ด่าง) และไม่ละลายน้ำ
อัลคาลิสรวมถึงไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ เท่านั้นรวมถึงแทลเลียมไฮดรอกไซด์ TlOH
ศัพท์พื้นฐาน
ชื่อของมูลนิธิสร้างขึ้นตามหลักการดังต่อไปนี้:
ตัวอย่างเช่น:
Fe (OH) 2 - เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์
Cu (OH) 2 - ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์
ในกรณีที่โลหะในสารที่ซับซ้อนมีสถานะออกซิเดชันคงที่ ไม่จำเป็นต้องระบุ ตัวอย่างเช่น:
NaOH - โซเดียมไฮดรอกไซด์
Ca (OH) 2 - แคลเซียมไฮดรอกไซด์ ฯลฯ
กรด
กรด - สารที่ซับซ้อนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยโลหะได้
สูตรทั่วไปของกรดสามารถเขียนได้เป็น H x A โดยที่ H คืออะตอมของไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยโลหะ และ A คือกรดตกค้าง
ตัวอย่างเช่น กรดรวมถึงสารประกอบเช่น H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HNO 2 เป็นต้น
การจำแนกกรด
ตามจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยโลหะได้ กรดแบ่งออกเป็น:
- เกี่ยวกับ กรดโมโนเบสิก: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
- ด กรดอะซิติก: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
- t กรดรีเบสิก: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
ควรสังเกตว่าจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในกรณีของกรดอินทรีย์ส่วนใหญ่มักไม่สะท้อนถึงความเป็นเบส ตัวอย่างเช่น กรดอะซิติกที่มีสูตร CH 3 COOH แม้ว่าจะมีไฮโดรเจน 4 อะตอมในโมเลกุล แต่ก็ไม่ใช่สี่- แต่เป็นโมโนเบสิก ความเป็นเบสของกรดอินทรีย์ถูกกำหนดโดยจำนวนหมู่คาร์บอกซิล (-COOH) ในโมเลกุล
นอกจากนี้ ตามการมีอยู่ของออกซิเจนในโมเลกุลของกรด พวกมันจะถูกแบ่งออกเป็นอ็อกซิก (HF, HCl, HBr เป็นต้น) และประกอบด้วยออกซิเจน (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 เป็นต้น) กรดออกซิเจนเรียกอีกอย่างว่า กรดออกโซ.
คุณสามารถอ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับการจำแนกประเภทของกรด
การตั้งชื่อกรดและกรดตกค้าง
ควรเรียนรู้รายชื่อและสูตรของกรดและกรดตกค้างต่อไปนี้
ในบางกรณี กฎจำนวนหนึ่งต่อไปนี้สามารถทำให้การท่องจำง่ายขึ้น
ดังที่เห็นได้จากตารางด้านบน การสร้างชื่อที่เป็นระบบของกรดอ็อกซิกมีดังนี้:
ตัวอย่างเช่น:
HF, กรดไฮโดรฟลูออริก;
HCl, กรดไฮโดรคลอริก;
H 2 S - กรดไฮโดรซัลไฟด์
ชื่อของกรดที่ตกค้างของกรดที่ปราศจากออกซิเจนถูกสร้างขึ้นตามหลักการ:
ตัวอย่างเช่น Cl - - คลอไรด์, Br - - โบรไมด์
ชื่อของกรดที่มีออกซิเจนได้มาจากการเพิ่มส่วนต่อท้ายและส่วนท้ายต่างๆ ให้กับชื่อขององค์ประกอบที่เป็นกรด ตัวอย่างเช่น หากองค์ประกอบที่เป็นกรดในกรดที่มีออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันสูงสุด ชื่อของกรดดังกล่าวจะถูกสร้างขึ้นดังนี้:
ตัวอย่างเช่น กรดซัลฟิวริก H 2 S +6 O 4 กรดโครมิก H 2 Cr +6 O 4
กรดที่มีออกซิเจนทั้งหมดสามารถจัดเป็นกรดไฮดรอกไซด์ได้เนื่องจากกลุ่มไฮดรอกโซ (OH) ถูกพบในโมเลกุลของพวกมัน ตัวอย่างเช่น สามารถเห็นได้จากสูตรกราฟิกต่อไปนี้ของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจน:
ดังนั้นกรดซัลฟิวริกจึงอาจเรียกว่าซัลเฟอร์ (VI) ไฮดรอกไซด์, กรดไนตริก - ไนโตรเจน (V) ไฮดรอกไซด์, กรดฟอสฟอริก - ฟอสฟอรัส (V) ไฮดรอกไซด์ ฯลฯ ตัวเลขในวงเล็บแสดงถึงระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เป็นกรด ความแตกต่างของชื่อกรดที่มีออกซิเจนอาจดูเหมือนผิดปกติอย่างมากสำหรับหลาย ๆ คน แต่บางครั้งชื่อดังกล่าวสามารถพบได้ใน KIM จริงของ Unified State Examination ในวิชาเคมีในการจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์
ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก
ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก - ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่มีลักษณะคู่คือ สามารถแสดงทั้งคุณสมบัติของกรดและคุณสมบัติของเบส
Amphoteric เป็นโลหะไฮดรอกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 และ +4 (รวมถึงออกไซด์)
นอกจากนี้ สารประกอบ Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 และ Pb (OH) 2 ยังถูกรวมเป็นข้อยกเว้นสำหรับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ แม้จะมีระดับของการเกิดออกซิเดชันของโลหะในพวกมัน +2
สำหรับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ของโลหะไตร-และเตตระวาเลนต์ การมีอยู่ของออร์โธ-และเมตา-ฟอร์มนั้นเป็นไปได้ ต่างกันโดยโมเลกุลของน้ำหนึ่งโมเลกุล ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียม (III) ไฮดรอกไซด์สามารถมีอยู่ในรูปแบบออร์โธของ Al(OH) 3 หรือรูปแบบเมตาของ AlO(OH) (เมตาไฮดรอกไซด์)
เนื่องจากดังที่ได้กล่าวไปแล้วแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์แสดงทั้งคุณสมบัติของกรดและคุณสมบัติของเบส สูตรและชื่อจึงสามารถเขียนต่างกันได้ ไม่ว่าจะเป็นเบสหรือกรด ตัวอย่างเช่น:
เกลือ
เกลือ - เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งรวมถึงไอออนบวกของโลหะและแอนไอออนของกรดตกค้าง
ตัวอย่างเช่น เกลือรวมถึงสารประกอบเช่น KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 เป็นต้น
คำจำกัดความข้างต้นอธิบายองค์ประกอบของเกลือส่วนใหญ่ แต่มีเกลือที่ไม่อยู่ภายใต้เกลือนั้น ตัวอย่างเช่น แทนที่จะเป็นไอออนบวกของโลหะ เกลืออาจมีไอออนบวกของแอมโมเนียมหรืออนุพันธ์อินทรีย์ของมัน เหล่านั้น. เกลือรวมถึงสารประกอบ เช่น (NH 4) 2 SO 4 (แอมโมเนียมซัลเฟต), + Cl - (เมทิลแอมโมเนียมคลอไรด์) เป็นต้น
ตรงกันข้ามกับคำจำกัดความของเกลือข้างต้นคือคลาสของเกลือเชิงซ้อนที่เรียกว่าซึ่งจะกล่าวถึงในตอนท้ายของหัวข้อนี้
การจำแนกเกลือ
ในทางกลับกัน เกลือถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวก H + ในกรดสำหรับไอออนบวกอื่น ๆ หรือเป็นผลจากการแทนที่ของไอออนไฮดรอกไซด์ในเบส (หรือแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์) สำหรับแอนไอออนอื่น ๆ
ด้วยการทดแทนที่สมบูรณ์ เรียกว่า ปานกลางหรือ ปกติเกลือ. ตัวอย่างเช่นด้วยการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกอย่างสมบูรณ์ในกรดซัลฟิวริกด้วยโซเดียมไอออนบวกทำให้เกิดเกลือ (ปกติ) Na 2 SO 4 โดยเฉลี่ยและด้วยการเปลี่ยนไอออนไฮดรอกไซด์ในฐาน Ca (OH) 2 ด้วยกรดตกค้าง ไนเตรตไอออนสร้างเกลือ Ca(NO3) เฉลี่ย (ปกติ) 2
เกลือที่ได้จากการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกอย่างไม่สมบูรณ์ในกรดไดเบสิก (หรือมากกว่า) ที่มีไอออนบวกของโลหะเรียกว่าเกลือที่เป็นกรด ดังนั้นด้วยการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกในกรดซัลฟิวริกอย่างไม่สมบูรณ์ด้วยโซเดียมไอออนบวก จึงเกิดเกลือที่เป็นกรด NaHSO 4
เกลือที่เกิดขึ้นจากการแทนที่อิออนของไฮดรอกไซด์ที่ไม่สมบูรณ์ในเบสสองกรด (หรือมากกว่า) เรียกว่าเบสิก เกี่ยวกับเกลือ ตัวอย่างเช่น ด้วยการเปลี่ยนไอออนของไฮดรอกไซด์ในเบส Ca (OH) 2 ที่ไม่สมบูรณ์ด้วยไอออนไนเตรต เกี่ยวกับเกลือใส Ca(OH)NO 3 .
