Suvli eritmalardagi kimyoviy reaksiyalar.” “Kimyoviy reaksiyalarning tasnifi” mavzulari bo‘yicha test ishi. Suvli eritmalardagi kimyoviy reaksiyalar” Kimyoviy test, kimyoviy reaksiyalarning tasnifi

“Kimyoviy reaksiyalarning tasnifi” mavzusidagi test.

Murakkabning reaksiya sxemalarini ko'rsating:

1) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O;

2) AgNO 3 → Ag + NO 2 + O 2;

3) SO 2 + O 2 → SO 3;

4) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3.

Katalizator zarur bo'lgan reaktsiya sxemalarini ko'rsating:

1) KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 O;

2) N 2 + H 2 → NH 3;

3) NH 3 + O 2 → NO + H 2 O;

4) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O.

Parchalanish reaksiyalarining tenglamalari yoki diagrammalarini belgilang:

1) HNO 3 → H 2 O + NO 2 +O 2;

2) Fe + Cu(NO 3) 2 = Fe(NO 3) 2 + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) H 2 O 2 → H 2 O + O 2.

Almashtirish reaksiyalari uchun tenglamalar yoki sxemalarni keltiring:

1) Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3) 2 + 2Ag;

2) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2;

3) CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl;

4) CuO + H 2 → Cu + H 2 O.

Ekzotermik reaksiyalar tenglamalari yoki diagrammalarini belgilang:

1) N 2 + H 2 → NH 3 + Q;

2) SO 2 + O 2 + Q→ SO 3;

3) C + O 2 = CO 2 + 369 kJ;

4) CaCO 3 = CaO + CO 2 + 157 kJ.

Almashinuv reaksiyalari uchun tenglamalar yoki sxemalarni keltiring:

1) NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O;

2) Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KNO 3;

3) N 2 O 5 + H 2 O → HNO 3;

4) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O.

Mahsulotlar soni har doim reaktsiyalar holatida boshlang'ich moddalar sonidan kamroq bo'ladi:

1) almashish;

2) ulanishlar;

3) parchalanish;

4) almashtirishlar.

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining tenglamalari yoki diagrammalarini belgilang:

1) Al + Cl 2 → AlCl 3;

2) BaCO 3 = BaO + CO 2;

3) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

4) Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + Ag.

Qaytmas reaksiyalar uchun tenglamalar yoki sxemalarni keltiring:

1) N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3;

2) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

4) SO 2 + O 2 ⇆ SO 3.

Reaksiyalarda mahsulotlar soni har doim boshlang'ich moddalar sonidan ko'p bo'ladi:

1) parchalanish;

2) almashish;

3) ulanishlar;

4) almashtirishlar.

Noorganik kimyoda oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi har doim:

1) parchalanish;

2) almashish;

3) almashtirish;

4) ulanishlar.

Noorganik kimyoda almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi:

1) ikkita oddiy moddalar o'rtasida;

2) ikkita murakkab moddalar;

3) oddiy va murakkab moddalar;

4) ikkala oddiy va ikkita murakkab moddalar.

Redoks reaktsiyalari quyidagilar bo'lishi mumkin:

1) almashtirish;

2) almashish;

3) parchalanish;

4) ulanishlar.

Elementlar atomlarining oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan, har doim quyidagi reaktsiyalar sodir bo'ladi:

1) almashish;

2) ulanishlar;

3) parchalanish;

4) almashtirishlar.

Quyidagi moddalar bir-biri bilan almashinish reaksiyasiga kirishishi mumkin:

1) oddiy va murakkab;

2) ikkita oddiy;

3) ikkita kompleks;

4) ikkita oddiy va ikkita murakkab.

Parchalanish reaktsiyasi natijasida quyidagilar hosil bo'lishi mumkin:

1) faqat oddiy moddalar;

2) faqat murakkab moddalar;

3) yoki faqat oddiy yoki faqat murakkab moddalar;

4) ham oddiy, ham murakkab moddalar.

Bir-biri bilan reaksiyaga kirishadigan moddalarga quyidagilar kiradi:

1) faqat oddiylar;

2) faqat murakkab;

3) oddiy va murakkab;

4) oddiy bilan murakkab.

