Laboratoryjne metody badawcze. Badanie mikroskopowe osadu moczu. Ekspresowa metoda oznaczania utajonej leukocyturii (metoda Gadeholta) Sól to bezbarwne rombowe kryształy

1 .. 81 > .. >> Dalej
^HMTD (heksametyleno triperoksydodiamina) - bezbarwne rombowe kryształy, białe w masie. Słabo rozpuszczalny w wodzie, alkoholu i acetonie. kontakt (szczególnie
W
usn2-o-o-sn2h
N-CH2-0-0-CH2-N w stanie mokrym) powoduje korozję metali. Nie higroskopijny. Zmienność magazynowania 2
na dworze. Odporny na świat. Inicjowanie BB. Jest używany jako kompozycja detonacyjna.
Cykliczny dinadtlenek mocznika o złożonej nazwie tetrametylenodiperoxide dicarbamide (TMDD) ma dość podobne właściwości wybuchowe do HMTD, chociaż jest bardziej stabilny.
Aby uzyskać tę ciekawą substancję, wystarczy zmieszać 8 ml formaliny z 13 ml perhydrolu i rozpuścić w tym płynie 3 g mocznika. Masę reakcyjną schładza się -/H poddaj do 5°C w łaźni lodowej i ostrożnie wkraplając z 1ar'm dokładnie mieszając dodać 5 ml 50% siarki
© kwas, nie dopuszczając do wzrostu temperatury powyżej 20 ° C. Godzinę później pojemnik z odczynnikami przenosi się do lodówki, a osad odsącza się po dniu. Studniówki-^ | wyć roztworem sody, a następnie zimną wodą i wysuszyć w temperaturze nieprzekraczającej 40-45 ° C. /Tetrametylenodiperoksydikarbamid (TMDD) - bezbarwna substancja krystaliczna, bardzo stabilna w normalnych warunkach
Magazynowanie. Nie higroskopijny. Detonuje przy uderzeniu, tarciu i cieple (szczególnie w kontakcie)
tych z ogniem). Inicjacja BB p p p ^"
do detonatorów.
/sn2-o-o-sn2x
H2N-C-N N-C-NH2
o chsgo-o-sn / 6
Rozdział 13
237
Wiele nadtlenków organicznych służy jako inicjatory łańcuchowych reakcji hemolitycznych i jest stosowanych w syntezie polimerów. Biorąc pod uwagę dużą wrażliwość na naprężenia mechaniczne i ciepło, często przechowuje się je w roztworach, na zimno, a nawet w ciemności, nie zapominając, że w niskich temperaturach wzrasta prawdopodobieństwo nagromadzenia materiałów wybuchowych, a krystalizacja takich roztworów znacznie wzrasta zagrożenie.
Światło katalizuje rozkład nadtlenków. Łatwo to zweryfikować. Wystarczy wystawić probówkę z A na światło słoneczne.< 3% перекисью водорода, содержащей каталитическую при-* * месь жёлтой или красной кровяной соли. Начнётся бурное разложение, не прекращающееся в темноте. Подобный приём иногда используют шпионы и разведчики, обрабатывая пероксидами секретное донесение, написанное в темноте. После вскрытия конверта и «засветки» такое письмо обугливается.
Wyobraź sobie, co się stanie, jeśli zdasz to w tej formie test Albo pamiętnik do zapisywania ocen z zachowania?
l Jeśli również zdecydujesz się napisać podobny list, potraktuj papier /!\ dla niego z butelki z rozpylaczem w ciemności 5% roztworem nadtlenku benzoilu w alkoholu i
pozostawić do wyschnięcia w tych samych warunkach. Aby nie przegapić autografu, możesz
ci używają czerwonej latarki do fotografowania w celu oświetlenia. Gotowy list włóż do czarnej koperty (na przykład spod papieru fotograficznego) i możesz wysłać go do adresata. Po otwarciu w świetle, po krótkim czasie litera zrobi się czarna i zamieni się w popiół.
238
Część 1. Niebezpieczna znajomość
Do tych celów nie jest trudno zsyntetyzować nadtlenek benzoilu, zwłaszcza że nie jest on tak niebezpieczny i praktycznie nie jest używany jako samodzielny materiał wybuchowy, czego nie można powiedzieć o opartych na nim kompozycjach pirotechnicznych. Po raz pierwszy został uzyskany przez chemika Brodie (1859).
Do ochłodzonego roztworu 2,5 g wodorotlenku sodu w 20 ml wody w łaźni lodowej (-5°C) dodaje się mieszając 6 ml perhydrolu i wkrapla się tak, aby temperatura nie była przed-ZfS. vyshala 0-1°C, dodać pod ciągiem 5 ml chlorku benzoilu. Krystaliczny osad, który wytrącił się w ciągu godziny, odsącza się i dla lepszego oczyszczenia krystalizuje z wrzącego etanolu lub wytrąca metanolem z roztworu chloroformu. Wysuszyć przefiltrowane kryształy w temperaturze pokojowej.
Nadtlenek benzoilu jest często stosowany w pirotechnice do obniżania temperatury zapłonu inicjujących materiałów wybuchowych. Tak więc dodanie tego produktu do piorinianu rtęci (2:3, komp. 794) umożliwia zmniejszenie natężenia prądu potrzebnego do jego zapłonu za pomocą elektrycznego zapalnika o prawie jedną czwartą.
W zapalnikach elektrycznych stosuje się mieszaninę tiosiarczanu ołowiu, soli Bartoleta i nadtlenku benzoilu (1:1:1, komp. 387, tab. 22). Jego temperatura detonacji wynosi tylko 112°C.
Hydronadtlenek /a-beizodiazobeisylowy - kryształy w kształcie igieł o kanarkowo-żółtym kolorze. Akcja wrażliwa /=\ /=\
Swieta. Po podgrzaniu powyżej 65 ° C rozkłada się co (y-N \u003d NC-^ y przez eksplozję. Mniej podatny na iskry i wstrząsy. UN
W kontakcie ze stężonym siarką lub
detonuje kwasem azotowym. Otrzymywany przez przepuszczenie tlenu przez benzenowy roztwór benzaldehydu fenylohydrazoniowego, a następnie wytrącenie benzyną ciężką. Siła eksplozji przewyższa TNT.
/ Nadtlenek benzoilu (dibeizoil) (С6Н5СО) 202 - bezbarwne romby z eteru lub igły z etanolu; d= 1,334; tnjl 106-108°C; rozpuszczalny w chloroformie, etanolu, eterze, benzenie i dwusiarczku węgla; trudno rozpuszczalny w wodzie. Jego okres półtrwania, Tu, 1 godzina w 91°C i 10 godzin w 73°C, jest względnie stabilny w temperaturze pokojowej. Inicjator polimeryzacji, utwardzacz do żywicy poliestrowej, wybielacz do mąki i tłuszczu. Eksploduje przy ogrzewaniu i uderzeniu. Składnik materiałów wybuchowych inicjujących.