เกลือที่ประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะสองชนิดที่แตกต่างกันและแอนไอออนของกรดตกค้างของกรดเพียงตัวเดียวเรียกว่า เกลือคู่. ตัวอย่างเช่น เกลือคู่คือ KNaCO 3 , KMgCl 3 เป็นต้น
ถ้าเกลือเกิดจากไอออนบวก 1 ชนิดและกรดตกค้าง 2 ชนิด เกลือดังกล่าวเรียกว่าผสม ตัวอย่างเช่น เกลือผสมคือสารประกอบ Ca(OCl)Cl, CuBrCl เป็นต้น
มีเกลือที่ไม่อยู่ภายใต้คำจำกัดความของเกลือเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกในกรดสำหรับไอออนบวกของโลหะหรือผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ของไอออนไฮดรอกไซด์ในเบสสำหรับแอนไอออนของกรดตกค้าง เหล่านี้เป็นเกลือที่ซับซ้อน ตัวอย่างเช่น เกลือเชิงซ้อนคือโซเดียม เตตระไฮดรอกโซซินเคตและเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนตที่มีสูตร Na 2 และ Na ตามลำดับ รู้จักเกลือที่ซับซ้อน ส่วนใหญ่มักมีวงเล็บเหลี่ยมอยู่ในสูตร อย่างไรก็ตาม ต้องเข้าใจว่าในการที่จะจัดสารประเภทเป็นเกลือได้ องค์ประกอบของสารนั้นจะต้องมีไอออนบวกใดๆ ยกเว้น (หรือแทน) H + และจากประจุลบนั้น จะต้องมีประจุลบเพิ่มเติมจาก (หรือ แทน) OH -. ตัวอย่างเช่น สารประกอบ H 2 ไม่ได้อยู่ในกลุ่มของเกลือเชิงซ้อน เนื่องจากมีเพียงไฮโดรเจนไอออนบวก H + เท่านั้นที่มีอยู่ในสารละลายในระหว่างการแยกตัวออกจากไอออนบวก ตามประเภทของการแยกตัว สารนี้ควรจัดเป็นกรดเชิงซ้อนที่ปราศจากออกซิเจน ในทำนองเดียวกัน สารประกอบ OH ไม่ได้เป็นของเกลือเพราะ สารประกอบนี้ประกอบด้วยไอออนบวก + และไฮดรอกไซด์ไอออน OH - นั่นคือ ควรพิจารณาเป็นพื้นฐานที่ซับซ้อน
ศัพท์เกลือ
การตั้งชื่อของเกลือกลางและกรด
ชื่อของเกลือกลางและกรดเป็นไปตามหลักการ:
หากระดับของการเกิดออกซิเดชันของโลหะในสารที่ซับซ้อนคงที่ จะไม่ระบุ
ชื่อของกรดตกค้างได้รับข้างต้นเมื่อพิจารณาการตั้งชื่อของกรด
ตัวอย่างเช่น,
Na 2 SO 4 - โซเดียมซัลเฟต;
NaHSO 4 - โซเดียมไฮโดรซัลเฟต;
CaCO 3 - แคลเซียมคาร์บอเนต;
Ca (HCO 3) 2 - แคลเซียมไบคาร์บอเนต ฯลฯ
การตั้งชื่อของเกลือพื้นฐาน
ชื่อของเกลือหลักถูกสร้างขึ้นตามหลักการ:
ตัวอย่างเช่น:
(CuOH) 2 CO 3 - ทองแดง (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต;
Fe (OH) 2 NO 3 - เหล็ก (III) ไดไฮดรอกโซไนเตรต
การตั้งชื่อของเกลือที่ซับซ้อน
ระบบการตั้งชื่อของสารประกอบเชิงซ้อนนั้นซับซ้อนกว่ามาก และคุณไม่จำเป็นต้องรู้มากจากระบบการตั้งชื่อของเกลือเชิงซ้อนเพื่อสอบผ่าน
เราควรจะสามารถตั้งชื่อเกลือที่ซับซ้อนได้จากปฏิกิริยาของสารละลายอัลคาไลกับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ ตัวอย่างเช่น:
*สีเดียวกันในสูตรและชื่อบ่งบอกถึงองค์ประกอบที่สอดคล้องกันของสูตรและชื่อ
ชื่อสามัญของสารอนินทรีย์
