Kimyo: moddalar nomlari. Kimyoviy reagentlarning nomlari qanday hosil bo'ladi (kimyoviy nomenklatura) Kimyoviy nomi

MADDALARNING TRIVIAL NOMLARI. Ko'p asrlar va ming yillar davomida odamlar o'zlarining amaliy faoliyatida juda ko'p turli xil moddalardan foydalanganlar. Muqaddas Kitobda ularning ko'plari eslatib o'tilgan (bularga qimmatbaho toshlar, bo'yoqlar va turli xil tutatqilar kiradi). Albatta, ularning har biriga nom berilgan. Albatta, bu moddaning tarkibiga hech qanday aloqasi yo'q edi. Ba'zan ism aks ettirilgan ko'rinish yoki maxsus mulk, haqiqiy yoki xayoliy. Oddiy misol - olmos. Yunoncha damasma — boʻysunish, qoʻlga olish, damao — maydalash; shunga ko'ra, odamas buzilmas degan ma'noni anglatadi (qiziq arabcha "al-mas" eng qiyin, eng qiyin degan ma'noni anglatadi). Qadim zamonlarda bu toshga ajoyib xususiyatlar berilgan, masalan: agar siz bolg'a va anvil orasiga olmos kristalini qo'ysangiz, ular "toshlar shohi" shikastlanganidan ko'ra tezroq parchalanadi. Darhaqiqat, olmos juda nozik va hech qanday ta'sirga bardosh bera olmaydi. Ammo "olmos" so'zi aslida kesilgan olmosning xususiyatini aks ettiradi: frantsuzcha brilliant yorqin degan ma'noni anglatadi.

Alkimyogarlar moddalarga ko'plab nomlar berishgan. Ulardan ba'zilari bugungi kungacha saqlanib qolgan. Shunday qilib, sink elementining nomi (uni rus tiliga M.V. Lomonosov kiritgan) ehtimol qadimgi nemis tinka - "oq" dan keladi; Darhaqiqat, eng keng tarqalgan sink preparati, ZnO oksidi oq rangga ega. Shu bilan birga, alkimyogarlar o'zlarining tajribalari natijalarini tasniflash uchun qisman falsafiy qarashlari tufayli ko'plab eng hayoliy nomlarni o'ylab topishdi. Misol uchun, ular bir xil sink oksidini "falsafiy jun" deb atashgan (alkimyogarlar bu moddani bo'shashgan kukun shaklida olishgan). Boshqa nomlar moddaning qanday olinganiga asoslangan edi. Masalan, metil spirti yog'och spirti, kaltsiy asetat esa "yoqilgan yog'och tuzi" deb nomlangan (har ikkala moddani olish uchun yog'ochni quruq distillash ishlatilgan, bu, albatta, uning yonishiga olib keldi - "yonish"). Ko'pincha bir xil modda bir nechta nom oldi. Masalan, hatto 18-asrning oxiriga kelib. mis sulfat uchun to'rtta, mis karbonat uchun o'nta va karbonat angidrid uchun o'n ikkita nom bor edi!

Kimyoviy jarayonlarning tavsifi ham noaniq edi. Shunday qilib, M.V.Lomonosovning asarlarida zamonaviy o'quvchini chalkashtirib yuborishi mumkin bo'lgan "erigan ko'pik" ga havolalarni topish mumkin (garchi pazandalik kitoblarida ba'zida "bir litr suvda bir kilogramm shakarni eritish" va oddiygina "ko'pik" ni talab qiladigan retseptlar mavjud. "cho'kma" degan ma'noni anglatadi)

Hozirgi vaqtda moddalarning nomlari kimyoviy nomenklatura qoidalari (lotin nomenklaturasidan - nomlar ro'yxati) bilan tartibga solinadi. Kimyoda nomenklatura - bu qoidalar tizimi bo'lib, uning yordamida siz har bir moddaga "nom" berishingiz va aksincha, moddaning "nomini" bilib, uning kimyoviy formulasini yozishingiz mumkin. Birlashtirilgan, aniq, sodda va qulay nomenklaturani ishlab chiqish oson ish emas: shuni aytish kifoyaki, bugungi kunda ham kimyogarlar o'rtasida bu masalada to'liq birlik yo'q. Nomenklatura masalalari bilan Xalqaro sof va amaliy kimyo ittifoqining maxsus komissiyasi - IUPAC (inglizcha Xalqaro sof va amaliy kimyo ittifoqining bosh harflariga ko'ra) shug'ullanadi. Milliy komissiyalar esa IUPAC tavsiyalarini oʻz mamlakatlari tiliga qoʻllash qoidalarini ishlab chiqadilar. Shunday qilib, rus tilida qadimgi "oksid" atamasi xalqaro "oksid" bilan almashtirildi, bu maktab darsliklarida ham o'z aksini topdi.

Anekdot hikoyalari kimyoviy birikmalarning milliy nomlari tizimini ishlab chiqish bilan ham bog'liq. Masalan, 1870 yilda Rossiya fizik-kimyo jamiyatining kimyoviy nomenklatura bo'yicha komissiyasi bitta kimyogarning rus tilida ismlar, otasining ismi va familiyalari qurilgan bir xil printsip bo'yicha birikmalarni nomlash taklifini muhokama qildi. Masalan: Kaliy Xlorovich (KCl), Kaliy Xlorovich Trikislov (KClO 3), Xlor Vodorodovich (HCl), Vodorod Kislorodovich (H 2 O). Uzoq davom etgan bahs-munozaralardan so‘ng komissiya qaysi yil ekanligini aniqlamay turib, bu masalani muhokama qilishni yanvar oyiga qoldirishga qaror qildi. O'shandan beri komissiya bu masalaga qaytmadi.