Siarczan sodu (siarczan sodu)- sól sodowa kwasu siarkowego.

Właściwości fizykochemiczne.

Wzór chemiczny Na 2 SO 4 to siarczan sodu (bezwodny siarczan sodu, bezwodny siarczan sodu, thenardyt). Bezbarwne rombowe kryształy. Gęstość 2,7 g/cm3. Temperatura topnienia 884°C. Bezwodny siarczan sodu jest stabilny powyżej temperatury 32,384°C, poniżej tej temperatury w obecności wody tworzy się krystaliczny hydrat Na2SO4·10H2O (dekahydrat siarczanu sodu).

Formuła Na 2 SO 4 × 10 H 2 O - dekahydrat siarczanu sodu (dekahydrat siarczanu sodu, sól Glaubera, mirabilit). Duże bezbarwne pryzmatyczne kryształy układu jednoskośnego, smak gorzkawo-słony. Gęstość 1,46 g/cm3. Temperatura topnienia 32,384 °C. Temperatura rozkładu 32,384 °C. W powietrzu rozkłada się na bezwodny siarczan sodu i wodę. Normalnie rozpuszczalny w etanolu. Dobrze rozpuśćmy się w wodzie.

Aplikacja.

Siarczan sodu jest używany jako jeden z głównych składników wsadu w produkcji szkła; w obróbce drewna (roztwarzanie siarczynowe), w barwieniu tkanin bawełnianych, w celu uzyskania jedwabiu wiskozowego, różnych związków chemicznych - krzemianu i siarczku sodu, siarczanu amonu, sody, kwasu siarkowego. Siarczan sodu stosowany jest w budownictwie jako dodatek przeciw zamarzaniu i przyspieszacz wiązania mieszanki betonowej. Siarczan sodu jest również wykorzystywany do produkcji syntetycznych detergentów; Roztwory siarczanu sodu są wykorzystywane jako akumulatory ciepła w urządzeniach magazynujących energię słoneczną.

