Test fizyczny na temat „Promieniotwórczość jako dowód złożonej budowy atomów. Modele atomów. Doświadczenie Rutherforda. Eksperymentalne metody badania cząstek. Radioaktywność jako dowód złożonej budowy atomów. Kto odkrył zjawisko promieniotwórczości

Test „Jądro atomowe”

Opcja 1.

1. Rysunek przedstawia modele atomów. Jaka liczba oznacza model atomu Thomsona?

A. 1 B. 2 W. 3

2. W modelu atomowym Rutherforda:

A.Ładunek dodatni koncentruje się w środku atomu, a elektrony krążą wokół niego .

B. Ładunek ujemny koncentruje się w środku atomu, a ładunek dodatni jest rozłożony w całej objętości atomu .

W.

3. Jaki numer jest zaznaczony na schemacie instalacji Rutherforda źródła cząstek?

A. 1 B. 2 W. 3 G. 4

4. Elektrony nie mogą zmienić trajektorii – cząstki w eksperymentach Rutherforda, ponieważ

A.Ładunek elektronu jest bardzo mały w porównaniu z ładunkiem cząstki.

B. Masa elektronu jest znacznie mniejsza niż masa cząstki.

W. Elektron ma ładunek ujemny, a cząstka ma ładunek dodatni.

5. Która cząstka leci stosunkowo blisko jądra?

6. Zaproponował planetarny model atomu

A. Thomsona.

B. Demokryt

W. Rutherforda.

7. Eksperyment Rutherforda z rozpraszaniem cząstek dowodzi:

A.

B.

W

Test „Jądro atomowe”

Opcja 2

Wybierz jedno poprawne stwierdzenie.

1. Rysunek przedstawia modele atomów. Jaka liczba oznacza model atomu Rutherforda?

A. 1 B. 2 W. 3

2.W modelu atomowym Thomsona:

A. Ładunek dodatni koncentruje się w środku atomu, a elektrony krążą wokół niego .

B.Ładunek dodatni koncentruje się w środku atomu, a stacjonarne elektrony są wokół niego rozproszone .

W.Ładunek dodatni jest rozproszony w całej objętości atomu, a elektrony są rozproszone w tej dodatniej sferze.

3. Jaki ładunek ma cząstka?

A. Negatywny. B. Pozytywny. W. Neutralny.

4. Jaki numer na schemacie instalacji Rutherforda oznacza folię, w której nastąpiło rozproszenie cząstek?

A. 1 B. 2 W. 3 G. 4

5. Demokryt stwierdza:

A. Atom jest najmniejszą niepodzielną cząstką materii.

B. Atom to „babeczka z rodzynkami”.

W. W centrum atomu znajduje się małe dodatnie jądro, wokół którego krążą elektrony.

6. Która cząstka leci w stosunkowo dużej odległości od jądra?

7. Dowodzi tego eksperyment Rutherforda z rozpraszaniem cząstek

A. Złożoność promieniowania radioaktywnego.

B. Zdolność atomów niektórych pierwiastków chemicznych do spontanicznej emisji.

W. Klęska modelu atomu Thomsona.

Przepływ jąder helu;

Strumień neutronów.

Jakie promieniowanie stwarza zagrożenie podczas wybuch jądrowy?

92 U 238 ?

92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.

Jądro izotopowe polonu 84 Po 208 emituje cząstkę alfa. Jaki element powstaje?

84 Po 208 ; 2) 8 5 Na 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .

Rdzeń strontowy 38 senior 90 uległ rozpadowi beta. Określ liczbę neutronów w nowo powstałym jądrze. Co to za element?____________________________

Jądro izotopowe neptunu 93 Np 237 83 Po 213 . Określ liczbę rozpadów α. _________________

W ciągu 16 godzin aktywność pierwiastka promieniotwórczego spadła 4-krotnie. Jaki jest okres półtrwania?________________________

34 Se 79 ? _ ___________________

Opcja 2.

Który naukowiec odkrył pierwiastek radioaktywny polon?

Bor; 2) Rutherforda; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.

Co to jest promieniowanie γ?

Przepływ elektronów przy różnych prędkościach;

Przepływ jąder helu;

Strumień fotonów o wysokiej energii;

Strumień neutronów.

Które promieniowanie ma największą siłę przenikania?

