Παράγωγα ανθρακικού οξέος. Λειτουργικά παράγωγα Σουλφοξείδια και σουλφόνες ανθρακικού οξέος

.ιολνικό οξύ

σε ελεύθερη κατάσταση

δεν υπάρχει, αποσυντίθεται σε u.i^o. ως διβασικό οξύ

παρτίδα, μπορεί να σχηματίσει έναν αριθμό λειτουργικών παραγώγων: μερικά και πλήρη όξινα αλογονίδια, εστέρες, αμίδια κ.λπ.

ΥΔΡΙΔΕΣ ΧΛΩΡΙΟΥ

μονοχλωριούχο ανθρακικό οξύ, χλωροανθρακικό οξύ

χλωριούχο ανθρακικό οξύ, φωσγένιο

Το φωσγένιο είναι ένα πλήρες χλωρίδιο οξέος του ανθρακικού οξέος!, μεταφρασμένο σημαίνει - γεννημένο από το φως. Λαμβάνεται με ανάμειξη των αερίων οξείδιο του άνθρακα (II) και χλωρίου. Η αντίδραση λαμβάνει χώρα μόνο όταν ακτινοβοληθεί με υπεριώδη ακτινοβολία:

co + C12 -- g=o

Το φωσγένιο είναι ένα ασφυξιακό αέριο με «κιπ» και έχει τη μυρωδιά του φρεσκοώριμου σανού.Οι ατμοί του είναι βαρύτεροι από τον αέρα και ερεθίζουν τους πνεύμονες προκαλώντας πρήξιμο.

Χημικές ιδιότητες. 1. Αλληλεπίδραση με H20. Ως υδρίδιο του χλωρίου, αποσυντίθεται εύκολα με νερό για να σχηματίσει ανθρακικά και υδροχλωρικά οξέα.

2. αλληλεπίδραση με a*p*piaki*p

η. αλληλεπίδραση με αλκοόλες

ΑΜΙΔΙΑ ΑΝΘΡΑΚΩΝ ΟΞΕΩΝ

Το μερικό αμίδιο του ανθρακικού οξέος ονομάζεται καριαμικό οξύ.

οξύ:

Το καρβαμμικό οξύ είναι ασταθές και δεν εμφανίζεται σε ελεύθερη κατάσταση, καθώς αποσυντίθεται εύκολα σε θερμοκρασία δωματίου:

Τα παράγωγα καρβαμικού οξέος επίσης αποσυντίθενται εύκολα.

Η θέρμανση του καρβαμικού αμμωνίου οδηγεί στην αποσύνθεσή του σε ουρία και HO:

εστέρες καρβαμικού οξέος! ονομάζονται ουρεθάνες. Γενικός

τύπος ουρεθάνης:

Καρβοξυλικά οξέα

λαμβάνονται από το φωσγένιο και την αντίστοιχη αλκοόλη που ακολουθείται από τη δράση της αμμωνίας:

ή από διαιθυλαιθέρα ανθρακικού οξέος! - αντίδραση με αμμωνία:

Οι ουρεθάνες είναι ουσίες με διακριτά σημεία τήξης

και χρησιμεύουν για την αναγνώριση των αλκοολών. Χρησιμοποιούνται ως υπνωτικά χάπια.

Διαμίδιο ουρίας - ανθρακικού οξέος:

Η ουρία είναι το τελικό προϊόν της διάσπασης των πρωτεϊνών. Αυτή

έχει μεγάλη βιοχημική σημασία.

Η ουρία ελήφθη για πρώτη φορά από τον Wöhler το 1828 από το άλας αμμωνίου του κυανικού οξέος:

Στη βιομηχανία, η ουρία λαμβάνεται από. και 1 ώρα!!.,:

Η ουρία είναι μια άχρωμη κρυσταλλική ουσία, εξαιρετικά διαλυτή στο νερό, ουδέτερης φύσης.