Zamonaviy kimyoviy nomenklatura ikki asrdan oshiqroqdir. 1787 yilda mashhur fransuz kimyogari Antuan Loran Lavuazye Parijdagi Fanlar akademiyasiga o‘zi rahbarlik qilgan yangi kimyoviy nomenklaturani yaratish bo‘yicha ish natijalarini taqdim etdi. Komissiya takliflariga muvofiq kimyoviy elementlarga, shuningdek, ularning tarkibi hisobga olingan holda murakkab moddalarga yangi nomlar berildi. Elementlarning nomlari ularning kimyoviy xossalarining xususiyatlarini aks ettiradigan tarzda tanlangan. Shunday qilib, Pristley ilgari "deflogistik havo", Scheele - "olovli havo" va Lavuazyerning o'zi - "hayotiy havo" deb atagan element yangi nomenklaturaga ko'ra kislorod nomini oldi (o'sha paytda kislotalar majburiy ravishda o'z ichiga oladi deb ishonilgan edi. bu element). Kislotalar tegishli elementlar nomi bilan atalgan; natijada “nitrat gazlangan kislota” nitrat kislotaga, “vitriol moyi” esa sulfat kislota. Tuzlarni belgilash uchun kislotalar va tegishli metallar (yoki ammoniy) nomlari ishlatila boshlandi.

Yangi kimyoviy nomenklaturaning qabul qilinishi keng qamrovli faktik materiallarni tizimlashtirishga imkon berdi va kimyoni o'rganishni sezilarli darajada osonlashtirdi. Barcha o'zgarishlarga qaramay, Lavoisier tomonidan qo'yilgan asosiy tamoyillar bugungi kungacha saqlanib qoldi. Shunga qaramay, kimyogarlar va ayniqsa oddiy odamlar orasida ko'plab arzimas (lotincha trivialis - oddiy) nomlar saqlanib qolgan, ular ba'zan noto'g'ri ishlatiladi. Misol uchun, o'zini yomon his qilgan odamga "ammiakni hidlash" taklif etiladi. Kimyogar uchun bu bema'nilik, chunki ammiak (ammiak xlorid) hidsiz tuzdir. IN Ushbu holatda ammiak ammiak bilan aralashtiriladi, u aslida o'tkir hidga ega va nafas olish markazini rag'batlantiradi.

Kimyoviy birikmalar uchun juda ko'p ahamiyatsiz nomlar hali ham rassomlar, texnologlar va quruvchilar tomonidan qo'llaniladi (oxra, mumiya, qizil qo'rg'oshin, kinobar, litarj, paxmoq va boshqalar). Dorilar orasida bundan ham ahamiyatsiz nomlar. Ma'lumotnomalarda siz bir xil dori uchun o'nlab yoki undan ortiq turli xil sinonimlarni topishingiz mumkin, bu asosan turli mamlakatlarda qabul qilingan tovar nomlari bilan bog'liq (masalan, mahalliy piratsetam va import qilingan nootropil, Vengriya Seduxen va Polsha Relanium va boshqalar).

Kimyogarlar ko'pincha moddalar uchun arzimas nomlardan foydalanadilar, ba'zan esa juda qiziq. Masalan, 1,2,4,5-tetrametilbenzol arzimas nomga ega "durol", 1,2,3,5-tetrametilbenzol esa "izodurol". Arzimas nom, agar u nima haqida ekanligi hammaga ayon bo'lsa, ancha qulayroqdir haqida gapiramiz. Masalan, hatto kimyogar ham oddiy shakarni hech qachon "alfa-D-glyukopiranosil-beta-D-fruktofuranozid" deb atamaydi, lekin bu moddaning ahamiyatsiz nomi - saxarozadan foydalanadi. Va hatto noorganik kimyoda ham ko'plab birikmalarning tizimli, qat'iy nomenklaturasi, nomi noqulay va noqulay bo'lishi mumkin, masalan: O 2 - dioksid, O 3 - trioksid, P 4 O 10 - tetrafosfor dekaoksidi, H 3 PO 4 - tetraoksho ( V) vodorod, BaSO 3 – bariy trioksülfat, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – temir (II)-diseziy tetraoksülfat (VI) va boshqalar. Garchi tizimli nom moddaning tarkibini to'liq aks ettirsa ham, amalda ahamiyatsiz nomlar qo'llaniladi: ozon, fosfor kislotasi va boshqalar.

Kimyogarlar orasida ko'plab birikmalarning nomlari ham keng tarqalgan, ayniqsa murakkab tuzlar, masalan, Zeise tuzi K.H 2 O - Daniya kimyogari Uilyam Zeise nomi bilan atalgan. Bunday qisqa ismlar juda qulay. Masalan, "kaliy nitrodisulfonat" o'rniga kimyogar "Fremi tuzi", "qo'sh ammoniyli temir (II) sulfatning kristalli gidrati" - Mohr tuzi va boshqalarni aytadi.

Jadvalda yuqori darajada ixtisoslashgan, eskirgan, tibbiy atamalar va minerallarning nomlari, shuningdek, ularning an'anaviy nomlari bundan mustasno, ba'zi kimyoviy birikmalarning eng keng tarqalgan ahamiyatsiz (kundalik) nomlari ko'rsatilgan. kimyoviy nomlar.

Ilya Leenson

Noorganik moddalarning tasnifi va ularning nomenklaturasi eng oddiy va doimiy xarakteristikaga asoslanadi - kimyoviy tarkibi, bu berilgan moddani tashkil etuvchi elementlarning atomlarini ularning soni nisbatida ko'rsatadi. Agar modda bitta atomdan iborat bo'lsa kimyoviy element, ya'ni. bu elementning erkin shaklda mavjud bo'lish shaklidir, keyin u oddiy deb ataladi modda; agar modda ikki atomdan iborat bo'lsa yoki Ko'proq elementlar, keyin u deyiladi murakkab modda. Barcha oddiy moddalar (monatomiklardan tashqari) va barcha murakkab moddalar odatda deyiladi kimyoviy birikmalar, chunki ular bir yoki atomlarni o'z ichiga oladi turli elementlar kimyoviy bog‘lar orqali bir-biriga bog‘langan.