Zastosowanie siarczanu sodu w produkcji szkła.

Siarczan sodu stosowany jest głównie jako dodatek klarujący w ilości od 3 do 10% w zależności od ilości sody. Wprowadzany jest do składu surowców nie tylko jako źródło Na 2 O , ale także SO 3 , co jest niezbędne do zwiększenia szybkości klarowania masy szklanej. Wcześniej stosunek siarczanu sodu do sody wynosił 1:6, obecnie jest to 1:20. Jest to podyktowane koniecznością zmniejszenia ilości SO 2 w spalinach. Siarczan sodu we wsadzie tafli i bezbarwnego szkła opakowaniowego charakteryzuje się specyficznymi reakcjami.

Na przykład we wsadzie sodowym szkła sodowo-wapniowego zachodzą następujące procesy:

…………………………………………………………………………………………………… Temperatura, °С

Tworzenie CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………………………..……….poniżej 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 …………………………………...720-830

Powstawanie strumieni i eutektyki

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 …………………………………………………..740-800

Topiący się podwójny węglan CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………813

Topienie Na 2 CO 3 ………………………………………………………….855

Tak więc pojawienie się stopu (eutektyki) w mieszaninie w temperaturze poniżej temperatury topnienia sody.

Ogólny schemat rozkładu termicznego siarczanu sodu zachodzi zgodnie z reakcją:

Na 2 SO 4 (stopiony)> Na 2 O (stopiony) + SO 2 (gaz) + 1/2 (O 2).

Ostateczny rozkład w temperaturach powyżej 1400 °C.

Jednak pomimo stosunkowo niska temperatura topnienia siarczanu sodu (884°C), reakcja ze składnikami wsadu w tej temperaturze jest trudna. W związku z tym wprowadzono wstępny etap „odtleniania” siarczanu sodu poprzez interakcję ze środkiem redukującym. A następnie pierwsze procesy zachodzące w mieszaninie z siarczanem sodu przedstawiają się następująco:

…………………………………………………………………………………………Temperatura, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 …………………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800

Formacja eutektyczna:

Na 2 S - Na 2 SO 4 …………………….……………………………………....740

Na 2 S - NaCO 3 ………………………………………………….………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 …………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 ………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S………………………865

Eutektyk w mieszaninie siarczanowej pojawia się w tej samej temperaturze, co w mieszaninie sodowej. Jednak gdy pojawia się N 2 S, to w mieszaninie Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 pełni rolę topnika, reakcja rozpoczyna się w 500 ° C i początek reakcji Na 2 SO 4 + SiO 2 spada do 650-700 ° C .

Gdy jako odstojniki stosuje się siarczany, w masie szklanej zachodzą złożone procesy redoks, związane z obecnością w niej kilku pierwiastków o zmiennej wartościowości, takich jak C, S, Fe. Jakość klarowania zależy od odpowiednio dobranej ilości klarownika wprowadzonego do mieszanki oraz stanu redoks (ORS) masy szklanej i mieszanki.

Zastosowanie siarczanu sodu w produkcji betonu.

Siarczan sodu jest stosowany jako dodatek do betonu w celu przyspieszenia twardnienia we wczesnych stadiach.

Optymalna zawartość dodatku siarczanu sodu w mieszance betonowej mieści się w granicach 1-2% masy cementu.
Siarczan sodu wprowadza się z reguły do ​​mieszanki betonowej w postaci roztworu wodnego o stężeniu 10% i gęstości 1,092 g/cm 3 . Dlatego, aby wprowadzić 3,1 kg soli do betonu w postaci 10% roztworu na 1 m3 mieszaniny, wymagane będzie: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 litra. Ta ilość wodnego roztworu słonej wody zawiera: 1,092x28,4-3,1 = 27,9 litra. Zatem ilość wody zarobowej, uwzględniając wodny roztwór dodatku do przygotowania 1 m 3 mieszanki betonowej, wyniesie: 155-27,9=127,1 l. Podobne obliczenia wykonuje się przy wprowadzaniu dodatków w ilościach 1,5 i 2,0% wagowo cementu.

Zastosowanie siarczanu sodu do akumulacji energii cieplnej.