α; 2) β; 3) γ; 4) promieniowanie neutronowe.

Ile nukleonów znajduje się w jądrze uranu? 92 U 238 ?

92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.

Jądro izotopowe polonu 84 Po 208 emituje 2 cząstki alfa. Jaki element powstaje?

84 Po 208 ; 2) 8 5 Na 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .

Rdzeń strontowy 38 senior 90 uległ rozpadowi alfa. Określ liczbę neutronów w nowo powstałym jądrze. Co to za element?____________________________

Promień działania sił nuklearnych? __________________________________________

Jądro izotopowe neptunu 93 Np 237 po przejściu serii rozpadów alfa i beta zamienił się w jądro bizmutu 83 Po 213 . Określ liczbę rozpadów beta. ______

W ciągu 16 godzin aktywność pierwiastka promieniotwórczego spadła 8-krotnie. Jaki jest okres półtrwania? ________________________________________

Jaka jest w przybliżeniu specyficzna energia wiązania jądra selenu? 34 Se 79 ? ______________

Opcja 3.

Który naukowiec odkrył 3 składniki promieniowania radioaktywnego?

Bor; 2) Rutherforda; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.

Co to jest promieniowanie β?

Przepływ elektronów przy różnych prędkościach;

Przepływ jąder helu;

Strumień fotonów o wysokiej energii;

Strumień neutronów.

Jakie promieniowanie można zatrzymać za pomocą kartki papieru?

α; 2) β; 3) γ; 4) promieniowanie neutronowe.

Ile neutronów znajduje się w jądrze uranu 92 U 238 ?

92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.

Jądro izotopowe polonu 84 Po 208 emituje cząstkę γ. Jaki element powstaje?

84 Po 208 ; 2) 8 5 Na 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .

Rdzeń strontowy 38 senior 90 uległ rozpadowi beta i rozpadowi alfa. Określ liczbę neutronów w nowo powstałym jądrze. Co to za element?_________________

Promień działania sił nuklearnych? __________________________________________

Jądro izotopowe neptunu 93 Np 237 po przejściu serii rozpadów alfa i beta zamienił się w jądro polonu 84 Po 213 _________________________

W ciągu 16 godzin aktywność pierwiastka promieniotwórczego spadła 2-krotnie. Jaki jest okres półtrwania?_________________________________

Jaka jest w przybliżeniu energia wiązania jądra bromu? 35 br 79 ?_______________________

Opcja 4.

Który naukowiec udowodnił, że jądro zawiera 99,9% masy atomu?

Bor; 2) Rutherforda; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.

Co to jest promieniowanie α?

Przepływ elektronów przy różnych prędkościach;

Przepływ jąder helu;

Strumień fotonów o wysokiej energii;

Strumień neutronów.

Jakie promieniowanie stwarza zagrożenie podczas wybuchu termojądrowego?

α; 2) β; 3) γ; 4) promieniowanie neutronowe.

O ile więcej neutronów niż protonów jest w jądrze uranu? 92 U 238 ?

92; 2) 238; 3) 146; 4) 52.

Jądro izotopowe polonu 84 Po 208 emituje cząsteczkę beta. Jaki element powstaje?

84 Po 208 ; 2) 8 5 Na 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .

Rdzeń strontowy 38 senior 90 uległ 2 rozpadom beta. Określ liczbę neutronów w nowo powstałym jądrze. Co to za element?____________________________

Promień działania sił nuklearnych? __________________________________________

Jądro izotopowe neptunu 93 Np 237 po przejściu serii rozpadów alfa i beta zamienił się w jądro bizmutu 82 Pb 213 . Określ liczbę rozpadów β. ________________________

W ciągu 6 godzin aktywność pierwiastka promieniotwórczego spadła 4-krotnie. Jaki jest okres półtrwania? ____________________________________________________

Jaka jest przybliżona energia wiązania jądra selenu? 34 Se 82 ? _ ______________________

Opcja5 .

Który naukowiec wyjaśnił promieniowanie atomu?

Bor; 2) Rutherforda; 3) Bekerel; 4) Skladovskaya-Curie.

Co to jest promieniowanie α?

Przepływ elektronów przy różnych prędkościach;

Przepływ jąder helu;

Strumień fotonów o wysokiej energii;

Strumień neutronów.

