Представяне на кислородсъдържащи азотни съединения. Кислородни съединения на азота презентация за урок по химия (9 клас) по темата. Азотна киселина. HNO3

Азотен оксид (I) N2O

N2O – азотен оксид (I), азотен оксид
или "смеещ се газ"
има стимулиращ ефект върху
човешка нервна система,
използвани в медицината като
упойка.
Физични свойства: газ, без
цвят и мирис. Показва
окислителни свойства, лесно
разлага се. Необразуващи соли
оксид.
2N2O=2N2 + O2

Азотен оксид (II)

NO – азотен оксид (I I)
безцветен газ, термичен
стабилен, слабо разтворим в
вода, почти мигновено
взаимодейства с кислорода
(при стайна температура).
Несолеобразуващ оксид.
2NO+ O2= 2NO2

Азотен оксид (III)

N2O3 – течен азотен оксид (III).
тъмно син, термо
нестабилен, точка на кипене = 3,5 0C, т.е.
съществува в течно състояние
само при охлаждане, в нормално
условията се превръщат в газообразни
състояние. Киселинен оксид, при
образува се взаимодействие с вода
азотиста киселина.
N2O3 + H2O = 2HNO2

Азотен оксид (IV)

NO2 – азотен оксид (IV) или диоксид
азот, кафяв газ, силно разтворим
във вода, напълно реагира с нея.
Силен окислител е.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Реакция на диспропорционалност
Показва всички имоти
киселинни оксиди

Азотен оксид (V)

N2O5 – оксид
азот (V),
азотен
анхидрид, бял
твърд
вещество (tмелт=
410С). Показва
киселинен
имоти, е
много силен
окислител.
Продуктът от реакцията между
киселинен
оксид и вода е
киселина

Азотна киселина. HNO3

Азот
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
киселина
–
безцветен
хигроскопичен
течност, има остър
миризма,
"дим"
На
въздух, неограничен
разтваря се във вода,
tкип.= 82,6 0С. Решения
се съхранява азотна киселина
в тъмен буркан
стъклена чаша,
T.
д.
тя
разлага се на светлина:

Съединение. Структура. Имоти.
HNO3
Х-О-Н
О
О
степен на окисление на азота
азотна валентност IV
+5
химическа връзка
ковалентен полярен

Азотна киселина (HNO3)
Класификация
Азотна киселина според:
наличие на кислород:
кислородсъдържащи
основност:
разтворимост във вода:
едноосновен
разтворим
летливост:
летлив
степен на електролитна дисоциация:
силен

Производство на азотна киселина в промишлеността
NH3
НЕ
NO2
1. Контактно окисляване на амоняк до
азотен оксид (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Окисляване на азотен оксид (II) в оксид
азот (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Адсорбция (абсорбция) на оксид
азот (IV) с вода в излишък на кислород
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

В лабораторията азотната киселина се приготвя от
концентрирана сярна киселина за нитрати при
ниска температура.
Напишете уравнение за реакцията за получаване на азотна киселина.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. Типични свойства на киселините
2. Взаимодействие на азотна киселина с метали
3. Взаимодействие на азотна киселина с неметали

Химични свойства на азотната киселина
Азотната киселина проявява всички типични свойства на киселините.
Избройте свойствата, характерни за киселините.
Киселините взаимодействат с основни и амфотерни
оксиди, с основи, амфотерни хидроксиди, с
соли.
Запишете уравненията на реакцията за азотна киселина:
1 с меден (II) оксид, алуминиев оксид;
2 с натриев хидроксид, цинков хидроксид;
3
с амониев карбонат, натриев силикат.
Помислете за реакциите от гледна точка. ТЕД.
Дайте имена на получените вещества. Определете типа
реакции.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Активните киселини изместват слабите летливи или
неразтворими киселини от солеви разтвори.

