Παρουσίαση για τη σημασία των κολλοειδών διαλυμάτων. Παρουσίαση «διασπαρμένα και κολλοειδή συστήματα». Ο κολλοειδής άργυρος είναι ένα κολλοειδές διάλυμα εξαιρετικά μικρών σωματιδίων αργύρου σε εναιώρημα

Κολλοειδή διαλύματα. "MOU Yesenovichskaya Secondary School" Η εργασία ολοκληρώθηκε από τη μαθήτρια της 11ης τάξης Petrova Galina.

Κολλοειδή διαλύματα. Κολλοειδή διαλύματα ανακαλύφθηκαν στα μέσα του 19ου αιώνα. Άγγλος χημικός T. Graham. Το Op έδωσε το όνομα (από το ελληνικό kollat ​​+ eidos «κόλλα», που έχει την εμφάνιση κόλλας) κολλοειδή. Πρόκειται για συστήματα διασποράς του τύπου t/l: στερεό σε υγρό. Αρχικά, τα κολλοειδή θεωρούνταν μια ειδική ομάδα ουσιών, αλλά στις αρχές του 20ου αιώνα. Έχει αποδειχθεί ότι οποιαδήποτε ουσία μπορεί να ληφθεί με τη μορφή κολλοειδούς.

Τα κολλοειδή διαλύματα μπορούν να αναγνωριστούν αν ανάψει ένα φακό πάνω τους από το πλάι: φαίνονται θολά. Τα μικρά σωματίδια που αποτελούν το κολλοειδές διάλυμα γίνονται ορατά επειδή διασκορπίζουν το φως (το «φαινόμενο Tyndall»). Το μέγεθος και το σχήμα κάθε σωματιδίου δεν μπορεί να προσδιοριστεί, αλλά όλα στο σύνολό τους θα καταστήσουν δυνατή την ανίχνευση της διαδρομής του φωτός.

Για τα πειράματά μας θα χρειαστούμε διαφανή δοχεία - γυάλινους κυλίνδρους, ποτήρια, φιάλες ή απλά διαφανή γυάλινα βάζα, και μια λάμπα που παράγει μια κατευθυνόμενη δέσμη φωτός (soffit, επιτραπέζιο φωτιστικό ή φωτογραφικός φακός). Ρίξτε σε ένα δοχείο ένα κολλοειδές διάλυμα που παρασκευάστηκε με ανάμειξη α) ασπράδι αυγού με νερό, β) πυριτική κόλλα (διαλυτό γυαλί), γ) πάστα αμύλου με νερό. Πειράματα

Ας φωτίσουμε δοχεία με κολλοειδή διαλύματα με μια λάμπα προβολέα από το πλάι ή από κάτω (φωτογραφία δεξιά) και να παρατηρήσουμε τη διασπορά του φωτός.

Κολλοειδή συστήματα Τα κολλοειδή διαλύματα είναι συστήματα δύο φάσεων υψηλής διασποράς που αποτελούνται από ένα μέσο διασποράς και μια διασκορπισμένη φάση, με τα γραμμικά μεγέθη σωματιδίων της τελευταίας να κυμαίνονται από 1 έως 100 nm. Όπως μπορεί να φανεί, τα κολλοειδή διαλύματα είναι ενδιάμεσα σε μέγεθος σωματιδίων μεταξύ πραγματικών διαλυμάτων και εναιωρημάτων και γαλακτωμάτων. Τα κολλοειδή σωματίδια αποτελούνται συνήθως από μεγάλο αριθμό μορίων ή ιόντων.

Τα κολλοειδή συστήματα αναφέρονται σε διεσπαρμένα συστήματα - συστήματα όπου μια ουσία με τη μορφή σωματιδίων διαφόρων μεγεθών κατανέμεται σε μια άλλη (βλ. Ενότητα 4.1). Τα διασκορπισμένα συστήματα είναι εξαιρετικά διαφορετικά. Σχεδόν κάθε πραγματικό σύστημα είναι διασκορπισμένο. Τα διεσπαρμένα συστήματα ταξινομούνται κυρίως από το μέγεθος των σωματιδίων της διεσπαρμένης φάσης (ή τον βαθμό διασποράς). Επιπλέον, χωρίζονται σε ομάδες που διαφέρουν ως προς τη φύση και την κατάσταση συσσωμάτωσης της διεσπαρμένης φάσης και του μέσου διασποράς. Εάν το μέσο διασποράς είναι υγρό και η διεσπαρμένη φάση είναι στερεά σωματίδια, το σύστημα ονομάζεται εναιώρημα ή εναιώρημα. εάν η διασπαρμένη φάση αποτελείται από σταγονίδια υγρού, τότε το σύστημα ονομάζεται γαλάκτωμα. Τα γαλακτώματα, με τη σειρά τους, χωρίζονται σε δύο τύπους: άμεσο ή "έλαιο σε νερό" (όταν η διασκορπισμένη φάση είναι ένα μη πολικό υγρό και το μέσο διασποράς είναι ένα πολικό υγρό) και αντίστροφα ή "νερό σε λάδι" όταν ένα πολικό υγρό διασπείρεται σε ένα μη πολικό υγρό). ). Τα διεσπαρμένα συστήματα περιλαμβάνουν επίσης αφρούς (αέριο διασπαρμένο σε υγρό) και πορώδη σώματα (στερεά φάση στην οποία διασπείρεται αέριο ή υγρό). Οι κύριοι τύποι συστημάτων διασποράς δίνονται στον Πίνακα 1.