ชื่อเล็กน้อยเป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นชื่อของสารที่ไม่เกี่ยวข้องหรือเกี่ยวข้องกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารเล็กน้อย ตามกฎแล้วชื่อเล็กน้อยนั้นเกิดจากเหตุผลทางประวัติศาสตร์หรือคุณสมบัติทางกายภาพหรือทางเคมีของสารประกอบเหล่านี้
รายการชื่อเล็กน้อยของสารอนินทรีย์ที่คุณต้องรู้:
| นา 3 | cryolite |
| SiO2 | ควอตซ์, ซิลิกา |
| FeS 2 | ไพไรต์ เหล็กไพไรต์ |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | ยิปซั่ม |
| CaC2 | แคลเซียมคาร์ไบด์ |
| อัล 4 C 3 | อะลูมิเนียมคาร์ไบด์ |
| เกาะ | โซดาไฟ |
| NaOH | โซดาไฟ โซดาไฟ |
| H2O2 | ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | กรดกำมะถันสีน้ำเงิน |
| NH4Cl | แอมโมเนีย |
| CaCO3 | ชอล์ก หินอ่อน หินปูน |
| N2O | แก๊สหัวเราะ |
| ไม่มี2 | ก๊าซสีน้ำตาล |
| NaHCO3 | อาหาร (ดื่ม) โซดา |
| Fe 3 O 4 | เหล็กออกไซด์ |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | แอมโมเนีย |
| CO | คาร์บอนมอนอกไซด์ |
| CO2 | คาร์บอนไดออกไซด์ |
| SiC | คาร์บอรันดัม (ซิลิกอนคาร์ไบด์) |
| PH 3 | ฟอสฟีน |
| NH3 | แอมโมเนีย |
| KClO3 | เกลือเบอร์ทอลเล็ต (โพแทสเซียมคลอเรต) |
| (CuOH) 2 CO 3 | หินมาลาฮีท |
| CaO | ปูนขาว |
| Ca(OH)2 | มะนาวฝาน |
| สารละลายน้ำใสของ Ca(OH) 2 | น้ำมะนาว |
| สารแขวนลอยของ Ca (OH) 2 ที่เป็นของแข็งในสารละลายที่เป็นน้ำ | นมมะนาว |
| K2CO3 | โปแตช |
| Na2CO3 | โซดาแอช |
| นา 2 CO 3 ∙10H 2 O | คริสตัลโซดา |
| MgO | แมกนีเซีย |
สารง่ายๆ. โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมชนิดเดียวกัน (อะตอมของธาตุเดียวกัน) ในปฏิกิริยาเคมี พวกมันไม่สามารถย่อยสลายให้กลายเป็นสารอื่นได้
สารที่ซับซ้อน (หรือสารประกอบทางเคมี)โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมประเภทต่างๆ (อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่างๆ) ในปฏิกิริยาเคมี พวกมันจะสลายตัวเป็นสารอื่นๆ อีกหลายชนิด
ไม่มีขอบเขตที่แหลมคมระหว่างโลหะกับอโลหะเพราะ มีสารธรรมดาที่มีคุณสมบัติเป็นคู่
Allotropy
Allotropy- ความสามารถขององค์ประกอบทางเคมีบางชนิดในการสร้างสารง่าย ๆ หลายอย่างที่แตกต่างกันในโครงสร้างและคุณสมบัติ
C - เพชร, กราไฟท์, ปืนสั้น
O - ออกซิเจนโอโซน
S - ขนมเปียกปูน, โมโนคลินิก, พลาสติก
P - ขาว, แดง, ดำ
ปรากฏการณ์ของ allotropy เกิดจากสาเหตุสองประการ:
1) จำนวนอะตอมในโมเลกุลต่างกัน เช่น ออกซิเจน O 2 และโอโซน O 3
2) การก่อตัวของรูปแบบผลึกต่างๆ เช่น เพชรและกราไฟต์
GROUNDS
ฐานราก- สารที่ซับซ้อนซึ่งอะตอมของโลหะเชื่อมต่อกับกลุ่มไฮดรอกซิลอย่างน้อยหนึ่งกลุ่ม (จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า เบสเป็นสารที่ซับซ้อน ในระหว่างการแยกตัวของไอออนบวกของโลหะ (หรือ NH 4 +) และไฮดรอกไซด์ - แอนไอออน OH - เกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำ) .