Do tych celów nie stosuje się bezwodnego siarczanu sodu. W tym celu stosuje się dekahydrat siarczanu sodu (Na 2 SO 4 10 H 2 O), który nazywa się solą Glaubera lub mirabilitem. Źródłem mirabilitu mogą być minerały pochodzenia naturalnego lub reakcja bezwodnego siarczanu sodu z wodą.

Ta metoda magazynowania ciepła opiera się na przemianach fazowych różnych materiałów. Analogicznie do systemu „lód-woda”, w którym przejście z jednego stanu do drugiego następuje w temperaturze 0 °C z odpowiednim uwalnianiem (absorpcją) ciepła, topienie mirabilitu we własnej wodzie krystalizacyjnej następuje w temperaturze 32,4 °C z absorpcja ciepła w odpowiedniej temperaturze w ciągu dnia i jego późniejsze uwalnianie podczas krystalizacji w nocy. Umożliwia to utrzymanie optymalnego do uprawy roślin w szklarniach reżimu temperaturowego, chroniąc je przed przegrzaniem w ciągu dnia i mrozem w nocy.

Aby obniżyć (podnieść) temperaturę powietrza o 10° w szklarni 3x6x3 m, uwzględniając akumulację ciepła w glebie i materiale szklarni, potrzeba około 25 kg mirabilitu.

Umieszczenie soli w szklarni w kilku specjalnych stosunkowo prostych pojemnikach może zapewnić zmniejszenie przeciążeń temperaturowych w nocy i w okresie maksymalnego nasłonecznienia
działalność. Zastosowanie systemu z wodnym wymiennikiem ciepła może znacznie zwiększyć efektywność tej metody akumulacji ciepła (chłodu) nie tylko w nieogrzewanej prywatnej, ale również w ogrzewanej szklarni przemysłowej.

Jednak ta metoda magazynowania energii cieplnej ma swoje własne cechy i wady. Badanie, które nie zostało jeszcze w pełni zakończone.

Jedną z istotnych wad mirabilitu, oprócz tendencji do przechłodzenia, jest niekongruentny charakter topnienia, co powoduje rozdzielenie fazy stałej i ciekłej z wytrącaniem siedmiowodzianu siarczanu sodu. W rezultacie wraz ze wzrostem liczby cykli „topienie-krystalizacja” zmniejsza się entalpia przemiany fazowej i zmniejsza się sprawność wymiany ciepła związana z osadzaniem się fazy stałej na powierzchni wymiany ciepła. Odwracalność przemiany fazowej można ustabilizować, wprowadzając do siarczanu sodu heterogeniczne dodatki, które działają jak centra krystalizacji.

Cena siarczanu sodu sprzyja jego stosowaniu w kompozycjach akumulacyjnych.

Zastosowanie siarczanu sodu do suszenia nasion.

Siarczan sodu służy do chemicznego suszenia nasion roślin strączkowych przed złożeniem nasion do przechowywania. Przed obróbką nasion określa się ich wilgotność. Aby zmniejszyć wilgotność, pobiera się 1,3-1,5% (wagowo) siarczanu sodu na każdy procent wilgoci. Suszone nasiona można przechowywać do wiosny bez oddzielania siarczanu sodu. Kiełkowanie nasion nie zmniejsza się z tego.

Paragon fiskalny.

Przemysłową metodą wytwarzania siarczanu sodu jest oddziaływanie NaCl z H 2 SO 4 w specjalnych piecach „siarczanowych” w temperaturze 500-550 ° C.

Uwagi

K15 Używając "elektrolitu korekcyjnego" do akumulatorów samochodowych (najbardziej stężony kwas siarkowy na rynku), nic nie musi być odparowane. Reakcja z solą kuchenną przebiega z prawidłowym uwalnianiem chlorowodoru podczas podgrzewania mieszaniny.

Gdy woda wchłonie chlorowodór, warto na końcu rurki założyć lejek (tak, jakbyśmy chcieli przez niego coś wlać do rurki). Szeroka część lejka powinna być zanurzona w wodzie tylko na kilka milimetrów. W ten sposób zwiększamy powierzchnię wchłaniania i nie wdychamy chlorowodoru. Nie trzeba obawiać się, że powstały kwas solny zostanie wciągnięty do kolby reakcyjnej, gdy zmieni się jego temperatura: w takim przypadku kwas solny podniesie się tylko na kilka milimetrów do lejka, a następnie pęcherzyk powietrza wślizgnie się do środka z atmosfery a ciśnienie się wyrówna. Dzięki temu pochłanianie wysoce rozpuszczalnych gazów jest wygodne i wydajne.

