Czym jest złożona substancja w chemii. Substancje proste i złożone. Pierwiastek chemiczny. Substancje o strukturze jonowej

Substancje mogą składać się z atomów tych samych lub różnych pierwiastków chemicznych. Na tej podstawie wszystkie substancje dzielą się na proste i złożone.

Substancje składające się z atomów jednego pierwiastka chemicznego nazywane są prostymi. Substancje proste dzieli się na metale (zbudowane z atomów metali: Na, K, Ca, Mg) i niemetale (zbudowane z atomów niemetalicznych H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) według ich fizyczne i chemiczne właściwości.

Substancje składające się z atomów różnych pierwiastków chemicznych nazywane są substancjami złożonymi. Do głównych klas złożonych substancji nieorganicznych należą tlenki, zasady, kwasy i sole.

Tlenki są związkami binarnymi (związkami składającymi się z dwóch pierwiastków chemicznych), które zawierają pierwiastek tlen na stopniu utlenienia -2.
Tlenki dzielą się na zasadowe, amfoteryczne, kwaśne i niesolące:
1. Podstawowe tlenki tworzą typowe atomy metali i atomy tlenu. Na przykład Na2O, CaO, LiO. Odpowiadają one wodorotlenkom - zasadom.
2. Tlenki amfoteryczne tworzą atomy metali przejściowych i atomy tlenu. Na przykład BeO, ZnO, Al2O3. Odpowiadają amfoterycznym wodorotlenkom.
3. Tlenki kwasowe tworzą atomy niemetali i atomy tlenu. Na przykład CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 itd. Odpowiadają one wodorotlenkom - kwasom.
4. Tlenki nie tworzące soli są tworzone przez atomy niemetali i tlen. Tlenki nie tworzące soli obejmują 4 tlenki: CO, SiO, N2O, NO.

Zasady to związki zawierające kation metalu (lub amonu) i jedną lub więcej grup hydroksylowych. Na przykład NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
Szczególnie wyróżnia się zasady rozpuszczalne, zwane zasadami. Należą do nich wodorotlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych.
W zależności od liczby grup hydroksylowych zasady dzielą się na jedno-, dwu- i trzy-kwasowe.

Wodorotlenki amfoteryczne tworzą kationy berylu, cynku lub glinu oraz aniony wodorotlenkowe: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

Kwasy to związki zawierające kationy i aniony wodorowe reszt kwasowych. W zależności od liczby kationów wodorowych kwasy dzielą się na jedno-, dwu- i trzy-zasadowe. W zależności od obecności tlenu w reszcie kwasowej kwasy dzielą się na beztlenowe i zawierające tlen.
HF - kwas fluorowodorowy (lub fluorowodorowy)
HCl - kwas solny (lub solny)
HBr - kwas bromowodorowy
HI - kwas jodowodorowy
H2S - kwas siarkowy
HNO3 - kwas azotowy (odpowiada tlenku kwasowego N2O5)
HNO2 - kwas azotawy (odpowiada kwasowi tlenku N2O3)
H2SO4 - kwas siarkowy (odpowiada tlenku kwasowego SO3)
H2SO3 - kwas siarkawy (odpowiada tlenku kwasowego SO2)
H2CO3 - kwas węglowy (odpowiada kwaśnemu tlenkowi CO2)
H2SiO3 - kwas krzemowy (odpowiada kwasowemu tlenkowi SiO2)
H3PO4 - kwas fosforowy (odpowiada tlenku kwasowego P2O5).

Sole są związkami, które zawierają kation metalu (lub amonu) i anion reszty kwasowej.
Według składu kwasu dzielą się na:
1. Medium - składa się z kationu metalu i reszty kwasowej - jest to produkt całkowitego zastąpienia kwaśnych atomów wodoru kationami metalu (lub amonu). Na przykład Na2SO4, K3PO4.
Sole kwasu fluorowodorowego – fluorki,
sole kwasu solnego – chlorki,
sole kwasu bromowodorowego – bromki,
sole kwasu jodowodorowego – jodki,
sole kwasu siarkowodorowego – siarczki,
sole kwasu azotowego – azotany,
sole kwasu azotawego – azotyny,
sole kwasu siarkowego – siarczany,
sole kwasu siarkowego – siarczyny,
sole kwasu węglowego – węglany,
sole kwasu krzemowego – krzemiany,
sole kwasu fosforowego – fosforany.
2. Sole kwasowe - składają się z kationu metalu (lub amonu), kationu (kationów) wodorowego i anionu reszty kwasowej - jest to produkt niecałkowitego zastąpienia kwaśnych atomów wodoru kationami metali. Sole kwasowe mogą tworzyć tylko kwasy dwuzasadowe i trójzasadowe. Do nazwy soli dodaje się przedrostek hydro- (lub digdro). Na przykład NaHSO4 (wodorosiarczan sodu), KH2PO4 (diwodorofosforan potasu).
3. Sole zasadowe - składają się z kationu metalu (lub amonu), hydroksydanionu i anionu reszty kwasowej - jest to produkt niecałkowitego zastąpienia grup hydroksylowych zasady resztami kwasowymi. Sole zasadowe mogą tworzyć tylko zasady dwu- i trzy-kwasowe. Przedrostek hydroxo- dodaje się do nazwy soli. Na przykład (CuOH)2CO3 oznacza wodorowęglan miedzi (II).