Iltimos, to'g'ri bayonotlarni ko'rsating:

1) parchalanish reaktsiyasi natijasida ikkitadan ortiq yangi moddalar hosil bo'lmaydi;

2) almashinish reaksiyasida har xil tarkibli mahsulotlar soni har doim har xil tarkibga ega bo'lgan boshlang'ich moddalar soniga teng bo'ladi;

3) birikma reaktsiyasida har xil tarkibdagi boshlang'ich moddalar soni mahsulotlardan doimo ko'p bo'ladi;

4) noorganik almashtirish reaksiyalarida har xil tarkibga ega bo'lgan boshlang'ich moddalar soni har xil tarkibli mahsulotlar soniga teng bo'ladi.

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasining diagrammasi yoki tenglamasini ko'rsating:

1) CaCO 3 = CaO + CO 2;

2) H 2 O 2 → H 2 O + O 2;

3) Cu + O 2 → CuO;

4) NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

Murakkabning oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining tenglamalari yoki diagrammalarini belgilang:

1) SO 2 + O 2 → SO 3;

2) NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO;

3) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3;

4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3.

Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarining sxemalari yoki tenglamalarini ko'rsating:

1) CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2;

2) Fe(OH) 2 + HCl → FeCl 2 + H 2 O;

3) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;

4) Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O.

ReaktsiyaEMASbir vaqtning o'zida bo'lishi mumkin:

1) metabolizm va oksidlanish-qaytarilish;

2) oksidlanish-qaytarilish va parchalanish;

3) almashtirish va oksidlanish-qaytarilish;

4) birikmalar va oksidlanish-qaytarilish.

Bir hil bo'lishi mumkin:

1) faqat almashinuv reaktsiyalari;

2) faqat birikma reaksiyalari;

3) faqat parchalanish reaksiyalari;

4) yuqoridagi barcha reaksiyalar, shuningdek, almashtirish reaksiyalari.

Xuddi shu reaktsiya bir vaqtning o'zida sodir bo'lishi mumkin:

a) qaytariladigan va ekzotermik;

b) almashtirish va almashish;

v) almashinuv va parchalanish;

d) birikmalar va parchalanishlar.

Bir jinsli birikma reaksiyalarining tenglamalari yoki diagrammalarini belgilang:

1) CaO (tv) + CO 2 (g) = CaCO 3 (tv);

2) CO (g) + O 2 (g) → CO 2 (g);

3) NO 2 (g) + H 2 O (l) + O 2 (g) → HNO 3 (l);

4) SO 3 (l) + H 2 O (l) = H 2 SO 4 (l).

Bir hil oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari uchun tenglamalar yoki sxemalarni keltiring:

1) Cu(NO 3) 2 (qattiq) → CuO (qattiq) + NO 2 (g) + O 2 (g);

2) SO 3 (g) → SO 2 (g) + O 2 (g);

3) NH 4 NO 3 (qattiq) → N 2 O (g) + H 2 O (l);

4) 2NH 3 (g) = N 2 (g) + 3H 2 (g).

Geterogen oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining tenglamalari yoki diagrammalarini belgilang:

1) Na (qattiq) + H 2 O (l) → NaOH (p-p) + H 2 (g);

2) H 2 (g) + CuO (s) = Cu (s) + H 2 O (g);

3) NO 2 (g) + CO (g) → N 2 (g) + CO 2 (g);

4) H 2 (g) + N 2 O (g) = N 2 (g) + H 2 O (g).

Bir jinsli ekzotermik almashinish reaksiyalarining sxemalarini yoki tenglamalarini ko'rsating:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H 2 O (l) + Q;

2) Ba(OH) 2 (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl 2 (p-p) + 2H 2 O (l) + Q;

3) N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) + Q;

4) H 2 (g) + I 2 (g) → HI (g) - Q.

SO ni hosil qilish reaksiyalarining sxemalari (tenglamalari) keltirilgan 2 . Ulardan geterogen redoks reaktsiyalari bo'ladi:

a) FeS 2 (tv) + O 2 (g) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g);

b) NaHSO 3 (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H 2 O (l) + SO 2 (g);

c) S (s) + O 2 (g) = SO 2 (g);

d) Fe 2 (SO 4) 3 (tv) → Fe 2 O 3 (tv) + SO 2 (g) + O 2 (g).