Pozornie nieszkodliwa atmosfera chlorowodoru jest zwodnicza - silnie niszczy zęby.

Wodę destylowaną można kupić w sklepie samochodowym.

Kwas solny 5-10% można kupić w sklepie radiowym, w małych butelkach, jest to drogie, ale łatwiejsze niż zdobycie, jeśli stężony kwas nie jest potrzebny.

K16 Sole niklu są rakotwórcze, należy z nimi szczególnie uważać.

K17 Gdy roztwór ałunu chromowo-potasowego ("ChDA", destylat) jest ogrzewany, zdarza się, że roztwór staje się ciemnozielony i nic nie wytrąca się po ochłodzeniu. Podobno wynika to z nadmiernego kompleksowego nawilżenia. W takim przypadku warto zaszczepić roztwór początkowym fioletowym kryształem, a mimo to roztwór nie osiągnie od razu fioletowej „normy”.

K17-1 Trudności w krystalizacji ałunu chromowego są związane z faktem, że związki koordynacyjne chromu(III) mają stosunkowo niskie szybkości wymiany ligandów. Tak więc, po podgrzaniu początkowego fioletowego roztworu zawierającego symetryczny oktaedryczny 3+, cząsteczki wody w wewnętrznej sferze koordynacyjnej chromu są zastępowane innymi ligandami: OH - (hydroliza), SO 4 2-, aw obecności chlorku - i Cl - . Możliwe, że zachodzi również polimeryzacja z wytworzeniem wielopierścieniowych oksoacji chromu(III). Powstałe związki koordynacyjne są zabarwione na zielono.

Wraz ze spadkiem temperatury równowaga przesuwa się w przeciwnym kierunku, ale tempo odwrotnego procesu okazuje się zauważalnie wolniejsze.

Reakcje wymiany ligandów w oksocjaniach chromu(III) ulegają znacznemu przyspieszeniu w obecności jonów wodorowych. Zalecamy zakwaszenie ługu macierzystego ałunu chromowego kwasem siarkowym do pH ~1 i poniżej.

Obojętność kinetyczna umożliwia wyodrębnienie wielu związków koordynacyjnych chromu(III) i ich form izomerycznych, w tym stereoizomerów, jako pojedynczych substancji krystalicznych, takich jak trójwartościowy kobalt czy niedoścignionych „królów” chemii związków koordynacyjnych – metali z grupy platynowców.

K18 Można polecić hodowanie kryształu siarczanu neodymu, dobrze rosnąć. Sole neodymowe wydają się ekstremalnie bladoróżowe lub bardzo ciemnoróżowe w zależności od rodzaju oświetlenia. Możesz przejść z magnesów neodymowych HDD: podgrzać, aby usunąć magnetyzm, mechanicznie usunąć powłokę niklową, zmiażdżyć, rozpuścić w kwasie, odfiltrować bor, całkowity siarczan żelazawy i neodym w roztworze. Jeśli się nie mylę, siarczan neodymu ma ciekawą „odwrotną” rozpuszczalność, tj. jego psucie się wraz ze wzrostem temperatury, można się z tym bawić, albo selektywnie wytrącać neodym przez sól jakiegoś kwasu organicznego, może nawet wystarczy kwas szczawiowy (nie pamiętam, to było dawno temu).

K19 Uwaga: zasadowy węglan manganu(II) łatwo utlenia się powietrzem, szczególnie gdy jest mokry. A jeśli jest suszony i przechowywany przez długi czas, to znacznie gorzej rozpuści się w kwasach.

Zasadowy węglan manganu ma zmienny skład (podobnie jak zasadowy węglan niklu), ale w tym przypadku nie ma to znaczenia. - Około. wyd.

K20 Ten zielononiebieski witriol to nie witriol. Jest to chlorek miedzi (I), sprzedawany pod postacią siarczanu miedzi (II).