การจำแนกประเภท.ละลายในน้ำ (ด่าง) และไม่ละลายน้ำ เบสแอมโฟเทอริกยังแสดงคุณสมบัติของกรดอ่อน
ใบเสร็จ
1. ปฏิกิริยาของโลหะออกฤทธิ์ (โลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ) กับน้ำ:
2Na + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 -
Ca + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + H 2 -
2. ปฏิกิริยาของโลหะออกไซด์กับน้ำ:
BaO + H 2 O ® Ba (OH) 2
3. อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเกลือ
2NaCl + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 - + Cl 2 -
คุณสมบัติทางเคมี
| ด่าง | เบสที่ไม่ละลายน้ำ |
| 1. การดำเนินการกับตัวชี้วัด | |
| สารสีน้ำเงิน - สีน้ำเงิน เมทิลออเรนจ์ - เหลือง ฟีนอฟทาลีน - ราสเบอร์รี่ |
-- |
| 2. ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ | |
| 2KOH + CO 2 ® K 2 CO 3 + H 2 O เกาะ + CO 2 ® KHCO 3 |
-- |
| 3. ปฏิกิริยากับกรด (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง) | |
| NaOH + HNO 3 ® NaNO 3 + H 2 O | Cu(OH) 2 + 2HCl ® CuCl 2 + 2H 2 O |
| 4. ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับเกลือ | |
| Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 ® 2KOH + BaSO 4 ¯ 3KOH+Fe(NO 3) 3 ® Fe(OH) 3 ¯ + 3KNO 3 |
-- |
| 5. การสลายตัวทางความร้อน | |
| -- | Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O |
ออกไซด์
การจำแนกประเภท
ออกไซด์- สารเหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน.
| ออกไซด์ | |
| ไม่เกิดเกลือ | CO, N2O, NO |
| เกลือขึ้นรูป | หลัก - เหล่านี้เป็นโลหะออกไซด์ซึ่งหลังมีสถานะออกซิเดชันเล็กน้อยที่ +1, +2 นา 2 โอ; MgO CuO |
| |
Amphoteric (โดยปกติสำหรับโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันเท่ากับ +3, +4) ในฐานะที่เป็นไฮเดรต พวกมันสอดคล้องกับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ ZnO; อัล 2 โอ 3 ; Cr2O3; SnO2 |
| |
กรด - เป็นออกไซด์ของอโลหะและโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันตั้งแต่ +5 ถึง +7 SO2; SO3; ป 2 โอ 5 ; Mn 2 O 7 ; CrO3 |
| |
ออกไซด์พื้นฐานตรงกับฐาน กรด- กรด แอมโฟเทอริก- และพวกนั้นและอื่น ๆ |
ใบเสร็จ
1. ปฏิกิริยาของสารที่ง่ายและซับซ้อนกับออกซิเจน:
2Mg + O 2 ® 2MgO
4P + 5O 2 ® 2P 2 O 5
S + O 2 ® SO 2
2CO + O 2 ® 2CO 2
2CuS + 3O 2 ® 2CuO + 2SO 2
CH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O
4NH 3 + 5O 2 - แมว ® 4NO + 6H 2 O
2. การสลายตัวของสารที่มีออกซิเจนบางชนิด (เบส กรด เกลือ) เมื่อถูกความร้อน:
Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O
(CuOH) 2 CO 3 - t ° ® 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Pb (NO 3) 2 - t ° ® 2PbO + 4NO 2 + O 2
2HMnO 4 - t °; H 2 SO 4 (conc.) ® Mn 2 O 7 + H 2 O
คุณสมบัติทางเคมี
| ออกไซด์พื้นฐาน | กรดออกไซด์ |
| 1. ปฏิสัมพันธ์กับน้ำ | |
| ฐานถูกสร้างขึ้น: นา 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca (OH) 2 |
กรดเกิดขึ้น: SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O ® 2H 3 PO 4 |
| 2. ปฏิกิริยากับกรดหรือเบส: | |
| เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด เกลือและน้ำก่อตัวขึ้น MgO + H 2 SO 4 - t ° ® MgSO 4 + H 2 O CuO + 2HCl - t ° ® CuCl 2 + H 2 O |
เมื่อทำปฏิกิริยากับเบส เกลือและน้ำก่อตัวขึ้น CO 2 + Ba(OH) 2 ® BaCO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH ® นา 2 SO 3 + H 2 O |
| Amphoteric ออกไซด์โต้ตอบ | |
| ด้วยกรดเป็นเบส: ZnO + H 2 SO 4 ® ZnO 4 + H 2 O |
ด้วยเบสที่เป็นกรด: ZnO + 2NaOH ® นา 2 ZnO 2 + H 2 O (ZnO + 2NaOH + H 2 O ® Na 2 ) |
| 3. ปฏิกิริยาระหว่างเบสกับออกไซด์ที่เป็นกรดทำให้เกิดเกลือ | |
| นา 2 O + CO 2 ® นา 2 CO 3 | |
| 4. การกู้คืนสู่สารง่าย ๆ : | |
| 3CuO + 2NH 3 ® 3Cu + N 2 + 3H 2 O P 2 O 5 + 5C ® 2P + 5CO |
|
ในหลักสูตรของโรงเรียนมีการศึกษาสารที่ซับซ้อนสี่ประเภทหลัก: ออกไซด์, เบส, กรด, เกลือ
ออกไซด์
- สารเหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน.
