Xususiyatlar, maslahatlar, tavsiyalar. Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihoniga C1 topshirig'i. Xususiyatlar, maslahatlar, tavsiyalar Imtihon varaqasining tuzilishi ikki blokdan iborat

Oxirgi maqolamizda biz 2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining umumiy kodifikatorlari va 2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihoniga qanday to'g'ri tayyorgarlik ko'rish haqida gaplashdik. Endi biz imtihonga tayyorgarlikni batafsil ko'rib chiqishimiz kerak. Ushbu maqolada biz bir va ikki ballga teng bo'lgan oddiy vazifalarni (ilgari A va B qismlari deb ataladigan) ko'rib chiqamiz.

2018 yilgi Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida asosiy deb nomlangan oddiy topshiriqlar eng ko'p narsani tashkil qiladi. aksariyati imtihon (20 ta topshiriq) maksimal asosiy ball bo'yicha - 22 asosiy ballar(9 va 17-topshiriqlar endi 2 ballga teng).

Shuning uchun biz bag'ishlashimiz kerak alohida e'tibor 2018 yilgi Yagona davlat imtihonida kimyo bo'yicha oddiy topshiriqlarga tayyorgarlik ko'rish, ularning ko'pchiligi tashkilotchilar tomonidan tavsiya etilgan 2-3 daqiqa o'rniga 10-30 soniya ichida to'g'ri tayyorlanishi mumkinligini hisobga olgan holda talaba uchun qiyinroq bo'lgan vazifalarni bajarish uchun vaqtni tejaydi.

Asosiyga Yagona davlat imtihon topshiriqlari kimyo bo'yicha 2018-sonli 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 12, 13, 14,15, 16, 17, 20, 21, 27, 28, 29-sonlarni o'z ichiga oladi.

Sizning e'tiboringizni Hodograph TC da talabalar uchun kimyo bo'yicha OGEga tayyorgarlik ko'rish uchun malakali o'qituvchilarni topishingiz mumkinligiga qaratmoqchimiz va. Biz 3-4 kishi uchun individual va guruh darslarini taklif qilamiz va o'qishga chegirmalar beramiz. Talabalarimiz o'rtacha 30 ball ko'proq to'playdi!

2018 yil kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida 1, 2, 3 va 4-topshiriqlar uchun mavzular

Atomlar va molekulalarning tuzilishi, atomlarning xossalari (elektromanfiylik, metall xossalari va atom radiusi), atomlar bir-biri bilan molekulalar hosil qilish uchun oʻzaro taʼsirlashganda hosil boʻladigan bogʻlanish turlari (kovalent qutbsiz va qutbli aloqalar, ion bogʻlari) bilan bogʻliq bilimlarni tekshirishga qaratilgan. , vodorod aloqalari va boshqalar .) atomning oksidlanish darajasini va valentligini aniqlash qobiliyati. 2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida ushbu vazifalarni muvaffaqiyatli bajarish uchun sizga quyidagilar kerak:

• Dmitriy Ivanovich Mendeleevning davriy tizimida o'z rulmanlaringizni toping;
• Klassik atom nazariyasini o'rganish;
• Atomning elektron konfiguratsiyasini qurish qoidalarini bilish (Hund qoidasi, Pauli printsipi) va o'qiy olish. elektron konfiguratsiyalar ro'yxatga olishning turli shakllari;
• Shakllanishdagi farqlarni tushuning har xil turlari bog'lar (kovalent qutbli EMAS faqat bir xil atomlar o'rtasida hosil bo'ladi, kovalent qutb har xil atomlar orasida hosil bo'ladi. kimyoviy elementlar);
• Har qanday molekuladagi har bir atomning oksidlanish sonini aniqlay olish (kislorod har doim minus ikki (-2) va vodorod plyus bir (+1) oksidlanish soniga ega)

2018 yil kimyo fanidan yagona davlat imtihonidagi 5-topshiriq

Bu talabadan noorganik kimyoviy birikmalar nomenklaturasi (kimyoviy birikmalar nomlarini hosil qilish qoidalari), klassik (nomenklaturaviy) va ahamiyatsiz (tarixiy) boʻyicha bilimga ega boʻlishini talab qiladi.

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining 6, 7, 8 va 9-topshiriqlarining tuzilishi

Noorganik birikmalar va ularning kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarni tekshirishga qaratilgan. 2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida ushbu topshiriqlarni muvaffaqiyatli bajarish uchun sizga kerak bo'ladi:

• Har kimning tasnifini bilish mumkin emas organik birikmalar(tuz hosil qilmaydigan va tuz hosil qiluvchi oksidlar (asosiy, amfoter va kislotali) va boshqalar);

Yagona davlat imtihonidagi 12, 13, 14, 15 16 va 17-topshiriqlar

Organik birikmalar va ularning kimyoviy xossalari haqidagi bilimlarni tekshirish. 2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida ushbu topshiriqlarni muvaffaqiyatli bajarish uchun sizga kerak bo'ladi:

• Organik birikmalarning barcha sinflarini bilish (alkanlar, alkenlar, alkinlar, arenlar va boshqalar);
• Arzimas va xalqaro nomenklaturadan foydalanib birikmani nomlay olish;
• Organik birikmalarning turli sinflari o'rtasidagi bog'liqlikni, ularning kimyoviy xossalarini va laboratoriyada tayyorlash usullarini o'rganish.

2018 yil Yagona davlat imtihonidagi 20 va 21-topshiriqlar

Talabadan kimyoviy reaksiyalar, kimyoviy reaksiya turlari va kimyoviy reaksiyalarni boshqarish usullari haqida bilishni talab qiladi.

Kimyo fanidan 27, 28 va 29-topshiriqlar

Bu hisoblash muammolari. Ularda protozoa mavjud kimyoviy jarayonlar, ular faqat talabaning topshiriqda nima sodir bo'lganligi haqidagi tushunchasini rivojlantirishga qaratilgan. Vazifaning qolgan qismi qat'iy matematikdir. Shuning uchun, 2018 yilgi kimyo bo'yicha Yagona davlat imtihonida ushbu vazifalarni hal qilish uchun siz uchta asosiy formulani (massa ulushi, massa va hajm bo'yicha mol ulushi) o'rganishingiz va kalkulyatordan foydalana olishingiz kerak.

2018 yilgi Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida ilg'or deb nomlangan o'rta vazifalar (kodifikatordagi 4-jadvalga qarang - Vazifalarni qiyinchilik darajasi bo'yicha taqsimlash) maksimal asosiy ball bo'yicha imtihonning eng past ballini (9 ta topshiriq) tashkil qiladi - 18 asosiy ball yoki 30%. Bu imtihonning eng kichik qismi bo'lishiga qaramay, yuqori tayyorgarlik bilan topshiriqlarni hal qilish uchun 5-7 daqiqa rejalashtirilgan, ularni 2-3 daqiqada hal qilish mumkin, bu esa talaba uchun qiyin bo'lgan vazifalarni bajarish vaqtini tejaydi; hal qilish.

Murakkab topshiriqlarga 10, 11, 18, 19, 22, 23, 24, 25, 26-sonli topshiriqlar kiradi.

Kimyo fanidan topshiriq 10 2018 yil

Bu oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari. 2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida ushbu vazifani muvaffaqiyatli bajarish uchun siz quyidagilarni bilishingiz kerak:

• Oksidlovchi va qaytaruvchi nima va ular qanday farq qiladi?
• Molekulalardagi atomlarning oksidlanish darajasini qanday to'g'ri aniqlash va reaksiya natijasida qaysi atomlar oksidlanish darajasini o'zgartirganligini kuzatish.