Chemia należy do nauk przyrodniczych. Zajmuje się badaniem składu, struktury, właściwości i przemian substancji, a także zjawisk towarzyszących tym przemianom.

Substancja jest jedną z głównych form istnienia materii. Substancja jako forma materii składa się z pojedynczych cząstek o różnym stopniu złożoności i posiada własną masę, tzw.

masa spoczynkowa.

1. Substancje proste i złożone. Alotropia.

Wszystkie substancje można podzielić na prosty oraz złożony .

Proste substancje składają się z atomów tego samego pierwiastka chemicznego złożony - z atomów kilku pierwiastków chemicznych.

Pierwiastek chemiczny Pewien typ atomu o tym samym ładunku jądrowym. W konsekwencji, atom jest najmniejszą cząsteczką pierwiastka chemicznego.

pojęcie prosta substancja nie można utożsamić z

pierwiastek chemiczny . Pierwiastek chemiczny charakteryzuje się pewnym dodatnim ładunkiem jądra atomowego, składem izotopowym i właściwościami chemicznymi. Właściwości pierwiastków odnoszą się do jego poszczególnych atomów. Prosta substancja charakteryzuje się pewną gęstością, rozpuszczalnością, temperaturami topnienia i wrzenia itp. Te właściwości odnoszą się do całości atomów i są różne dla różnych prostych substancji.

prosta substancja jest formą istnienia pierwiastka chemicznego w stanie wolnym. Wiele pierwiastków chemicznych tworzy kilka prostych substancji, różniących się budową i właściwościami. Zjawisko to nazywa się alotropia i substancje tworzące - modyfikacje alotropowe . Tak więc pierwiastek tlen tworzy dwie modyfikacje alotropowe - tlen i ozon, pierwiastek węgiel - diament, grafit, karbin, fuleren.

Zjawisko alotropii spowodowane jest dwoma przyczynami: różną liczbą atomów w cząsteczce (np. tlen O 2 i azone O 3 ) czy powstawanie różnych form krystalicznych (np. węgiel tworzy następujące modyfikacje alotropowe: diament, grafit, karbin, fuleren), karbin odkryto w 1968 r. (A. Sladkov, Rosja), a teoretycznie fuleren w 1973 r. (D. Bochvar , Rosja) , aw 1985 - eksperymentalnie (G. Kroto i R. Smalley, USA).

Substancje złożone składają się nie z prostych substancji, ale z pierwiastków chemicznych. Tak więc wodór i tlen, które są częścią wody, zawarte są w wodzie nie w postaci gazowego wodoru i tlenu z ich charakterystycznymi właściwościami, ale w postaci elementy - wodór i tlen.

Najmniejsza cząsteczka substancji o strukturze molekularnej to cząsteczka, która zachowuje właściwości chemiczne danej substancji. Według współczesnych idei cząsteczki składają się głównie z substancji znajdujących się w stanie ciekłym i gazowym. Większość substancji stałych (głównie nieorganicznych) nie składa się z cząsteczek, ale z innych cząstek (jony, atomy). Sole, tlenki metali, diament, metale itp. nie mają struktury molekularnej.

1. Względna masa atomowa

Nowoczesne metody badawcze pozwalają z większą dokładnością wyznaczać niezwykle małe masy atomów. Na przykład masa atomu wodoru wynosi 1,674  10 -27 kg, węgiel - 1,993  10 -26 kg.