26990 0

Elementy osadu moczu dzieli się na osad nieorganiczny i organiczny. Osad nieorganiczny obejmuje wszystkie sole, które osiadły w moczu w postaci kryształów lub soli amorficznych, a także kryształy materia organiczna np. mocznik, kreatynina, kwas moczowy, aminokwasy, pilikan i pigmenty. Osad organiczny obejmuje wszystkie elementy komórkowe (komórki nabłonkowe, cylindry, erytrocyty, leukocyty).

nieorganiczny osad moczu

W moczu kwaśnym osad zawiera amorficzne moczany, kryształy kwasu moczowego, szczawian wapnia, fosforan wodorotlenku wapnia, mocznik, kreatyninę, aminokwasy, indican i barwniki,

Sole kwasu moczowego (uraty) wypadają w postaci ceglastoczerwonego bezpostaciowego osadu z kwaśnym moczem lub na zimno. Kryształy kwasu moczanowego sodu i amonu mogą przybierać postać wiązek gwiaździstych lub drobno kulistych formacji.

Szczawian wapnia (szczawian wapnia)- kryształy przezroczyste, bezbarwne i silnie załamujące światło, przypominające kształtem koperty pocztowe. Znajdują się w moczu po jedzeniu, bogatym w kwas szczawiowy (szczaw, pomidory, szparagi, fasolka szparagowa), cukrzyca, zapalenie nerek, dna moczanowa.

Kwaśny fosforan wapnia- duże pryzmatyczne kryształy ułożone jak rozety.

Mocznik- najważniejszy składnik moczu zawierający azot; Dziennie wydziela się 10-35 g. Badanie mikroskopowe osadu moczu ujawnia mocznik w postaci długich bezbarwnych pryzmatów.

Kreatynina Zawartość kreatyniny w moczu wynosi 0,5-2 g na dobę. Jej kryształy mają postać genialnych pryzmatów.

Kwas moczowy. Dzienne wydalanie wynosi od 0,4 do 1 g. W osadzie moczu można zaobserwować różne formy kryształki kwasu moczowego w postaci rombów, sztabek, ciężarków, snopów, grzebieni, beczek, czasem pięknych druz, pędzli, klepsydra, ciężarki gimnastyczne, które prawie zawsze mają żółtawy kolor.

Bardzo rzadko kwas moczowy występuje w postaci bezbarwnych kryształów; wtedy można go pomylić z kryształami fosforanu amonowo-magnezowego. Należy jednak pamiętać, że dodatek 10% kaustycznego potasu rozpuszcza kryształy kwasu moczowego, a dodatek stężonego kwasu solnego ponownie wytrąca w postaci bardzo małych rombowych kryształów o jasnym kolorze.

kwas hipurowy sporadycznie znajdowane w ludzkim moczu. W moczu dobowym jego zawartość waha się od 0,1 do 1 g. Jego kryształy mają postać rombowych pryzmatów o mlecznobiałej barwie, ułożonych pojedynczo lub w grupach w postaci szczoteczek.

W moczu o odczynie zasadowym mogą wytrącać się amorficzne fosforany, fosforan amonowo-magnezowy, kwaśny moczan amonowy i węglan wapnia.

Fosforany amorficzne to fosforan wapniowy i magnezowo-fosforanowy, które wytrącają się w postaci bezbarwnych drobnych ziaren i kulek, zgrupowanych w nieregularne stosy. Przypominają moczany, ale w przeciwieństwie do nich łatwo rozpuszczają się po dodaniu kwasów i nie rozpuszczają się po podgrzaniu.

Kwaśny moczan amonu jest jedyną solą kwasu moczowego znajdującą się w moczu o odczynie zasadowym. Najczęściej jej kryształy mają kształt gwiazdy, domieszek owocowych lub korzeni roślin; rzadziej w postaci obciążników gimnastycznych.

wapno węglowe(węglan wapnia) występuje w osadzie moczu w postaci kuleczek połączonych ze sobą parami w postaci ciężarków gimnastycznych lub wiązek po 4-6 lub więcej kulek. Po dodaniu kwasu solnego do moczu kryształki szybko się rozpuszczają, uwalniając bąbelki dwutlenku węgla.

Fosforan amonowo-magnezowy(potrójny fosforan) - jego kryształy prawie zawsze mają postać bezbarwnych pryzmatów trzy-cztero- lub sześciokątnych, podobnych do pokryw trumien. Kryształy tripelfosforanu obserwuje się przy spożywaniu pokarmów roślinnych, piciu alkalicznych wód mineralnych, zapaleniu pęcherza, a także przy alkalicznej fermentacji moczu.