11-topshiriq Kimyo fanidan yagona davlat imtihoni 2018 yil

Noorganik moddalarning xossalari. Mumkin bo'lgan javob kombinatsiyalarining ko'pligi tufayli talaba uchun eng qiyin vazifalardan biri. Talabalar ko'pincha HAMMA reaktsiyalarni tasvirlashni boshlaydilar va har bir topshiriqda gipotetik jihatdan qirq (40) dan oltmish (60) gacha bo'lgan narsalar mavjud, bu juda ko'p vaqtni oladi. 2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida ushbu vazifani muvaffaqiyatli bajarish uchun sizga kerak bo'ladi:

• Sizning oldingizda qaysi birikma (oksid, kislota, asos, tuz) borligini aniq aniqlang;
• Sinflararo o'zaro ta'sirning asosiy tamoyillarini bilish (kislota kislotali oksid bilan reaksiyaga kirishmaydi va hokazo);

Bu eng muammoli vazifalardan biri bo'lganligi sababli, keling, 11-sonli vazifaning echimini ko'rib chiqaylik. Yagona davlat imtihonining demo versiyalari kimyo fanidan 2018:

O'n birinchi vazifa: moddaning formulasi va ushbu moddaning har biri bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin bo'lgan reagentlar o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang.

Jadvaldagi tanlangan raqamlarni mos keladigan harflar ostiga yozing.

2018 yil kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida 11-topshiriqning yechimi

Avvalo, bizga reaktivlar sifatida nima taklif qilinishini aniqlashimiz kerak: A moddasi - toza modda oltingugurt, B - oltingugurt oksidi VI - kislota oksidi, C - rux gidroksid - amfoter gidroskid, D - rux bromidi - o'rtacha tuz. Ma'lum bo'lishicha, bu vazifada 60 ta faraziy reaktsiyalar mavjud. Ushbu vazifani hal qilish uchun javob variantlarini kamaytirish juda muhim, buning uchun asosiy vosita noorganik moddalarning asosiy sinflari va ularning bir-biri bilan o'zaro ta'siri to'g'risida talabaning bilimidir, men quyidagi jadvalni tuzishni va mumkin bo'lgan javobni kesib tashlashni taklif qilaman. kabi variantlar mantiqiy baholash vazifalar:

Va endi, moddalarning tabiati va ularning o'zaro ta'siri haqidagi bilimlardan foydalanib, biz aniq bo'lmagan javob variantlarini olib tashlaymiz, masalan, javob B- kislotali oksid, ya'ni u kislotalar va kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydi, ya'ni javob variantlari biz uchun mos emas - 4,5, chunki oltingugurt oksidi VI yuqori oksiddir, ya'ni u oksidlovchi moddalar, sof kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi. va xlor - biz 3, 4 javoblarni olib tashlaymiz. Faqat 2-javob qoldi, bu bizga to'liq mos keladi.

Javob B- bu erda biz teskari texnikani qo'llashimiz kerak, amfoter gidroksidlar kimga - asoslar va kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi va biz faqat shu birikmalardan iborat javob variantini ko'ramiz - 4-javob.

Javob D- o'rtacha tuzda brom anioni mavjud, ya'ni shunga o'xshash anionni qo'shish ma'nosiz - biz gidrobromik kislotani o'z ichiga olgan 4-javob variantini olib tashlaymiz. Shuningdek, biz 5-javob variantini olib tashlaymiz - brom xlorid bilan reaktsiya ma'nosiz bo'lgani uchun ikkita eruvchan tuz (sink xlorid va bariy bromid) hosil bo'ladi, ya'ni reaktsiya butunlay qaytariladi. 2-javob varianti ham mos emas, chunki bizda allaqachon tuz eritmasi bor, ya'ni suv qo'shish hech narsaga olib kelmaydi va 3-javob varianti ham vodorod mavjudligi sababli mos kelmaydi, bu ruxni kamaytirishga qodir emas. javob varianti qoladi degan ma'noni anglatadi 1. Variant qoladi

javob A- bu eng katta qiyinchiliklarga olib kelishi mumkin, shuning uchun biz buni oxirgiga qoldirdik, agar qiyinchilik tug'ilsa, talaba buni qilishi kerak, chunki vazifa uchun yuqori daraja ikkita ball bering va biz bitta xatoga yo'l qo'yamiz (bu holda talaba topshiriq uchun bitta ball oladi). Vazifaning ushbu elementini to'g'ri hal qilish uchun siz oltingugurtning kimyoviy xususiyatlarini yaxshi tushunishingiz kerak va oddiy moddalar shunga ko'ra, yechimning butun yo'nalishini tasvirlamaslik uchun javob 3 bo'ladi (bu erda barcha javoblar oddiy moddalardir).

Reaksiyalar:

A)S + H 2 à H 2 S

S + Cl 2 à SCl 2

S + O 2 à SO 2

B)SO 3 + BaO à BaSO 4

SO 3 + H 2 O à H 2 SO 4

SO 3 + KOH à KHSO 4 // SO 3 + 2 KOH à K2SO4 + H2O

IN) Zn(OH) 2 + 2HBrà ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2 ZnO 2 + 2H 2 O // Zn(OH) 2 + 2LiOHà Li 2

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOHà (CH 3 COO) 2 Zn + 2H 2 O

G) ZnBr 2 + 2AgNO 3à 2AgBr↓ + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4à Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2à ZnCl 2 + Br 2

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonidagi 18 va 19-topshiriqlar

Asosiy vazifalarni hal qilish uchun zarur bo'lgan barcha bilimlarni o'z ichiga olgan murakkabroq format №12-17 . Alohida, biz bilish zarurligini ta'kidlashimiz mumkin Markovnikov qoidalari.

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonidagi 22-topshiriq

Eritmalar va eritmalarni elektroliz qilish. 2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida ushbu vazifani muvaffaqiyatli bajarish uchun siz quyidagilarni bilishingiz kerak:

• Eritmalar va eritmalar o'rtasidagi farq;
• Elektr tokining fizik asoslari;
• Eritma elektrolizi va eritma elektrolizi o'rtasidagi farqlar;
• Eritmani elektroliz qilish natijasida olingan mahsulotlarning asosiy tamoyillari;
• Eritma elektrolizining xususiyatlari sirka kislotasi va uning tuzlari (atsetatlar).

Kimyo bo'yicha topshiriq 23

Tuzlarning gidrolizi. 2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida ushbu vazifani muvaffaqiyatli bajarish uchun siz quyidagilarni bilishingiz kerak:

• Tuzlarning erishi jarayonida sodir bo'ladigan kimyoviy jarayonlar;
• Eritma muhiti nima tufayli hosil bo'ladi (kislotali, neytral, ishqoriy);
• Asosiy ko'rsatkichlarning ranglarini bilish (metil apelsin, lakmus va fenolftalein);
• Kuchli tomonlarni o'rganing va kuchsiz kislotalar va asoslar.

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonidagi 24-topshiriq

Qaytariladigan va qaytarilmas kimyoviy reaksiyalar. 2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida ushbu vazifani muvaffaqiyatli bajarish uchun siz quyidagilarni bilishingiz kerak:

• Reaksiyadagi moddaning miqdorini aniqlay olish;
• Reaksiyaga ta'sir qiluvchi asosiy omillarni bilish (bosim, harorat, moddalar konsentratsiyasi)

Kimyo fanidan topshiriq 25 2018 yil

Sifatli reaktsiyalar noorganik moddalar va ionlar.

2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida ushbu vazifani muvaffaqiyatli bajarish uchun siz ushbu reaktsiyalarni o'rganishingiz kerak.

Kimyo bo'yicha topshiriq 26

Kimyoviy laboratoriya. Metallurgiya haqida tushuncha. Ishlab chiqarish. Kimyoviy ifloslanish muhit. Polimerlar. 2018 yilgi kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida ushbu topshiriqni muvaffaqiyatli bajarish uchun siz turli xil moddalar bo'yicha topshiriqning barcha elementlarini tushunishingiz kerak (birgalikda o'rganish yaxshidir) kimyoviy xossalari va boshqalar)

Yana bir bor ta'kidlashni istardimki, zarur muvaffaqiyatli yakunlash 2018 yilda kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining nazariy asoslari deyarli o'zgarishsiz qoldi, bu sizning farzandingiz maktabda olgan barcha bilimlari unga 2018 yilda kimyo imtihonini topshirishga yordam beradi.