Skąd pochodzi elektron w jądrze β-radioaktywnym?

___________________________________________________________________

Ile protonów znajduje się w jądrze uranu? 92 U 238 ?

92; 2) 238; 3) 146; 4) 0.

Jądro izotopowe polonu 84 Po 208 emituje cząstkę γ i cząstkę α. Jaki element powstaje?

84 Po 208 ; 2) 8 5 Na 208 ; 3) 8 2 Pb 20 4 ; 4) 8 0 Hg 20 0 .

Rdzeń strontowy 38 senior 90 uległ 2 rozpadom beta i 2 rozpadom alfa. Określ liczbę neutronów w nowo powstałym jądrze. Co to za element?_____________

Promień działania sił nuklearnych? __________________________________________

Jądro izotopowe neptunu 93 Np 237 po przejściu serii rozpadów alfa i beta zamienił się w jądro bizmutu 83 Po 213 . Określ liczbę rozpadów β.

W ciągu 8 godzin aktywność pierwiastka promieniotwórczego spadła 4-krotnie. Jaki jest okres półtrwania?

Jaka jest przybliżona energia wiązania jądra selenu? 34 Se 76 ?

Cel lekcji: Edukacyjny: Powtórz materiał na temat: „Elektromagnetyczne
zjawiska.”
Systematyzuj, uogólniaj i konsoliduj wiedzę, umiejętności i zdolności
uczniom, rozwiązując konkretne ćwiczenia i zadania na ten temat.
Podsumuj wiedzę zdobytą przez uczniów podczas nauki fizyki, chemii i
Informatyka.
Przeanalizuj temat: „Radioaktywność - jako dowód złożonej struktury
atom."
Zapoznanie uczniów z historią odkrycia promieniotwórczości, eksperymentami
Becquerel i Rutherford, praca Curie w dziedzinie promieniotwórczości
promieniowanie.
Pokaż zastosowanie modeli komputerowych do opisu procesów
mikrokosmos.
Rozwojowe: Kontynuuj rozwijanie umiejętności analizowania,
porównywać, wyciągać logiczne wnioski, wspierać rozwój
wyobraźnię, aktywność twórczą uczniów, a także pamięć i
uwaga.
Edukacyjne: rozwój umiejętności pracy w zespole,
odpowiedzialność za wspólną sprawę, wychowanie w podstawach moralności
samoświadomość. Rozbudzanie zainteresowania uczniów popularnonauką
literatury, aby zbadać przesłanki odkrycia określonych zjawisk.

Rodzaj lekcji: łączony.
Forma organizacji zajęć studenckich: Praca indywidualna i pracować
grupy.
Sprzęt: komputery podłączone do sieci lokalnej z dostępem do Internetu,
tablica interaktywna.
Etapy lekcji.
Etap I: Wstępno-motywacyjny.
1.Mowa inauguracyjna nauczyciela.
1 minuta.
2. Organizowanie czasu(sformułowanie tematu lekcji, ustalenie celu i zadań lekcji).
Prezentacja slajdów (PowerPoint)
3 minuty
3. Uogólnienie i utrwalenie tematu „Zjawiska elektromagnetyczne”
Konkurs na zadanie:
1) wyjaśnij doświadczenie. 2) znajdź kierunek B. 3) nazwij wielkości fizyczne 4) rozwiąż zadanie (zadania w programie).
Notatnik, korzystanie z tablicy interaktywnej).
5) przystąpić do testu (interaktywnego).
26 minut
Etap II: Etap operacyjny
4. Studiuj nowy temat korzystając z zasobów Internetu. http://files.school-collection.edu.ru.
Slajd – prezentacja (PowerPoint).
20 minut.
Etap III:
5. Konsolidacja nowego materiału.
Pytania na nowy temat.
Test do lekcji (interaktywny)
7min.
6. Podsumowanie.
2 minuty.
7.Praca domowa.
1 minuta.

Wyjaśnij to doświadczenie

№113
Rysunek pokazuje przewodnik, przez który przepływa
Elektryczność I. Jaki kierunek ma wektor?
wprowadzenie pole magnetyczne prąd w punkcie M?

Rysunek przedstawia przewodnik, przez który płynie prąd elektryczny I. Jaki kierunek ma wektor indukcji pola magnetycznego?

prąd w
punkt M? Nr 114

10.