W chemii tradycyjnie stosuje się nie wartości bezwzględne mas atomowych, ale względne. W 1961 r. przyjęto jednostkę masy atomowej jednostka masy atomowej (w skrócie a.u.m.), czyli 1/12 ułamek masy atomu izotopu węgla 12 Z.

Większość pierwiastków chemicznych ma atomy o różnej masie (izotopy). Dlatego względna masa atomowa (lub po prostu masa atomowa) ALE r pierwiastek chemiczny nazywamy wartością równą stosunkowi średniej masy atomu pierwiastka do 1/12 masy atomu węgla 12 Z.

Masy atomowe pierwiastków oznaczają ALE r, gdzie indeks r- pierwsza litera angielskie słowo względny - względny. Wpisy A r (H), A r (O) A r (C) oznacza: krewny masa atomowa wodór, względna masa atomowa tlenu, względna masa atomowa węgla.

Względna masa atomowa jest jedną z głównych cech pierwiastka chemicznego.

Substancje proste i złożone

Chemia zajmuje się badaniem przemian substancji chemicznych (liczba znanych do tej pory substancji przekracza dziesięć milionów), dlatego bardzo ważna jest klasyfikacja związków chemicznych. Klasyfikacja rozumiana jest jako połączenie różnorodnych i licznych związków w pewne grupy lub klasy o podobnych właściwościach. Ściśle związany z problemem klasyfikacji jest problem nomenklatury; systemy nazewnictwa dla tych substancji

Poszczególne chemikalia dzieli się zwykle na dwie grupy: niewielką grupę substancji prostych (biorąc pod uwagę modyfikacje alotropowe, jest ich około 400) i bardzo duża grupa substancji złożonych.

Substancje złożone dzieli się zwykle na cztery główne klasy: tlenki, zasady (wodorotlenki), kwasy, sole.

Ta podstawowa klasyfikacja jest niedoskonała już od samego początku. Na przykład nie ma w nim miejsca na amoniak, związki metali z wodorem, azotem, węglem, fosforem itp., związki niemetali z innymi niemetalami itp.

Zanim przyjrzymy się każdej klasie bardziej szczegółowo nie związki organiczne, warto spojrzeć na diagram, który odzwierciedla genetyczne pokrewieństwo typowych klas związków

W górnej części schematu umieszczone są dwie grupy prostych substancji - metale i niemetale, a także wodór, którego budowa atomowa różni się od budowy atomów innych pierwiastków. Na warstwie walencyjnej atomu wodoru znajduje się jeden elektron, jak w przypadku metali alkalicznych; w tym samym czasie, przed wypełnieniem warstwy elektronowej powłoki najbliższy obojętny gaz - hel - również brakuje mu jednego elektronu, co upodabnia go do halogenów.

Falista linia oddziela substancje proste od złożonych; symbolizuje to, że „przekroczenie” tej granicy z konieczności wpływa na powłoki walencyjne atomów w prostych substancjach, dlatego każda reakcja z udziałem prostych substancji będzie redoks.

Po lewej stronie diagramu pod metalami umieszczone są ich typowe związki - zasadowe tlenki i zasady, po prawej stronie diagramu umieszczone są związki typowe dla niemetali, tlenki kwasowe i kwasy. Wodór umieszczony na górze diagramu daje bardzo specyficzny, idealnie amfoteryczny tlenek - wodę H 2 O, który w połączeniu z tlenkiem zasadowym daje zasadę, a z tlenkiem kwasowym kwas. Wodór łączy się z niemetalami, tworząc kwasy beztlenowe. W dolnej części schematu umieszczone są sole, które z jednej strony odpowiadają połączeniu metalu z niemetalem, az drugiej kombinacji tlenku zasadowego z kwasowym.

Powyższy schemat w pewnym stopniu odzwierciedla również możliwość zachodzenia reakcji chemicznych - z reguły związki należące do różnych połówek schematu wchodzą w interakcje chemiczne.

Różnego rodzaju. W reakcjach chemicznych mogą rozkładać się na kilka innych substancji i mogą powstawać z kilku mniej złożonych substancji. Na przykład woda składa się z atomów tlenu i wodoru, siarczek żelaza składa się z atomów żelaza i siarki.

Uwagi

Zobacz też

Spinki do mankietów

Fundacja Wikimedia. 2010 .