Πίνακας 1. Κύριοι τύποι συστημάτων διασποράς

Ανάλογα με το βαθμό διασποράς, διακρίνονται συνήθως οι ακόλουθες κατηγορίες διασκορπισμένων συστημάτων: Συστήματα χονδροειδής διασποράς - συστήματα στα οποία το μέγεθος σωματιδίων της διεσπαρμένης φάσης υπερβαίνει τα 10-7 m. Κολλοειδή συστήματα - συστήματα στα οποία το μέγεθος σωματιδίων της διεσπαρμένης φάσης είναι 10-7 - 10-9 μ. Κολλοειδή συστήματα που χαρακτηρίζονται από ετερογένεια, δηλ. η παρουσία διεπαφών φάσης και μια πολύ μεγάλη ειδική επιφάνεια της διεσπαρμένης φάσης. Αυτό προκαλεί σημαντική συμβολή της επιφανειακής φάσης στην κατάσταση του συστήματος και οδηγεί στην εμφάνιση κολλοειδών συστημάτων με ειδικές ιδιότητες εγγενείς μόνο σε αυτά. Μερικές φορές απομονώνονται μοριακά (ιονικά) διεσπαρμένα συστήματα, τα οποία, αυστηρά μιλώντας, είναι αληθινές λύσεις, δηλ. ομοιογενή συστήματα, αφού δεν έχουν διεπαφές φάσεων.

Τα κολλοειδή συστήματα, με τη σειρά τους, χωρίζονται σε δύο ομάδες, έντονα διαφορετικές ως προς τη φύση των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των σωματιδίων της διεσπαρμένης φάσης και του μέσου διασποράς - λυοφοβικά κολλοειδή διαλύματα (sols) και διαλύματα ενώσεων υψηλού μοριακού βάρους (HMCs), που ήταν προηγουμένως που ονομάζονται λυόφιλα κολλοειδή. Τα λυόφοβα κολλοειδή περιλαμβάνουν συστήματα στα οποία τα σωματίδια της διεσπαρμένης φάσης αλληλεπιδρούν ασθενώς με το μέσο διασποράς. Αυτά τα συστήματα μπορούν να ληφθούν μόνο με τη δαπάνη ενέργειας και είναι σταθερά μόνο με την παρουσία σταθεροποιητών.

Κολλοειδές ασήμι.

ΚΟΛΛΟΕΙΔΗ ΦΥΤΟΦΟΡΜΟΥΛΑ ΓΙΑ ΑΠΟΚΑΤΑΣΤΑΣΗ ΚΑΙ ΔΙΑΤΗΡΗΣΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ ΣΑΚΧΑΡΟΥ

Κολλοειδή διαλύματα. Τζελ. Όταν ένα κολλοειδές διάλυμα φωτίζεται, γίνεται ιριδίζον, αφού τα σωματίδια που περιέχονται σε αυτό εμποδίζουν τη γραμμική διέλευση του φωτός μέσα από το υγρό. Σε έναν ζωντανό οργανισμό, όλες οι φυσιολογικές διεργασίες συμβαίνουν σε διαλύματα, κολλοειδή διαλύματα και γέλες (τα πυκνά κολλοειδή διαλύματα ονομάζονται πηκτώματα). Τα κολλοειδή διαλύματα περιλαμβάνουν ασπράδια αυγών, διαλύματα σαπουνιού, ζελέ ζελατίνης και κόλλες. Διάφορα τζελ χρησιμοποιούνται ευρέως στα καλλυντικά. Τα κύρια στοιχεία τους είναι το νερό και κάποια κολλοειδή ουσία, όπως η ζελατίνη, το αραβικό κόμμι, η καρβοξυμεθυλοκυτταρίνη και άλλα.

Κολλοειδές διάλυμα ορυκτών Περιγραφή: Πλήρες σύνολο ορυκτών σε εύκολα εύπεπτη μορφή. Συμμετέχει στον σχηματισμό οστικού ιστού και στη δημιουργία αιμοσφαιρίων. Απαραίτητο για τη φυσιολογική λειτουργία του καρδιαγγειακού και του νευρικού συστήματος. Ρυθμίζει τον μυϊκό τόνο και τη σύνθεση του ενδοκυτταρικού υγρού.

Μηχανή για την παραγωγή κολλοειδών διαλυμάτων υψηλής σταθερότητας

Στον δοκιμαστικό σωλήνα στα αριστερά υπάρχει ένα κολλοειδές διάλυμα νανοσωματιδίων χρυσού σε νερό.

Κολλοειδή διαλύματα υποκατάστασης όγκου Τα κολλοειδή διαλύματα παραδοσιακά χωρίζονται σε συνθετικά και φυσικά (πρωτεΐνη). Τα τελευταία περιλαμβάνουν διαλύματα FFP και λευκωματίνης. Πρέπει να σημειωθεί ότι, σύμφωνα με τις σύγχρονες ιδέες, που κατοχυρώνονται στις συστάσεις του ΠΟΥ, η υποογκαιμία δεν περιλαμβάνεται στον κατάλογο των ενδείξεων για μεταγγίσεις λευκωματίνης και FFP, ωστόσο, σε ορισμένες περιπτώσεις διατηρούν επίσης τη λειτουργία αντικατάστασης όγκου. Μιλάμε για εκείνες τις καταστάσεις όπου η χορηγούμενη δόση των συνθετικών κολλοειδών έχει φτάσει τη μέγιστη ασφαλή, αλλά η ανάγκη για κολλοειδή παραμένει ή η χρήση συνθετικών κολλοειδών είναι αδύνατη (για παράδειγμα, σε ασθενείς με διαταραχές μη αντιρροπούμενης αιμόστασης).