Χημικές ιδιότητες. 1. Αλληλεπίδραση ουρίας με οξέα. Η πρωτονίωση της ουρίας συμβαίνει στο άτομο οξυγόνου, καθώς η βασικότητα των ομάδων -1CHN μειώνεται σημαντικά

ως αποτέλεσμα του ζευγαρώματος:

26. Παράγωγα ανθρακικού οξέος

2. υδρόλυση αλευριού. ουρία όταν θερμαίνεται εύκολα υδρο-

λύεται με νερό ή υδατικά διαλύματα οξέων και αλκαλίων.

3. Αλληλεπίδραση με νιτρώδες οξύ. όταν αλληλεπιδρούν

Με το νιτρώδες οξύ, η ουρία αποσυντίθεται για να απελευθερώσει άζωτο, οξείδιο του άνθρακα (IV) και νερό:

4. αναλογία ουρίας προς θερμότητα. Όταν η ουρία θερμαίνεται, σχηματίζεται διουρία:

Το iuret διαλύεται καλά στο νερό.

Η περαιτέρω θέρμανση οδηγεί στο σχηματισμό κυανουρικού

Καρβοξυλικά οξέα

Το κυανουρικό οξύ δεν διαλύεται στο νερό, με διάλυμα ^u^o^

παρουσία 1ChH3 σχηματίζει μια σύνθετη ένωση χρώματος λιλά.

5. Η ουρία αντιδρά με αντιδραστήρια ακυλίωσης και σχηματίζει ακυλουρία. Τα παράγωγα 1Η-ακυλίου της ουρίας ονομάζονται ουρείδες.

η ουρία και τα παράγωγά της χρησιμοποιούνται ευρέως στη σύνθεση

φάρμακα.

Υπό κανονικές συνθήκες, το φωσγένιο είναι ένα αέριο που συμπυκνώνεται σε υγρό σε θερμοκρασία. δέρμα μόσχου ακατέργαστου. και πυκνότητα

Το φωσγένιο είναι πολύ δηλητηριώδες. Έχει ισχυρή επίδραση στο αναπνευστικό σύστημα και στους βλεννογόνους. Κατά τη διάρκεια του Πρώτου Παγκοσμίου Πολέμου χρησιμοποιήθηκε ως έχει μια πικάντικη αποπνικτική μυρωδιά.

Όταν εκτίθεται σε νερό (ή καλύτερα υδατικό αλκάλιο), αποσυντίθεται για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ και διοξείδιο του άνθρακα:

Το φωσγένιο λαμβάνεται από χλώριο και μονοξείδιο του άνθρακα παρουσία καταλύτη ειδικά επεξεργασμένου για την αύξηση του πορώδους του:

Το φωσγένιο χρησιμεύει ως πρώτη ύλη για τη σύνθεση διαφόρων οργανικών ενώσεων.

Δισουλφίδιο του άνθρακαΑπό τα παράγωγα του ανθρακικού οξέος που περιέχει θείο, χρησιμοποιείται ευρέως ο δισουλφίδιο του άνθρακα. Είναι ένα άχρωμο κινητό υγρό με θερμοκρασία. δέρμα μόσχου ακατέργαστου. με αιθέρια οσμή (τεχνικός διθειάνθρακας, έχει δυσάρεστη οσμή που θυμίζει οσμή ραπανιού). Το δισουλφίδιο του άνθρακα είναι δηλητηριώδες και εξαιρετικά εύφλεκτο, καθώς οι ατμοί του αναφλέγονται σε χαμηλές θερμοκρασίες.

Ο δισουλφίδιο του άνθρακα χρησιμοποιείται ως προϊόν έναρξης για τη σύνθεση τετραχλωράνθρακα (σελ. 74), στην παραγωγή ινών βισκόζης (σελ. 345), καθώς και ως διαλύτης για λίπη κ.λπ.

Ο δισουλφίδιο του άνθρακα λαμβάνεται με διοχέτευση ατμών θείου. ζεστό άνθρακα:

Επί του παρόντος, ο πιο οικονομικός τρόπος για να ληφθεί δισουλφίδιο του άνθρακα είναι η αλληλεπίδραση μεθανίου με ατμούς θείου πάνω από πυριτική γέλη:

Ουρία (ουρία)είναι ένα πλήρες αμίδιο ανθρακικού οξέος:

Είναι μια από τις πρώτες οργανικές ουσίες που λαμβάνονται συνθετικά από ανόργανες ουσίες (Wöhler, 1828).