Bizda farzandingiz oladi Hammasi tayyorlash uchun zarur nazariy materiallar, va sinfda muvaffaqiyatli amalga oshirish uchun olingan bilimlarni mustahkamlaydi hamma imtihon topshiriqlari. U bilan juda katta tanlov va qiyin vazifalardan o'tgan eng yaxshi o'qituvchilar ishlaydi. kirish imtihonlari. Mashg'ulotlar kichik guruhlarda o'tkaziladi, bu o'qituvchiga har bir bolaga vaqt ajratish va imtihon ishini bajarish uchun individual strategiyasini shakllantirish imkonini beradi.

Bizda yangi formatdagi testlar yo'qligi bilan bog'liq muammolar yo'q, ularni o'qituvchilarimiz kimyo bo'yicha 2018 yilgi yagona davlat imtihonining kodifikatori, spetsifikatsiyasi va demo versiyasining barcha tavsiyalariga asoslanib yozadilar.

Bugun qo'ng'iroq qiling va ertaga bolangiz sizga rahmat aytadi!

Keyingi maqolada biz kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining murakkab vazifalarini hal qilish xususiyatlari va olish usullari haqida gapiramiz. maksimal miqdor 2018 yilgi yagona davlat imtihonini topshirishda ball.

Biz kimyo bo'yicha Yagona davlat imtihonini topshiradigan har bir kishi albatta duch keladigan C1 (№ 30) muammosining echimini muhokama qilishni davom ettirmoqdamiz. Maqolaning birinchi qismida biz 30-sonli muammoni hal qilishning umumiy algoritmini ko'rsatdik, ikkinchi qismida biz bir nechta murakkab misollarni tahlil qildik.

Uchinchi qismni odatdagi oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar va ularning turli muhitlarda o'zgarishini muhokama qilish bilan boshlaymiz.

Beshinchi qadam: 30-sonli vazifada yuzaga kelishi mumkin bo'lgan tipik OVRlarni muhokama qilamiz

Oksidlanish darajasi tushunchasi bilan bog'liq bir nechta fikrlarni eslamoqchiman. Biz allaqachon oksidlanishning doimiy darajasi faqat nisbatan kam sonli elementlarga (ftor, kislorod, gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari va boshqalar) xos ekanligini ta'kidlagan edik. turli darajalar oksidlanish. Masalan, xlor uchun barcha holatlar -1 dan +7 gacha bo'lishi mumkin, garchi g'alati qiymatlar eng barqaror bo'lsa. Azot -3 dan +5 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatadi va hokazo.

Aniq eslash kerak bo'lgan ikkita muhim qoida mavjud.

1. Metall bo'lmagan elementning eng yuqori oksidlanish darajasi ko'p hollarda element joylashgan guruh soniga to'g'ri keladi va eng past oksidlanish darajasi = guruh raqami - 8.

Masalan, xlor VII guruhga kiradi, shuning uchun uning eng yuqori oksidlanish darajasi = +7, eng pasti - 7 - 8 = -1. Selen VI guruhga kiradi. Eng yuqori oksidlanish darajasi = +6, eng pasti - (-2). Silikon IV guruhda joylashgan; mos keladigan qiymatlar +4 va -4.

Esda tutingki, bu qoidadan istisnolar mavjud: kislorodning eng yuqori oksidlanish darajasi = +2 (va hatto bu faqat kislorod ftorida paydo bo'ladi) va ftorning eng yuqori oksidlanish darajasi = 0 (oddiy moddada)!

2. Metallar salbiy oksidlanish darajasini ko'rsatishga qodir emas. Kimyoviy elementlarning 70% dan ortig'i metallar ekanligini hisobga olsak, bu juda muhim.

Va endi savol: "Mn (+7) kimyoviy reaktsiyalarda qaytaruvchi vosita sifatida harakat qila oladimi?" Shoshmang, o'zingiz javob berishga harakat qiling.

To'g'ri javob: "Yo'q, mumkin emas!" Buni tushuntirish juda oson. Ushbu elementning davriy jadvaldagi o'rnini ko'rib chiqing. Mn VII guruhga kiradi, shuning uchun uning YUQORI oksidlanish darajasi +7. Agar Mn(+7) qaytaruvchi vazifasini bajargan boʻlsa, uning oksidlanish darajasi oshadi (qaytaruvchining taʼrifini eslang!), lekin bu mumkin emas, chunki u allaqachon maksimal qiymatga ega. Xulosa: Mn(+7) faqat oksidlovchi bo'lishi mumkin.

Xuddi shu sababga ko'ra, FAQAT OKSILASH xossalarini S(+6), N(+5), Cr(+6), V(+5), Pb(+4) va boshqalar ko'rsatishi mumkin. Pozitsiyaga qarang. ushbu elementlardan davriy jadval va o'zingiz ko'ring.

Va yana bir savol: "Se(-2) kimyoviy reaktsiyalarda oksidlovchi vosita sifatida harakat qila oladimi?"

Va yana javob salbiy. Bu erda nima bo'layotganini allaqachon taxmin qilgandirsiz. Selen VI guruhga kiradi, uning ENG PAST oksidlanish darajasi -2. Se(-2) elektronlarni ololmaydi, ya'ni oksidlovchi bo'la olmaydi. Agar Se(-2) ORRda qatnashsa, u holda faqat REDUCER rolida.

Xuddi shunga o'xshash sababga ko'ra, FAQAT TO'YDIRISH AGENT N(-3), P(-3), S(-2), Te(-2), I(-1), Br(-1) va boshqalar bo'lishi mumkin.

Yakuniy xulosa: eng past oksidlanish darajasidagi element ORRda faqat qaytaruvchi vosita sifatida, eng yuqori oksidlanish darajasiga ega bo'lgan element esa faqat oksidlovchi vosita sifatida harakat qilishi mumkin.

"Agar element oraliq oksidlanish darajasiga ega bo'lsa-chi?" - deb so'rayapsiz. Xo'sh, unda uning oksidlanishi ham, qaytarilishi ham mumkin. Masalan, oltingugurt kislorod bilan reaksiyada oksidlanadi, natriy bilan reaksiyada esa qaytariladi.

Ehtimol, eng yuqori oksidlanish holatidagi har bir element aniq oksidlovchi, eng pastida esa kuchli qaytaruvchi vosita bo'ladi, deb taxmin qilish mantiqan to'g'ri. Aksariyat hollarda bu haqiqat. Masalan, barcha Mn(+7), Cr(+6), N(+5) birikmalarini kuchli oksidlovchi moddalarga kiritish mumkin. Lekin, masalan, P(+5) va C(+4) qiyinchilik bilan tiklanadi. Va Ca (+2) yoki Na (+1) ni oksidlovchi vosita sifatida ishlashga majbur qilish deyarli mumkin emas, ammo rasmiy ravishda +2 va +1 ham yuqori darajalar oksidlanish.

Aksincha, ko'pgina xlor birikmalari (+1) kuchli oksidlovchi moddalardir, garchi oksidlanish darajasi +1 Ushbu holatda eng yuqoridan uzoqda.

F(-1) va Cl(-1) yomon qaytaruvchi moddalardir, ularning analoglari (Br(-1) va I(-1)) yaxshi. Eng past oksidlanish holatidagi kislorod (-2) amalda qaytaruvchi xususiyatga ega emas va Te(-2) kuchli qaytaruvchi vositadir.

Biz hamma narsa biz xohlaganchalik aniq emasligini ko'ramiz. Ba'zi hollarda oksidlanish va pasaytirish qobiliyatini boshqa hollarda osongina aniqlash mumkin, shunchaki X moddasi, aytaylik, yaxshi oksidlovchi vosita ekanligini yodda tutish kerak.

Ko'rinishidan, biz nihoyat odatdagi oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar ro'yxatiga erishdik. Men sizdan nafaqat ushbu formulalarni "esda saqlashingizni" (garchi bu yaxshi bo'lardi!), balki u yoki bu moddaning nima uchun tegishli ro'yxatga kiritilganligini tushuntirib berishingizni ham istardim.