Έτσι, σύμφωνα με το Αιματολογικό Κέντρο, σε ασθενείς με παθολογία αιμόστασης που εισάγονται στην εντατική με σύνδρομο υποογκαιιμίας, το μερίδιο της FFP είναι πάνω από 35% του συνολικού όγκου των κολλοειδών διαλυμάτων αντικατάστασης όγκου που χρησιμοποιούνται. Φυσικά, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη η ογκώδης επίδραση των φυσικών κολλοειδών που μεταγγίζονται σύμφωνα με τις κύριες ενδείξεις.

κολλοειδές διάλυμα χρυσού σε απιονισμένο νερό

Κολλοειδές διάλυμα ορυκτών.

Το μαγνητικό υγρό είναι ένα κολλοειδές διάλυμα.

Οι ιδιότητες των κολλοειδών διασπορών εξαρτώνται επίσης από τη φύση της διεπαφής μεταξύ της φάσης διασποράς και του διασκορπισμένου μέσου. Παρά τη μεγάλη αναλογία επιφάνειας προς όγκο, η ποσότητα υλικού που απαιτείται για την τροποποίηση της διεπαφής σε τυπικά διασκορπισμένα συστήματα είναι πολύ μικρή. Η προσθήκη μικρών ποσοτήτων κατάλληλων ουσιών (ιδιαίτερα επιφανειοδραστικών, πολυμερών και πολυσθενών αντίθετων ιόντων) μπορεί να αλλάξει σημαντικά τις ιδιότητες όγκου των κολλοειδών συστημάτων διασποράς. Για παράδειγμα, μια έντονη αλλαγή στη συνοχή (πυκνότητα, ιξώδες) των αιωρημάτων αργίλου μπορεί να προκληθεί από την προσθήκη μικρών ποσοτήτων ιόντων ασβεστίου (πύκνωση, συμπύκνωση) ή φωσφορικών ιόντων (ρευστοποίηση). Με βάση αυτό, η χημεία των επιφανειακών φαινομένων μπορεί να θεωρηθεί ως αναπόσπαστο μέρος της κολλοειδούς χημείας, αν και η αντίστροφη σχέση δεν είναι καθόλου απαραίτητη

Ο κολλοειδής άργυρος είναι μια εξαιρετική εναλλακτική λύση στα αντιβιοτικά. Κανένα γνωστό παθογόνο βακτήριο δεν επιβιώνει με την παρουσία έστω και ελάχιστης ποσότητας αργύρου, ειδικά σε κολλοειδή κατάσταση. Οι θεραπευτικές ιδιότητες του κολλοειδούς αργύρου είναι γνωστές εδώ και πολύ καιρό.

Ο κολλοειδής άργυρος βοηθά το σώμα να καταπολεμήσει τη μόλυνση όχι χειρότερα από τη χρήση αντιβιοτικών, αλλά χωρίς καμία απολύτως παρενέργεια. Τα μόρια του αργύρου εμποδίζουν τον πολλαπλασιασμό επιβλαβών βακτηρίων, ιών και μυκήτων, μειώνοντας τη ζωτική τους δραστηριότητα. Επιπλέον, το φάσμα δράσης του κολλοειδούς αργύρου εκτείνεται σε 650 είδη βακτηρίων (για σύγκριση, το φάσμα δράσης οποιουδήποτε αντιβιοτικού είναι μόνο 5-10 είδη βακτηρίων). Ο κολλοειδής άργυρος είναι ένα κολλοειδές διάλυμα εξαιρετικά μικρών σωματιδίων αργύρου σε εναιώρημα. Αν και ο μηχανισμός της βακτηριοκτόνου δράσης του αργύρου δεν είναι ακόμη γνωστός λεπτομερώς, πιστεύεται ότι τα ιόντα αργύρου αναστέλλουν ένα συγκεκριμένο ένζυμο που εμπλέκεται στις μεταβολικές διεργασίες πολλών τύπων βακτηρίων, ιών και μυκήτων. Μπορείτε να αποκτήσετε κολλοειδές ασήμι στο σπίτι χρησιμοποιώντας τη γεννήτρια κολλοειδών ιόντων αργύρου Nevoton (NEVOTON IS-112).

Σχέδιο

1. Σημάδια αντικειμένων κολλοειδούς χημείας
και ποσοτικά χαρακτηριστικά
διασκορπισμένα συστήματα
2. Ταξινόμηση συστημάτων διασποράς
3.Μέθοδοι απόκτησης διασκορπισμένων συστημάτων
4. Δομή κολλοειδών σωματιδίων (μικκύλια)
5.Ιδιότητες κολλοειδών διαλυμάτων
6. Σταθερότητα κολλοειδών διαλυμάτων
7.Πήξη ανόργανων υδρολυμάτων

Η κολλοειδής χημεία είναι η επιστήμη των επιφανειακών φαινομένων και των φυσικοχημικών ιδιοτήτων των διεσπαρμένων συστημάτων.

Μια φάση είναι μια συλλογή τμημάτων ενός συστήματος που είναι πανομοιότυπα ως προς τη σύνθεση και τις θερμοδυναμικές ιδιότητες.

Ουσία που διανέμεται σε
με τη μορφή μεμονωμένων σωματιδίων (στερεό
σωματίδια, σταγόνες υγρών,
φυσαλίδες αερίου κ.λπ.),
που ονομάζεται διασπαρμένη φάση.

Η ουσία στην οποία κατανέμεται η διεσπαρμένη φάση είναι το μέσο διασποράς.

Η διεσπαρμένη φάση είναι αδιάλυτη σε
μέσο διασποράς και διαχωρισμένο
από αυτό από τη διεπαφή.

Ένα σύστημα στο οποίο ένα
η ουσία συνθλίβεται και
κατανεμημένο στη μάζα του άλλου
ουσίες που ονομάζονται
σύστημα διασποράς.