Η ουρία είναι μια κρυσταλλική ουσία με θερμοκρασία. pl. 133 °C, ευδιάλυτο σε νερό και αλκοόλη. Με ένα ισοδύναμο οξέων σχηματίζει άλατα, για παράδειγμα:

Όταν τα διαλύματα ουρίας θερμαίνονται παρουσία οξέων ή αλκαλίων, υδρολύεται εύκολα για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα και αμμωνία:

Όταν το νιτρώδες οξύ αντιδρά με την ουρία, σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα, άζωτο και νερό:

Όταν η ουρία θερμαίνεται με αλκοόλες, λαμβάνονται ουρεθάνες - εστέρες καρβαμικού οξέος

Οι ουρεθάνες είναι κρυσταλλικές ουσίες που είναι διαλυτές στο νερό.

Όταν η ουρία αντιδρά με φορμαλδεΰδη σε ουδέτερο ή ελαφρώς αλκαλικό περιβάλλον σε θερμοκρασία περίπου 30 °C, σχηματίζεται μονομεθυλολουρία και διμεθυλολουρία:

Αυτά τα παράγωγα, όταν θερμαίνονται σε όξινο περιβάλλον, σχηματίζουν πολυμερή ουρίας - τη βάση των κοινών πλαστικών - αμινοπλάστες (σελ. 331) και κόλλες για την κόλληση του ξύλου.

Η ουρία (ουρία) παίζει σημαντικό ρόλο στο μεταβολισμό σε ζωικούς οργανισμούς. είναι το τελικό προϊόν του μεταβολισμού του αζώτου, στο οποίο αζωτούχες ουσίες (για παράδειγμα, πρωτεΐνες), έχοντας υποστεί μια σειρά σύνθετων μετασχηματισμών στο σώμα, απεκκρίνονται στα ούρα με τη μορφή ουρίας (εξ ου και το όνομά της).

Η ουρία είναι ένα συμπυκνωμένο άζωτο λίπασμα (περιέχει 46% άζωτο) και απορροφάται γρήγορα από τα φυτά. Επιπλέον, η ουρία χρησιμοποιείται με επιτυχία για τη διατροφή των ζώων.

Επί του παρόντος, η ουρία χρησιμοποιείται για το διαχωρισμό των υδρογονανθράκων παραφίνης κανονικής δομής από τα προϊόντα πετρελαίου. Το γεγονός είναι ότι οι κρύσταλλοι ουρίας σχηματίζουν «κρυσταλλικούς πόρους», τόσο στενούς που οι υδρογονάνθρακες κανονικής δομής διεισδύουν σε αυτούς, αλλά οι υδρογονάνθρακες με διακλαδισμένη αλυσίδα δεν μπορούν να διεισδύσουν. Επομένως, οι κρύσταλλοι ουρίας προσροφούν μόνο υδρογονάνθρακες κανονικής δομής από το μείγμα, οι οποίοι, μετά τη διάλυση της ουρίας, διαχωρίζονται από την υδατική στιβάδα.

Στη βιομηχανία, η ουρία λαμβάνεται από αμμωνία και διοξείδιο του άνθρακα στους 185 °C και υπό πίεση

ΘειοκαρβαμίδηΚρυσταλλική ουσία; temp, pl. 172°C. Εύκολα διαλυτό στο νερό, ελαφρώς διαλυτό στο αλκοόλ. Το θειοκαρβαμίδιο μπορεί να παρασκευαστεί με τη δράση του υδρόθειου στο κυαναμίδιο

ή με θέρμανση θειοκυανικού αμμωνίου. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή πολυμερών ουρίας.

χλωριούχο ανθρακικό οξύ - φωσγένιο:

Όπως όλα τα όξινα χλωρίδια, το φωσγένιο έχει υψηλή ικανότητα ακυλίωσης:

Αμίδια ανθρακικού οξέος

1) Καρβαμικό οξύ

Καρβαμικό οξύ– ημιαμίδιο (αμίδιο οξέος) ανθρακικού οξέος – ασταθές:

2) Ουρία

Ουρία– ουρία, διαμίδιο ανθρακικού οξέος:

Η ουρία είναι το πιο σημαντικό τελικό προϊόν του μεταβολισμού των πρωτεϊνών στα θηλαστικά. Ένας ενήλικας εκκρίνει 20-30 g ουρίας στα ούρα την ημέρα.