Cystyna. Kryształy cystyny ​​wyglądają jak regularne, bezbarwne, przezroczyste sześciokątne płytki leżące obok siebie lub jedna nad drugą, przypominające w przekroju sześciokątny ołówek. Są nierozpuszczalne w wodzie, alkoholu i eterze, ale rozpuszczalne w kwasach mineralnych i amoniaku, co odróżnia je od podobnych krystalicznych form kwasu moczowego.

Obecność w moczu aminokwasu cystyny ​​(cystynurii) wiąże się z naruszeniem metabolizmu białka i dziedzicznym defektem jego reabsorpcji w kanalikach (tubulopatia). W diagnostyce cystinurii nie należy polegać wyłącznie na badaniu osadu moczu pod mikroskopem. Konieczne jest rozpoznanie cystyny ​​za pomocą reakcji chemicznej stosowanej w badaniu kamieni cystynowych.

Ksantyna rzadko spotykany w osadzie moczu i nabywa wartość praktyczna tylko wtedy, gdy uwolnienie ciał ksantynowych prowadzi do powstania kamieni nerkowych i pęcherza moczowego. Kryształy ksantyny mają postać małych, bezbarwnych rombów przypominających kamień szlifierski. Są podobne w wygląd zewnętrzny na kryształach kwasu moczowego, ale nie dają testu mureksyny i są jednakowo rozpuszczalne zarówno w alkaliach potasowych i sodowych, jak iw amoniaku i kwasie solnym, podczas gdy kryształy kwasu moczowego nie rozpuszczają się w kwasach lub amoniaku.

Leucyna i tyrozyna. W przypadku zatrucia fosforem w moczu można wykryć ostrą żółtą atrofię wątroby, nieposkromione wymioty kobiet w ciąży, szkarlatynę i niektóre inne choroby zakaźne. Kryształy leucyny wyglądają jak błyszczące kuleczki z promienistymi i koncentrycznymi paskami, jak przekrój drzewa. Często małe kuleczki leucyny i tyrozyny osadzają się na powierzchni większych. Kryształy tyrozyny to cienkie, jedwabiście lśniące igły, zebrane w postaci delikatnych żółtawych pęczków lub gwiazdek z nieregularnym promiennym układem igieł.

Cholesterol zwykle obserwuje się w moczu ze stłuszczeniem wątroby, bąblowicą nerek i chylurią. Kryształy cholesterolu wyglądają jak wyścigowe bezbarwne, rombowe tabletki ze ściętymi rogami i stopniowanymi występami.

Bilirubina. Kryształy bilirubiny znajdują się w moczu bogatym w barwniki żółciowe w żółtaczce spowodowanej ciężką chorobą lub toksycznym uszkodzeniem wątroby. Są to cienkie igły, często zbierane w wiązki, rzadziej - rombowe płytki od żółtego do rubinowoczerwonego i z reguły znajdują się na powierzchni leukocytów i komórek nabłonkowych. Kryształy bilirubiny łatwo rozpuszczają się w chloroformie i alkaliach i dają reakcję Gmelin.

Organiczny osad moczu

komórki nabłonkowe. W osadzie moczu można znaleźć komórki nabłonka płaskiego, przejściowego i nerkowego.

Komórki nabłonka płaskiego w postaci dużych, wielokątnych, rzadko okrągłych komórek z jednym stosunkowo dużym jądrem i lekką drobnoziarnistą protoplazmą mogą być ułożone w osobnych próbkach lub warstwach. Dostają się do moczu z pochwy, sromu, cewki moczowej, pęcherza moczowego i położonych wyżej dróg moczowych, prawie zawsze znajdują się w moczu zdrowych ludzi i dlatego mają niewielką wartość diagnostyczną. Jeśli jednak znajdują się w warstwach, oznacza to metaplazję błony śluzowej i można to zaobserwować w przypadku leukoplakii pęcherza i VMP.

Komórki nabłonka przejściowego (wielokątne, cylindryczne, „ogonowe”, zaokrąglone) mają różne rozmiary i dość duże jądro. Czasami obserwuje się w nich zmiany zwyrodnieniowe w postaci grubej ziarnistości i wakuolizacji protoplazmy. Nabłonek przejściowy wyściela wyściółkę pęcherza moczowego, moczowodów, miedniczki nerkowej, głównych przewodów prostaty i sterczowej cewki moczowej.