Quyidagi reaksiyalar berilgan: a) piritning yonishi; b) ohaktoshni yoqish; c) fotosintez; d) natriy sulfat va bariy xloridning suvli eritmalarining o'zaro ta'siri. Quyidagi reaksiyalardan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari:

Quyidagi belgilar neytrallanish reaktsiyasini tavsiflash uchun mos keladi:

1) har doim bir hil;

2) almashish;

3) mahsulotlar - odatda tuz va suv;

4) bir jinsli va heterojen bo'lishi mumkin.

Formulalari Zn, ZnO, Zn(OH) bo'lgan moddalar berilgan. 2 , ZnCO 3 ,SO 2 . H bilan reaksiyaga kirishadigan moddalar sonini ko'rsating 2 SO 4 almashinish reaksiyasi turi bo'yicha (bo'linadi):

Formulalari Al bo'lgan moddalar berilgan 2 O 3 , Al, Al(OH) 3 , Na 3 , Al(NO 3 ) 3 ,SO 2 , P 2 O 5 . Murakkabning reaksiya turiga ko'ra KOH (eritma) reaksiyaga kirishishi mumkin bo'lgan moddalar soni quyidagilarga teng:

CuSO ni hosil qiluvchi moddaning formulasini keltiring 4 (eritma) almashinish reaksiyasining turiga qarab reaksiyaga kirishadi:

Fe formulali moddalar berilgan 2 O 3 , NaHS, Fe(OH) 3 ,Ba(NO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Na 2 . H bo'lgan moddalar soni 2 SO 4 (bo'lingan) almashinuv reaktsiyasining turiga ko'ra reaksiyaga kirishadi, quyidagilarga teng:

Murakkabning reaktsiyalari quyidagi reaktsiyalarni o'z ichiga oladi:

1) K 2 S (eritma) va H 2 S orasida;

2) Al(OH) 3 va NaOH (p-p);

3) K 3 va HCl (p-p);

4) Al 2 O 3 va KOH (qattiq).

Ekzotermik jarayonlarni belgilang:

1) F 0 (g) + e - → F - (g);

2) H 2 (g) → 2H (g);

3) Mg (g) → Mg 2+ (g) + 2 e - ;

4) Ca 2+ (g) + 2 e - = Ca (g).

Tenglamasi 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q bo'lgan reaksiya reaksiya deb tasniflanadi:

a) qaytmas, ekzotermik;

b) qaytuvchan, endotermik;

v) qaytmas, endotermik;

d) qaytariladigan, ekzotermik

2. Reaksiyaning harorat koeffitsienti 2. Harorat 30°C ga ko‘tarilganda reaksiya tezligi necha marta oshishini aniqlang.

3. Rux va temir bir xil konsentratsiyali sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishadi. Qaysi probirkada reaksiya tezligi tezroq bo'ladi?

4. Eritmada A + 2 B = AB2 tenglama bilan ifodalangan ma'lum reaksiya sodir bo'ladi. B moddasining dastlabki konsentratsiyasi 4 mol/l edi. 2 daqiqadan so'ng B moddasining konsentratsiyasi 0,5 mol/l ni tashkil etdi. Kimyoviy reaksiyaning o'rtacha tezligini hisoblang.

5. CH4 (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) - Q kimyoviy reaksiyaning muvozanati qaysi tomonga siljishini aniqlang.

a) haroratning oshishi

b) bosimning pasayishi

v) karbonat angidrid konsentratsiyasini oshirish.

6. Massalar ta’siri qonuni: doimiy haroratda berilgan reaksiya tezligi mahsulotga proporsional...

7. Tizim qismlarini bir-biridan ajratib turuvchi interfeyslar bo'lmagan tizimlar... deyiladi.

8. Kimyoviy reaksiya tezligi qanday o'zgaradi, uning tenglamasi

CO +2H2 → CH3OH, reaksiyaga kirishuvchi tizimdagi bosim 4 marta pasayganda?

9. Kimyoviy reaksiya tezligi qanday o'zgaradi, uning tenglamasi

2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu, agar ammiak konsentratsiyasi 3 marta kamaysa.

10. Harorat koeffitsienti 3. Harorat 30°C ga oshganda kimyoviy reaksiya tezligi necha marta ortadi?

2. Moddalarning sifat tarkibi o'zgarmas bo'lib qoladigan kimyoviy reaksiyalarga misollar keltiring.

metall xususiyatlari. Eng aniq metall xossalarga ega element uchun atom tuzilishi diagrammasini chizing. Molekulyar tarkibi. uning birikmasining tizimli elektron formulasi.