Jaką zasadę ilustruje obrazek?

11.

Wielkości fizyczne.

12. Formuły

Rozwiązywanie problemów
№ 242
Jaka jest energia pola magnetycznego W?
cewki o indukcyjności L = 2 H
Czy natężenie prądu w nim wynosi I = 3 A?
Dany:
Rozwiązanie.

13. Rozwiązywanie problemów

Strumień magnetyczny przenikający obwód znajdujący się w jednolitym polu magnetycznym (2)99
Obwód o powierzchni 50 cm2 znajduje się w jednorodnym polu magnetycznym
pole o indukcji 6 Tesli. Co to jest strumień magnetyczny?
penetrujący kontur, jeśli kąt między wektorem B i
czy normalna n do płaszczyzny konturu wynosi 90°?
Dany:
Rozwiązanie.

14. Obwód o powierzchni 50 cm2 znajduje się w jednorodnym polu magnetycznym o indukcji 6 Tesli. Jaki jest przenikający strumień magnetyczny

№185
Elektron wpada w pole magnetyczne z dużą prędkością
υ = 7∙107 m/s prostopadle do linii indukcyjnych
pole magnetyczne o indukcji B = 1 mT. Ustal co
równy promieniowi orbity elektronu.
Rozwiązanie.
Dany:

15.

Zadanie nr 88 Pole magnetyczne wewnątrz cewki z prądem
Długa cewka zawierająca N = 1000 zwojów i
nawinięty na żelaznym rdzeniu, ma indukcyjność
L = 0,04 H. Pole przekroju cewki
S = 10,0 cm2. Przy jakiej sile prądu w cewce jest magnes
indukcja B w rdzeniu będzie równa B = 1,0 mT?
Dany:
Rozwiązanie.

16.

Test na temat „Elektromagnetyczny
zjawiska”

17. Test na temat „Zjawiska elektromagnetyczne”

18.

19.

400 p.n.e Demokryt:
„Istnieje granica
rozszczepienie atomu.”
1626, Paryż: nauczanie
o atomie jest zabronione
pod groźbą śmierci

20.

1869 - odkryto prawo okresowości

21. 1869 - odkryto prawo okresowości

1896 – odkrył zjawisko
radioaktywność
(zdolność atomów
niektóre chemikalia
elementy do
spontaniczny
promieniowanie)

22. 1895 - William Roentgen odkrył promienie, które później nazwano jego imieniem.

W 1898 r Maria
SkłodowskaCurie i Pierre
Curie
oddzielony od
minerały uranu
radioaktywny
pierwiastki polonu i
rad.

23.

1899

24.

α - cząstka
W pełni zjonizowany atom
pierwiastek chemiczny hel
4
2
On

25.

β - cząstka
Reprezentuje - elektron 0
mi
1

26. α - cząstka

γ - cząstki
Pogląd
elektromagnetyczny
promieniowanie

27. β - cząstka

Zdolność penetracji
promieniowanie radioaktywne

28. γ - cząstki

Właściwości promieniowania radioaktywnego
Jonizuje powietrze;
Akt na kliszy fotograficznej;
Powoduje, że niektóre substancje świecą;
Penetracja przez cienki metal
dokumentacja;
Intensywność promieniowania
proporcjonalne do stężenia substancji;
Intensywność promieniowania nie zależy od
zewnętrzny
czynniki (ciśnienie,
temperatura, światło,
wyładowania elektryczne).

29. Zdolność penetracyjna promieniowania radioaktywnego

Konsolidacja
Jakiego odkrycia dokonano
Becquerela w 1896 r.?
Który naukowiec przeprowadził badania?
promienie?
Przez kogo i jak nazwano to zjawisko?
spontaniczna emisja?
Podczas badania zjawiska
radioaktywność, która była wcześniej nieznana
odkryto pierwiastki chemiczne?
Jak nazywały się cząstki?
O czym świadczy to zjawisko?
radioaktywność?
test

30.

Co dzieje się z substancją
z promieniowaniem radioaktywnym?
Już na samym początku nauki
odkryto radioaktywność
wiele dziwnych i niezwykłych rzeczy.
Spójność z czym
pierwiastki radioaktywne
emitować promieniowanie.
Radioaktywność
w towarzystwie
uwolnienie energii i tyle
wyróżnia się w sposób ciągły.