Η σύνθεση του Wöhler (1828).

Βιομηχανική μέθοδος παραγωγής ουρίας

Η ουρία είναι προϊόν μεγάλης κλίμακας της χημικής βιομηχανίας (η παγκόσμια παραγωγή είναι πάνω από 100 εκατομμύρια τόνοι ετησίως). Χρησιμοποιείται ευρέως ως αζωτούχο λίπασμα και για την παραγωγή ρητινών ουρίας-φορμαλδεΰδης. Στη χημική και φαρμακευτική βιομηχανία χρησιμοποιείται για την παραγωγή βαρβιτουρικών.

Χημικές ιδιότητες της ουρίας

1) Βασικότητα:

2) Αποσύνθεση όταν θερμαίνεται:

3) Αποσύνθεση με νιτρώδες οξύ

Με την ποσότητα του αζώτου που απελευθερώνεται, η ουρία μπορεί να προσδιοριστεί ποσοτικά

(μέθοδος Van-Slyke).

3) Γουανιδίνη

Η γουανιδίνη έχει ασυνήθιστα υψηλή βασικότητα, συγκρίσιμη με αυτή των ανόργανων αλκαλίων. Αυτό οφείλεται στον υψηλό βαθμό δομικής συμμετρίας της πρωτονιωμένης μορφής του και στη μέγιστη μετεγκατάσταση του φορτίου (+):

Τα υπολείμματα γουανιδίνης βρίσκονται σε ορισμένες φυσικές ενώσεις και φαρμακευτικές ουσίες, για παράδειγμα:

Το θείο σε οργανικές ενώσεις έχει διάφορους βαθμούς οξείδωσης.

Θειόλες και θειοεστέρες

Κατά την αντικατάσταση ενός αλογόνου με μια ομάδα SH, σχηματίζονται θειόλες:

Οι θειόλες είναι πιο όξινες από τις αλκοόλες:

Τα θειολικά ανιόντα είναι ισχυρά πυρηνόφιλα· όταν αλληλεπιδρούν με παράγωγα αλογόνου, σχηματίζουν θειοεστέρες:

Το άτομο θείου στους θειοαιθέρες είναι το κέντρο της βασικότητας και της πυρηνοφιλικότητας· όταν αλληλεπιδρούν με παράγωγα αλογόνου, οι θειοαιθέρες σχηματίζουν άλατα τριαλκυλοθειονίου:

Οι θειόλες οξειδώνονται εύκολα κάτω από ήπιες συνθήκες, σχηματίζοντας δισουλφίδια:

Η κατεύθυνση της αντίδρασης αλλάζει όταν

Δυναμικό RH του περιβάλλοντος: με υψηλό δυναμικό RH - προς τα δεξιά, με χαμηλό δυναμικό RH - προς τα αριστερά. Οι αλληλομετατροπές θειόλης-δισουλφιδίου παίζουν σημαντικό ρόλο στο σχηματισμό της δομής και στη ρύθμιση των λειτουργιών των φυσικών πρωτεϊνών.

Σουλφοξείδια και σουλφόνες

Κατά την οξείδωση των θειοαιθέρων, ένα άτομο θείου προσθέτει οξυγόνο και σχηματίζονται διαδοχικά σουλφοξείδια και σουλφόνες:

Διμεθυλοσουλφοξείδιο (DMSO, dimexide)- άχρωμο υγρό με θερμοκρασία βρασμού. 189°C, διαλυτό σε νερό και οργανικούς διαλύτες. Χρησιμοποιείται ευρέως στην οργανική σύνθεση ως πολικός απρωτικός διαλύτης.
Λόγω της ικανότητάς του να διαχέεται γρήγορα στο δέρμα, μεταφέροντας ουσίες διαλυμένες σε αυτό, χρησιμοποιείται στη φαρμακευτική ως συστατικό φαρμακευτικών αλοιφών.