ออกไซด์แบ่งออกเป็น:
ไม่เกิดเกลือ - ห้ามทำปฏิกิริยากับกรดหรือด่าง และไม่ก่อให้เกิดเกลือ เหล่านี้คือไนตริกออกไซด์ (I) N 2 O, ไนตริกออกไซด์ (II) NO, คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) CO และอื่น ๆ
เกิดเกลือ - เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดหรือเบส จะเกิดเกลือและน้ำ
ในทางกลับกันพวกเขาจะแบ่งออกเป็น:
หลัก - สอดคล้องกับพื้นที่ ซึ่งรวมถึงออกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำ (+1, +2) ทั้งหมดเป็นของแข็ง)
กรด - สอดคล้องกับกรด ซึ่งรวมถึงออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะและออกไซด์ของโลหะที่มีสถานะออกซิเดชันสูง ตัวอย่างเช่น โครเมียมออกไซด์ (VI) CrO 3 แมงกานีสออกไซด์ (VII) Mn 2 O 7
แอมโฟเทอริก - ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข พวกมันแสดงคุณสมบัติพื้นฐานหรือกรดเช่น มีคุณสมบัติคู่ ได้แก่ ซิงค์ออกไซด์ ZnO อะลูมิเนียมออกไซด์ Al 2 O 3 เหล็กออกไซด์ (III) Fe 2 O 3 โครเมียมออกไซด์ (III) Cr 2 O 3
ปฏิกิริยาทั่วไปของออกไซด์พื้นฐาน
1. ออกไซด์พื้นฐาน + น้ำ = ด่าง (! ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากเกิดเบสที่ละลายน้ำได้!)
K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
2. ออกไซด์พื้นฐาน + กรดออกไซด์ = เกลือ
CaO + N 2 O 5 \u003d Ca (NO 3) 2
MgO + SiO 2 = MgSiO 3
3. ออกไซด์พื้นฐาน + กรด = เกลือ + น้ำ
FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
ปฏิกิริยาทั่วไปของกรดออกไซด์
1. กรดออกไซด์ + น้ำ = กรด (ยกเว้นซิลิกอนออกไซด์ SiO 2)
SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3
CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4
2. กรดออกไซด์ + เบสออกไซด์ = เกลือ
ดังนั้น 3 + K 2 O \u003d K 2 SO 4
CO 2 + CaO = CaCO 3
3. กรดออกไซด์ + เบส = เกลือ + น้ำ
SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O
N 2 O 5 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
ปฏิกิริยาทั่วไปของแอมโฟเทอริกออกไซด์
1. Amphoteric ออกไซด์ + กรด \u003d เกลือ + น้ำ
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
อัล 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
2. Amphoteric ออกไซด์ + ด่าง \u003d เกลือ + น้ำ
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2
อัล 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na
Cr 2 O 3 + 2NaOH + 7H 2 O \u003d 2Na
เมื่อหลอมรวม
ZnO + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O
อัล 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O
ฐานราก
- สารเหล่านี้เป็นสารที่ซับซ้อน ซึ่งรวมถึงอะตอมของโลหะที่เชื่อมต่อกับกลุ่มไฮดรอกโซหนึ่งกลุ่มขึ้นไป
ฐานแบ่งออกเป็น:
ละลายในน้ำ (ด่าง) - เกิดจากองค์ประกอบของกลุ่ม I ของกลุ่มย่อยหลัก LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH และองค์ประกอบของกลุ่ม II ของกลุ่มย่อยหลัก (ยกเว้นแมกนีเซียมและเบริลเลียม) Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH ) 2.
ไม่ละลายในน้ำ - อื่นๆ.