Ποσοτικά χαρακτηριστικά συστημάτων διασποράς

1. Εγκάρσιο μέγεθος σωματιδίων
(ø, άκρη κύβου) – d; [d]=cm, m
2. Διασπορά (D) – αμοιβαία αξία
εγκάρσιο μέγεθος σωματιδίου: D=1/d;
[D]=cm-1, m-1
Βαθμός λείανσης (θρυμματισμού) της ουσίας
ονομάζεται βαθμός διασποράς.

Εξάρτηση της ειδικής επιφάνειας από το εγκάρσιο μέγεθος σωματιδίων (d) και από τη διασπορά (D)

Ταξινόμηση συστημάτων διασποράς

I. Κατά βαθμό διασποράς
διασκορπισμένη φάση
1. Χονδροειδή συστήματα
>10-7 m ή >100 nm
2. Κολλοειδή συστήματα διασποράς
≈ 10-7 - 10-9 m, 1 - 100 nm
3. Μοριακό-ιοντικό (αληθές)
λύσεις:
< 10-9 м, < 1 нм

2.Ανάλογα με τον βαθμό αλληλεπίδρασης μεταξύ σωματιδίων της διεσπαρμένης φάσης

Ελεύθερα διασκορπισμένα - τα σωματίδια δεν συνδέονται, αυτό
συστήματα που έχουν ρευστότητα, όπως τα συνηθισμένα
υγρά και διαλύματα (κολλοειδή διαλύματα,
αναστολές, αναστολές)
Συνεκτικά διασκορπισμένα είναι δομημένα
συστήματα με χωρικό πλέγμα, πλαίσιο
και αποκτώντας τις ιδιότητες των ημιστερεών (πηκτές,
πορώδη σώματα, άμορφα ιζήματα)
στο δθρ< 2нм – микропористые
2 – 200 nm – παροδικό
> 200nm – μακροπορώδες

3. Σύμφωνα με την αλληλεπίδραση μεταξύ της διεσπαρμένης φάσης και του μέσου διασποράς (για υγρό μέσο)

Συστήματα με εντατική αλληλεπίδραση
φάσεις και περιβάλλοντα με το σχηματισμό, για παράδειγμα, σε
υγρά, στην επιφάνεια της διεσπαρμένης φάσης
τα στρώματα διαλυτώματος ονομάζονται λυόφιλα
(υδρόφιλο). Με αδύναμο
αλληλεπίδραση της διεσπαρμένης φάσης και
μέσο διασποράς του συστήματος ονομάζεται
λυοφοβικό (υδρόφοβο).

4. Σύμφωνα με την κατάσταση συσσώρευσης

Dispersio Disperse
εθνικό περιβάλλον
φάση
Υποθετικός
ονομασία
Παραδείγματα
1.αέριο
g1/g2
2.υγρό
w/g
μίγματα ορισμένων αερίων σε υψηλή
πιέσεις
ομίχλες, σύννεφα, αερολύματα
3.στερεό
1.αέριο
2.υγρό
t/y
g/f
w1/w2
3.στερεό
t/f
1.αέριο
g/t
2.υγρό
w/t
3.στερεό
t1/t2
αέριο
υγρό
σκληρά
αναθυμιάσεις, σκόνη, αερολύματα
αφροί (αφρός μπύρας, αφρός φωτιάς, marshmallow)
γαλακτώματα (γάλα, λάδι, κρέμες, λατέξ,
μαγιονέζα)
εναιωρήματα, εναιωρήματα, πάστες, λάσπες, σοκολάτα,
κακάο
τζελ, ελαφρόπετρα, κάρβουνο, αφρός πολυστυρενίου,
αφρώδες σκυρόδεμα, silica gel
χώματα, χώματα, μαργαριτάρια
κράματα μετάλλων, σκυροδέματα, ορυκτά,
ρουμπινί ποτήρια, αμέθυστοι, σμάλτα,
σύνθετα υλικά

Μέθοδοι για τη λήψη διασκορπισμένων συστημάτων

Διασπορά (ουσίες λεπτή
θρυμματισμένος - διασκορπισμένος σε
σύνθεση του μέσου διασποράς)
Συμπύκνωση (κολλοειδές
η κατάσταση προκύπτει ως αποτέλεσμα
συσχέτιση μορίων ή ιόντων
ουσίες)

Μέθοδοι διασποράς

1.Μηχανική σύνθλιψη (όλα
φυσικά κολλοειδή συστήματα).
2.Υπερηχητική σύνθλιψη
3. Ηλεκτρική σύνθλιψη
4.Χημική σύνθλιψη - πεπτοποίηση
Fe(OH)3 + NaCl → Fe(OH)2Cl + NaOH

Μέθοδοι συμπύκνωσης

Α. Φυσική
1. Συμπύκνωση ατμού σε αέριο περιβάλλον (ομίχλη).
2. Συμπύκνωση ατμού σε υγρό (υδράργυρος μέσα
κρύο νερό), μεταλλικά σολ σε ηλεκτρ
τόξο
3. Συμπύκνωση σωματιδίων κατά την αντικατάσταση του διαλύτη
(Κολοφώνιο - αντικατάσταση του αλκοόλ με νερό)
4. Κοινή συμπύκνωση ουσιών δεν είναι
διαλυτά μεταξύ τους (λύματα μετάλλων Al, Na,
Κ σε οργανικούς διαλύτες) – εξάτμιση και
συμπύκνωση αρμού στο κενό.