Взаимодействие на азотна киселина с метали
Как металите реагират с киселинни разтвори?
метали,
стоящ
в линията на дейност
към киселина
водород,
изтласкват
Особености
взаимодействие
азот
с метали:
неговият
изодин
киселини
метали,
стоящ
след водорода
киселини го
1. Нито едно от двете
метал
никога
не подчертава
от азотна киселина
Не
изтласкват
тези. не си взаимодействайте
с киселини,
Не
водород.
Да изпъкнеш
различни връзки
азот:
разтварям
тях. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2вO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+20
N+4O2
концентрация на киселина
метална дейност
2. Металите нагоре и надолу по веригата реагират с азотна киселина.
след водород в серията активност.
опит
опит
3. Азотната киселина не взаимодейства с Au, Pt
4. Концентрираната азотна киселина пасивира металите:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и други (поради образуването на плътни
оксиден филм). При нагряване и при разреждане с азот
в него се разтварят киселини и метали.
опит

Напишете уравнението на реакцията за взаимодействието на концентрирания
азотна киселина с живак. Помислете за реакцията от гледна точка. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (поради N+5) – окислител, редукционен процес;
Hg0 – редуктор, окислителен процес.

Попълнете реакционните схеми:
1)
HNO3(конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(разр.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Помислете за трансформациите в светлината на OVR
1) 4HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
окислител
редуциращ агент
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
възстановяване
окисляване
2) 8 HN+5O3(конц.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
окислител
редуциращ агент
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
възстановяване
окисляване

Взаимодействие на азотна киселина с неметали
Азотната киселина като силен окислител
Окислява неметалите до съответните киселини.
Концентрирана (повече от 60%) азотна киселина се редуцира до
NO2, а ако концентрацията на киселина е (15 - 20%), тогава към NO.
Подредете коефициентите в диаграмите по метода на електронния баланс.
4 HNO3 + C → CO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
опит
HNO3 (поради N+5) – окислител, редукционен потенциал
C – редуциращ агент, процес на окисление
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
опит
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (поради N+5) – окислител, редукционен процес
P – редуциращ агент, процес на окисление
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (поради N+5) – окислител, редукционен процес
P0 – 5e → P+5 5 3 P – редуктор, процес на окисление

Приложение на азотна киселина
1
Производство на азот и комплекс
торове
2
Производство на експлозиви
3
Производство на багрила
4
Производство на лекарства
5
филмова продукция,
нитро лакове, нитро емайллакове
6
производство
изкуствени влакна
7
Като нитриращ компонент
смеси, за тралене
метали в металургията

Соли на азотна киселина
Как се наричат ​​солите на азотната киселина?
нитрати
Нитратите K, Na, NH4+ се наричат ​​нитрати
Съставете формули за изброените соли.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Нитрати – бели кристали
вещества. Силни електролити, в
разтворите напълно се дисоциират
към йони. Те влизат в обменни реакции.
Как можете да определите нитратния йон в разтвора?
Към солта (съдържаща нитратен йон) се добавя сярна киселина.
киселина и мед. Сместа леко се загрява. Избор
кафяв газ (NO2) показва наличието на нитратен йон.

Калиев нитрат (калиев нитрат)
Безцветни кристали Значително
по-малко хигроскопичен в сравнение с
натрий, поради което се използва широко в пиротехниката като окислител.
При нагряване над 334,5ºС
се топи над тази температура
разлага се при освобождаване на кислород.
Натриев нитрат
Използва се като тор; V
стъклена чаша,
металообработваща промишленост; за получаване
експлозиви
вещества
ракета
горива и пиротехнически смеси.

Амониев нитрат
Кристален
вещество
бяло
цветове. Точка на топене 169,6 °C,
при нагряване над тази температура
постепенно
разграждане
вещества и при температура 210°C
настъпва пълно разлагане.

При нагряване нитратите се разлагат по-пълно, толкова повече
вдясно в електрохимичната серия от напрежения е метал,
образуване на сол.
Ли К Ба Ка На
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
нитрит + O2
метален оксид + NO2 + O2
Ag Hg Au
Аз + NO2 + O2
Напишете уравненията на реакцията за разлагане на нитрата
натрий, оловен нитрат, сребърен нитрат.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Приложение на азотна киселина.