Dlatego komórki nabłonka przejściowego mogą pojawiać się w moczu w różnych chorobach narządów moczowo-płciowych. Rola komórek „ogonowych” w diagnostyce stanu zapalnego w miedniczce nerkowej jest obecnie odrzucana, ponieważ mogą one pochodzić z dowolnej części układu moczowego.

Komórki nabłonka nerek różnią się od nabłonka leżącego poniżej dróg moczowych mniejszym rozmiarem (są 1,5-2 razy większe niż leukocyty), mają kształt wielokątny lub zaokrąglony, ziarnistą protoplazmę i duże jądro. Zmiany zwyrodnieniowe są zwykle wyrażane w cytoplazmie komórek: ziarnistość, wakuolizacja, naciek tłuszczowy i zwyrodnienie tłuszczowe.

Komórki nabłonka nerkowego należą do nabłonka sześciennego i pryzmatycznego wyścielającego kanaliki nerkowe i znajdują się w moczu z uszkodzeniem tkanki nerkowej, zatruciem i zaburzeniami krążenia. Jednak odróżnienie nabłonka nerki od nabłonka leżącego poniżej układu moczowo-płciowego może być trudne, a czasem niemożliwe. Mając większą pewność co do nerkowego pochodzenia komórek nabłonkowych, można mówić o jednoczesnej zawartości cylindrów ziarnistych i nabłonkowych w osadzie moczu.

fibrynuria. Obecność błon włóknikowych w moczu obserwuje się w chorobach zapalnych dróg moczowych, szczególnie często w ostrym zapaleniu pęcherza moczowego. W przypadku fibrynurii w moczu można wykryć włókna fibryny lub tworzenie skrzepu fibryny.

Erytrocyturia. Normalnie erytrocyty w osadzie moczu są nieobecne w jego ogólnej analizie, jednak przy ilościowym oznaczaniu utworzonych pierwiastków w 1 ml moczu zdrowa osoba może zawierać do 1000, aw dziennym moczu do 1 miliona erytrocytów.

Tylko w tych przypadkach, gdy w każdym polu widzenia mikroskopu znajdują się erytrocyty lub ich liczba przekracza 2000 w 1 ml moczu lub 2 miliony w moczu dobowym, można śmiało mówić o erytrocyturii. Erytrocyty mają postać dość regularnych krążków o podwójnym konturze, lekko zabarwionych na żółto. Brakuje im ziarna i rdzenia.

W silnie stężonym lub kwaśnym moczu kurczą się, stają się nierówne, postrzępione, jak morwy. W moczu hipotonicznym lub zasadowym erytrocyty pęcznieją i zanika w nich światło centralne. Często jednocześnie pękają, tracą pigment krwi („wypłukają się”) i stają się całkowicie bezbarwne. Jest to w większości przypadków oznaka krwiomoczu pochodzenia nerkowego, podobnie jak obecność butli z krwią.

W celu określenia źródła krwiomoczu przeprowadza się test trzech filiżanek. Duża domieszka krwi w pierwszej porcji (krwiomocz początkowy) wskazuje na lokalizację procesu patologicznego w tylnej części cewki moczowej, w ostatniej (krwiomocz końcowy) - choroby szyi pęcherza moczowego. Ta sama zawartość czerwonych krwinek we wszystkich porcjach moczu (krwiomocz całkowity) wskazuje na patologiczny proces w nerkach, górnych drogach moczowych lub pęcherzu moczowym.

Cylindrurii. W osadzie moczu mogą znajdować się wałeczki prawdziwe: szkliste, nabłonkowe, ziarniste, woskowe, składające się z białka i stanowiące wałeczki kanalików nerkowych oraz wałeczki fałszywe utworzone z soli - moczanów, leukocytów, bakterii, śluzu. Prawdziwa cylindrycznuria jest charakterystyczna głównie dla kłębuszkowego zapalenia nerek i nerczycy.

Odlewy hialinowe obserwuje się w różnych chorobach nerek i często występują nawet przy braku patologii nerek z powodu stresu fizycznego, stanu gorączkowego. Dlatego obecność szklistych odlewów nie jest patognomonicznym objawem choroby nerek.

W moczu w przypadkach zwyrodnienia i złuszczania komórek nabłonkowych kanalików nerkowych lub procesu zapalnego w nerkach pojawiają się odlewy nabłonkowe i ziarniste. Odlewy woskowe najczęściej wskazują na ciężki przewlekły proces w nerkach. Cylindry tłuszczowe wskazują na stłuszczenie nerek.