Σουλφονικά οξέα (σουλφονικά οξέα)

Σουλφονικά οξέα (ή σουλφονικά οξέα)ενώσεις που περιέχουν σουλφο ομάδα:

Μέθοδοι για την παραγωγή σουλφονικών οξέων
1) Αλειφατικά σουλφονικά οξέα

2) Τα αρωματικά σουλφονικά οξέα λαμβάνονται με σουλφόνωση του βενζολίου και των παραγώγων του (βλ. «Χημικές ιδιότητες των αρένων»)

Χημικές ιδιότητες των σουλφονικών οξέων

Ομάδα Sulfo -

1) ισχυρός δέκτης ηλεκτρονίων;
2) έχει υψηλή οξύτητα(συγκρίσιμο με το θειικό οξύ).
3) πότε πυρηνόφιλοςεπίθεση σε ένα γειτονικό δοχείο ατόμου C να αντικατασταθείγια άλλα υπολείμματα.
4) Η υψηλή πολικότητα και η ικανότητα ενυδάτωσης είναι ο λόγος διαλυτότητασουλφονικά οξέα στο νερό.

1) Οξύτητα
Σε ένα υδατικό περιβάλλον, τα σουλφονικά οξέα ιονίζονται σχεδόν πλήρως:

Με τα αλκάλια σχηματίζουν υδατοδιαλυτά άλατα:

2) Αντικατάσταση της σουλφο ομάδας με άλλα υπολείμματα

3) Σχηματισμός παραγώγων στη σουλφο ομάδα

Περιγραφή. Διαλυτότητα.Λευκή κρυσταλλική σκόνη, άοσμη, αλμυρή-αλκαλική γεύση, διαλυτή στο νερό, πρακτικά αδιάλυτη σε αλκοόλη. Τα υδατικά διαλύματα έχουν ελαφρά αλκαλική αντίδραση. Κατά την ανάδευση και θέρμανση υδατικών διαλυμάτων NaHC0 3 στους 70 o C, σχηματίζεται το διπλό άλας Na 2 CO 3 · NaHC03.

Παραλαβή

Το διττανθρακικό νάτριο ανακαλύφθηκε το 1801 από τον επιστήμονα V. Rose. Το φάρμακο παρασκευάζεται με κορεσμό καθαρής ανθρακικής σόδας με διοξείδιο του άνθρακα:

Na 2 CO 3 · 10 H 2 O + CO 2 → 2NaHCO 3 + 9 H 2 O

κατανάλωση διοξειδίου του ασβεστίου

Αυθεντικότητα

Στην ποιοτική ανάλυση, πραγματοποιούνται φαρμακοποιητικές αντιδράσεις για το ιόν Na + και το HCO 3 - - και αυτος.

Γενικές αντιδράσεις σε ιόντα CO 3 2 - και HCO 3 - -:

Υπό την επίδραση ενός ισχυρού ορυκτού οξέος, παρατηρείται ταχεία απελευθέρωση CO 2:

NaHC03 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

διοξείδιο του ασβέστη λευκό

ανθρακικό νερό

Ξεχωριστές αντιδράσεις:

1) Τα ανθρακικά διακρίνονται από τα διττανθρακικά από το χρώμα του δείκτη - φαινολοφθαλεΐνη. Όταν το ανθρακικό νάτριο διαλύεται σε νερό, η αντίδραση του μέσου είναι ελαφρώς αλκαλική και επομένως το χρώμα του δείκτη είναι ροζ: Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH

Όταν το διττανθρακικό νάτριο διαλύεται, η αντίδραση του μέσου είναι όξινη και ο δείκτης είναι άχρωμος ή ελαφρώς ροζ: NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O

2) Με ένα κορεσμένο διάλυμα θειικού μαγνησίου, τα ανθρακικά σχηματίζουν λευκό ίζημα σε θερμοκρασία δωματίου και τα διττανθρακικά μόνο όταν βράζονται:

4 Na 2 CO 3 + 4 MgSO 4 + 4 H 2 O → 3 MgCO 3 Mg(OH) 2 3 H 2 O↓ + 4 Na 2 SO 4 + CO 2

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Καλοσύνη

NaHCO3: 1) επιτρέπεται: Cl – , K + , Ca 2+ , Fe, As.

