Kislorodli azotli birikmalar taqdimoti. Mavzu bo'yicha kimyo darsi (9-sinf) uchun azotning kislorodli birikmalari taqdimoti. Nitrat kislota. HNO3

Azot oksidi (I) N2O

N2O – azot oksidi (I), azot oksidi
yoki "kulgan gaz"
rag'batlantiruvchi ta'sir ko'rsatadi
inson asab tizimi,
sifatida tibbiyotda ishlatiladi
anestetik.
Fizik xususiyatlari: gazsiz, gazsiz
rang va hid. Ko'rsatuvlar
oksidlovchi xossalari, oson
parchalanadi. Tuz hosil qilmaydi
oksidi.
2N2O=2N2 + O2

Azot oksidi (II)

NO - azot oksidi (I I)
rangsiz gaz, termal
barqaror, kam eriydi
suv, deyarli bir zumda
kislorod bilan o'zaro ta'sir qiladi
(xona haroratida).
Tuz hosil qilmaydigan oksid.
2NO+ O2= 2NO2

Azot oksidi (III)

N2O3 - azot oksidi (III) suyuqligi
quyuq ko'k, termal
beqaror, qaynash nuqtasi = 3,5 0C, ya'ni.
suyuq holatda mavjud
faqat sovutganda, normal holatda
sharoitlar gazsimon holatga aylanadi
davlat. Kislota oksidi, at
suv bilan o'zaro ta'sir hosil bo'ladi
azot kislotasi.
N2O3 + H2O = 2HNO2

Azot oksidi (IV)

NO2 - azot oksidi (IV) yoki dioksid
azot, jigarrang gaz, yaxshi eriydi
suvda, u bilan to'liq reaksiyaga kirishadi.
Kuchli oksidlovchi moddadir.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Nomutanosiblik reaktsiyasi
Barcha xususiyatlarni ko'rsatadi
kislota oksidlari

Azot oksidi (V)

N2O5 - oksid
azot (V),
azotli
angidrid, oq
qiyin
modda (tmelt =
410S). Ko'rsatuvlar
kislotali
xususiyatlari, hisoblanadi
juda kuchli
oksidlovchi vosita.
orasidagi reaksiya hosilasi
kislotali
oksidi va suvdir
kislota

Nitrat kislota. HNO3

Azot
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
kislota
–
rangsiz
gigroskopik
suyuq, o'tkir bor
hid,
"tutun"
yoqilgan
havo, cheksiz
suvda eriydi,
qaynatish= 82,6 0S. Yechimlar
nitrat kislota saqlanadi
qorong'i idishda
stakan,
T.
e.
u
nurda parchalanadi:

Murakkab. Tuzilishi. Xususiyatlari.
HNO3
H-O-N
O
O
azot oksidlanish darajasi
azotning valentligi IV
+5
kimyoviy bog'lanish
kovalent qutb

Nitrat kislotasi (HNO3)
Tasniflash
Nitrat kislota bo'yicha:
kislorod mavjudligi:
kislorod o'z ichiga olgan
asosiylik:
suvda eruvchanligi:
monobazik
eriydi
o'zgaruvchanlik:
uchuvchan
elektrolitik dissotsiatsiya darajasi:
kuchli

Sanoatda nitrat kislota ishlab chiqarish
NH3
YO'Q
NO2
1. Ammiakning oksidlanishi bilan aloqa qilish
azot oksidi (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Azot oksidi (II) ning oksidga aylanishi
azot (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Oksidning adsorbsiyasi (yutilishi).
azot (IV) kisloroddan ortiq suv bilan
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

Laboratoriyada nitrat kislota tomonidan tayyorlanadi
at nitratlar uchun konsentrlangan sulfat kislota
past issiqlik.
Nitrat kislota hosil bo‘lish reaksiyasi tenglamasini yozing.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. Kislotalarning tipik xossalari
2. Nitrat kislotaning metallar bilan o'zaro ta'siri
3. Nitrat kislotaning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

Nitrat kislotaning kimyoviy xossalari
Nitrat kislota kislotalarning barcha tipik xususiyatlarini namoyon qiladi.
Kislotalarga xos xususiyatlarni sanab bering.
Kislotalar asosiy va amfoter bilan o'zaro ta'sir qiladi
oksidlar, asoslar bilan, amfoter gidroksidlar, bilan
tuzlar.
Nitrat kislota uchun reaksiya tenglamalarini yozing:
1 mis (II) oksidi, alyuminiy oksidi bilan;
2 natriy gidroksidi, sink gidroksidi bilan;
3
ammoniy karbonat, natriy silikat bilan.
Reaktsiyalarni nuqtai nazardan ko'rib chiqing. TED.
Olingan moddalarga nom bering. Turini aniqlang
reaktsiyalar.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Faol kislotalar kuchsiz uchuvchi yoki
tuz eritmalaridan erimaydigan kislotalar.