2) Quyidagi Fe->Fes->H2S->Na2S o'zgarishlarni bajaring. Barcha moddalarni nomlang. 3-reaksiya uchun kimyoviy reaksiya turini ko‘rsating, to‘liq ionli va qisqartirilgan tenglamalarni yozing;

3) Gaz hosil boʻlishi natijasida tugallanadigan reaksiyalar tenglamalarini toʻldiring: a) CaCo3 + HCl ->... b) BaCl2+AgNO3->... c) K2SO3+HNO3 ->.. d) Na2CO3 + KCl->...

4) Kislotalar va ularga mos keladigan kislota oksidlarining formulalarini yozing: karbonat, oltingugurt, selen.

5) (topshiriq) Nitrat kislotaning massasi 350 sm2 bo'lgan kislotaning massa ulushi 16% va butunlay 1,09 g/sm3 bo'lgan litiy gidroksid eritmasiga qo'shildi. Hosil bo'lgan tuzning massasi va molekulalari sonini aniqlang. YORDAM BERING, men juda minnatdorman

Mavzu bo'yicha kichik test " Kimyoviy reaksiyalarning tasnifi "11-sinf o'quvchilari uchun 4 ta versiyada. Ushbu mavzu bo'yicha bilimlarni doimiy monitoring qilish, shuningdek, talabalarni Yagona davlat imtihoniga tayyorlash uchun foydalidir, chunki topshiriqlar turli yillardagi Yagona davlat imtihonlari testlaridan olingan. Talabalarni tayyorlagan holda. ko'p yillar davomida Yagona davlat imtihonida men birinchi navbatda tematik testlar ustida ishlash kerak degan xulosaga keldim va shundan keyingina Yagona davlat imtihonini to'liq topshirish kerak, bu shunday testlardan biridir.

Yuklab oling:

Ko‘rib chiqish:

Shahar ta'lim muassasasi "O'rta maktab bilan. Cherniy Yar" Astraxan viloyati

Babakalenko Vera Aleksandrovna

2010 yil

“Kimyoviy reaksiyalarning tasnifi” mavzusidagi test 1-variant.

1 . Azotdan ammiak ishlab chiqarish jarayoni deb aytish noto'g'ri:

a) parchalanish; b) katalitik; c) qaytariladigan; d) bir hil.

2. To'g'ri, neytrallanish reaktsiyasi bu reaktsiya:

a) b) ayirboshlash;

V) har doim teskari; G) katalitik.

3. Quyidagi jarayonlardan kimyoviy reaksiyaga quyidagilar kiradi:

a) yonish; b) qaynatish v) sublimatsiya; d) erish

4. Reaktsiya qaytarilmasdir:

a) b) oltingugurt (IV) oksidi va suvdan oltingugurt kislotasini olish;

V) mis gidroksidi (P) ning parchalanishi; G)

A) kaliy gidroksid va xlorid kislota eritmasi; b) magniy va oltingugurt;

V) sink va xlorid kislotasi; G) mis (II) xlorid va temir eritmasi.

“Kimyoviy reaksiyalar tasnifi” mavzusidagi test 2-variant.

1. Reaktsiya bir hil:

A) fosforning yonishi b) Fosfor (V) oksidi va suv o'rtasidagi reaktsiya

V) azot oksidi (II) ning kislorod bilan oksidlanishi G)

2. To'g'ri, reaksiya quyidagicha: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

A) redoks; b) ayirboshlash;

v) qaytariladigan; G) katalitik.

3 . Quyidagi jarayonlardan kimyoviy reaktsiya hisoblanmaydi:

a) magniyning yonishi; b) temirning zanglashi

c) qaynoq suv; G) kaltsiy karbonatning parchalanishi

4 . Reaktsiya qaytarilmasdir:

A) karbonat kislotasining parchalanishi; b ) oltingugurt oksidi (IV) va suvdan oltingugurt kislotasini olish

V) sink gidroksidining parchalanishi; G) oddiy moddalardan ammiak olish.

5. Ion almashuvi reaksiyalariga quyidagilar kiradi:

A) natriy va suv; b) temir va oltingugurt;

V) magniy va xlorid kislotasi; G) bariy xlorid eritmasi va natriy sulfat eritmasi.