Noorganik moddalar nomenklaturasi formulalar va nomlardan iborat. Kimyoviy formula - kimyoviy elementlarning belgilari, raqamli indekslar va boshqa ba'zi belgilar yordamida moddaning tarkibini tasvirlash. Kimyoviy nomi - so'z yoki so'zlar guruhi yordamida moddaning tarkibining tasviri. Kimyoviy formulalar va nomlarning tuzilishi tizim tomonidan belgilanadi nomenklatura qoidalari.

Kimyoviy elementlarning belgilari va nomlari elementlarning davriy sistemasida D.I. Mendeleev. Elementlar shartli ravishda bo'linadi metallar Va metall bo'lmaganlar . Nometalllarga VIIIA guruhning barcha elementlari (asl gazlar) va VIIA guruhi (galogenlar), VIA guruhining elementlari (poloniydan tashqari), azot, fosfor, mishyak elementlari (VA guruhi); uglerod, kremniy (IVA guruhi); bor (IIIA guruhi), shuningdek vodorod. Qolgan elementlar metallar sifatida tasniflanadi.

Moddalarning nomlarini tuzishda elementlarning ruscha nomlari odatda ishlatiladi, masalan, dioksigen, ksenon diftorid, kaliy selenat. An'anaga ko'ra, ba'zi elementlar uchun lotin nomlarining ildizlari lotin atamalarga kiritiladi:

Masalan: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.

Sarlavhalar oddiy moddalar bitta so'zdan iborat - raqamli prefiksli kimyoviy elementning nomi, masalan:

Quyidagilardan foydalaniladi raqamli prefikslar:

Noaniq raqam raqamli prefiks bilan ko'rsatiladi n- poli.

Ba'zi oddiy moddalar uchun ular ham foydalanadilar maxsus O 3 - ozon, P 4 - oq fosfor kabi nomlar.

Kimyoviy formulalar murakkab moddalar belgilashdan iborat elektropozitiv(shartli va haqiqiy kationlar) va elektronegativ(shartli va real anionlar) komponentlari, masalan, CuSO 4 (bu erda Cu 2+ haqiqiy kation, SO 4 2 - haqiqiy anion) va PCl 3 (bu erda P +III shartli kation, Cl -I shartli anion).

Sarlavhalar murakkab moddalar o'ngdan chapga kimyoviy formulalar bo'yicha tuzilgan. Ular ikkita so'zdan iborat - elektron manfiy komponentlarning nomlari (in nominativ holat) va elektropozitiv komponentlar (in genitiv holat), Masalan:

CuSO 4 - mis (II) sulfat
PCl 3 - fosfor triklorid
LaCl 3 - lantan (III) xlorid
CO - uglerod oksidi

Nomlardagi elektromusbat va elektron manfiy komponentlar soni yuqorida keltirilgan sonli prefikslar (universal usul) yoki oksidlanish darajalari (agar ularni formula bo'yicha aniqlash mumkin bo'lsa) qavslar ichidagi rim raqamlari yordamida ko'rsatiladi (ortiqcha belgi qo'yilmaydi). Ayrim hollarda ionlarning zaryadi (murakkab tarkibli kationlar va anionlar uchun) tegishli belgili arab raqamlari yordamida beriladi.

Umumiy ko'p elementli kationlar va anionlar uchun quyidagi maxsus nomlar qo'llaniladi:

Kam miqdordagi taniqli moddalar uchun u ham qo'llaniladi maxsus sarlavhalar:

1. Kislotali va asosli gidroksidlar. Tuzlar

Gidroksidlar murakkab moddalarning bir turi bo'lib, ular tarkibida ba'zi E element atomlari (ftor va kisloroddan tashqari) va gidroksil guruhlari OH; E(OH) gidroksidlarining umumiy formulasi n, Qayerda n= 1÷6. E(OH) gidroksidlar shakli n chaqirdi orto-shakl; da n> 2 gidroksidni ham topish mumkin meta-shakl, u E atomlari va OH guruhlariga qo'shimcha ravishda kislorod atomlari O, masalan, E(OH) 3 va EO(OH), E(OH) 4 va E(OH) 6 va EO 2 (OH) 2 ni o'z ichiga oladi. .

Gidroksidlar kimyoviy xossalari qarama-qarshi bo'lgan ikki guruhga bo'linadi: kislotali va asosli gidroksidlar.

Kislotali gidroksidlar vodorod atomlarini o'z ichiga oladi, ular stexiometrik valentlik qoidasiga binoan metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Aksariyat kislota gidroksidlari tarkibida mavjud meta-shakl va kislotali gidroksidlar formulalarida vodorod atomlari birinchi o'ringa beriladi, masalan, H 2 SO 4, HNO 3 va H 2 CO 3, SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) va CO ( OH) 2. Kislota gidroksidlarining umumiy formulasi H X EO da, bu erda elektromanfiy komponent EO y x - kislota qoldig'i deb ataladi. Agar barcha vodorod atomlari metall bilan almashtirilmasa, ular kislota qoldig'ining bir qismi sifatida qoladilar.

Umumiy kislota gidroksidlarining nomlari ikkita so'zdan iborat: "aya" tugaydigan tegishli nom va "kislota" guruhi. Keling, formulalarni taqdim qilaylik va tegishli ismlar umumiy kislota gidroksidlari va ularning kislota qoldiqlari (chiziq belgisi gidroksidning erkin shaklda yoki kislotali suvli eritmada noma'lumligini bildiradi):

Kamroq tarqalgan kislota gidroksidlari murakkab birikmalar uchun nomenklatura qoidalariga muvofiq nomlanadi, masalan:

Kislota qoldiqlarining nomlari tuzlarning nomlarini tuzish uchun ishlatiladi.