Η ειδική πρόσμιξη CO 3 2– προσδιορίζεται με πύρωση σε θερμοκρασία 300 o C. Η απώλεια σε μάζα πρέπει να είναι τουλάχιστον 36,6%. Όσο περισσότερα ανθρακικά άλατα υπάρχουν, τόσο λιγότερη απώλεια βάρους κατά την ανάφλεξη. Η θεωρητική απώλεια είναι 36,9%. Η διαφορά μεταξύ της θεωρητικής απώλειας βάρους και αυτής που αναφέρεται στο Παγκόσμιο Ταμείο καθορίζει το επιτρεπόμενο όριο για τις ανθρακικές προσμίξεις στο παρασκεύασμα - 0,3%.

2) δεν επιτρέπονται: NH 4 + άλατα και βαρέα μέταλλα.

ποσοτικοποίηση

Οξυμέτρηση, απευθείας τιτλοδότηση, το δείγμα διαλύεται σε πρόσφατα βρασμένο και κρύο νερό για την απομάκρυνση του CO 2, τιτλοδοτείται με 0,5 N HCl, δείκτης πορτοκαλί μεθυλίου. Ε = Μ.

Εφαρμογή. Αποθήκευση.

Κατάστημασε ένα καλά κλεισμένο δοχείο. Η ουσία είναι σταθερή στον ξηρό αέρα, αλλά σε υγρό αέρα χάνει αργά CO 2 και σχηματίζει Na 2 CO 3.

Ισχύουνως αντιόξινο εσωτερικά, καθώς και εξωτερικά σε μορφή ξεπλύματος, ξεβγάλματος, εισπνοών διαλυμάτων 0,5 - 2%.

Χαρακτηριστικά της παρασκευής ενέσιμων διαλυμάτων NaHCO 3

Τα ενέσιμα διαλύματα NaHCO 3 αποστειρώνονται στους 100 o C για 30 λεπτά. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται CO 2, έτσι μπουκάλια με ενέσιμο διάλυμα NaHC0 3 γεμίζονται στα 2/3 του όγκου σε θερμοκρασία όχι μεγαλύτερη από 20 o C.

Μετά την αποστείρωση, το διάλυμα ψύχεται μέχρι να διαλυθεί πλήρως το προκύπτον CO 2.

Περιγραφή. Διαλυτότητα.Άχρωμοι διάφανοι κρύσταλλοι ή λευκή κρυσταλλική σκόνη, άοσμη, ελαφρώς πικρή γεύση. Εξυψώνει και διαβρώνει. Ελαφρώς διαλυτό στο νερό, διαλυτό σε αλκοόλη, ελαφρώς διαλυτό σε χλωροφόρμιο, αιθέρα, νέφτι.

Παραλαβή

Τερπινένυδρηπου λαμβάνεται από πινένιο, προϊόν της κλασματικής απόσταξης τερεβινθίνης. Το πινένιο ενυδατώνεται υπό τη δράση του θειικού οξέος στο κρύο για 10 ημέρες. Στη συνέχεια το μείγμα εξουδετερώνεται με σόδα, το ένυδρο τερπένιο διαχωρίζεται, καθαρίζεται και ανακρυσταλλώνεται.

Αυθεντικότητα

Γενικές αντιδράσεις

Τα ναρκωτικά εντοπίζονται ταχυδρομικό υδροξύλιο:

1) αντίδραση σχηματισμού εστέρων με οξέα. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται στην παραγωγή βαλιδόλης. Κατά την εστεροποίηση της μενθόλης και της ένυδρης τερπίνης με οξικό ανυδρίτη, λαμβάνονται παράγωγα ακυλίου με τη μορφή λευκού ιζήματος· το σημείο τήξης του μπορεί να προσδιοριστεί.