Μέθοδοι συμπύκνωσης

Β. Χημική
(ονομάστηκε από τον τύπο της χημικής αντίδρασης)
1.Ανάκτηση
2HAuCl4 + 3H2O2 → 2Au + 8HCl + 3O2
2.Υδρόλυση
FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 +3HCl (διάλυμα υδροξειδίου του σιδήρου)
3. Οξείδωση-αναγωγή
3O2 + 2H2S → 3S + 2H2O (διάλυμα θείου)
4. Αντίδραση ανταλλαγής
Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4 +2NaCl

ΜΕΘΟΔΟΙ ΓΙΑ ΚΟΛΛΟΕΙΔΙΚΟ ΚΑΘΑΡΙΣΜΟ
ΛΥΣΕΙΣ:
Διάλυση

Υπερδιήθηση

Αντισταθμιστική αιμοκάθαρση
(vividialis) - AIP

Μικκυλιακή θεωρία δομής
κολλοειδή σωματίδια
Η MICELLA (λατ. Mica - ψίχα) είναι ένα ξεχωριστό σωματίδιο της διασπαρμένης φάσης
κολλοειδές διάλυμα με υγρό
μέσο διασποράς.

Το μικκύλιο αποτελείται από:
1. πυρήνες?
2. στρώμα προσρόφησης.
3. διάχυτο στρώμα.
Ο πυρήνας αποτελείται από ένα σύνολο
(μικροκρύσταλλοι ελαφρώς διαλυτοί
ουσίες) και δυνητικού προσδιορισμού
ιόντα (POI).

Σχήμα δομής κολλοειδούς κολλοειδούς κολλοειδούς μικκυλίου

Κανόνας PANETTA-FAIENCE:
συμπληρώνει το κρυσταλλικό πλέγμα του πυρήνα
το ιόν που βρίσκεται σε διάλυμα μέσα
περισσεύει και περιέχεται στο σύνολο ή
που σχετίζονται με αυτόν.

Προϋποθέσεις για την απόκτηση sol:
1. κακή διαλυτότητα D.F. στο Δ.Σ.,
εκείνοι. η παρουσία ενός ορίου φάσης.
2. μέγεθος σωματιδίου 10-7 -10-9 m (1-100 nm).
3. η παρουσία σταθεροποιητικού ιόντος, το οποίο
το να απορροφηθεί στον πυρήνα αποτρέπει
συσσωμάτωση σωματιδίων (σταθεροποιητής ιόντων
καθορίζεται από τον κανόνα Panetta-Fajans)

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+2NaCl
μονάδα
m mol
Το Na2SO4 λαμβάνεται σε περίσσεια n mol:
n Na2SO4 → 2n Na+ + n αντίθετα ιόντα SO42 POI
X – δεν περιλαμβάνεται στο στρώμα προσρόφησης
μικκύλια
κόκκος
(nSO42-2(n-x) Na+)2x-2x Na+
Μονάδα POI
Μέρος
διαχέω
πυρήνας
αντίθετα ιόντα
στρώμα
στρώμα προσρόφησης

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl
Το BaCl2 λαμβάνεται σε περίσσεια n mol.
n BaCl2 → n Ba2+ + n αντίθετα ιόντα 2Cl
POI
μικκύλια
κόκκος
(m(BaSO4)n
Ba2+
2x+
2(n-x) Cl- ) 2x Cl-
Μέρος
POI
μονάδα
αντίθετα διαχέονται
πυρήνας
στρώμα
στρώμα προσρόφησης

Υπάρχουν 2 πιθανά άλματα σε ένα μικκύλι:
1) φ - ηλεκτροθερμοδυναμική -
φ ~ 1 V.
2) ζ (ζέτα) - ηλεκτροκινητική -
ζ = 0,1 V
( n Ba2+ (2n-x) Cl-)2x+ 2x Clφ
ζ
Κατάσταση του κόκκου όταν όλα τα ιόντα
διάχυτο στρώμα μετατρέπεται σε
προσρόφηση και ζ = 0 - καλείται
ισοηλεκτρική.

Ηλεκτροκινητικό ή ζήτα δυναμικό (ξ-δυναμικό)

εμφανίζεται μεταξύ του κόκκου και
διάχυτο στρώμα, δηλαδή μεταξύ
σταθερό και κινητό
μέρη ενός κολλοειδούς σωματιδίου.

Ηλεκτροκινητικά φαινόμενα:

Ηλεκτροφόρηση
–
αυτή είναι η κίνηση των σωματιδίων της διεσπαρμένης φάσης μέσα
ηλεκτρικό πεδίο
σε ένα αντίθετα φορτισμένο ηλεκτρόδιο.
Ηλεκτρόοσμωση -
αυτή είναι η κατευθυντική κίνηση της διασποράς
περιβάλλον μέσω ημιπερατής μεμβράνης
σε ηλεκτρικό πεδίο.

Σταθερότητα κολλοειδών διαλυμάτων

Κινητική σταθερότητα

σχετίζεται με την ικανότητα των σωματιδίων
διασκορπισμένη φάση σε
αυθόρμητη θερμική
κίνηση σε λύση, η οποία
γνωστό ως Brownian
κινήσεις.

Σταθερότητα αδρανών

οφείλεται στο γεγονός ότι
επιφάνειες κολλοειδών σωματιδίων
υπάρχει προσρόφηση ιόντων από
περιβάλλον.

Ι. Καθίζηση (κινητική)
Κριτήρια βιωσιμότητας:
1. Brownian κίνηση?
2. βαθμός διασποράς.
3. ιξώδες του μέσου διασποράς (όσο περισσότερο, τόσο περισσότερο
στόμα);
4. θερμοκρασία (όσο περισσότερη, τόσο πιο κατάλληλη).