Asosiy gidroksidlar tarkibida gidroksid ionlari mavjud bo'lib, ular stexiometrik valentlik qoidasiga binoan kislota qoldiqlari bilan almashtirilishi mumkin. Barcha asosiy gidroksidlar tarkibida mavjud orto-shakl; ularning umumiy formulasi M(OH) n, Qayerda n= 1,2 (kamroq 3,4) va M n+ metall kationidir. Asosiy gidroksidlarning formulalari va nomlariga misollar:

Asosiy va kislotali gidroksidlarning eng muhim kimyoviy xossasi ularning tuzlar hosil qilish uchun bir-biri bilan o'zaro ta'siridir ( tuz hosil bo'lish reaktsiyasi), Masalan:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Tuzlar M kationlarni o'z ichiga olgan murakkab moddalarning bir turi n+ va kislotali qoldiqlar*.

bilan tuzlar umumiy formula M X(EO da)n chaqirdi o'rtacha tuzlar va almashtirilmagan vodorod atomlari bo'lgan tuzlar - nordon tuzlar. Ba'zida tuzlar gidroksid va/yoki oksid ionlarini ham o'z ichiga oladi; bunday tuzlar deyiladi asosiy tuzlar. Mana tuzlarning misollari va nomlari:

Kislota va asos tuzlari tegishli asosli va kislotali gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, o'rta tuzlarga aylanishi mumkin, masalan:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Ikki xil kationni o'z ichiga olgan tuzlar ham mavjud: ular ko'pincha deyiladi qo'sh tuzlar, Masalan:

2. Kislotali va asosli oksidlar

Oksidlar E X HAQIDA da- gidroksidlarni to'liq suvsizlantirish mahsulotlari:

Kislota gidroksidlari (H 2 SO 4, H 2 CO 3) kislota oksidlari javob beradi(SO 3, CO 2) va asosiy gidroksidlar (NaOH, Ca(OH) 2) - asosiyoksidlar(Na 2 O, CaO) va E elementining oksidlanish darajasi gidroksiddan oksidga o'tganda o'zgarmaydi. Oksidlarning formulalari va nomlariga misol:

Kislotali va asosli oksidlar qarama-qarshi xususiyatlarga ega gidroksidlar bilan yoki bir-biri bilan o'zaro ta'sirlashganda tegishli gidroksidlarning tuz hosil qiluvchi xususiyatlarini saqlab qoladi:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amfoter oksidlar va gidroksidlar

Amfoterlik gidroksidlar va oksidlar - ular tomonidan ikki qator tuzlar hosil bo'lishidan iborat kimyoviy xususiyat, masalan, alyuminiy gidroksidi va alyuminiy oksidi uchun:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Shunday qilib, (a) reaktsiyalarda alyuminiy gidroksidi va oksidi xususiyatlarni namoyon qiladi asosiy gidroksidlar va oksidlar, ya'ni. kislotali gidroksidlar va oksid bilan reaksiyaga kirishib, tegishli tuz - alyuminiy sulfat Al 2 (SO 4) 3 ni hosil qiladi, shu bilan birga (b) reaktsiyalarda ular ham xossalarni namoyon etadilar. kislotali gidroksidlar va oksidlar, ya'ni. asosiy gidroksid va oksid bilan reaksiyaga kirishib, tuz - natriy dioksoalyuminat (III) NaAlO 2 hosil qiladi. Birinchi holda, alyuminiy elementi metallning xususiyatini namoyish etadi va elektropozitiv komponentning bir qismidir (Al 3+), ikkinchisida - metall bo'lmaganning xususiyati va tuz formulasining elektronegativ komponentining bir qismidir ( AlO 2 -).

Agar bu reaktsiyalar suvli eritmada sodir bo'lsa, hosil bo'lgan tuzlarning tarkibi o'zgaradi, ammo kation va anionda alyuminiy mavjudligi saqlanib qoladi:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Bu yerda kompleks ionlar 3+ - geksaakvaluminiy(III) kationi, - - tetragidroksoalyuminat(III) ionlari kvadrat qavs ichida ajratilgan.

Birikmalarda metall va metall bo'lmagan xossalarni ko'rsatadigan elementlar amfoter deyiladi, bularga A-guruh elementlari kiradi. Davriy jadval- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po va boshqalar, shuningdek, ko'pchilik B guruhi elementlari - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au va boshqalar Amfoter oksidlar ham deyiladi. shuningdek, asosiylari, masalan:

Amfoter gidroksidlarni (agar elementning oksidlanish darajasi + II dan oshsa) topish mumkin orto- yoki (va) meta- shakl. Amfoter gidroksidlarga misollar:

Amfoter oksidlar har doim ham amfoter gidroksidlarga to'g'ri kelmaydi, chunki ikkinchisini olishga harakat qilganda, gidratlangan oksidlar hosil bo'ladi, masalan:

Agar birikmadagi amfoter element bir nechta oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, unda tegishli oksidlar va gidroksidlarning amfoterligi (demak, elementning amfoterligi) boshqacha ifodalanadi. Past oksidlanish darajalari uchun gidroksidlar va oksidlar asosiy xususiyatlarning ustunligiga ega va elementning o'zi metall xususiyatlarga ega, shuning uchun u deyarli har doim kationlar tarkibiga kiradi. Yuqori oksidlanish darajalari uchun, aksincha, gidroksidlar va oksidlar kislotali xususiyatlarning ustunligiga ega va elementning o'zi metall bo'lmagan xususiyatlarga ega, shuning uchun u deyarli har doim anionlar tarkibiga kiradi. Shunday qilib, marganets (II) oksidi va gidroksid dominant asosli xususiyatlarga ega va marganetsning o'zi 2+ tipidagi kationlarning bir qismidir, marganets (VII) oksidi va gidroksid esa dominant kislotali xususiyatlarga ega, marganetsning o'zi esa MnO 4 - tarkibiga kiradi. anion turi. Kislotali xossalari yuqori bo'lgan amfoter gidroksidlarga kislotali gidroksidlardan keyin modellashtirilgan formulalar va nomlar beriladi, masalan, HMn VII O 4 - marganets kislotasi.