2) αντίδραση οξείδωσης.Η μενθόλη οξειδώνεται από ασθενείς οξειδωτικούς παράγοντες σε κετόνη-μενθόνη. Όταν εκτίθεται σε ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες, η μενθόλη αποσυντίθεται σε μυρμηκικό, οξικό, βουτυρικό και οξαλικό οξύ.

Συγκεκριμένες αντιδράσεις

Τερπινένυδρηόταν αλληλεπιδρά με ένα αλκοολικό διάλυμα χλωριούχου σιδήρου κατά τη διαδικασία εξάτμισης, σχηματίζει κόκκινα, βιολετί και πράσινα χρώματα σε διάφορα σημεία του κυπέλλου εξάτμισης. Όταν προστίθεται βενζόλιο στα προϊόντα οξείδωσης, σχηματίζεται ένα μπλε χρώμα.

Το ένυδρο τερπένιο ανακαλύπτεται επίσης με μια αντίδραση αφυδάτωσης παρουσία πυκνού θειικού οξέος για την παραγωγή θολότητας και αρωματικής οσμής:

Καλοσύνη

Τερπινένυδρη. 1) Επιτρέπονται:

θειική τέφρα και βαρέα μέταλλα.

Διοξείδιο του άνθρακα (διοξείδιο του άνθρακα)- συμμετέχει σε πολλές αντιδράσεις καρβοξυλίωσης και αποκαρβοξυλίωσης in vivoΚαι in vitro.

Η καρβοξυλίωση είναι δυνατή όταν ενώσεις με μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο άνθρακα αντιδρούν με διοξείδιο του άνθρακα. Στο σώμα, η αλληλεπίδραση του διοξειδίου του άνθρακα με το ακετυλοσυνένζυμο Α οδηγεί στο σχηματισμό του μαλονυλοσυνενζύμου Α.

Όπως το ίδιο το ανθρακικό οξύ, ορισμένα από τα παράγωγά του είναι επίσης άγνωστα σε ελεύθερη μορφή: μονοχλωριούχο ClCOOH και μονοαμίδιο - καρβαμίνηοξύ H 2 NCOOH. Ωστόσο, οι εστέρες τους είναι αρκετά σταθερές ενώσεις.

Για να συνθέσετε παράγωγα ανθρακικού οξέος, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε φωσγένιο(διχλωριούχο) COCl 2, που σχηματίζεται εύκολα από την αντίδραση του μονοξειδίου του άνθρακα με το χλώριο στο φως. Το φωσγένιο είναι ένα εξαιρετικά δηλητηριώδες αέριο (bp 8 o C)· στον Πρώτο Παγκόσμιο Πόλεμο χρησιμοποιήθηκε ως παράγοντας χημικού πολέμου.

Ο αιθυλεστέρας του χλωροφορμικού οξέος αντιδρά με την αμμωνία για να σχηματίσει αιθυλεστέρα του καρβαμικού οξέος H 2 NCOOC 2 H 5 . Οι εστέρες του καρβαμικού οξέος (καρβαμιδικά) έχουν ένα κοινό όνομα - Ουρεθάνες.

Οι ουρεθάνες έχουν βρει εφαρμογή στην ιατρική ως φάρμακα, ιδιαίτερα μεπροτάνηΚαι ετασιζίνη.

Ουρία (ουρία)(NH 2) 2 C=O είναι το πιο σημαντικό τελικό προϊόν που περιέχει άζωτο του ανθρώπινου μεταβολισμού (περίπου 20-30 g ουρίας/ημέρα απεκκρίνονται στα ούρα).

Τα οξέα και τα αλκάλια όταν θερμαίνονται προκαλούν υδρόλυση της ουρίας. στον οργανισμό υδρολύεται από ένζυμα.

Όταν θερμαίνεται αργά σε θερμοκρασία 150-160 o C, η ουρία αποσυντίθεται με την απελευθέρωση αμμωνίας και το σχηματισμό διουρία.

Όταν η διουρία αντιδρά σε αλκαλικά διαλύματα με ιόντα χαλκού(II), παρατηρείται ένα χαρακτηριστικό ιώδες χρώμα λόγω του σχηματισμού ενός χηλικού συμπλόκου (αντίδραση διουρίας).Το υπόλειμμα διουρίας στο σύμπλοκο χηλικής ένωσης έχει δομή ιμιδίου.