“Kimyoviy reaksiyalar tasnifi” mavzusidagi test 3-variant.

1. Murakkabning reaktsiyalariga quyidagilar kiradi:

A) fosforning yonishi V) mis va nitrat kislota eritmasi orasidagi reaksiya b) d) bo'r va xlorid kislota o'rtasidagi reaktsiya

2. To'g'ri, reaksiya quyidagicha: CuO+ 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O

A) redoks; b) ayirboshlash;

c) ulanishlar; d) bir hil.

3 . Kimyoviy reaksiyalar jarayonida reaksiya tizimining issiqlik energiyasi:

a) so'riladi; b) o'zgarmaydi;

c) ajralib turadi; G) so'rilishi yoki chiqarilishi mumkin.

4 . Reaktsiya bir hil:

a) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; b) 2 NO + O 2 = 2NO 2

v) S+O 2 =SO 2; d) CaO+H 2 O = Ca(OH) 2.

5. Ion almashuvi reaksiyalariga quyidagilar kiradi:

A) natriy va xlor; b) rux va oltingugurt;

V) temir va xlorid kislotasi; G) bariy xlorid eritmasi va kumush nitrat eritmasi.

“Kimyoviy reaksiyalarning tasnifi” mavzusidagi test 4-variant.

1. Almashtirish reaktsiyalariga quyidagilar kiradi:

A) fosforning yonishi b) Litiy gidroksid va xlorid kislota o'rtasidagi reaktsiya

V) kaliy va suv o'rtasidagi reaktsiya G) qizdirilganda alyuminiy gidroksidning parchalanishi

2. To'g'ri, reaksiya quyidagicha: Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl 2 + 2 H 2 O

A) redoks; b) ayirboshlash;

c) ulanishlar; G) katalitik.

3 . Moddaning tarkibini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan reaktsiya:

A) kisloroddan ozon hosil bo'lishi; b) alyuminiy yonishi;

V) kaliy permanganatning parchalanishi; G) glyukozaning to'liq oksidlanishi.

4 . Reaksiya ekzotermikdir:

a) MgCO 3 = MgO + CO 2; b) 2 H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O

v) S+O 2 =SO 2; d) 2 H 2 O = O 2 + 2H 2

5. Oksidlanish holatini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan reaktsiyalarga quyidagilar kiradi:

A) natriy va xlor; b) rux va oltingugurt;

V) temir va xlorid kislotasi; G) bariy xlorid eritmasi va kumush nitrat eritmasi.

1) almashinuv reaktsiyasi

a) BaO + HOH →; b) H2SO4 + Zn →; c) HNO3 + Ca(OH)2 →; d) N2 + O2 →

2) Qaytariladigan reaksiya

a) HCl + KOH → KCl -+ H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) C(qattiq) + O2 → CO2; d) BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

3) Endotermik reaksiyalar:

a) CaCO3 = CaO + CO2 -Q; b) 2H2O2 → 2H3O + O2 +Q

c) N2 + O2 → 2NO -Q; d) 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q

4) Katalizator bu...

a) boshlang'ich moddalar bilan reaksiyaga kirishuvchi reaksiya inhibitori;

b) boshlang'ich moddalar bilan reaksiyaga kirishuvchi reaksiya tezlatgichi;

c) iste'mol qilinmaydigan va mahsulotlar tarkibiga kirmaydigan reaktsiya tezlatgichi;

5) Gomogen reaksiya:

a) 2H2O2(l) ↔ 2H2O (l) + O2(g); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(bugʻ);

c) 2Al(lar) + 3Sl2(g) → 2AlSl3(s); d) Ca(qattiq) + 2HCl(l) → CaCl2(l) + H2(g)

6) Bu redoks reaktsiyasi emas

a) 2C + O2 → 2CO; b) N2 + O2 → 2NO

c) BaO + SO2 → BaSO3; d) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

7) parchalanish reaksiyasi:

a) 2Mg + O2 → 2MgO; b) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O;

c) 3O2 → 2O3; d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

8) Moddalar tarkibini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan reaksiya

a) N2 + O2 → 2NO; b) P4 ↔ 4P; c) 2C + O2 → 2CO; d) N2 + 3H2 → 2NH3

a) FeCl3 + NaOH →

c) Mg + HNO3 →

10) Faolligi kamroq metallarni oksidlaridan faolroq metallar bilan siqib chiqarish...

a) oksidlanish; b) yonish; c) metallotermiya; d) metall-plastmassa.