Zobacz, jakie „substancje złożone” znajdują się w innych słownikach:

Reakcje chemiczne, w których produkty końcowe uzyskuje się z materiałów wyjściowych poprzez substancje pośrednie. Powstawanie każdego z produktów pośrednich nazywa się etapem elementarnym złożonej reakcji. Reakcje złożone obejmują na przykład reakcje łańcuchowe … Wielki słownik encyklopedyczny

Ester kwasu karboksylowego. R i R oznaczają dowolną grupę alkilową lub arylową Estry pochodzące z oksokwasów (zarówno karboksylowych, jak i mineralnych) Rk ... Wikipedia

Ogólna struktura tioestrów Organiczne tioestry to związki organiczne zawierające grupę funkcyjną CS CO C i są estrami tioli i węglowodanów ... Wikipedia

Reakcje chemiczne, w których produkty końcowe uzyskuje się z materiałów wyjściowych poprzez substancje pośrednie. Powstawanie każdego z produktów pośrednich nazywa się etapem elementarnym złożonych reakcji. Złożone reakcje obejmują na przykład łańcuch ... ... słownik encyklopedyczny

Takie reakcje są chemiczne, których elementarne akty są różne. W przeciwieństwie do S.p. elementarne akty prostych reakcji nie różnią się między sobą charakterem substancji w nich zaangażowanych, a jedynie, być może, kierunkiem przemiany, jeśli... ... Wielka radziecka encyklopedia

- (białka, holoproteiny) białka dwuskładnikowe, które oprócz łańcuchów peptydowych (białko proste), zawierają składnik o charakterze nieaminokwasowym, grupę protetyczną. Podczas hydrolizy złożonych białek, oprócz wolnych aminokwasów, uwalnia się ... ... Wikipedia

Modyfikacja alotropowa diamentu węglowego (w skale macierzystej) Substancje proste składające się wyłącznie z atomów jednego pierwiastka chemicznego (z homojądr ... Wikipedia

Substancje nieorganiczne to chemikalia, które nie są organiczne, to znaczy nie zawierają węgla (z wyjątkiem węglików, cyjanków, węglanów, tlenków węgla i niektórych innych związków tradycyjnie określanych jako ... ... Wikipedia

substancje o wysokiej czystości- substancje proste (pierwiastki chemiczne) i złożone, zawierają zanieczyszczenia od 10 6 do 10 8 % wag. ale ≤103% wag. %. Takie substancje odgrywają ważną rolę w przemyśle półprzewodników, energetyce jądrowej, światłowodach… Encyklopedyczny słownik metalurgiczny

Estry KOMPLEKSOWE, substancje z klasy związków organicznych, które powstają w wyniku reakcji ALKOHOLU z KWASAMI... Naukowy i techniczny słownik encyklopedyczny

Książki

• Modelowanie procesów transferu i transformacji materii w morzu . Monografia stanowi kontynuację serii książek „Matematyczne modelowanie morskich systemów ekologicznych”, wydanych przez Wydawnictwo Uniwersytetu Leningradzkiego. Pierwsze dwie książki dotyczą...
• Testy chemiczne Stopień 8 Zmiany zachodzące w substancjach Roztwory do rozpuszczania Reakcje wymiany jonowej i reakcje redoks Do podręcznika OS Gabrielyan Chemia stopień 8, Ryabov M.. Podręcznik zawiera testy obejmujące tematy podręcznika O. S. Gabrielyan „Chemia. Klasa 8” : „Zmiany które występują z substancjami", "Rozpuszczanie. Roztwory. Reakcje wymiany jonowej i ...

Substancje organiczne i nieorganiczne;
> rozpoznawać metale i niemetale;
> identyfikować elementy metalowe i niemetalowe na podstawie ich położenia w układ okresowy D.I. Mendelejew; zrozumieć, dlaczego wszystkie metale mają podobne właściwości.

Atomy w normalnych warunkach nie mogą istnieć same przez długi czas. Są w stanie łączyć się z tymi samymi lub innymi atomami, co prowadzi do wielkiej różnorodności w świecie substancji.

Substancję utworzoną przez jeden pierwiastek chemiczny nazywamy prostym, a substancję utworzoną z kilku pierwiastków nazywamy kompleksem lub związkiem chemicznym.

Proste substancje

Proste substancje dzielą się na metale i niemetale. Taką klasyfikację prostych substancji zaproponował wybitny francuski naukowiec A.L. Lavoisier pod koniec XVIII wieku. Pierwiastki chemiczne, z których pochodzą metale, nazywane są metalami, a te, które tworzą niemetale, nazywane są
niemetalowe. W dłuższej wersji systemu D.I. Mendelejewa (wyklejka II) są one oddzielone linią przerywaną. metal elementy są po lewej stronie; jest ich znacznie więcej niż niemetalowych.