Oddiy oksidlovchi moddalar

1. Oddiy moddalar - metall bo'lmaganlar: F 2, O 2, O 3, Cl 2, Br 2.
2. Konsentrlangan sulfat kislota(H 2 SO 4), azot kislotasi(HNO 3) har qanday konsentratsiyada, gipoxlorik kislota (HClO), perklorik kislota (HClO 4).
3. Kaliy permanganat va kaliy manganat (KMnO 4 va K 2 MnO 4), xromatlar va dikromatlar (K 2 CrO 4 va K 2 Cr 2 O 7), vismutatlar (masalan, NaBiO 3).
4. Xrom (VI), vismut (V), qo'rg'oshin (IV), marganets (IV) oksidlari.
5. Gipoxloritlar (NaClO), xloratlar (NaClO 3) va perkloratlar (NaClO 4); nitratlar (KNO 3).
6. Peroksidlar, superoksidlar, ozonidlar, organik peroksidlar, peroksokislotalar, -O-O- guruhini o'z ichiga olgan barcha boshqa moddalar (masalan, vodorod periks - H 2 O 2, natriy peroksid - Na 2 O 2, kaliy superoksid - KO 2).
7. Metall ionlari kuchlanish seriyasining o'ng tomonida joylashgan: Au 3+, Ag +.

Oddiy kamaytiruvchi vositalar

1. Oddiy moddalar - metallar: ishqoriy va ishqoriy er, Mg, Al, Zn, Sn.
2. Oddiy moddalar - metall bo'lmaganlar: H 2, C.
3. Metall gidridlar: LiH, CaH 2, lityum alyuminiy gidrid (LiAlH 4), natriy borgidrid (NaBH 4).
4. Ayrim nometallarning gidridlari: HI, HBr, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, PH 3, silanlar va boranlar.
5. Yodidlar, bromidlar, sulfidlar, selenidlar, fosfidlar, nitridlar, karbidlar, nitritlar, gipofosfitlar, sulfitlar.
6. Uglerod oksidi (CO).

Men bir nechta fikrlarni ta'kidlamoqchiman:

1. Men barcha oksidlovchi va qaytaruvchi moddalarni sanab o'tishni maqsad qilib qo'ymadim. Bu mumkin emas va kerak emas.
2. Xuddi shu modda bir jarayonda oksidlovchi, boshqasida esa oksidlovchi vosita sifatida harakat qilishi mumkin.
3. Hech kim C1 imtihon muammosida ushbu moddalardan biriga duch kelishingizga kafolat bera olmaydi, ammo buning ehtimoli juda yuqori.
4. Muhimi formulalarni mexanik yodlash emas, balki TUSHUNMA. O'zingizni sinab ko'ring: bir-biriga aralashtirilgan ikkita ro'yxatdagi moddalarni yozing va keyin ularni mustaqil ravishda odatdagi oksidlovchi va qaytaruvchi moddalarga ajratishga harakat qiling. Ushbu maqolaning boshida muhokama qilgan bir xil fikrlardan foydalaning.

Va endi kichkina sinov. Men sizga bir nechta to'liq bo'lmagan tenglamalarni taklif qilaman va siz oksidlovchi va qaytaruvchi vositani topishga harakat qilasiz. Hali tenglamalarning o'ng tomonlarini qo'shish shart emas.

12-misol. ORRda oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang:

HNO3 + Zn = ...

CrO 3 + C 3 H 6 + H 2 SO 4 = ...

Na 2 SO 3 + Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = ...

O 3 + Fe(OH) 2 + H 2 O = ...

CaH 2 + F 2 = ...

KMnO 4 + KNO 2 + KOH = ...

H 2 O 2 + K 2 S + KOH = ...

Menimcha, siz bu vazifani qiyinchiliksiz bajardingiz. Muammolaringiz bo'lsa, ushbu maqolaning boshini yana o'qing, odatdagi oksidlovchi moddalar ro'yxatida ishlang.

"Bularning barchasi ajoyib!" - deb hayqiradi: "Ammo to'liq bo'lmagan tenglamalar bilan va'da qilingan C1 muammolari qaerda? Asosiysi, reaksiya tenglamasini TO‘LDIRA olish va oksidlovchi moddalar ro‘yxati bu borada bizga yordam bera oladimi?”

Ha, agar siz turli sharoitlarda odatdagi oksidlovchi moddalar bilan NIMA BO'LISHini tushunsangiz, bu mumkin. Biz hozir aynan shunday qilamiz.

Oltinchi qadam: ba'zi oksidlovchi moddalarning turli muhitlarda o'zgarishi. Permanganatlar, xromatlar, azot va sulfat kislotalarning "taqdiri"

Shunday qilib, biz nafaqat odatiy oksidlovchi moddalarni bilishimiz, balki bu moddalarning oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi paytida nimaga aylanishini ham tushunishimiz kerak. Shubhasiz, bu tushunchasiz biz 30-muammoni to'g'ri yecha olmaymiz. Vaziyat o'zaro ta'sir mahsullarini BAYRAMIZ ko'rsatib bo'lmasligi bilan murakkablashadi. "Kayqarilish jarayonida kaliy permanganat nimaga aylanadi?" Deb so'rashning ma'nosi yo'q. Hammasi ko'p sabablarga bog'liq. KMnO 4 holatida asosiysi muhitning kislotaligi (pH) hisoblanadi. Asosan, qayta tiklash mahsulotlarining tabiati quyidagilarga bog'liq bo'lishi mumkin:

1. jarayon davomida ishlatiladigan kamaytiruvchi vosita,
2. atrof-muhitning kislotaliligi,
3. reaktsiya ishtirokchilarining kontsentratsiyasi,
4. jarayon harorati.

Endi biz konsentratsiya va haroratning ta'siri haqida gapirmaymiz (garchi qiziquvchan yosh kimyogarlar, masalan, xlor va brom ishqorning sovuqda va qizdirilganda suvli eritmasi bilan boshqacha o'zaro ta'sir qilishini eslashlari mumkin). Keling, muhitning pH qiymatiga va qaytaruvchi vositaning kuchiga e'tibor qaratamiz.

Quyidagi ma'lumotlar shunchaki eslash kerak bo'lgan narsadir. Sabablarini tahlil qilishga urinib ko'rishning hojati yo'q, faqat reaktsiya mahsulotlarini ESINLASH. Sizni ishontirib aytamanki, bu kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonida sizga foydali bo'lishi mumkin.

Turli muhitlarda kaliy permanganat (KMnO 4) ni kamaytirish mahsulotlari

13-misol. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari tenglamalarini to‘ldiring:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = ...

Yechim. Odatiy oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar ro'yxatidan kelib chiqib, biz ushbu reaktsiyalarning barchasida oksidlovchi vosita kaliy permanganat, qaytaruvchi vosita esa kaliy sulfit degan xulosaga kelamiz.

H 2 SO 4, H 2 O va KOH eritmaning tabiatini aniqlaydi. Birinchi holda, reaktsiya ichkarida davom etadi kislotali muhit, ikkinchisida - neytral, uchinchisida - gidroksidi.

Xulosa: birinchi holda, permanganat Mn(II) tuziga, ikkinchisida - marganets dioksidiga, uchinchisida - kaliy manganatiga kamayadi. Reaksiya tenglamalarini qo‘shamiz:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + ...

Kaliy sulfit nimaga aylanadi? Tabiiyki, sulfatga aylanadi. Ko'rinib turibdiki, K 2 SO 3 tarkibidagi K ning boshqa oksidlanish joyi yo'q, kislorodning oksidlanishi juda dargumon (garchi printsipial jihatdan mumkin bo'lsa ham), lekin S(+4) osongina S(+6) ga aylanadi. ). Oksidlanish mahsuloti K 2 SO 4, siz ushbu formulani tenglamalarga qo'shishingiz mumkin:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + ...
KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Bizning tenglamalarimiz deyarli tayyor. OVRda bevosita ishtirok etmaydigan moddalarni qo'shish va koeffitsientlarni belgilash qoladi. Aytgancha, agar siz ikkinchi nuqtadan boshlasangiz, bu yanada oson bo'lishi mumkin. Masalan, oxirgi reaksiya uchun elektron balans tuzamiz

KMnO 4 va K 2 MnO 4 formulalari oldiga 2 koeffitsientini qo'yamiz; sulfit va kaliy sulfat formulalaridan oldin biz koeffitsientni nazarda tutamiz. 1:

2KMnO 4 + KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

O'ng tomonda biz 6 ta kaliy atomini ko'ramiz, chapda - hozirgacha faqat 5. Vaziyatni to'g'irlashimiz kerak; KOH formulasi oldiga 2 koeffitsientini qo'ying:

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + ...