Nitrat kislotaning metallar bilan reaksiyasi
Metallar kislota eritmalari bilan qanday reaksiyaga kirishadi?
metallar,
tik turgan
faoliyat yo'nalishida
kislotaga
vodorod,
siqib chiqarmoqdalar
Xususiyatlari
o'zaro ta'sir
azot
metallar bilan:
uning
izodin
kislotalar
metallar,
tik turgan
vodoroddan keyin
uni kislotalaydi
1. Yo'q
metall
hech qachon
ta'kidlamaydi
nitrat kislotadan
Yo'q
siqib chiqarmoqdalar
bular. o'zaro aloqa qilmang
kislotalar bilan,
Yo'q
vodorod.
Ajralib turish
turli xil ulanishlar
azot:
eritish
ular. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2vO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
kislota konsentratsiyasi
metall faoliyati
2. Yuqori va quyi oqimdagi metallar nitrat kislota bilan reaksiyaga kirishadi.
faoliyat qatorida vodoroddan keyin.
tajriba
tajriba
3. Nitrat kislota Au, Pt bilan o'zaro ta'sir qilmaydi
4. Konsentrlangan nitrat kislota metallarni passivlashtiradi:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb va boshqalar (zich hosil bo'lishi sababli
oksid plyonkasi). Isitilganda va azot bilan suyultirilganda
unda kislotalar va metallar eriydi.
tajriba

Konsentrlanganlarning o'zaro ta'siri uchun reaksiya tenglamasini yozing
simob bilan azot kislotasi. Reaktsiyani nuqtai nazardan ko'rib chiqing. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (N+5 hisobiga) – oksidlovchi, qaytarilish jarayoni;
Hg0 - qaytaruvchi vosita, oksidlanish jarayoni.

Reaktsiya sxemalarini to'ldiring:
1)
HNO3(konc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(dil.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
O'zgarishlarni OVR nuqtai nazaridan ko'rib chiqing
1) 4HN+5O3(konk.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oksidlovchi
kamaytiruvchi vosita
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
tiklanish
oksidlanish
2) 8 HN+5O3(konk.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oksidlovchi
kamaytiruvchi vosita
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
tiklanish
oksidlanish

Nitrat kislotaning metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri
Nitrat kislota kuchli oksidlovchi vosita sifatida
Metall bo'lmaganlarni tegishli kislotalarga oksidlaydi.
Konsentrlangan (60% dan ortiq) nitrat kislotaga qaytariladi
NO2 va agar kislota konsentratsiyasi (15 - 20%) bo'lsa, u holda NO ga.
Elektron balans usuli yordamida diagrammalardagi koeffitsientlarni joylashtiring.
4 HNO3 + C → CO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
S0 – 4e → S+4 4 1
tajriba
HNO3 (N+5 hisobiga) – oksidlovchi, qaytarilish potentsiali
C – qaytaruvchi vosita, oksidlanish jarayoni
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
tajriba
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (N+5 hisobiga) – oksidlovchi, qaytarilish jarayoni
P – qaytaruvchi vosita, oksidlanish jarayoni
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (N+5 hisobiga) – oksidlovchi, qaytarilish jarayoni
P0 – 5e → P+5 5 3 P – qaytaruvchi, oksidlanish jarayoni

Azot kislotasini qo'llash
1
Azot va kompleks ishlab chiqarish
o'g'itlar
2
Portlovchi moddalar ishlab chiqarish
3
Bo'yoq ishlab chiqarish
4
Dori ishlab chiqarish
5
Film ishlab chiqarish,
nitro laklar, nitro emallari
6
Ishlab chiqarish
sun'iy tolalar
7
Nitratlovchi komponent sifatida
trol uchun aralashmalar
metallurgiyada metallar