To interesujące

W starożytności znane były proste substancje składające się z 13 pierwiastków - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb i As.

Każdy z was może bez wahania wymienić kilka metali (ryc. 36). Różnią się od innych substancji specjalnym „metalicznym” połyskiem. Substancje te mają wiele wspólne właściwości.

Ryż. 36. Metale

W normalnych warunkach metale są ciałami stałymi (tylko rtęć jest cieczą), dobrze przewodzą prąd i ciepło i mają przeważnie wysoką temperatura topnienie (ponad 500 °C).

Ryż. 37. Uproszczony model wewnętrznej struktury metalu

Są plastikowe; można je sfałszować, wyciągnąć z nich drut.

Ze względu na swoje właściwości metale śmiało wkroczyły w życie ludzi. O ich wielkim znaczeniu świadczą nazwy epok historycznych: epoka miedzi, epoka brązu, epoka żelaza.

Podobieństwo metali wynika z ich wewnętrznej struktury.

Struktura metali. Metale to substancje krystaliczne. Kryształy w metalach są znacznie mniejsze niż kryształy cukru czy soli kuchennej i nie można ich zobaczyć gołym okiem.

Cząsteczka - elektrycznie obojętna cząstka, składająca się z dwóch lub jeszcze połączone atomy.

W każdej cząsteczce atomy są ze sobą dość mocno połączone, a cząsteczki substancji są ze sobą bardzo słabo połączone. Dlatego substancje o strukturze molekularnej nie mają wysokie temperatury topienie i gotowanie.

Tlen i ozon to substancje molekularne. Są to proste substancje tlenowe. Cząsteczka tlenu zawiera dwa atomy tlenu, a cząsteczka ozonu trzy (ryc. 39).

Ryż. 39. Modele cząsteczek

Nie tylko tlen, ale także wiele innych pierwiastków tworzy dwie lub więcej prostych substancji. Dlatego istnieje kilka razy więcej prostych substancji niż pierwiastki chemiczne.

Nazwy substancji prostych.

Najprostsze substancje są nazwane po odpowiednich pierwiastkach. Jeśli nazwy są różne, to są podane w układzie okresowym, a nazwa prostej substancji znajduje się pod nazwą
element (rys. 40).

Nazwij proste substancje pierwiastków: wodór, lit, magnez, azot.

1 Termin „molekuła” pochodzi od łacińskiego słowa moles (masa), zdrobniałego przyrostka cula i oznacza „mała masa”.

Nazwy prostych substancji są pisane małą literą wewnątrz zdania.

Ryż. 40. Komórka układu okresowego

Substancje złożone (związki chemiczne)

Połączenie atomów różnych pierwiastków chemicznych tworzy zestaw złożone substancje(jest ich dziesiątki tysięcy razy więcej niż prostych).

Istnieją złożone substancje o strukturze molekularnej, atomowej i jonowej. Dlatego ich właściwości są bardzo różne.

Związki molekularne są w większości lotne i często mają zapach. Ich temperatury topnienia i wrzenia są znacznie niższe niż związków o budowie atomowej lub jonowej.

Substancją molekularną jest woda. Cząsteczka wody składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu (ryc. 41).

Ryż. 41. Model cząsteczki wody

Struktura molekularna tlenku węgla i dwutlenku węgla gazy cukier, krochmal, alkohol, kwas octowy i inne Liczba atomów w cząsteczkach złożonych substancji może być różna - od dwóch atomów do setek, a nawet tysięcy.

Niektóre związki mają budowę atomową.

Jednym z nich jest kwarc mineralny, główny składnik piasku. Zawiera atomy krzemu i tlenu (ryc. 42).

Ryż. 42. Model połączenia struktury atomowej (kwarc)

Istnieją również związki jonowe. Są to sól kuchenna, kreda, soda, wapno, gips i wiele innych. Kryształy soli składają się z dodatnio naładowanych jonów sodu i ujemnie naładowanych jonów chloru (rys. 43). Każdy taki jon powstaje z odpowiedniego atomu (§ 6).

Ryż. 43. Model związku jonowego (sól kuchenna)

To interesujące

Cząsteczki związków organicznych, oprócz atomów węgla, zawierają zwykle atomy wodoru, często atomy tlenu, a czasem także inne pierwiastki.