Yakuniy teginish: chap tomonda biz vodorod atomlarini ko'ramiz, o'ng tomonda esa yo'q. Shubhasiz, biz zudlik bilan +1 oksidlanish holatida vodorodni o'z ichiga olgan moddani topishimiz kerak. Bir oz suv olaylik!

2KMnO 4 + 2KOH + K 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Keling, tenglamani yana bir bor tekshiramiz. Ha, hammasi ajoyib!

"Qiziqarli film!" Hushyor yosh kimyogar: "Nima uchun oxirgi bosqichda suv qo'shmoqchi bo'lsam, nima qilish kerak? qo'shing yoki sizga yoqdimi?

Xo'sh, buni aniqlaylik. Birinchidan, biz tabiiy ravishda reaktsiya tenglamasiga o'z xohishimiz bilan moddalar qo'shishga haqli emasmiz. Reaktsiya aynan qanday bo'lsa, xuddi shunday ketadi; tabiat buyurganidek. Bizning yoqtirishlarimiz va yoqtirmasliklarimiz jarayonning borishiga ta'sir qila olmaydi. Reaksiya shartlarini o'zgartirishga harakat qilishimiz mumkin (haroratni oshirish, katalizator qo'shish, bosimni o'zgartirish), lekin reaktsiya shartlari berilgan bo'lsa, uning natijasi endi bizning xohishimizga bog'liq bo'lishi mumkin emas. Shunday qilib, oxirgi reaksiya tenglamasidagi suv formulasi mening xohishim emas, balki haqiqatdir.

Ikkinchidan, siz sanab o'tgan moddalar suv o'rniga mavjud bo'lgan hollarda reaktsiyani tenglashtirishga harakat qilishingiz mumkin. Sizni ishontirib aytamanki: hech qanday holatda siz buni qila olmaysiz.

Uchinchidan, H 2 O 2, H 2, KH yoki H 2 S bilan variantlar bu yoki boshqa sabablarga ko'ra qabul qilinishi mumkin emas. Misol uchun, birinchi holatda kislorodning oksidlanish darajasi o'zgaradi, ikkinchi va uchinchi - vodorod va biz oksidlanish holati faqat Mn va S uchun o'zgarishiga kelishib oldik. To'rtinchi holatda oltingugurt odatda oksidlovchi vosita sifatida harakat qildi. , va biz kelishib oldik S - kamaytiruvchi vosita. Bundan tashqari, kaliy gidridning suvli muhitda "omon qolishi" dargumon (va sizga eslatib o'taman, reaktsiya suvli eritmada sodir bo'ladi) va H 2 S (bu modda hosil bo'lgan bo'lsa ham) muqarrar ravishda suvli muhitga kiradi. KOH bilan eritma. Ko'rib turganingizdek, kimyo bilimi bizga ushbu moddalarni rad etishga imkon beradi.

— Lekin nega suv? - deb so'rayapsiz.

Ha, chunki, masalan, bu jarayonda (ko'p boshqalarida bo'lgani kabi) suv hal qiluvchi rolini o'ynaydi. Chunki, masalan, kimyo fanini o‘rganishning 4 yilida yozgan barcha reaksiyalaringizni tahlil qilsangiz, H 2 O tenglamalarning deyarli yarmida paydo bo‘lishini bilib olasiz. Suv odatda kimyoda "mashhur" birikma hisoblanadi.

Iltimos, tushuningki, men 30-muammoda har safar "vodorodni biror joyga yuborish" yoki "qayerdandir kislorod olish" kerak, siz suvni olishingiz kerak deb aytmayapman. Ammo bu, ehtimol, o'ylash kerak bo'lgan birinchi moddadir.

Xuddi shunday mantiq kislotali va neytral muhitdagi reaksiya tenglamalari uchun ishlatiladi. Birinchi holda, siz o'ng tomonga suv formulasini qo'shishingiz kerak, ikkinchisida - kaliy gidroksidi:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O,
KMnO 4 + H 2 O + K 2 SO 3 = MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH.

Koeffitsientlarni tartibga solish tajribali yosh kimyogarlar uchun eng kichik qiyinchilik tug'dirmasligi kerak. Yakuniy javob:

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5K 2 SO 3 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O,
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 = 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH.

Keyingi qismda xromatlar va dixromatlar, nitrat va sulfat kislotalarning qaytarilish mahsulotlari haqida gapiramiz.

Ish ikki qismdan iborat:
- 1-qism - qisqa javobli vazifalar (26 - asosiy daraja, 9 baland),
- 2-qism - batafsil javoblar bilan vazifalar (5 ta yuqori darajadagi vazifa).
Maksimal raqam asosiy nuqtalar bir xil bo'lib qoldi: 64.
Biroq, ba'zi o'zgarishlar kiritiladi:

1. Asosiy qiyinchilik darajasidagi vazifalarda (oldingi qismi A) quyidagilarni o'z ichiga oladi:
a) 3 ta topshiriq (6,11,18) ko‘p tanlovli (6 tadan 3 ta, 5 tadan 2 tasi)
b) ochiq javobli 3 ta vazifa (hisoblash muammolari), bu erda to'g'ri javob hisob-kitoblarning natijasi bo'ladi, belgilangan aniqlik darajasida qayd etilgan;
Boshqa asosiy darajadagi topshiriqlar singari, bu topshiriqlar ham 1 ballga teng bo'ladi.

2. Murakkab darajadagi topshiriqlar (ilgari B qismi) bir turdagi bo‘ladi: muvofiqlik topshiriqlari. Ularga 2 ball beriladi (agar bitta xato bo'lsa - 1 ball);

3. “Qaytar va qaytarilmas kimyoviy reaksiyalar” mavzusiga oid savol asosiy darajadagi topshiriqlardan yuqori darajali topshiriqlarga ko‘chirildi. Kimyoviy muvozanat. Turli omillar ta'sirida muvozanatning o'zgarishi."
Shu bilan birga, azot o'z ichiga olgan birikmalar masalasi asosiy darajada tekshiriladi.

4. Vaqt yagona imtihon kimyo fanidan 3 soatdan 3,5 soatgacha oshiriladi(180 dan 210 daqiqagacha).

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining C qismi C1 topshirig'idan boshlanadi, bu oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasini tuzishni o'z ichiga oladi (u allaqachon ba'zi reagentlar va mahsulotlarni o'z ichiga oladi). U shunday tuzilgan:

C1. Elektron muvozanat usulidan foydalanib, reaksiya tenglamasini tuzing. Oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang.

Arizachilar ko'pincha bu vazifa maxsus tayyorgarlikni talab qilmaydi, deb hisoblashadi. Biroq, u to'liq baholarni olishiga to'sqinlik qiladigan tuzoqlarni o'z ichiga oladi. Keling, nimaga e'tibor berish kerakligini aniqlaylik.

Nazariy ma'lumotlar.

Kaliy permanganat oksidlovchi sifatida.

+ kamaytiruvchi moddalar
kislotali muhitda	neytral muhitda	ishqoriy muhitda
(reaksiyada ishtirok etuvchi kislota tuzi)		Manganat yoki, -

Oksidlovchi moddalar sifatida dikromat va xromat.

(kislotali va neytral muhit), (ishqoriy muhit) + qaytaruvchi moddalar har doim ishlaydi
kislotali muhit	neytral muhit	ishqoriy muhit
Reaksiyada ishtirok etadigan kislotalarning tuzlari:		eritma yoki eritmada

Xrom va marganetsning oksidlanish darajasini oshirish.

Azot kislotasi metallar bilan.

- vodorod ajralib chiqmaydi, azotni qaytaruvchi mahsulotlar hosil bo'ladi.

Metall bilan sulfat kislota.

- suyultirilgan sulfat kislota kuchlanish seriyasida chapga metallar bilan oddiy mineral kislota kabi reaksiyaga kirishadi vodorod ajralib chiqadi;
- metallar bilan reaksiyaga kirishganda konsentrlangan sulfat kislota vodorod ajralib chiqmaydi, oltingugurtni qaytaruvchi mahsulotlar hosil bo'ladi.