ลักษณะปฏิกิริยาของเบสทั้งหมด
1. เบส + กรด \u003d เกลือ + น้ำ
2KOH + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
ปฏิกิริยาอัลคาไลทั่วไป
1. สารละลายน้ำเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ (สารสีน้ำเงิน - น้ำเงิน เมทิล ออเรนจ์ - เหลือง ฟีนอฟทาลีน - สีแดงเข้ม)
เกาะ = K+ + OH- (OH ไอออน - ทำให้เกิดปฏิกิริยาด่างของสิ่งแวดล้อม)
Ca (OH) 2 \u003d Ca 2 + + 2OH -
2. อัลคาไล + กรดออกไซด์ \u003d เกลือ + น้ำ
Ca (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O
3. อัลคาไล + เกลือ \u003d เกลือ + เบส (หากผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำหรือสารที่มีความแตกตัวต่ำ NH 4 OH)
2NaOH + CuSO 4 \u003d Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (ไม่ละลายน้ำ)
Ca(OH) 2 + นา 2 SiO 3 = CaSiO 3 (ไม่ละลายน้ำ) + 2NaOH
NaOH + NH 4 Cl = NaCl + NH 4 OH
4. ทำปฏิกิริยากับไขมันเพื่อสร้างสบู่
ปฏิกิริยาทั่วไปของเบสที่ไม่ละลายน้ำ
1. ย่อยสลายเมื่อถูกความร้อน
เฟ (OH) 2 \u003d เฟO + H 2 O
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
ในบรรดาเบสที่ไม่ละลายน้ำนั้นยังมีแอมโฟเทอริกอยู่ ตัวอย่างเช่น Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Ge (OH) 2, Pb (OH) 2, Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Sn (OH) 4 เป็นต้น
พวกมันมีปฏิกิริยากับด่างในสารละลายที่เป็นน้ำ
Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d นา 2
เฟ(OH) 3 + NaOH = นา
หรือโดยการหลอมละลาย
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
เฟ (OH) 3 + NaOH \u003d NaFeO 2 + 2H 2 O
กรด
- เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจนซึ่งสามารถแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง
ลักษณะปฏิกิริยาของกรดทั้งหมด
1. กรด + เบส = เกลือ + น้ำ
2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
2. กรด + เบสออกไซด์ \u003d เกลือ + น้ำ
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O
3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O
เกลือ
- เป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งรวมถึงอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง
เกลือแบ่งออกเป็น:
ปานกลาง - ในองค์ประกอบของพวกมันประกอบด้วยอะตอมของโลหะเท่านั้นที่เป็นไพเพอร์และมีเพียงกรดตกค้างในรูปแอนไอออน พวกมันถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อย่างสมบูรณ์ของอะตอมไฮโดรเจนในองค์ประกอบของกรดโดยอะตอมของโลหะหรือผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อย่างสมบูรณ์ของกลุ่มไฮดรอกซีในโมเลกุลไฮดรอกไซด์พื้นฐานด้วยสารตกค้างที่เป็นกรด
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3H 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
เปรี้ยว - เนื่องจากไพเพอร์ไม่เพียงประกอบด้วยอะตอมของโลหะเท่านั้น แต่ยังรวมถึงไฮโดรเจนด้วย พวกมันถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนที่ไม่สมบูรณ์ในองค์ประกอบของกรด เกิดขึ้นจากกรดโพลีเบสิกเท่านั้น ได้รับเมื่อมีเบสไม่เพียงพอที่จะสร้างเกลือทั่วไป
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
หลัก - ในฐานะที่เป็นแอนไอออน พวกมันไม่เพียงแต่มีกรดตกค้าง แต่ยังรวมถึงหมู่ไฮดรอกโซด้วย พวกมันถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่หมู่ไฮดรอกโซที่ไม่สมบูรณ์ในองค์ประกอบของกรดโพลิแอซิดด้วยกรดตกค้าง เกิดขึ้นจากฐานโพลีแอซิดเท่านั้น ได้รับเมื่อมีกรดไม่เพียงพอที่จะสร้างเกลือขนาดกลาง
H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 = FeOHSO 4 + 2H 2 O
ปฏิกิริยาทั่วไปของเกลือปานกลาง
1. เกลือ + กรด = เกลืออื่น + กรดอื่น (ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากเกิดสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ ก๊าซจะถูกปล่อยออกมา - คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2, ซัลเฟอร์ SO 2, ไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S - หรือสารที่แตกตัวต่ำ เช่น กรดอะซิติก CH 3 COOH!)
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
นา 2 CO 3 + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
(CH 3 COO) 2 Ca + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2CH 3 COOH
อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้ สามารถรับกรดระเหยได้: ไนตริกและไฮโดรคลอริก หากเราใช้เกลือที่เป็นของแข็งและกรดเข้มข้นเข้มข้น (โดยเฉพาะอย่างยิ่งซัลฟิวริก)
2NaCl + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl
2KNO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2HNO 3
2. เกลือ + ด่าง \u003d เกลืออื่น + เบสอื่น (ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากมีการสร้างสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำหรือเกิดสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย เช่น แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ NH 4 OH!)