31. Konsolidacja

Wyniki.
Na dzisiejszej lekcji powtórzyliśmy ten temat
„Zjawiska elektromagnetyczne” i zaczęło się
studiując jeden z najciekawszych, nowoczesnych
i szybko rozwijające się gałęzie fizyki -
FIZYKA NUKLEARNA. Spotkałem niesamowitego
zjawisko promieniotwórczości, z eksperymentami Becquerela i
Rutherforda.
Rozważano wykorzystanie komputerów w nauce
fizyka i wykorzystanie informacji
Zasoby internetowe i podręczniki elektroniczne. My
Przestudiowaliśmy tylko niewielką część tego tematu, tzw
powiedzmy wierzchołek góry lodowej

32. Co dzieje się z materią podczas promieniowania radioaktywnego? Już na samym początku badań nad radioaktywnością wielu

Zadanie domowe
Przeczytaj akapit 65
Odpowiedz na pytania znajdujące się na końcu podręcznika
Ułóż pytania służące samokontroli.
http://vektor.moy.su/index/fizika_9_klass/
0-64 Lekcja 55\1. Radioaktywność jako
dowód na złożoną strukturę
atomy. Test na lekcję.
1. http://school-collection.edu.ru

Lekcja nr 49. Temat lekcji. Zjawiska potwierdzające złożoną budowę atomu. Radioaktywność. Eksperymenty Rutherforda dotyczące dyspersji A– cząstki. Skład jądra atomowego.

Cele Lekcji: zapoznanie uczniów z jądrowym modelem atomu;

pielęgnuj sumienną postawę wobec uczenia się, zaszczepiaj umiejętności takie jak niezależna praca i pracować w zespole;

aktywuj myślenie uczniów, umiejętność samodzielnego formułowania wniosków i rozwijania mowy.

Typ lekcji: nauka nowych materiałów.

Typ lekcji:łączny.

Podczas zajęć

Organizowanie czasu.

Aktualizowanie wiedzy uczniów.

Podaj pojęcie promieniowania rentgenowskiego.

Właściwości promieni rentgenowskich.

Zastosowanie promieniowania rentgenowskiego.

Dlaczego radiolodzy używają rękawiczek, fartuchów i okularów zawierających sole ołowiu?

Granica percepcji światła dla fal krótkich dla niektórych osób wynosi 37∙10 -6 cm. Określ częstotliwość oscylacji tych fal. (8,11∙10 15 Hz),

Nauka nowego materiału

Hipoteza, z której składa się cała materia duża liczba atomy, powstały ponad dwa tysiące lat temu. Zwolennicy teorii atomowej uważali atom za najmniejszą niepodzielną cząstkę i wierzyli, że cała różnorodność świata to nic innego jak połączenie niezmiennych cząstek – atomów. Stanowisko Demokryta: „Istnieją granice podziału- atom". Stanowisko Arystotelesa: „Podzielność materii jest nieskończona”.

Konkretne koncepcje dotyczące struktury atomu rozwinęły się w miarę gromadzenia się przez fizykę faktów na temat właściwości materii. Odkryli elektron i zmierzyli jego masę i ładunek. Ideę budowy elektronowej atomu, po raz pierwszy wyrażoną przez W. Webera w 1896 r., opracował L. Lorentz. To on stworzył teorię elektronu; elektrony są częścią atomu.

Na początku stulecia w fizyce istniały bardzo różne i często fantastyczne pomysły na temat budowy atomu. Na przykład rektor uniwersytetu w Monachium Ferdinand Lindemann argumentował w 1905 roku, że „atom tlenu ma kształt pierścienia, a atom siarki ma kształt ciasta”. Nadal aktualna jest teoria Lorda Kelvina o „atomie wirowym”, według której atom ma budowę przypominającą kręgi dymu wydobywające się z ust doświadczonego palacza.

Na podstawie odkryć J. Thomson zaproponował w 1898 r. model atomu w postaci dodatnio naładowanej kuli o promieniu 10–10 m, w której „unoszą się” elektrony, neutralizując ładunek dodatni, do czego skłaniała się większość fizyków uważam, że J. Thomson miał rację.