Nomutanosiblik.

Nomutanosiblik reaksiyalari reaksiyalardir xuddi shu element ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vosita bo'lib, bir vaqtning o'zida uning oksidlanish darajasini oshiradi va kamaytiradi:

Metall bo'lmaganlar - oltingugurt, fosfor, galogenlar (ftordan tashqari) nomutanosibligi.

Azot oksidi (IV) va tuzlarning nomutanosibligi.

Metall va metall bo'lmaganlarning faolligi.

Metalllarning faolligini tahlil qilish uchun metallarning elektrokimyoviy kuchlanish qatori yoki ularning davriy jadvaldagi holati qo'llaniladi. Metall qanchalik faol bo'lsa, u elektronlardan shunchalik oson voz kechadi va oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida shunchalik yaxshi qaytaruvchi bo'ladi.

Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish seriyalari.

Ayrim oksidlovchi va qaytaruvchi moddalarning harakat xususiyatlari.

a) kislorodli tuzlar va xlor kislotalari qaytaruvchi moddalar bilan reaksiyaga kirishganda odatda xloridlarga aylanadi:

b) agar reaksiyada bir xil element manfiy va musbat oksidlanish darajasiga ega bo'lgan moddalar ishtirok etsa, ular nol oksidlanish darajasida bo'ladi (oddiy modda ajratiladi).

Kerakli ko'nikmalar.

1. Oksidlanish darajalarining joylashishi.
   Shuni esda tutish kerakki, oksidlanish darajasi faraziy atomning zaryadi (ya'ni shartli, xayoliy), lekin u chegaradan chiqmasligi kerak sog'lom fikr. U butun son, kasr yoki nol bo'lishi mumkin.

   1-topshiriq: Moddalarning oksidlanish darajalarini ajrating:

2. Oksidlanish darajalarining joylashishi organik moddalar.
   Esda tutingki, bizni faqat oksidlanish-qaytarilish jarayonida o'z muhitini o'zgartiradigan uglerod atomlarining oksidlanish darajalari qiziqtiradi, shu bilan birga uglerod atomi va uning uglerod bo'lmagan muhitining umumiy zaryadi 0 ga teng.

   2-topshiriq: Aylanaga aylangan uglerod atomlarining uglerod bo‘lmagan muhiti bilan birga oksidlanish darajasini aniqlang:

   2-metilbuten-2: – =

   aseton:

   sirka kislotasi: -

3. O'zingizga asosiy savolni berishni unutmang: bu reaktsiyada elektronlardan kim voz kechadi va ularni kim oladi va ular nimaga aylanadi? Elektronlar hech qayerdan kelmasligi yoki hech qayerga uchib ketmasligi ma'lum bo'lmasligi uchun.

   Misol:

   Ushbu reaktsiyada siz kaliy yodid bo'lishi mumkinligini ko'rishingiz kerak faqat kamaytiruvchi vosita sifatida, shuning uchun kaliy nitrit elektronlarni qabul qiladi, tushirish uning oksidlanish darajasi.
   Bundan tashqari, bu sharoitda (suyultirilgan eritma) azot eng yaqin oksidlanish darajasiga o'tadi.

4. Agar moddaning formula birligi oksidlovchi yoki qaytaruvchi moddalarning bir nechta atomlarini o'z ichiga olsa, elektron balansni tuzish qiyinroq.
   Bunday holda, elektronlar sonini hisoblashda yarim reaktsiyada buni hisobga olish kerak.
   Eng keng tarqalgan muammo kaliy dixromat bilan bog'liq bo'lib, u oksidlovchi vosita sifatida quyidagilarga aylanadi:

   Xuddi shu ikkilikni tenglashtirishda unutib bo'lmaydi, chunki ular tenglamada berilgan turdagi atomlar sonini ko'rsatadi.

   3-topshiriq: Oldin va oldin qanday koeffitsientni qo'yish kerak

   
   

   4-topshiriq: Reaksiya tenglamasida qanday koeffitsient magniydan oldin paydo bo'ladi?

5. Reaksiya qanday muhitda (kislotali, neytral yoki ishqoriy) sodir bo'lishini aniqlang.
   Buni marganets va xromning qaytarilish mahsulotlari haqida yoki reaksiyaning o'ng tomonida olingan birikmalar turi bo'yicha qilish mumkin: masalan, agar biz mahsulotlarda ko'rsak. kislota, kislota oksidi- bu, albatta, ishqoriy muhit emasligini anglatadi va agar metall gidroksidi cho'ksa, u albatta kislotali emas. Albatta, agar chap tomonda biz metall sulfatlarni ko'rsak va o'ngda - oltingugurt birikmalariga o'xshamaydigan narsa - aftidan, reaktsiya sulfat kislota ishtirokida amalga oshiriladi.

   5-topshiriq: Har bir reaksiyadagi muhit va moddalarni aniqlang:

6. Suv erkin sayohatchi ekanligini unutmang, u ham reaktsiyada ishtirok etishi, ham hosil bo'lishi mumkin.

   6-topshiriq:Suv reaksiyaning qaysi tomonida tugaydi? Sink nimaga kiradi?

   7-topshiriq: Alkenlarning yumshoq va qattiq oksidlanishi.
   Organik molekulalarda oksidlanish darajasini oldindan belgilab, reaksiyalarni yakunlang va muvozanatlang:

   (sovuq o'lcham)

   (suv eritmasi)

7. Ba'zida reaktsiya mahsulotini faqat elektron muvozanatni tuzish va bizda qaysi zarrachalar ko'proq ekanligini tushunish orqali aniqlash mumkin:

   8-topshiriq:Yana qanday mahsulotlar mavjud bo'ladi? Reaksiyani qo'shing va tenglang:

8. Reaksiyada reaktivlar nimaga aylanadi?
   Agar bu savolga javob biz o'rgangan diagrammalar orqali berilmasa, unda reaksiyadagi qaysi oksidlovchi va qaytaruvchi kuchli yoki kuchli emasligini tahlil qilishimiz kerak?
   Agar oksidlovchi vosita o'rtacha quvvatga ega bo'lsa, u oksidlanishi mumkin emas, masalan, oltingugurt dan to, odatda oksidlanish faqat o'tadi.
   Va aksincha, agar kuchli qaytaruvchi vosita bo'lsa va oltingugurtni dan dan tiklay olsa, u holda - faqat .

   9-topshiriq: Oltingugurt nimaga aylanadi? Reaktsiyalarni qo'shing va muvozanatlang:

   (kons.)

9. Reaksiyada oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar mavjudligini tekshiring.

   10-topshiriq: Bu reaksiyada yana qancha mahsulot bor va qaysilari?

10. Agar ikkala modda ham qaytaruvchi, ham oksidlovchi xususiyatga ega bo'lsa, ularning qaysi biri haqida o'ylashingiz kerak. Ko'proq faol oksidlovchi vosita. Keyin ikkinchisi reduktor bo'ladi.

    11-topshiriq: Ushbu galogenlarning qaysi biri oksidlovchi, qaysi biri qaytaruvchi hisoblanadi?

11. Agar reaktivlardan biri odatdagi oksidlovchi yoki qaytaruvchi vosita bo'lsa, ikkinchisi "o'z irodasini bajaradi", oksidlovchiga elektronlar beradi yoki qaytaruvchidan elektronlarni qabul qiladi.

    Vodorod periks - bu modda ikki tomonlama tabiat, oksidlovchi rolida (bu ko'proq xarakterli) suvga, qaytaruvchi rolida esa erkin gazsimon kislorodga o'tadi.

    12-topshiriq: Har bir reaktsiyada vodorod periks qanday rol o'ynaydi?

Tenglamada koeffitsientlarni joylashtirish ketma-ketligi.