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 4 OH
3. เกลือ(1) + เกลือ(2) = เกลือ(3) + เกลือ(4) (ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากเกิดสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ!)
NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl ↓
CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl
4. เกลือ + โลหะ = เกลืออื่นๆ + โลหะอื่นๆ (โลหะจะแทนที่จากสารละลายเกลือ โลหะอื่นๆ ทั้งหมดที่อยู่ในชุดของความเค้นของโลหะทางด้านขวาของมัน ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากเกลือทั้งสองละลายได้ และโลหะเองไม่มีปฏิกิริยากับน้ำ!)
CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu
2AgNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
5. ปฏิกิริยาการสลายตัว:
ก) คาร์บอเนต คาร์บอเนตที่ไม่ละลายน้ำของโลหะไดวาเลนต์ส่วนใหญ่สลายตัวเมื่อให้ความร้อนเป็นออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ ของโลหะอัลคาไล ปฏิกิริยาเป็นลักษณะของลิเธียมคาร์บอเนตในบรรยากาศเฉื่อย
ข) ไบคาร์บอเนตสลายตัวเป็นคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์ และน้ำ
c) ไนเตรต: ตามโครงการ - รวมแมกนีเซียมตามแรงดันไฟฟ้าโลหะจะสลายตัวเป็นไนไตรต์และออกซิเจน จากแมกนีเซียมเป็นทองแดงรวมเป็นโลหะออกไซด์ (บ่อยครั้งที่โลหะเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันเป็นสถานะที่สูงกว่า) ไนตริกออกไซด์ (IV) และออกซิเจน หลังทองแดงเป็นโลหะ ไนตริกออกไซด์ (IV) และออกซิเจน
ปฏิกิริยาทั่วไปของเกลือที่เป็นกรด
1. เกลือกรด + ด่าง \u003d เกลือปานกลาง + น้ำ
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
ปฏิกิริยาทั่วไปของเกลือพื้นฐาน
1. เกลือพื้นฐาน + ด่าง \u003d เกลือปานกลาง + น้ำ
(CuOH) 2 CO 3 + H 2 CO 3 \u003d CuCO 3 ↓ + 2H 2 O
และอนุพันธ์ของพวกมัน สารอื่นๆ ทั้งหมดเป็นอนินทรีย์
การจำแนกสารอนินทรีย์
สารอนินทรีย์ตามองค์ประกอบแบ่งออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อน
สารอย่างง่ายประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเดียวและแบ่งออกเป็นโลหะ อโลหะ ก๊าซมีตระกูล สารประกอบประกอบด้วยอะตอมของธาตุต่าง ๆ ที่มีพันธะเคมีซึ่งกันและกัน
สารอนินทรีย์เชิงซ้อนแบ่งตามองค์ประกอบและคุณสมบัติเป็นประเภทหลัก ๆ ดังต่อไปนี้ ออกไซด์ เบส กรด แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ เกลือ
เนื้อหาบทเรียน สรุปบทเรียนสนับสนุนการนำเสนอบทเรียนกรอบวิธีการเร่งความเร็วเทคโนโลยีโต้ตอบ ฝึกฝน งานและแบบฝึกหัด เวิร์คช็อป สอบด้วยตนเอง อบรม เคส เควส การบ้าน อภิปราย คำถาม วาทศิลป์ จากนักเรียน ภาพประกอบ เสียง คลิปวิดีโอ และมัลติมีเดียรูปถ่าย, รูปภาพกราฟิก, ตาราง, อารมณ์ขันแบบแผน, เกร็ดเล็กเกร็ดน้อย, เรื่องตลก, อุปมาการ์ตูน, คำพูด, ปริศนาอักษรไขว้, คำพูด ส่วนเสริม บทคัดย่อชิปบทความสำหรับแผ่นโกงที่อยากรู้อยากเห็น ตำราพื้นฐานและคำศัพท์เพิ่มเติมอื่น ๆ การปรับปรุงตำราและบทเรียนแก้ไขข้อผิดพลาดในตำราเรียนการปรับปรุงชิ้นส่วนในตำราองค์ประกอบนวัตกรรมในบทเรียนแทนที่ความรู้ที่ล้าสมัยด้วยความรู้ใหม่ สำหรับครูเท่านั้น บทเรียนที่สมบูรณ์แบบแผนปฏิทินสำหรับปี ข้อเสนอแนะเชิงระเบียบวิธีของโปรแกรมสนทนา บทเรียนแบบบูรณาการ