Пластмаси
багрила
Торове
Експлозиви
Лекарства

"Въглероден окис IV" - Скоро водата ще стане мътна. Физични свойства на CO2. Сухият лед, за разлика от водния, е плътен. Нетоксичен, не провежда електрически ток. Приложение на въглероден окис (IV). Сухият лед също е CO2. Газ, необходим на растенията за фотосинтеза. В природата. Съдържанието на въглероден диоксид в атмосферата е сравнително ниско, 0,04 - 0,03.

“Азотен оксид” - 2. Цилиндърът с азотен (II) оксид беше затворен с плоча. Окислител: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Азотен метод за производство на сярна киселина. 1. Има три затворени цилиндъра: с азотен оксид (IV), с азот, с амоняк. Без азотен оксид (II). Разтваря се добре във вода. N2O5. Всички азотни оксиди, с изключение на N2O, са токсични вещества.

“Разлагане на оксиди” - Класификация на оксиди. Основни оксиди. Оксиди. Амфотерни оксиди. Киселинни оксиди. Терминологичен речник. Индиферентни оксиди (несолеобразуващи). Класификация Съдържание. Задачи. Наръчник за ученици.

"Оксиди" - В природата. Метални руди. ХРОМОВ ОКСИД cr2o3. Съдържанието на въглероден диоксид в атмосферата е сравнително ниско, само 0,04-0,03%. Варосани. Например: червени, магнитни и кафяви железни руди, боксит (алуминиев оксид), газ, необходим на растенията за фотосинтеза. Въглероден окис (II) CO. Титановият (IV) оксид – TiO2 – притежава същите ценни свойства.

„Въглероден оксид“ - Въглеродният оксид (II) се характеризира с редуциращи свойства. или въглеродният диоксид е газ без цвят и мирис. Така. Въглероден окис (II). Въглероден окис (IV). Получаване на въглероден окис (IV). Използван COR: Планиране на демонстрационни уроци. Въглеродни оксиди.

„Химични оксиди“ - Вещества, които съдържат кислород. Кварцов пясък. H2O. Въглероден окис (IV). Оксидите са сложни вещества. Боксит. Пигмент маслинено зелена боя. Негасена вар. Метални оксиди. Оксиди. Въглероден окис (II).

В темата има общо 14 презентации

Азотен оксид (I) N 2 O N 2 O – азотен оксид (I), азотен оксид или „смеещ се газ“, има стимулиращ ефект върху човешката нервна система и се използва в медицината като анестетик. Физични свойства: газ, без цвят и мирис. Проявява окислителни свойства и лесно се разлага. Несолеобразуващ оксид. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Азотен оксид (III) N 2 O 3 – азотният оксид (III) е тъмно синя течност, термично нестабилна, точка на кипене = 3,5 0C, т.е. съществува в течно състояние само при охлаждане, при нормални условия преминава в газообразно състояние. Киселинен оксид, който реагира с вода, за да образува азотиста киселина. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Азотна киселина. HNO 3 Азотната киселина е безцветна хигроскопична течност, има остра миризма, "пуши" във въздуха, е неограничено разтворима във вода, точка на кипене = С. Разтворите на азотната киселина се съхраняват в буркан от тъмно стъкло, т.е. разлага се на светлина: 4HNO3 = 4NO2 +2H2O+O2

Обобщение на урок по химия в 9. клас на тема "Кислородни съединения на азота" по учебно-методическия комплекс на О. С. Габриелян. Работата има за цел да разгледа окислително-съединителните свойства на азотните йони, използвайки примера на кислородни съединения.Резюмето съдържа образователни, развиващи, образователни и опазващи здравето задачи.

Изтегли:

Преглед:

За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Кислородни съединения на азота.

Азотни оксиди. Азотът образува шест кислородни съединения. степен на окисление + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Получаване: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O Химични свойства: 1. разлагане при нагряване 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. с водород N 2 +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O не-солеобразуващ +1 N 2 O азотен оксид (I), азотен оксид или „смеещ се газ“, има стимулиращ ефект върху човешката нервна система и се използва в медицината като анестетик. Физични свойства: газ, без цвят и мирис. Проявява окислителни свойства и лесно се разлага.

NO +2 Получаване: 1. В природата: N 2 + O 2 = 2NO 2. В промишлеността: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O Химични свойства: 1. лесно се окислява: 2 N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. окислител: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 необразуващ сол безцветен газ, термично стабилен, слабо разтворим във вода, реагира почти мигновено с кислород (при стайна температура).