Shunday qilib, elementlarning metallar va metall bo'lmaganlarga bo'linishi shartli; Sof metall xossaga ega bo‘lgan elementlar (Na, K, Ca, Ba va boshqalar) va sof metall bo‘lmagan xossalarga ega bo‘lgan elementlar (F, O, N, Cl, S, C va boshqalar) o‘rtasida katta guruh mavjud. bilan elementlardan iborat amfoter xossalari.

4. Ikkilik birikmalar

Anorganik kompleks moddalarning keng turi ikkilik birikmalardir. Bularga, birinchi navbatda, barcha ikki elementli birikmalar (asosiy, kislotali va amfoter oksidlardan tashqari), masalan, H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN kiradi. 3, CaC 2, SiH 4. Ushbu birikmalarning formulalarining elektromusbat va elektron manfiy komponentlari alohida atomlarni yoki bir xil element atomlarining bog'langan guruhlarini o'z ichiga oladi.

Komponentlaridan birida bir nechta elementlarning bir-biriga bog'liq bo'lmagan atomlari, shuningdek, bir elementli yoki ko'p elementli atomlar guruhlari (gidroksidlar va tuzlardan tashqari) formulalarida ko'p elementli moddalar ikkilik birikmalar deb hisoblanadi, masalan, CSO, IO. 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Shunday qilib, CSO ni bitta oltingugurt atomi kislorod atomi bilan almashtirilgan CS 2 birikmasi deb hisoblash mumkin.

Ikkilik birikmalarning nomlari odatiy nomenklatura qoidalariga muvofiq tuzilgan, masalan:

Ba'zi ikkilik birikmalar uchun maxsus nomlar qo'llaniladi, ularning ro'yxati avvalroq berilgan.

Ikkilik birikmalarning kimyoviy xossalari juda xilma-xildir, shuning uchun ular ko'pincha anionlar nomi bilan guruhlarga bo'linadi, ya'ni. galogenidlar, xalkogenidlar, nitridlar, karbidlar, gidridlar va boshqalar alohida ko'rib chiqiladi Binar birikmalar orasida boshqa turdagi noorganik moddalarning ayrim xususiyatlariga ega bo'lganlar ham bor. Shunday qilib, nomlari oksid so'zi yordamida tuzilgan CO, NO, NO 2 va (Fe II Fe 2 III) O 4 birikmalarini oksidlar (kislotali, asosli, amfoter) deb tasniflash mumkin emas. Uglerod oksidi CO, azot oksidi NO va azot dioksidi NO 2 tegishli kislota gidroksidlariga ega emas (garchi bu oksidlar C va N nometalllardan hosil bo'lsa ham), ular anionlari C II, N II va N atomlarini o'z ichiga oladigan tuzlarni hosil qilmaydi. IV. Ikki oksid (Fe II Fe 2 III) O 4 - diiron (III) - temir (II) oksidi, garchi u amfoter element atomlarini o'z ichiga oladi - elektromusbat komponentda temir, lekin ikkitasida turli darajalar oksidlanish, buning natijasida kislotali gidroksidlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, u bir emas, balki ikki xil tuz hosil qiladi.

AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl va Pb(N 3) 2 kabi ikkilik birikmalar tuzlar kabi real kationlar va anionlardan tuzilgan, shuning uchun ular deyiladi. tuzga o'xshash ikkilik birikmalar (yoki oddiygina tuzlar). Ularni HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN va HN 3 birikmalarida vodorod atomlarining almashinishi mahsuloti deb hisoblash mumkin. Suvli eritmadagi ikkinchisi kislotali funktsiyaga ega va shuning uchun ularning eritmalari kislotalar deb ataladi, masalan, HF (aqua) - gidroflorik kislota, H 2 S (akva) - gidrosulfid kislotasi. Biroq, ular kislota gidroksidlari turiga kirmaydi va ularning hosilalari noorganik moddalar tasnifidagi tuzlarga kirmaydi.

8.1. Nima bo'ldi kimyoviy nomenklatura

Kimyoviy nomenklatura bir necha asrlar davomida asta-sekin rivojlandi. Kimyoviy bilimlar to'planishi bilan u bir necha bor o'zgardi. U hozir ham takomillashtirilmoqda va rivojlanmoqda, bu nafaqat ba'zi nomenklatura qoidalarining nomukammalligi bilan, balki olimlar doimiy ravishda yangi va yangi birikmalarni kashf qilishlari bilan bog'liq bo'lib, ular ba'zan nomlanadi (va ba'zan hatto birlashtiriladi). formulalar), mavjud qoidalardan foydalanish mumkin emas. Hozirgi kunda butun dunyo bo'ylab ilmiy hamjamiyat tomonidan qabul qilingan nomenklatura qoidalari ko'p jildli nashrda mavjud: "Kimyo uchun IUPAC nomenklatura qoidalari", uning jildlari soni doimiy ravishda o'sib bormoqda.
Siz allaqachon kimyoviy formulalar turlari, shuningdek, ularning tarkibiga oid ba'zi qoidalar bilan tanishsiz. Kimyoviy moddalar qanday nomlanadi?
Nomenklatura qoidalaridan foydalanib, siz yaratishingiz mumkin tizimli Ism moddalar.

Ko'pgina moddalar uchun, tizimli bo'lganlarga qo'shimcha ravishda, an'anaviy, deb ataladi ahamiyatsiz unvonlar. Ular paydo bo'lganda, bu nomlar o'z aksini topdi ma'lum xususiyatlar moddalar, tayyorlash usullari yoki modda nimadan ajratilganligi nomini o'z ichiga olgan. 25-jadvalda keltirilgan moddalarning sistematik va trivial nomlarini solishtiring.