Birinchidan, elektron balansdan olingan koeffitsientlarni kiriting.
Esda tutingki, siz ularni ikki barobarga yoki qisqartirishingiz mumkin faqat birga. Agar biron bir modda ham muhit, ham oksidlovchi (qaytaruvchi) vazifasini bajarsa, uni keyinroq, deyarli barcha koeffitsientlar o'rnatilganda tenglashtirish kerak bo'ladi.
Tenglash uchun oxirgi element vodorod, va Biz faqat kislorod borligini tekshiramiz!

Kislorod atomlarini sanashga vaqt ajrating! Indeks va koeffitsientlarni qo'shishdan ko'ra ko'paytirishni unutmang.
Chap va o'ng tomonlardagi kislorod atomlari soni birlashishi kerak!
Agar bu sodir bo'lmasa (agar siz ularni to'g'ri hisoblasangiz), unda biror joyda xatolik bor.

Mumkin bo'lgan xatolar.

1. Oksidlanish darajalarining joylashishi: har bir moddani diqqat bilan tekshiring.
   Ko'pincha ular quyidagi hollarda xato qilishadi:

   a) nometallarning vodorod birikmalarida oksidlanish darajalari: fosfin - fosforning oksidlanish darajasi - salbiy;
   b) organik moddalarda - atomning butun muhiti hisobga olinadimi yoki yo'qligini yana tekshiring;
   v) ammiak va ammoniy tuzlari - ular tarkibida azot bor Har doim oksidlanish darajasiga ega;
   d) xlorning kislorod tuzlari va kislotalari - ularda xlor oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin;
   e) peroksidlar va superoksidlar - ularda kislorod oksidlanish darajasiga ega emas, ba'zan, va - hatto;
   e) qo'sh oksidlar: - ularda metallar mavjud ikki xil Oksidlanish darajasi, odatda ulardan faqat bittasi elektron uzatishda ishtirok etadi.

   14-topshiriq: Qo'shish va tenglashtirish:

   15-topshiriq: Qo'shish va tenglashtirish:

2. Elektron uzatishni hisobga olmasdan mahsulotlarni tanlash - ya'ni, masalan, reaktsiyada faqat qaytaruvchi vositasiz oksidlovchi vosita mavjud yoki aksincha.

   Misol: Erkin xlor ko'pincha reaksiyada yo'qoladi. Ma’lum bo‘lishicha, elektronlar marganetsga koinotdan kelgan...

3. Kimyoviy nuqtai nazardan noto'g'ri bo'lgan mahsulotlar: atrof-muhit bilan o'zaro ta'sir qiluvchi moddani olish mumkin emas!

   a) kislotali muhitda metall oksidi, asos, ammiak hosil bo'lmaydi;
   b) ishqoriy muhitda kislota yoki kislota oksidi hosil bo'lmaydi;
   v) oksid, hatto undan ham ko'proq suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadigan metall suvli eritmada hosil bo'lmaydi.

   16-topshiriq: Reaktsiyalarda toping xato mahsulotlar, nima uchun ularni quyidagi sharoitlarda olish mumkin emasligini tushuntiring:

Tushuntirishlar bilan topshiriqlarga javoblar va echimlar.

1-topshiriq:

2-topshiriq:

2-metilbuten-2: – =

aseton:

sirka kislotasi: -

3-topshiriq:

Dixromat molekulasida 2 ta xrom atomi bo'lgani uchun ular 2 marta ko'proq elektronni beradi - ya'ni. 6.

4-topshiriq:

Chunki molekulada ikki azot atomi, bu ikkita elektron balansda hisobga olinishi kerak - ya'ni. magniydan oldin bo'lishi kerak koeffitsienti

5-topshiriq:

Agar muhit ishqoriy bo'lsa, u holda fosfor mavjud bo'ladi tuz shaklida- kaliy fosfat.

Agar muhit kislotali bo'lsa, u holda fosfin fosforik kislotaga aylanadi.

6-topshiriq:

Rux bo'lgani uchun amfoter metall, gidroksidi eritmada u hosil qiladi gidrokso kompleksi. Koeffitsientlarni tartibga solish natijasida aniqlangan reaktsiyaning chap tomonida suv bo'lishi kerak:

7-topshiriq:

Elektronlardan voz keching ikki atom alken molekulasida. Shuning uchun biz hisobga olishimiz kerak umumiy butun molekula tomonidan berilgan elektronlar soni:

(sovuq o'lcham)

E'tibor bering, 10 ta kaliy ionidan 9 tasi ikkita tuz o'rtasida taqsimlanadi, shuning uchun natija gidroksidi bo'ladi. faqat bitta molekulasi.

8-topshiriq:

Balansni tuzish jarayonida biz buni ko'ramiz har 2 ion uchun 3 ta sulfat ioni mavjud. Bu degani, kaliy sulfatdan tashqari, boshqa sulfat kislota(2 molekula).

9-topshiriq:

(permanganat eritmadagi juda kuchli oksidlovchi vosita emas; suvga e'tibor bering ustidan ketadi o'ngga moslashish jarayonida!)

(kons.)
(konsentrlangan nitrat kislota juda kuchli oksidlovchi moddadir)

10-topshiriq:

Shuni unutmang marganets elektronlarni qabul qiladi, esa xlor ularni berishi kerak.
Xlor oddiy modda sifatida chiqariladi.

11-topshiriq:

Nometall kichik guruhda qanchalik baland bo'lsa, shuncha ko'p faol oksidlovchi vosita, ya'ni. xlor bu reaksiyada oksidlovchi vosita bo'ladi. Yod o'zining eng barqaror ijobiy oksidlanish holatiga o'tadi va yod kislotasini hosil qiladi.

12-topshiriq:

(peroksid oksidlovchi moddadir, chunki qaytaruvchi moddadir)

(peroksid qaytaruvchi vositadir, chunki oksidlovchi vosita kaliy permanganatdir)

(peroksid oksidlovchi vositadir, chunki qaytaruvchining roli nitratga aylanadigan kaliy nitritiga ko'proq xosdir)

Kaliy superoksiddagi zarrachaning umumiy zaryadi . Shuning uchun u faqat berishi mumkin.

Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining C qismi C1 topshirig'idan boshlanadi, bu oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasini tuzishni o'z ichiga oladi (u allaqachon ba'zi reagentlar va mahsulotlarni o'z ichiga oladi). U shunday tuzilgan:

C1. Elektron muvozanat usulidan foydalanib, reaksiya tenglamasini tuzing. Oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang.

Arizachilar ko'pincha bu vazifa maxsus tayyorgarlikni talab qilmaydi, deb hisoblashadi. Biroq, u to'liq baholarni olishiga to'sqinlik qiladigan tuzoqlarni o'z ichiga oladi. Keling, nimaga e'tibor berish kerakligini aniqlaylik.

Nazariy ma'lumotlar.

Kaliy permanganat oksidlovchi sifatida.

+ kamaytiruvchi moddalar
kislotali muhitda	neytral muhitda	ishqoriy muhitda
(reaksiyada ishtirok etuvchi kislota tuzi)		Manganat yoki, -

Oksidlovchi moddalar sifatida dikromat va xromat.

(kislotali va neytral muhit), (ishqoriy muhit) + qaytaruvchi moddalar har doim ishlaydi
kislotali muhit	neytral muhit	ishqoriy muhit
Reaksiyada ishtirok etadigan kislotalarning tuzlari:		eritma yoki eritmada

Xrom va marganetsning oksidlanish darajasini oshirish.

Azot kislotasi metallar bilan.

- vodorod ajralib chiqmaydi, azotni qaytaruvchi mahsulotlar hosil bo'ladi.

Metall bilan sulfat kislota.

- suyultirilgan sulfat kislota kuchlanish seriyasida chapga metallar bilan oddiy mineral kislota kabi reaksiyaga kirishadi vodorod ajralib chiqadi;
- metallar bilan reaksiyaga kirishganda konsentrlangan sulfat kislota vodorod ajralib chiqmaydi, oltingugurtni qaytaruvchi mahsulotlar hosil bo'ladi.

Nomutanosiblik.

Nomutanosiblik reaksiyalari reaksiyalardir xuddi shu element ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vosita bo'lib, bir vaqtning o'zida uning oksidlanish darajasini oshiradi va kamaytiradi:

Metall bo'lmaganlar - oltingugurt, fosfor, galogenlar (ftordan tashqari) nomutanosibligi.