II. αθροιστική σταθερότητα –
την ικανότητα του συστήματος να αντέχει
προσκόλληση σωματιδίων της διεσπαρμένης φάσης.
Κριτήρια:
1. ιοντικό κέλυφος, δηλ. Διαθεσιμότητα
ηλεκτρικό διπλό στρώμα? DES =
προσρόφηση + διάχυτη στιβάδα
2. επιδιαλυτωμένο (ένυδρο) κέλυφος
διαλύτης (όσο περισσότερο, τόσο πιο κατάλληλο).
3. η τιμή του ζ– δυναμικού του κόκκου (το > ζ, τόσο περισσότερο<
πιθανότητα κολλήματος και επομένως > στόμα)
4. θερμοκρασία.

Κύριοι παράγοντες βιωσιμότητας
κολλοειδή διαλύματα
1. Μέγεθος του ζ-δυναμικού
2. Μέγεθος ηλεκτροδυναμικής
δυναμικό (φ)
3. Πάχος του διάχυτου στρώματος
4. Ποσό χρέωσης κόκκων

ΠΗΞΗ –
διαδικασία μεγέθυνσης σωματιδίων
διεσπαρμένη φάση του κολλοειδούς με
επακόλουθη βροχόπτωση.
Παράγοντες που προκαλούν πήξη:
1.
2.
3.
4.
5.
αύξηση της συγκέντρωσης κολλοειδούς διαλύματος.
δράση του φωτός?
αλλαγή θερμοκρασίας?
ακτινοβολία;
προσθήκη ηλεκτρολυτών.

Εξάρτηση του ρυθμού πήξης
στη συγκέντρωση ηλεκτρολυτών
κρυμμένος
σαφής
αργός
γρήγορα

Όριο πήξης
-
τη μικρότερη ποσότητα ηλεκτρολύτη,
που προκαλεί εμφανή πήξη 1λ
Ζολά
γ = C V / Vо
γ - κατώφλι πήξης, mol/l;
C - συγκέντρωση ηλεκτρολυτών, mol/l;
V είναι ο όγκος του διαλύματος ηλεκτρολύτη, l;
Vo είναι ο όγκος του sol, l.
P = 1/ γ - ικανότητα πήξης του ηλεκτρολύτη

Κανόνας Schulze-Hardy:
Για ιόντα διαφορετικού σθένους, η πήξή τους
η δράση είναι ευθέως ανάλογη των χρεώσεων
ιόντα στην έκτη δύναμη

Κοκκία (-)
Р(Al+3) : Р(Ca+2) : Р(K+1) ≈
36: 26: 16 ≈ 729: 64: 1
γ(Al+3):γ(Ca+2):γ(K+1) ≈ 1/36:1/26:1/16
Κοκκία (+)
P(PO4 3-) : P(SO42-) : P(Cl-) ≈ 36: 26: 16
γ(PO4 3-): γ(SO42-): γ(Cl-) ≈ 1/36:1/26:1/16

Κατά την πήξη με μίγματα ηλεκτρολυτών
3 περιπτώσεις είναι δυνατές:
1) προσθετικότητα -
2) ανταγωνισμός -
3) συνέργεια –

Γ2
γ2
2
1
3
γ1
Γ1
Πήξη με μείγματα ηλεκτρολυτών:
1 – προσθετικότητα. 2 – ανταγωνισμός. 3 - συνέργεια

Μηχανισμός πήξης λυμάτων από ηλεκτρολύτες
1. Συμπίεση του διάχυτου στρώματος
2. Επιλεκτική προσρόφηση ιόντων από
φορτίο αντίθετο με το φορτίο του κόκκου
3. Προσρόφηση ανταλλαγής ιόντων

Προστασία των κολλοειδών από την πήξη
Αντοχή των κολλοειδών στους ηλεκτρολύτες
αυξάνεται κατά την προσθήκη IUD (πρωτεΐνες,
πολυσακχαρίτες: ζελατίνη, άμυλο, καζεΐνη νατρίου.
Μηχανισμός προστατευτικής δράσης του IUD:
1. Τα μακρομόρια IUD απορροφώνται σε κολλοειδή
σωματίδια sol. Επειδή Τα μόρια BMC είναι λοιπόν υδρόφιλα
υδρόφοβα μέρη του διαλύματος που περιβάλλονται από μόρια BMC,
γίνονται πιο υδρόφιλα και η σταθερότητά τους σε
το υδατικό διάλυμα αυξάνεται.
2. Τα κοχύλια διαλύματος γύρω αυξάνονται
υδρόφοβα σωματίδια, που εμποδίζει την προσέγγιση και
συγκόλληση μεταξύ τους σωματιδίων κολλοειδούς διαλύματος.

Ο κολλοειδής άργυρος είναι ένα κολλοειδές διάλυμα εξαιρετικά μικρών σωματιδίων αργύρου σε εναιώρημα.

Το κολλοειδές ασήμι βοηθά
το σώμα δεν μπορεί να καταπολεμήσει τη μόλυνση
χειρότερο από τη χρήση αντιβιοτικών,
αλλά καμία απολύτως παρενέργεια.
Τα μόρια του αργύρου μπλοκάρουν
πολλαπλασιασμός επιβλαβών βακτηρίων,
ιούς και μύκητες, μειώστε τους
ζωτικής δραστηριότητας. Ταυτόχρονα, το φάσμα
επιδράσεις του κολλοειδούς αργύρου
καλύπτει 650 είδη
βακτήρια (για σύγκριση, το φάσμα
η δράση οποιουδήποτε αντιβιοτικού είναι μόνο
5-10 είδη βακτηρίων).

«Βασικές μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων» - Διαχωρίστε ένα μείγμα ουσιών. Διήθηση. Ρινίσματα σιδήρου. Απομόνωση ρινισμάτων σιδήρου. Μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων. Μείγματα. Μοιράζουμε το μείγμα. Μίγμα οξικού οξέος και νερού. Προσδιορίστε τον τύπο του μείγματος. Η ιδέα μιας καθαρής ουσίας. Μέγιστη βαθμολογία. Χρήση διαχωριστικής χοάνης. Αθροιστική κατάσταση μειγμάτων. Πρόσθεσε νερό.