Minerallarning barcha nomlari (tog' jinslarini tashkil etuvchi tabiiy moddalar) ham ahamiyatsiz, masalan: kvarts (SiO 2); tosh tuzi yoki galit (NaCl); sink aralashmasi yoki sfalerit (ZnS); magnit temir rudasi yoki magnetit (Fe 3 O 4); piroluzit (MnO 2); ftor shpati yoki ftorit (CaF 2) va boshqalar.

25-jadval. Ayrim moddalarning sistematik va ahamiyatsiz nomlari

Eng mashhur yoki keng tarqalgan moddalarning ba'zilari uchun faqat ahamiyatsiz nomlar qo'llaniladi, masalan: suv, ammiak, metan, olmos, grafit va boshqalar. Bunday holda, bunday arzimas nomlar ba'zan chaqiriladi maxsus.
Turli sinflarga mansub moddalarning nomlari qanday tuzilganligini keyingi paragraflardan bilib olasiz.

Bundan tashqari, kaliy karbonat boshqa kaliy birikmalarini ishlab chiqarish uchun qulay reagent hisoblanadi.
KIMYOVIY NOMENKLATURA, SISTEMATIK NOMI, TRIVIAL NOMI, MAXSUS NOMI.
1. Darslikning oldingi boblaridan har qanday birikmalarning o‘nta arzimas nomlarini (jadvalda emas) yozing, bu moddalarning formulalarini yozing va ularning sistematik nomlarini bering.

8.2. Oddiy moddalarning nomlari va formulalari
Ko'pgina oddiy moddalarning nomlari mos keladigan elementlarning nomlari bilan mos keladi. Faqat uglerodning barcha allotropik modifikatsiyalari o'zlarining maxsus nomlariga ega: olmos, grafit, karbin va boshqalar. Bundan tashqari, kislorodning allotropik modifikatsiyalaridan biri o'zining maxsus nomiga ega - ozon.
Oddiy molekulyar bo'lmagan moddaning eng oddiy formulasi faqat tegishli elementning belgisidan iborat, masalan: Na - natriy, Fe - temir, Si - kremniy.

Allotropik modifikatsiyalar alifbo indekslari yoki yunon alifbosining harflari yordamida belgilanadi: - C (a) - olmos;
Sn - kulrang qalay; - C (gr) - grafit;

Sn - oq qalay. IN Molekulyar oddiy moddalar indeksi, siz bilganingizdek, moddaning molekulasidagi atomlar sonini ko'rsatadi:
H 2 - vodorod; O 2 - kislorod; Cl 2 - xlor; O 3 – ozon.

Nomenklatura qoidalariga muvofiq, bunday moddaning tizimli nomi molekuladagi atomlar sonini ko'rsatadigan prefiksni o'z ichiga olishi kerak:
H 2 - dihidrogen;
O 3 - trioksigen;
P 4 - tetrafosfor;
S 8 - oktasulfur va boshqalar, ammo hozirgi vaqtda bu qoida hali umumiy qabul qilinmagan.

26-jadval.Raqamli prefikslar

tibbiyot muassasalari
Binolarni dezinfeksiya qilish uchun maxsus qurilmalarda - ozonizatorlarda olingan ozon ishlatiladi.
8.3. Ikkilik moddalarning formulalari va nomlari Umumiy qoidaga ko'ra, ikkilik moddaning formulasida birinchi navbatda atomlarning elektron manfiyligi past bo'lgan elementning belgisi, ikkinchi o'rinda esa yuqoriroq, masalan: NaF, BaCl. 2, CO 2, OF 2 (va FNa, Cl 2 Ba, O 2 C yoki F 2 O emas!).
Turli elementlarning atomlari uchun elektronegativlik qiymatlari doimiy ravishda aniqlanganligi sababli, odatda ikkita asosiy qoida qo'llaniladi:

1. Ikkilik birikma metall hosil qiluvchi elementning birikmasi bo'lsa

Eslatma: Shuni esda tutish kerakki, azotning ushbu amaliy qatordagi o'rni uning elektronegativligiga mos kelmaydi; umumiy qoida sifatida u xlor va kislorod orasiga joylashtirilishi kerak.

Misollar: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (birinchi qoida bo'yicha);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (ikkinchi qoida bo'yicha).
Ikkilik birikmaning sistematik nomi ikki shaklda berilishi mumkin. Masalan, CO 2 ni karbonat angidrid deb atash mumkin - siz bu nomni allaqachon bilasiz - va karbon monoksit (IV). Ikkinchi nomda uglerodning zaxira raqami (oksidlanish darajasi) qavs ichida ko'rsatilgan. Bu ushbu birikmani CO - uglerod oksidi (II) dan ajratish uchun amalga oshiriladi.
Bu holda qaysi biri qulayroq bo'lishiga qarab, har qanday nom turidan foydalanishingiz mumkin.

Misollar (qulayroq nomlar ta'kidlangan):

Boshqa misollar:

Agar moddaning formulasida birinchi bo'lgan element atomlari faqat bitta musbat oksidlanish holatini ko'rsatsa, u holda moddaning nomida na sonli prefikslar, na bu oksidlanish holatini belgilash odatda ishlatilmaydi, masalan:
Na 2 O - natriy oksidi; KCl - kaliy xlorid;
Cs 2 S - seziy sulfid; BaCl 2 - bariy xlorid;
BCl 3 - bor xlorid; HCl - vodorod xlorid (vodorod xlorid);
Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi; H 2 S - vodorod sulfidi (vodorod sulfidi).