Nitrat kislota tuzlari
Nitrat kislotaning tuzlari nima deb ataladi?
nitratlar
Nitratlar K, Na, NH4+ nitratlar deyiladi
Sanab o'tilgan tuzlar uchun formulalar tuzing.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitratlar - oq kristall
moddalar. Kuchli elektrolitlar, in
eritmalar butunlay dissotsiatsiyalanadi
ionlarga. Ular almashinuv reaktsiyalariga kirishadilar.
Eritmadagi nitrat ionini qanday aniqlash mumkin?
Tuzga sulfat kislota qo'shiladi (tarkibida nitrat ioni mavjud).
kislota va mis. Aralash biroz isitiladi. Tanlash
jigarrang gaz (NO2) nitrat ionining mavjudligini ko'rsatadi.

Kaliy nitrat (kaliy nitrat)
Rangsiz kristallar sezilarli darajada
nisbatan kamroq gigroskopik
natriy, shuning uchun u pirotexnikada oksidlovchi vosita sifatida keng qo'llaniladi.
334,5ºS dan yuqori qizdirilganda
bu haroratdan yuqori eriydi
parchalanib, kislorod chiqaradi.
Natriy nitrat
O'g'it sifatida ishlatiladi; V
stakan,
metallga ishlov berish sanoati; qabul qilish
portlovchi moddalar
moddalar
raketa
yoqilg'i va pirotexnika aralashmalari.

Ammoniy nitrat
Kristalli
modda
oq
ranglar. Erish nuqtasi 169,6 °C,
bu haroratdan yuqori qizdirilganda
asta-sekin
parchalanish
moddalar va 210 ° S haroratda
to'liq parchalanish sodir bo'ladi.

Qizdirilganda, nitratlar to'liq parchalanadi, shuncha ko'p
elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida o'ngda metall,
tuz hosil qiladi.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrit + O2
metall oksidi + NO2 + O2
Ag Hg Au
Men + NO2 + O2
Nitratning parchalanish reaksiya tenglamalarini yozing
natriy, qo'rg'oshin nitrat, kumush nitrat.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Azot kislotasini qo'llash.

Plastmassalar
Bo'yoqlar
O'g'itlar
Portlovchi moddalar
Dorilar

"Uglerod oksidi IV" - Tez orada suv bulutli bo'ladi. CO2 ning fizik xossalari. Quruq muz, suv muzidan farqli o'laroq, zich. Zaharli emas, elektr tokini o'tkazmaydi. Uglerod oksidi (IV) ning qo'llanilishi. Quruq muz ham CO2 hisoblanadi. Fotosintez uchun o'simliklar uchun zarur bo'lgan gaz. Tabiatda. Atmosferadagi karbonat angidrid miqdori nisbatan past, 0,04 - 0,03.

“Azot oksidi” - 2. Azot (II) oksidi solingan silindr plastinka bilan yopilgan. Oksidlovchi vosita: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Sulfat kislota olish uchun azotli usul. 1. Uchta yopiq silindr mavjud: azot oksidi (IV), azot bilan, ammiak bilan. Azotsiz oksid (II). U suvda yaxshi eriydi. N2O5. N2O dan tashqari barcha azot oksidlari zaharli moddalardir.

"Oksidlarning parchalanishi" - Oksidlarning tasnifi. Asosiy oksidlar. Oksidlar. Amfoter oksidlar. Kislotali oksidlar. Lug'at. Indifferent oksidlar (tuz hosil qilmaydigan). Tasniflash Mundarija. Topshiriqlar. Talabalar uchun qo'llanma.

"Oksidlar" - Tabiatda. Metall rudalari. XROM OKSIDI cr2o3. Atmosferadagi karbonat angidrid miqdori nisbatan past, atigi 0,04-0,03%. Oqlangan. Masalan: qizil, magnit va jigarrang temir rudalari, boksit (alyuminiy oksidi), fotosintez uchun o'simliklar uchun zarur bo'lgan gaz. Uglerod oksidi (II) CO. Titan (IV) oksidi - TiO2 - bir xil qimmatli xususiyatlarga ega.

"Uglerod oksidi" - Uglerod oksidi (II) kamaytiruvchi xususiyatlar bilan tavsiflanadi. yoki karbonat angidrid rangsiz va hidsiz gazdir. Shunday qilib. Uglerod oksidi (II). Uglerod oksidi (IV). Uglerod oksidi (IV) olish. Ishlatilgan COR: Namoyishli darsni rejalashtirish. Uglerod oksidlari.