Wzajemne przyciąganie wielu przeciwnie naładowanych jonów determinuje istnienie związków jonowych.

Jon utworzony z jednego atomu nazywamy prostym, a jon utworzony z kilku atomów nazywamy złożonym.

Dodatnio naładowane jony proste istnieją dla pierwiastków metalicznych, podczas gdy ujemnie naładowane jony proste istnieją dla pierwiastków niemetalicznych.

Nazwy substancji złożonych.

Podręcznik podawał do tej pory techniczne lub codzienne nazwy substancji złożonych. Ponadto substancje mają nazwy chemiczne. Na przykład, Nazwa chemiczna sól kuchenna – chlorek sodu, kreda – węglan wapnia. Każda taka nazwa składa się z dwóch słów. Pierwsze słowo to nazwa jednego z pierwiastków tworzących substancję (jest pisane małą literą), a drugie pochodzi od nazwy innego pierwiastka.

substancje organiczne i nieorganiczne.

Wcześniej substancje organiczne nazywano substancjami zawartymi w żywych organizmach. Są to białka, tłuszcze, cukier, skrobia, witaminy, związki nadające kolor, zapach, smak warzywom i owocom itp. Z biegiem czasu naukowcy zaczęli pozyskiwać w laboratoriach substancje o podobnym składzie i właściwościach, które nie występują w naturze. Teraz związki węgla nazywane są substancjami organicznymi (z wyjątkiem tlenku węgla i dwutlenku węgla, kredy, sody i niektórych innych).

Większość związków organicznych jest zdolna do spalania, a po podgrzaniu bez dostępu powietrza zwęglają się (węgiel prawie w całości składa się z atomów węgla).

Żeby nie materia organiczna należą inne złożone substancje, a także wszystkie proste. Stanowią podstawę świata mineralnego, to znaczy są zawarte w glebie, minerałach, skały, powietrze, naturalna woda. Ponadto substancje nieorganiczne znajdują się również w organizmach żywych.

Materiał paragrafu podsumowano na Schemacie 6.

Doświadczenie laboratoryjne nr 2

Zapoznanie się z substancjami różnego rodzaju

Otrzymałeś następujące substancje (nauczyciel wskaże opcję):

opcja I - cukier, węglan wapnia (kreda), grafit, miedź;
opcja II - parafina, aluminium, siarka, chlorek sodu (sól kuchenna).

Substancje znajdują się w słoikach z etykietami.

Uważnie rozważ substancje, zwróć uwagę na ich nazwy. Zidentyfikuj wśród nich substancje proste (metale, niemetale) i złożone, a także organiczne i nieorganiczne.

Wprowadź nazwę każdej substancji w tabeli i wskaż jej rodzaj, wpisując znak „+” w odpowiednich kolumnach.

wnioski

Substancje są proste i złożone, organiczne i nieorganiczne.

Substancje proste dzielą się na metale i niemetale, a pierwiastki chemiczne - na metaliczne i niemetaliczne.

Metale mają wiele wspólnych właściwości ze względu na podobieństwo ich struktury wewnętrznej.

Niemetale składają się z atomów lub cząsteczek i różnią się właściwościami od metali.

Substancje złożone (związki chemiczne) mają budowę atomową, molekularną lub jonową.

Prawie wszystkie związki węgla należą do substancji organicznych, a pozostałe związki i proste substancje należą do substancji nieorganicznych.

?
56. Jaką substancję nazywa się prostą, a co złożoną? Jakie rodzaje prostych substancji istnieją i jakie są nazwy odpowiadających im pierwiastków?

57. Po co? właściwości fizyczne Czy można odróżnić metal od niemetalu?

58. Zdefiniuj cząsteczkę. Jaka jest różnica między cząsteczką prostej substancji a cząsteczką złożonej substancji?
59. Uzupełnij luki, wstawiając w odpowiednich przypadkach słowa „Azot” lub „azot” i wyjaśnij swój wybór:
a) ... - gaz, który zawiera największą ilość w powietrzu;
b) cząsteczka ... składa się z dwóch atomów ...;
c) związki ... dostają się do roślin z gleby;
d) ... słabo rozpuszczalny w wodzie.

60. Wypełnij luki, wstawiając w odpowiednim przypadku i numerze słowa „element”, „atom” lub „cząsteczka”:
a) ... biały fosfor zawiera cztery ... Fosfor;
b) w powietrzu jest ... dwutlenek węgla;
c) złoto to prosta substancja... Aurum.