1. Moddalarning sistematik nomlarini tuzing (binar moddalar uchun - ikki usulda):
a) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
b) N 2, FeCl 2, Al 2 S 3, CuI, H 2 Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2.Azot oksidlarining har birini ikki xil nomlang: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Foydalanuvchi uchun qulayroq nomlarni ta'kidlang.
3. Quyidagi moddalarning formulalarini yozing:
a) natriy ftorid, bariy sulfid, stronsiy gidrid, litiy oksidi;
b) uglerod (IV) ftorid, mis (II) sulfid, fosfor (III) oksidi, fosfor (V) oksidi;
v) kremniy dioksidi, diyod pentoksidi, difosfor trioksidi, uglerod disulfidi;
d) vodorod selenid, vodorod bromid, vodorod yodidi, vodorod telluridi;
e) metan, silan, ammiak, fosfin.
4. Ushbu moddani tashkil etuvchi elementlarning elementlar sistemasidagi o`rniga ko`ra ikkilik moddalar formulalarini tuzish qoidalarini tuzing.

Siz allaqachon sezganingizdek, ikkilik birikma formulasida birinchi o'rin qisman musbat zaryadga ega bo'lgan kation yoki atomning belgisi, ikkinchisi esa qisman manfiy zaryadga ega bo'lgan anion yoki atomning belgisidir. Murakkabroq moddalar uchun formulalar xuddi shu tarzda tuzilgan, ammo ulardagi atomlar yoki oddiy ionlarning joylari atomlar yoki murakkab ionlar guruhlari tomonidan olinadi.
Misol tariqasida (NH 4) 2 CO 3 birikmasini ko'rib chiqing. Unda birinchi o'rinda kompleks kation formulasi (NH 4), ikkinchi o'rinda kompleks anion formulasi (CO 3 2) turadi.
Eng murakkab ion formulasida markaziy atomning ramzi, ya'ni shu ionning qolgan atomlari (yoki atomlar guruhlari) bog'langan atom birinchi bo'lib qo'yiladi va markaziy atomning oksidlanish darajasi. nomida ko'rsatilgan.

Tizimli nomlarga misollar:
Na 2 SO 4 natriy tetraoksülfat (VI),
K 2 SO 3 kaliy (II) trioksülfat (IV),
CaCO 3 kaltsiy (II) trioksokarbonat (IV),
(NH 4) 3 PO 4 ammoniy tetraoksofosfat (V),
PH 4 Cl fosfoniy xlorid,
Mg(OH) 2 magniy (II) gidroksid.

Bunday nomlar birikmaning tarkibini aniq aks ettiradi, lekin juda og'ir. Shuning uchun, qisqartirilganlar ( yarim tizimli) ushbu birikmalarning nomlari:
Na 2 SO 4 natriy sulfat,
K 2 SO 3 kaliy sulfit,
CaCO 3 kaltsiy karbonat,
(NH 4) 3 PO 4 ammoniy fosfat,
Mg(OH)2 magniy gidroksidi.

Kislotalarning tizimli nomlari xuddi kislota vodorod tuzi kabi tuzilgan:
H 2 SO 4 vodorod tetraoksülfat (VI),
H 2 CO 3 vodorod trioksokarbonat (IV),
H 2 vodorod geksaftorsilikat (IV) (Ushbu birikma formulasida kvadrat qavslardan foydalanish sabablarini keyinroq bilib olasiz).
Ammo eng mashhur kislotalar uchun nomenklatura qoidalari ularning ahamiyatsiz nomlaridan foydalanishga imkon beradi, ular tegishli anionlarning nomlari bilan birga 27-jadvalda keltirilgan.

27-jadval.Ayrim kislotalar va ularning anionlarining nomlari

Mimimitsin. Gram-musbat bakteriyalarni yo'q qilish uchun mo'ljallangan antratsiklin guruhidan antibiotik. "Bogemiya" deb ataladigan antibiotiklarning kichik guruhiga kiradi - uning barcha 8 "a'zosi" Amerikaning Sirakuza shahridagi ishlab chiquvchilar tomonidan Puccinining "La Bohem" operasi qahramonlari sharafiga nomlangan. Mimimitsin Mimi nomi bilan atalgan va guruhga bogemamin, alsindoromisin, kollenomisin, marselomitsin, musettamitsin, rudolfomitsin va shonardimitsin ham kiradi.

Pikachurin. Ko'zning to'r pardasida topilgan va birinchi marta yapon biologi Shigeru Sato tomonidan 2008 yilda tasvirlangan oqsil. Pokemon muxlisi bo'lgan Sato o'zi kashf etgan moddani Pikachu sharafiga nomladi, chunki unga yangi oqsil juda tez va oldindan aytib bo'lmaydigan bo'lib tuyuldi. Haqiqiy Pikachu kabi.

Ranasmurfin. Janubi-Sharqiy Osiyodagi daraxt qurbaqalarining yashash joylarida topilgan oqsil. Birinchi marta 2008 yilda tasvirlangan oqsil atipik ko'k rang edi va uning kashfiyotchilari uni yorqin ko'k terisi bilan mashhur bo'lgan Smurflar sharafiga nomladilar.

Bastardan. Trisiklik ko'prikli uglevodorod, adamantaning yaqin qarindoshi. Aslida, bu o'z guruhining uglevodorodlarini hosil qilish tamoyillaridan atipik og'ish natijasida paydo bo'lgan adamantan modifikatsiyasi, shuning uchun u "noqonuniy bola" so'zidan "bastadan" nomini oldi.

Drakulin. Vampir yarasalarining tupurigidan ajratilgan glikoprotein. U 411 ta aminokislota qoldig'idan iborat bo'lib, antikoagulyant sifatida ishlaydi va siz taxmin qilganingizdek, Count Drakula sharafiga nomlangan.

olimpiada. Katenlardan biri, kimyoviy bog'lanishlardan tashqari, takroriy tsikllarning mexanik "bog'lanishi" ga ega bo'lgan molekulalar. Olympiadan - molekulalari 5 ta mustaqil, ammo mexanik bog'langan halqalardan iborat modda. 1994 yilda sintez qilingan va Olimpiada nomi bilan atalgan.