"Kimyoviy oksidlar" - Kislorodni o'z ichiga olgan moddalar. Kvarts qumi. H2O. Uglerod oksidi (IV). Oksidlar murakkab moddalardir. Boksit. Zaytun yashil bo'yoq pigmenti. Tez ohak. Metall oksidlari. Oksidlar. Uglerod oksidi (II).

Mavzuda jami 14 ta taqdimot mavjud

Azot oksidi (I) N 2 O N 2 O - azot oksidi (I), azot oksidi yoki "kulib turuvchi gaz", inson asab tizimiga ogohlantiruvchi ta'sir ko'rsatadi va tibbiyotda anestezik sifatida ishlatiladi. Fizik xususiyatlari: gaz, rangsiz va hidsiz. Oksidlanish xususiyatini namoyon qiladi va oson parchalanadi. Tuz hosil qilmaydigan oksid. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Azot oksidi (III) N 2 O 3 – azot oksidi (III) toʻq koʻk rangli suyuqlik, termik jihatdan beqaror, qaynash temperaturasi = 3,5 0C, yaʼni u faqat sovutilgandagina suyuq holatda boʻladi, normal sharoitda u gaz holatiga aylanadi. davlat. Suv bilan reaksiyaga kirishib, azot kislotasini hosil qiluvchi kislotali oksid. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Nitrat kislota. HNO 3 Nitrat kislota rangsiz gigroskopik suyuqlikdir, o'tkir hidli, havoda "tutun" chiqaradi, suvda cheksiz eriydi, qaynash temperaturasi = C. Nitrat kislota eritmalari qorong'i shisha idishda saqlanadi, ya'ni yorug'likda parchalanadi: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

O.S.Gabrielyanning oʻquv-uslubiy majmuasi boʻyicha 9-sinfda “Azotning kislorodli birikmalari” mavzusidagi kimyo darsining qisqacha mazmuni. Ish kislorodli birikmalar misolida azot ionlarining oksidlovchi-birlashtiruvchi xususiyatlarini ko'rib chiqishga qaratilgan.

Yuklab oling:

Ko‘rib chiqish:

Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Azotning kislorodli birikmalari.

Azot oksidlari. Azot oltita kislorodli birikma hosil qiladi. oksidlanish darajalari + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5

Tayyorlanishi: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O Kimyoviy xossalari: 1. qizdirilganda parchalanishi 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. vodorod N 2 +1 O + H 2 = N 2 bilan 0 + H 2 O tuz hosil qilmaydigan +1 N 2 O nitrat oksidi (I), azot oksidi yoki "kulgan gaz" inson asab tizimiga ogohlantiruvchi ta'sir ko'rsatadi va tibbiyotda anestezik sifatida ishlatiladi. Fizik xususiyatlari: gaz, rangsiz va hidsiz. Oksidlanish xususiyatini namoyon qiladi va oson parchalanadi.

NO +2 Tayyorlanishi: 1. Tabiatda: N 2 + O 2 = 2NO 2. Sanoatda: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O Kimyoviy xossalari: 1. oson oksidlanadi: 2 N +2 O + O 2. = 2N +4 O 2 2. oksidlovchi modda: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 tuz hosil qilmaydigan rangsiz gaz, termik barqaror, suvda yomon eriydi, kislorod bilan deyarli bir zumda reaksiyaga kirishadi (xonada). harorat).

N 2 O 3 +3 Kimyoviy xossalari: NO 2 + NO N 2 O 3 Tayyorlanishi: Kislota oksidlarining HAMMA xossalari. kislota oksidi quyuq ko'k rangli suyuqlikdir, termal jihatdan beqaror, qaynash nuqtasi = 3,5 0C, ya'ni u faqat sovutilganda suyuq holatda bo'ladi, normal sharoitda u gaz holatiga aylanadi. Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda azot kislotasi hosil bo'ladi.

NO 2 + 4 Tayyorlanishi: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Kimyoviy xossalari: 1. suv bilan 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. ishqorlar bilan 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerlanish 2NO 2 N 2 O 4 zaharli azot oksidi (IV) yoki azot dioksidi, jigarrang gaz, yaxshi suvda eriydi, u bilan to'liq reaksiyaga kirishadi. Kuchli oksidlovchi moddadir.