«Διασπαρμένα συστήματα» - Το φυσικό νερό περιέχει πάντα διαλυμένες ουσίες. Και λύσεις. Σύμφωνα με την κατάσταση συσσωμάτωσης του μέσου διασποράς και της διεσπαρμένης φάσης. Αναστολές. (Ένα εναιώρημα μικρών σωματιδίων υγρών ή στερεών σε ένα αέριο). Λύσεις. (Τόσο το μέσο όσο και η φάση είναι υγρά που είναι αδιάλυτα μεταξύ τους). Ιωνικός. Πήξη -. Διασκορπισμένοι.

«Συμπυκνωμένο σύστημα» - Δυαδικό συμπυκνωμένο σύστημα (πλήρης αδιαλυτότητα). L.B.TB. AS+L. AS+BS. Α.Τ.Α. Δυαδικό σύστημα Α - Β με ευτηκτική (πλήρης διαλυτότητα στο τήγμα και αδιαλυτότητα στη στερεή κατάσταση). BS+L. Ε.Σ. L + A. Ασύμφωνη τήξη. N. M. Na – Al Li - K. μοριακό κλάσμα Β.

«Καθαρές ουσίες και μείγματα» - Υδροξείδιο του βαρίου. Απόσταξη (απόσταξη). Υδροχλωρικό οξύ. Στόχοι μαθήματος: Βρείτε ποια ουσία θεωρείται καθαρή. Φωσφορικό ασβέστιο. 1. Το μείγμα είναι: Νερό της βρύσης Διοξείδιο του άνθρακα χαλκός. 2. Καθαρή ουσία: Τι είναι ένα μείγμα; 4. Ένα μείγμα είναι: 3. Ένα μείγμα δεν είναι: Τι είδη μειγμάτων υπάρχουν; Θαλασσινό νερό Γάλα Οξυγόνο.

«Διασπαρμένα σωματίδια» - Καταστροφή. Έναρξη δοκιμής. Σολ. Περισσότερο. Αποτέλεσμα δοκιμής. Ποια συστήματα διασποράς χαρακτηρίζονται από το φαινόμενο της συνέργειας; Χωρίζουμε. Γέλη. Σκέδαση φωτός από σωματίδια sol. Τύπος σύνδεσης μεταξύ σωματιδίων. Ιωνικός. Τι διάλυμα σχηματίζει το αλκοόλ με το νερό; Λάδι και νερό. Επικόλληση. Χονδρικά διασκορπισμένα συστήματα. Διασπορά σημαίνει:

«Καθαρές ουσίες και μείγματα ουσιών» - Θαλασσινό νερό. Σχέδιο ταξινόμησης μειγμάτων. Οδηγίες για μαθητές. Ορισμός της έννοιας «μίγμα». Φυσικές ιδιότητες. Οι ουσίες μπορεί να είναι απλές ή πολύπλοκες. Σταθερές φυσικές ιδιότητες. Μέθοδοι διαχωρισμού μειγμάτων. Βασιλίσα η Ωραία. Στερεά σωματίδια. Τι είναι μια ουσία; Αντίδραση θείου και σιδήρου.

Υπάρχουν συνολικά 14 παρουσιάσεις στο θέμα

Δ.Σ. D.F. Σύμβολο Παραδείγματα Αέριο Υγρό Στερεό G / G F / G T / G Απουσία Ομίχλη, σύννεφα Καπνός, σκόνη, σκόνες Υγρό Αέριο Υγρό Στερεό G / F F 1 / F F 2 ​​T / F Αφρώδες Γαλακτώματα Εναιωρήματα, εναιωρήματα Στερεό Αέριο Υγρό Στερεό σώμα G / T F / T T 1 / T 2 ελαφρόπετρα, ψωμί Έδαφος, έδαφος Ορυκτά, κράματα Ταξινόμηση διασκορπισμένων συστημάτων

10 -7 m ή >100 nm 2. Κολλοειδή συστήματα διασποράς 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Μοριακά ιοντικά (αληθινά) διαλύματα: 10 -7 m ή >100 nm 2. Κολλοειδή συστήματα διασποράς 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Μοριακά-ιοντικά (αληθινά) διαλύματα: 5 II. Ανάλογα με το βαθμό διασποράς της διεσπαρμένης φάσης 1. Χονδρικά διεσπαρμένα συστήματα >10 -7 m ή >100 nm 2. Κολλοειδή συστήματα διασποράς m, nm Μοριακά ιοντικά (αληθινά) διαλύματα: 10 -7 m ή >100 nm 2. Κολλοειδή διασκορπισμένα συστήματα 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Μοριακά-ιονικά (αληθινά) διαλύματα: 10 -7 m ή >100 nm 2. Κολλοειδή συστήματα διασποράς 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Μοριακά -ιονικά (αληθινά) διαλύματα: 10 -7 m ή >100 nm 2. Κολλοειδή συστήματα διασποράς 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Μοριακά-ιονικά (αληθινά) διαλύματα: 10 -7 m ή >100 nm 2 Κολλοειδή συστήματα διασποράς 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Μοριακά ιοντικά (αληθινά) διαλύματα: title="II. Σύμφωνα με το βαθμό διασποράς της διεσπαρμένης φάσης 1. Χονδρικά διασκορπισμένα συστήματα >10 -7 m ή > 100 nm 2. Κολλοειδή συστήματα διασποράς 10 -7 - 10 -9 m, 1 - 100 nm Μοριακά ιοντικά (αληθινά) διαλύματα:

Χονδρικά διεσπαρμένα συστήματα Κολλοειδή-διασπαρμένα συστήματα Αληθινά διαλύματα Ετερογενή Θερμοδυναμικά ασταθή Γήρανση με το χρόνο Τα σωματίδια δεν περνούν μέσα από χάρτινο φίλτρο Ετερογενής θερμοδυναμικά ασταθής Γήρανση με το χρόνο Περάστε ομοιογενής Σταθερό Μην παλαιώσετε Περάστε Ιδιότητες συστημάτων διαφορετικών βαθμών διασποράς

Χονδρικά διασκορπισμένα συστήματα Κολλοειδή διεσπαρμένα συστήματα Αληθινά διαλύματα Τα σωματίδια δεν περνούν από υπερφίλτρα (μεμβράνες) Αντανακλά το φως, επομένως είναι αδιαφανή Μην περνάει Διαφανές, αλλά διαχέει το φως, επομένως ιριδίζον (δώστε έναν κώνο Tyndall) Περνάει Διαφανές

II. Μέθοδοι συμπύκνωσης φυσικές μέθοδοι: α - μέθοδος αντικατάστασης διαλύτη β - μέθοδος συμπύκνωσης ατμών χημικές μέθοδοι: - αντιδράσεις αναγωγής (Ag 2 O+H 2 2Ag + H 2 O) - αντιδράσεις οξείδωσης (2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O) - αντιδράσεις ανταλλαγής (CuCl 2 + Na 2 S CuS + 2NaCl) - αντιδράσεις υδρόλυσης (FeCl 3 + ZH 2 O Fe(OH) 3 + 3HCI)

Συνθήκες για τη λήψη του κολλοειδούς διαλύματος: 1. κακή διαλυτότητα D.F. σε Δ.Σ., δηλ. η παρουσία ενός ορίου φάσης. 2. μέγεθος σωματιδίου m (1-100 nm); 3. η παρουσία ενός σταθεροποιητικού ιόντος, το οποίο, όταν απορροφάται στον πυρήνα, εμποδίζει τα σωματίδια να κολλήσουν μεταξύ τους (το ιόν σταθεροποίησης καθορίζεται από τον κανόνα Panetta-Faience)

Άθροισμα m mol (NH 4) 2 S λαμβάνεται σε περίσσεια n mol: n (NH 4) 2 S 2n NH n S 2- POI αντίθετα ιόντα (συσσωματωμένο n S 2- POI πυρήνας (2n-x) NH 4 + στρώμα προσρόφησης) x - κόκκος x NH 4 + τμήμα μικκυλίου αντιιόντων διάχυτης στιβάδας X – δεν περιλαμβάνεται στο στρώμα προσρόφησης СuSO 4 + (NH 4) 2 S CuS+ (NH 4) 2 SO 4

Υπάρχουν 2 άλματα δυναμικού στο μικκύλιο: 1) φ - ηλεκτροθερμοδυναμικό - φ ~ 1 V. 2) ζ (ζέτα) - ηλεκτροκινητικό - ζ = 0,1 V Η κατάσταση του κόκκου, όταν όλα τα ιόντα της διάχυτης στιβάδας περνούν στο στρώμα προσρόφησης και ζ = 0, ονομάζεται ισοηλεκτρικό. ( n Сu 2+ (n-x) SO 4 2- ) 2x+ x SO 4 2- φ ζ

II. Η αθροιστική σταθερότητα είναι η ικανότητα ενός συστήματος να αντιστέκεται στη συσσωμάτωση σωματιδίων της διασκορπισμένης φάσης. Κριτήρια: 1. ιοντικό κέλυφος, δηλ. η παρουσία διπλού ηλεκτρικού στρώματος. DES = προσρόφηση + διάχυτη στιβάδα 2. επιδιαλυτωμένο (ένυδρο) κέλυφος του διαλύτη (όσο περισσότερο, το στόμα). 3. η τιμή του ζ-δυναμικού του κόκκου (το > ζ, τόσο πιο σταθερό) 4. θερμοκρασία. ζ, η ρύθμιση) 4. θερμοκρασία.">

Όριο πήξης - η μικρότερη ποσότητα ηλεκτρολύτη που προκαλεί εμφανή πήξη 1 λίτρου sol γ = C V / V o γ - κατώφλι πήξης, mol/l; C - συγκέντρωση ηλεκτρολυτών, mol/l; V είναι ο όγκος του διαλύματος ηλεκτρολύτη, l; V o - όγκος διαλύματος, l. P = 1/ γ - ικανότητα πήξης του ηλεκτρολύτη

C2C2 C1C γ2γ2 γ1γ1 Πήξη με μείγματα ηλεκτρολυτών: 1 – προσθετικότητα; 2 – ανταγωνισμός. 3 - συνέργεια

Προστασία των κολλοειδών από την πήξη Η σταθερότητα των κολλοειδών στη δράση των ηλεκτρολυτών αυξάνεται με την προσθήκη BMC (πρωτεΐνες, πολυσακχαρίτες: ζελατίνη, άμυλο, καζεΐνη νατρίου. Μηχανισμός προστατευτικής δράσης του BMC: 1. Τα μακρομόρια του BMC προσροφούνται σε κολλοειδή σωματίδια Δεδομένου ότι τα μόρια BMC είναι υδρόφιλα, τότε τα υδρόφοβα μέρη του διαλύματος, που περιβάλλονται από μόρια BMC, γίνονται πιο υδρόφιλα και η σταθερότητά τους σε ένα υδατικό διάλυμα αυξάνεται. προσκόλληση των σωματιδίων κολλοειδούς διαλύματος.