Τα παράγωγα καρβοξυλικού οξέος που περιέχουν ένα υπόλειμμα ουρίας ως υποκαταστάτη είναι ουρείδες.Χρησιμοποιούνται στην ιατρική, ιδιαίτερα το α-βρωμοϊσοβαλερικό οξύ ουρείδη - βρωμιωμένο
(bromural) - χρησιμοποιείται ως ήπιο υπνωτικό. Η επίδρασή του οφείλεται στον συνδυασμό βρωμίου και υπολειμμάτων ισοβαλερικού οξέος, γνωστά για την κατασταλτική τους δράση στο κεντρικό νευρικό σύστημα.

Γουανιδίνη (ιμινουρία)- ένα αζωτούχο παράγωγο της ουρίας - είναι μια ισχυρή βάση, αφού το συζυγές οξύ - ιόν γουανιδίνιο - είναι σταθεροποιημένο μεσομερικά.

Το υπόλειμμα γουανιδίνης είναι μέρος του α-αμινοξέος - αργινίνη και η νουκλεϊκή βάση - γουανίνη.

3.2 Ετερολειτουργικόσυνδέσεις σε ζωτικές διαδικασίες

γενικά χαρακτηριστικά

Οι περισσότερες ουσίες που εμπλέκονται στο μεταβολισμό είναι ετερολειτουργικές ενώσεις.

Οι ετερολειτουργικές ενώσεις είναι ενώσεις των οποίων τα μόρια περιέχουν διαφορετικές λειτουργικές ομάδες.

Συνδυασμοί λειτουργικών ομάδων χαρακτηριστικών βιολογικά σημαντικών ενώσεων παρουσιάζονται στον Πίνακα 3.2.

Πίνακας 3.1.Οι πιο συνηθισμένοι συνδυασμοί λειτουργικών ομάδων σε βιολογικά σημαντικές αλειφατικές ενώσεις

Μεταξύ των ετερολειτουργικών ενώσεων σε φυσικά αντικείμενα, οι πιο κοινές είναι οι αμινο αλκοόλες, τα αμινοξέα, οι υδροξυκαρβονυλικές ενώσεις, καθώς και τα υδροξυ και οξοοξέα (Πίνακας 9.2).

Πίνακας 9.2.Μερικά υδροξυ και οξοοξέα και τα παράγωγά τους

* Για δι- και τρικαρβοξυλικά οξέα - με τη συμμετοχή όλων των καρβοξυλικών ομάδων. Για μερικά άλατα και λειτουργικά παράγωγα, προστίθεται ένα πρόθεμα υδρο)-, για παράδειγμα, «υδροξαλικό» για το ανιόν HOOC-COO - .

Ιδιαίτερης βιολογικής σημασίας α-αμινοξέαπεριγράφονται στο Κεφάλαιο 12. Οι πολυυδροξυαλδεΰδες και οι πολυυδροξυκετόνες (υδατάνθρακες) συζητούνται στο Κεφάλαιο 13.

Στη σειρά αρωματικών, η βάση σημαντικών φυσικών βιολογικά ενεργών ενώσεων και συνθετικών φαρμάκων (βλ. 9.3) είναι ι-αμινοφαινόλη, ι-αμινοβενζοϊκό, σαλικυλικόΚαι σουλφανιλικό οξύ.

Οι συστηματικές ονομασίες των ετερολειτουργικών ενώσεων κατασκευάζονται σύμφωνα με τους γενικούς κανόνες της υποκατάστατης ονοματολογίας (βλ. 1.2.1). Ωστόσο, για έναν αριθμό ευρέως χρησιμοποιούμενων οξέων, προτιμώνται ασήμαντα ονόματα (βλ. Πίνακα 9.2). Τα λατινικά τους ονόματα χρησιμεύουν ως βάση για τα ονόματα των ανιόντων και των παραγώγων οξέος, τα οποία συχνά δεν συμπίπτουν με τα ρωσικά ασήμαντα ονόματα.

Αντιδραστικότητα