N 2 O 3 +3 Химични свойства: NO 2 + NO N 2 O 3 Получаване: ВСИЧКИ свойства на киселинните оксиди. киселинният оксид е тъмно синя течност, термично нестабилна, точка на кипене = 3,5 0C, т.е. съществува в течно състояние само при охлаждане, при нормални условия преминава в газообразно състояние. При взаимодействие с вода се образува азотиста киселина.

NO 2 + 4 Получаване: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Химични свойства: 1. с вода 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. с алкали 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. димеризация 2NO 2 N 2 O 4 токсичен азотен оксид (IV) или азотен диоксид, браун газ, добър разтворим във вода, напълно реагира с нея. Силен окислител е.

N 2 O 5 + 5 Получаване: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Химични свойства: 1. лесно се разлага 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2. силен окислител, киселинен оксид, азотен оксид (V), азотен анхидрид, бяло твърдо вещество (точка на топене = 41 0 C). Проявява киселинни свойства и е много силен окислител.

HNO 3 Състав. Структура. Имоти. H O N O O - - степен на окисление на азота азотна валентност +5 IV химична връзка ковалентна полярна Азотната киселина е безцветна хигроскопична течност, с остра миризма, "дим" във въздуха, неограничено разтворима във вода. Точка на топене −41,59 °C, точка на кипене +82,6 °C с частично разлагане. Когато се съхранява на светлина, той се разлага на азотен оксид (IV), кислород и вода, придобивайки жълтеникав цвят: 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O. Азотната киселина е отровна.

Азотна киселина (HNO 3) Класификация според: наличие на кислород: основност: разтворимост във вода: летливост: степен на електролитна дисоциация: кислородсъдържаща едноосновна разтворима летлива силна

Производство на азотна киселина в промишлеността NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Контактно окисление на амоняк до азотен оксид (II): 2. Окисляване на азотен оксид (II) до азотен оксид (IV): 3. Адсорбция (абсорбция) на азотен оксид (IV) от вода в излишък на кислород

В лабораторията азотната киселина се получава чрез взаимодействие на концентрирана сярна киселина с нитрати при ниска температура. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

Химични свойства на азотната киселина Азотната киселина проявява всички типични свойства на киселините. 1 . Свойства на HNO 3 като електролит: 1 3 2 3 2) с основни и амфотерни оксиди 3) с основи 1) Дисоциация: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 4 ) s соли 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2. Оксидиращи свойства: характеристики на взаимодействие с метали: (азотната киселина никога не отделя водород!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Метал Концентриран (> 60%) Разреден (5-60%) Силно разреден (

С метали в серията на напрежение вляво от водорода: С метали в серията на напрежение вдясно от водорода: Концентрирана HNO 3 Разредена HNO 3 Химични свойства на азотната киселина

2. Окислителни свойства 2) Характеристики на взаимодействие с неметали (S, P, C): 3) Взаимодейства с органични вещества (терпентинът пламва): Химични свойства на азотната киселина 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

Приложение на азотна киселина 1 5 4 6 2 3 Производство на азотни и комплексни торове. Производство на експлозиви Производство на багрила Производство на лекарства Производство на филми, нитролакове, нитроемайллакове Производство на изкуствени влакна 7 Като компонент на нитрираща смес, за тралене на метали в металургията

Нитратите са соли на азотната киселина, получени при действието на киселина върху метали, техните оксиди и хидроксиди. Нитратът е сол на азотна киселина и алкални метали. NaNO 3 – натриев нитрат KNO 3 – калиев нитрат NH 4 NO 3 – амониев нитрат Ca (NO 3) 2 – калциев нитрат Свойства: ВСИЧКИ са разтворими във вода.

При нагряване нитратите се разлагат толкова по-пълно, колкото по-вдясно е металът, образуващ солта, в електрохимичната серия на напрежение. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au нитрит + O 2 метален оксид + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

Нитратът се използва като тор. KNO 3 се използва за приготвяне на черен барут.

Домашна работа: § 26, пр. 2.4 стр. 121.