Jednak od ponad 200 lat w fizyce obowiązuje zasada: tylko doświadczenie może dokonać ostatecznego wyboru między hipotezami. Eksperyment taki przeprowadził w 1909 roku Ernest Rutherford (1871-1937) wraz ze swoimi pracownikami.

Przepuszczając wiązkę cząstek α ​​(ładunek +2e, masa 6,64-1 (G 27 kg) przez cienką złotą folię, E. Rutherford odkrył, że część cząstek odchyliła się pod dość znacznym kątem od swojego pierwotnego kierunku, a niewielka część α -cząstki odbijają się od folii. Jednak zgodnie z modelem atomu Thomsona, te cząstki α podczas oddziaływania z atomami folii muszą odchylać się pod małymi kątami, rzędu 2°. Jednak jest to proste obliczenie pokazuje: aby wyjaśnić nawet tak małe odchylenia, należy założyć, że w. W atomach folii nie może wystąpić ogromne pole elektryczne o natężeniu powyżej 200 kV/cm. Zderzenia z elektronami również się nie liczą, w porównaniu z nimi cząstka α lecąca z prędkością 20 km/s jest jak kula armatnia i groszek.

W poszukiwaniu rozwiązania Rutherford zasugerował, aby Geiger i Marsden sprawdzili: „czy cząstki alfa mogą odbijać się od folii”.

Minęły dwa lata. W tym czasie Geiger i Marsden policzyli ponad milion scyntylacji i udowodnili, że około jedna cząstka alfa na 8 tysięcy zostaje odbita.

Rutherford wykazał, że model Thomsona jest sprzeczny z jego doświadczeniem. Podsumowując wyniki swoich eksperymentów, Rutherford zaproponował jądrowy (planetarny) model budowy atomu:

1. Atom ma jądro, którego wymiary są małe w porównaniu z wymiarami samego atomu.

2. Prawie cała masa atomu jest skoncentrowana w jądrze.

3. Ładunek ujemny wszystkich elektronów rozkłada się w całej objętości atomu.

Obliczenia wykazały, że cząstki α oddziałujące z elektronami w materii prawie nie ulegają odchyleniu. Tylko niektóre cząstki α przechodzą blisko jądra i doświadczają ostrych odchyleń.

Fizycy przyjęli przesłanie Rutherforda z powściągliwością. Przez dwa lata on sam również nie upierał się zbyt mocno przy swoim modelu, choć był przekonany o nieomylności eksperymentów, które do niego doprowadziły. Powód był następujący.

Jeśli wierzyć elektrodynamiki, taki układ nie może istnieć, ponieważ elektron obracający się zgodnie ze swoimi prawami nieuchronnie i bardzo szybko spadnie na jądro. Musieliśmy wybrać: albo elektrodynamika, albo planetarny model atomu. Fizycy po cichu wybrali to pierwsze. Po cichu, bo eksperymentów Rutherforda nie można było ani zapomnieć, ani obalić. Fizyka atomowa znalazła się w ślepym zaułku.

Całkowity ładunek elektronów jest równy ładunkowi jądra, przyjętemu ze znakiem minus.

Całkowita liczba protonów i neutronów w jądrze nazywana jest liczbą masową – A.

Masa protonu jest 1840 razy większa od masy elektronu.

Z – ładunek jądrowy. Liczba masowa A= Z+N.

Liczba neutronów w jądrze: Ν = A-Z.

W jądrach tego samego pierwiastka chemicznego liczba neutronów może być różna, natomiast liczba protonów jest zawsze taka sama.

Różne rodzaje tego samego pierwiastka, różniących się liczbą neutronów w jądrze, nazywane są izotopami.

III. Mocowanie materiału

Jaka jest istota modelu Thomsona?

Narysuj i wyjaśnij schemat doświadczenia Rutherforda dotyczącego rozpraszania cząstek α. Co widzimy w tym doświadczeniu?

Wyjaśnij przyczynę rozpraszania cząstek α ​​przez atomy materii?

Jaka jest istota planetarnego modelu atomu?

Określ skład jąder srebra, mendelewu i kobaltu.

IV. Podsumowanie lekcji

Praca domowa

§ 52-53. Ćwiczenie 42. Zadania z księgi problemów według Rymkiewicza A.P.