11) Bertolet qoidasi:

a) Har bir sof modda, uni tayyorlash usulidan qat'iy nazar, doimo doimiy sifat va miqdoriy tarkibga ega.

b) Reaksiyaga kirgan moddalarning massasi uning natijasida hosil bo'lgan moddalar massasiga teng.

c) Reaksiyaga kiruvchi gazlar hajmlari bir-biriga va hosil bo'lgan gazsimon reaksiya mahsulotlarining hajmlariga stexiometrik koeffitsientlarga teng kichik butun sonlar sifatida tegishli.

d) Agar cho'kma, gaz yoki ozgina dissotsiatsiyalanuvchi modda hosil bo'lsa, elektrolitlar eritmalari orasidagi reaksiyalar tugaydi.

12) Kimyoviy reaksiyani barcha xususiyatlariga ko‘ra tavsiflang:

2H2O2(l) ↔ 2H3O (l) + O2(g) + Q

“Kimyoviy reaksiyalarning tasnifi” mavzusidagi test.

1) Ekzotermik reaksiyalar:

a) Mg + 1/2O2 → MgO +614 kJ; b) H2 + O2 → 2H2O -484 kJ;

c) d) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891 kJ; d) 2C + 2H2 → C2H4 -55 kJ

2) inhibitor - bu ...

a) kimyoviy reaksiyani sekinlashtiruvchi yoki to'xtatuvchi reaktiv;

b) kimyoviy reaksiyani tezlashtiruvchi reaktiv;

v) reaksiya tizimida yon mahsulotlar mavjudligini nazorat qiluvchi reaktiv;

d) kimyoviy reaksiyaning borishini kuzatish vositasi.

3) almashtirish reaksiyasi

a) Na2O + HOH →; b) H2SO4 + Al →; c) AgNO3 + CaCl2 →; d) N2 + H2 →

4) Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiya:

a) K2CO3 + HCl → KCl -+ CO2 + H2O; b) N2 + O2 → 2NO;

c) SO2 + 1/2O2 → SO3; d) N2 + 3H2 → 2NH3

5) Oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi:

a) CO2 + Na2O → Na2CO3; b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

c) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl; d) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

6) Geterogen reaksiya:

a) 2H2(g) + O2(g) ↔ 2H2O (bugʻ); b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(bugʻ);

c) Al(qattiq) + 3HCl(l) → AlCl3(l) + 1/2N2(g) g) 2Al(qattiq) + 3I2(qattiq) → 2AlI3(qattiq)

7) Moddalar tarkibini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan reaktsiya:

c) 3C2H2 → C6H6; d) S + O2 → SO2

8) Murakkabning reaksiyasi:

a) 2CrO + 1/2O2 → Cr2O3; b) (CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O;

c) P4 → 4P; d) C2H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

9) Reaksiya tenglamalarini to‘ldiring va ularning turini aniqlang (r.r., r.s., r.z., r.o.):

a) Na + HOH →

d) H3PO4 + NaOH→

10) Kuchli kislotalar va asoslarning tuz va suv hosil qilish uchun o'zaro ta'siri ...

a) yuvish; b) zararsizlantirish; c) oksidlanish; d) kislota-asos titrlash.

11) Tarkibning doimiyligi qonuni shunday deydi:

a) Reaksiyaga kiruvchi gazlar hajmlari bir-biriga va hosil bo'lgan gazsimon reaksiya mahsulotlarining hajmlariga stexiometrik koeffitsientlarga teng kichik butun sonlar sifatida bog'liq.

b) Agar cho'kma, gaz yoki ozgina dissotsiatsiyalanuvchi modda hosil bo'lsa, elektrolitlar eritmalari orasidagi reaksiyalar yakunlanadi.

v) Har bir sof modda, uni tayyorlash usulidan qat'iy nazar, doimo doimiy sifat va miqdoriy tarkibga ega bo'ladi.

d) Reaksiyaga kirgan moddalarning massasi uning natijasida hosil bo'lgan moddalar massasiga teng.

12) Kimyoviy reaksiyani barcha xususiyatlariga ko‘ra tavsiflang:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + Q