Muayyan kimyoviy birikmani qanday nomlash qoidalariga kimyoviy nomenklatura deyiladi. Dastlab, kimyoviy moddalarning nomlari hech qanday qoidalar yoki sistematikasiz paydo bo'lgan - endi bunday nomlar "arzimas" deb nomlanadi. Yuzlab, ba'zan minglab yillar davomida ishlatilgan ko'plab nomlar (masalan, sirka kislotasi), bugungi kunda ham foydalanilmoqda.

Qaysi nomenklatura yaxshiroq

Kimyo fanga aylanganidan beri kimyoviy nomlarni tizimlashtirishga bir necha bor urinishlar qilingan. Hozirgi vaqtda ko'p yoki kamroq darajada mashhur bo'lgan ko'plab kimyoviy nomenklaturalar mavjud. Eng keng tarqalgan bo'lmaganlar uchun "Ratsional nomenklatura" organik birikmalar va "IUPAC 1957 organik birikmalar nomenklaturasi qoidalari". Biroq, mutlaqo universal nomlar tizimi mavjud emas, turli tashkilotlar, ilmiy nashrlar va hatto mamlakatlar u yoki bu nomenklaturaga ustunlik beradi, shuning uchun deyarli har qanday nomenklaturada sinonimlar jadvali mavjud. Masalan, suvni divodorod oksidi yoki H2O, sulfat kislotani esa digidrogen tetraoksülfat yoki H2SO4 deb atash mumkin. Davriy jadvalda har bir element ikkita nomga ega, masalan, rus va xalqaro belgilar: qalay va Sn (Stannum), kumush va Ag (Argentum).

Rossiyada turli nomenklaturalar qo'llaniladi. Rospatent Kimyoviy Abstraktlardan foydalanishni tavsiya qiladi GOST IUPAC (Xalqaro sof va amaliy kimyo ittifoqi) qoidalaridan foydalanadi. Shu bilan birga, uzoq vaqtdan beri ma'lum bo'lgan moddalar uchun o'rnatilgan arzimas nomlarni qo'llash maqsadga muvofiqdir: soda, suv, limon kislotasi, ammo yangi moddalar, ayniqsa, murakkab tarkibga ega organik moddalar uchun tizimli nomlardan foydalanish maqsadga muvofiqdir. birikmaning tuzilishi.

Noorganik moddalarning taksonomiyasi

Noorganik birikmalarning nomlari elementlarning ruscha nomlariga yoki an'anaviy lotin nomlarining ildizlaridan foydalanishga asoslangan: azotdan nitrid, dioksigen, bromid, oksigendan oksid, oltingugurtdan sulfid, karbonatdan karbonat va boshqalar. Murakkab tarkibidagi atomlar sonini ko'rsatish uchun prefikslar qo'llaniladi, masalan, mono- (bir), di- (ikkita), tetra- (to'rt), deka- (o'n), dodeca- (o'n ikki). Noaniq son uchun ular p- (poli-) yozadilar.

Kimyoviy moddaning nomi haqiqiy yoki an'anaviy ionlardan tashkil topgan kimyoviy formulasini aks ettiradi. Ismlar o'ngdan chapga o'qiladi. Qavslar ichida rim raqami bilan ionlar soni prefiks yoki oksidlanish darajasi yordamida ko'rsatilgan:
SnO2 - qalay dioksidi, qalay (IV) oksidi;
SnO - qalay oksidi, qalay (II) oksidi.

Ma'lum moddalar uchun belgilangan nomlar qo'llaniladi: suv, ammiak, vodorod sulfidi, ozon, kislorod, vodorod ftorid va boshqalar.

Kislota va ishqorlarning nomlari

Kislotalarning nomlari hosil qiluvchi moddaning nomi va "kislota" so'zidan iborat: karbonat kislotasi, azot kislotasi, xlorid kislotasi. Kamroq ma'lum bo'lgan kislotalar uchun murakkab birikmalar uchun nomlarni yaratish qoidalari qo'llaniladi. Masalan, HBF4 gidrofluoroborik kislotasi tetrafloroborik kislota deb ham ataladi.

Ishqorlarning nomlari metallning nomi va "gidroksid (gidroksid)" so'zidan iborat: natriy gidroksidi, kaltsiy gidroksidi.

Tuzlarning nomlari

Ular kislota qoldig'i va metall nomidan iborat. Asosiysi, kislota qoldig'i. Kislorodli tuzlar uchun “-at/-it” qo‘shimchasi, kislorodsiz tuzlar uchun esa “-id” qo‘shimchasi qo‘llaniladi. Masalan, NaBr - natriy bromid, K2CO3 - kaliy karbonat.
Kislorod o'z ichiga olgan tuzlar uchun kislota qoldig'ining oksidlanish darajasini ko'rsatish uchun turli qo'shimchalar va prefikslar qo'llaniladi.
“-at” qo‘shimchasi asos sifatida ishlatiladi.
oksidlanish darajasi pasayganda, avval "-it" qo'shimchasi, so'ngra "-it" qo'shimchasiga qo'shimcha ravishda "hipo-" prefiksi ishlatiladi.
Ko'proq ma'lumot uchun yuqori daraja oksidlanish, "-at" qo'shimchasi "per-" prefiksi bilan to'ldiriladi. Masalan,
NaClO4 - natriy perklorat,
NaClO3 - natriy xlorat,
NaClO2 - natriy xlorit,
NaClO - natriy gipoxlorit.

Kislota va asos tuzlari, kristall gidratlar va boshqa ba'zi guruhlarning o'ziga xos guruh nomlari va hosil bo'lish qoidalari mavjud. Masalan, kristalli gidratlar uchun tuz nomidan oldin "gidrat" so'zi ishlatiladi. Alum - qo'sh sulfatlar sinfining umumiy nomi, masalan, KAl(SO4)2*12H2O - kaliy alumi.

Organik moddalar uchun ushbu birikmalarning tuzilishini aks ettiruvchi nomenklatura qoidalari qo'llaniladi. Biz ularni keyingi maqolalarimizda ko'rib chiqamiz.