N 2 O 5 + 5 Tayyorlanishi: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Kimyoviy xossalari: 1. 2N 2 O ni oson parchalaydi. 5 = 4NO 2 + O 2 2. kuchli oksidlovchi, kislotali oksid, azot oksidi (V), nitrat angidrid, oq qattiq (erish nuqtasi = 41 0 C). U kislotali xususiyatga ega va juda kuchli oksidlovchi vositadir.

HNO 3 tarkibi. Tuzilishi. Xususiyatlari. H O N O O - - azotning oksidlanish darajasi azot valentligi +5 IV kimyoviy bog'lanish kovalent qutb Nitrat kislota rangsiz gigroskopik suyuqlik, o'tkir hidli, havoda "tutun", suvda cheksiz eriydi. Erish nuqtasi -41,59 °C, qaynash nuqtasi +82,6 °C qisman parchalanish bilan. Yorug'likda saqlanganida azot oksidi (IV), kislorod va suvga parchalanib, sarg'ish rangga ega bo'ladi: 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Azot kislotasi zaharli hisoblanadi.

Nitrat kislota (HNO 3) boʻyicha tasnifi: kislorod borligi: asosliligi: suvda eruvchanligi: uchuvchanligi: elektrolitik dissotsilanish darajasi: kislorod oʻz ichiga olgan bir asosli eruvchan uchuvchi kuchli.

Sanoatda nitrat kislota ishlab chiqarilishi NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Ammiakning kontaktli oksidlanishi. azot (II) oksidiga: 2. Azot oksidi (II) ning azot oksidi (IV) ga oksidlanishi: 3. Azot oksidi (IV) ning kisloroddan ortiq suv bilan adsorbsiyasi (yutilishi)

Laboratoriyada nitrat kislota konsentrlangan sulfat kislotani nitratlar bilan past haroratda reaksiyaga kiritish orqali tayyorlanadi. NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

Nitrat kislotaning kimyoviy xossalari Nitrat kislota kislotalarning barcha tipik xususiyatlarini namoyon etadi. 1. HNO 3 ning elektrolit sifatidagi xossalari: 1 3 2 3 2) asosiy va amfoter oksidlar bilan 3) asoslar bilan 1) Dissotsilanish: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 4 ) s tuzlari 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3

2. Oksidlanish xossalari: metallar bilan o'zaro ta'sir qilish xususiyatlari: (nitrat kislota hech qachon vodorod ajratmaydi!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metall konsentrlangan (> 60%) Suyultirilgan (5-60%) Juda suyultirilgan (

Vodorodning chap tomonidagi kuchlanish qatoridagi metallar bilan: Vodorodning o'ng tomonidagi kuchlanish qatoridagi metallar bilan: Konsentrlangan HNO 3 Suyultirilgan HNO 3 Nitrat kislotaning kimyoviy xossalari.

2. Oksidlovchi xossalari 2) Nometallar (S, P, C) bilan o'zaro ta'sir qilish xususiyatlari: 3) Organik moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi (skipidar yonadi): Nitrat kislotaning kimyoviy xossalari 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO

Azot kislotasini qo'llash 1 5 4 6 2 3 Azotli va murakkab o'g'itlar ishlab chiqarish. Portlovchi moddalar ishlab chiqarish Bo'yoqlar ishlab chiqarish Dori vositalari ishlab chiqarish plyonkalar, nitro-laklar, nitro-emallar ishlab chiqarish Sun'iy tolalar ishlab chiqarish 7 Nitratlovchi aralashmaning tarkibiy qismi sifatida, metallurgiyada metallarni trol qilish uchun

Nitratlar - kislotaning metallarga, ularning oksidlari va gidroksidlariga ta'siridan olingan nitrat kislota tuzlari. Nitrat - azot kislotasi va gidroksidi metallarning tuzi. NaNO 3 – natriy nitrat KNO 3 – kaliy nitrat NH 4 NO 3 – ammoniy nitrat Ca (NO 3) 2 – kaltsiy nitrat Xususiyatlar: HAMMA suvda eriydi.

Isitilganda nitratlar shunchalik to'liq parchalanadi, tuzni hosil qiluvchi metall elektrokimyoviy kuchlanish qatorida o'ngga ko'proq bo'ladi. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrit + O 2 metall oksidi + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

Nitrat o'g'it sifatida ishlatiladi. KNO 3 qora kukun tayyorlash uchun ishlatiladi.

Uyga vazifa: § 26, misol. 2.4 121-bet.