Azot oksidi (IV) va tuzlarning nomutanosibligi.

Metall va metall bo'lmaganlarning faolligi.

Metalllarning faolligini tahlil qilish uchun metallarning elektrokimyoviy kuchlanish qatori yoki ularning davriy jadvaldagi holati qo'llaniladi. Metall qanchalik faol bo'lsa, u elektronlardan shunchalik oson voz kechadi va oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida shunchalik yaxshi qaytaruvchi bo'ladi.

Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish seriyalari.

Ayrim oksidlovchi va qaytaruvchi moddalarning harakat xususiyatlari.

a) kislorodli tuzlar va xlor kislotalari qaytaruvchi moddalar bilan reaksiyaga kirishganda odatda xloridlarga aylanadi:

b) agar reaksiyada bir xil element manfiy va musbat oksidlanish darajasiga ega bo'lgan moddalar ishtirok etsa, ular nol oksidlanish darajasida bo'ladi (oddiy modda ajratiladi).

Kerakli ko'nikmalar.

1. Oksidlanish darajalarining joylashishi.
   Shuni esda tutish kerakki, oksidlanish darajasi faraziy atomning zaryadi (ya'ni shartli, xayoliy), lekin u aql-idrok chegarasidan tashqariga chiqmasligi kerak. U butun son, kasr yoki nol bo'lishi mumkin.

   1-topshiriq: Moddalarning oksidlanish darajalarini ajrating:

2. Organik moddalarda oksidlanish darajalarining joylashishi.
   Esda tutingki, bizni faqat oksidlanish-qaytarilish jarayonida o'z muhitini o'zgartiradigan uglerod atomlarining oksidlanish darajalari qiziqtiradi, shu bilan birga uglerod atomi va uning uglerod bo'lmagan muhitining umumiy zaryadi 0 ga teng.

   2-topshiriq: Aylanaga aylangan uglerod atomlarining uglerod bo‘lmagan muhiti bilan birga oksidlanish darajasini aniqlang:

   2-metilbuten-2: – =

   aseton:

   sirka kislotasi: -

3. O'zingizga asosiy savolni berishni unutmang: bu reaktsiyada elektronlardan kim voz kechadi va ularni kim oladi va ular nimaga aylanadi? Elektronlar hech qayerdan kelmasligi yoki hech qayerga uchib ketmasligi ma'lum bo'lmasligi uchun.

   Misol:

   Ushbu reaktsiyada siz kaliy yodid bo'lishi mumkinligini ko'rishingiz kerak faqat kamaytiruvchi vosita sifatida, shuning uchun kaliy nitrit elektronlarni qabul qiladi, tushirish uning oksidlanish darajasi.
   Bundan tashqari, bu sharoitda (suyultirilgan eritma) azot eng yaqin oksidlanish darajasiga o'tadi.

4. Agar moddaning formula birligi oksidlovchi yoki qaytaruvchi moddalarning bir nechta atomlarini o'z ichiga olsa, elektron balansni tuzish qiyinroq.
   Bunday holda, elektronlar sonini hisoblashda yarim reaktsiyada buni hisobga olish kerak.
   Eng keng tarqalgan muammo kaliy dixromat bilan bog'liq bo'lib, u oksidlovchi vosita sifatida quyidagilarga aylanadi:

   Xuddi shu ikkilikni tenglashtirishda unutib bo'lmaydi, chunki ular tenglamada berilgan turdagi atomlar sonini ko'rsatadi.

   3-topshiriq: Oldin va oldin qanday koeffitsientni qo'yish kerak

   
   

   4-topshiriq: Reaksiya tenglamasida qanday koeffitsient magniydan oldin paydo bo'ladi?

5. Reaksiya qanday muhitda (kislotali, neytral yoki ishqoriy) sodir bo'lishini aniqlang.
   Buni marganets va xromning qaytarilish mahsulotlari haqida yoki reaksiyaning o'ng tomonida olingan birikmalar turi bo'yicha qilish mumkin: masalan, agar biz mahsulotlarda ko'rsak. kislota, kislota oksidi- bu, albatta, ishqoriy muhit emasligini anglatadi va agar metall gidroksidi cho'ksa, u albatta kislotali emas. Albatta, agar chap tomonda biz metall sulfatlarni ko'rsak va o'ngda - oltingugurt birikmalariga o'xshamaydigan narsa - aftidan, reaktsiya sulfat kislota ishtirokida amalga oshiriladi.

   5-topshiriq: Har bir reaksiyadagi muhit va moddalarni aniqlang:

6. Suv erkin sayohatchi ekanligini unutmang, u ham reaktsiyada ishtirok etishi, ham hosil bo'lishi mumkin.

   6-topshiriq:Suv reaksiyaning qaysi tomonida tugaydi? Sink nimaga kiradi?

   7-topshiriq: Alkenlarning yumshoq va qattiq oksidlanishi.
   Organik molekulalarda oksidlanish darajasini oldindan belgilab, reaksiyalarni yakunlang va muvozanatlang:

   (sovuq o'lcham)

   (suv eritmasi)

7. Ba'zida reaktsiya mahsulotini faqat elektron muvozanatni tuzish va bizda qaysi zarrachalar ko'proq ekanligini tushunish orqali aniqlash mumkin:

   8-topshiriq:Yana qanday mahsulotlar mavjud bo'ladi? Reaksiyani qo'shing va tenglang:

8. Reaksiyada reaktivlar nimaga aylanadi?
   Agar bu savolga javob biz o'rgangan diagrammalar orqali berilmasa, unda reaksiyadagi qaysi oksidlovchi va qaytaruvchi kuchli yoki kuchli emasligini tahlil qilishimiz kerak?
   Agar oksidlovchi vosita o'rtacha quvvatga ega bo'lsa, u oksidlanishi mumkin emas, masalan, oltingugurt dan to, odatda oksidlanish faqat o'tadi.
   Va aksincha, agar kuchli qaytaruvchi vosita bo'lsa va oltingugurtni dan dan tiklay olsa, u holda - faqat .

   9-topshiriq: Oltingugurt nimaga aylanadi? Reaktsiyalarni qo'shing va muvozanatlang:

   (kons.)

9. Reaksiyada oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar mavjudligini tekshiring.

   10-topshiriq: Bu reaksiyada yana qancha mahsulot bor va qaysilari?

10. Agar ikkala modda ham qaytaruvchi, ham oksidlovchi xususiyatga ega bo'lsa, ularning qaysi biri haqida o'ylashingiz kerak. Ko'proq faol oksidlovchi vosita. Keyin ikkinchisi reduktor bo'ladi.

    11-topshiriq: Ushbu galogenlarning qaysi biri oksidlovchi, qaysi biri qaytaruvchi hisoblanadi?

11. Agar reaktivlardan biri odatdagi oksidlovchi yoki qaytaruvchi vosita bo'lsa, ikkinchisi "o'z irodasini bajaradi", oksidlovchiga elektronlar beradi yoki qaytaruvchidan elektronlarni qabul qiladi.

    Vodorod periks - bu modda ikki tomonlama tabiat, oksidlovchi rolida (bu ko'proq xarakterli) suvga, qaytaruvchi rolida esa erkin gazsimon kislorodga o'tadi.

    12-topshiriq: Har bir reaktsiyada vodorod periks qanday rol o'ynaydi?

Tenglamada koeffitsientlarni joylashtirish ketma-ketligi.

Birinchidan, elektron balansdan olingan koeffitsientlarni kiriting.
Esda tutingki, siz ularni ikki barobarga yoki qisqartirishingiz mumkin faqat birga. Agar biron bir modda ham muhit, ham oksidlovchi (qaytaruvchi) vazifasini bajarsa, uni keyinroq, deyarli barcha koeffitsientlar o'rnatilganda tenglashtirish kerak bo'ladi.
Tenglash uchun oxirgi element vodorod, va Biz faqat kislorod borligini tekshiramiz!

Kislorod atomlarini sanashga vaqt ajrating! Indeks va koeffitsientlarni qo'shishdan ko'ra ko'paytirishni unutmang.
Chap va o'ng tomonlardagi kislorod atomlari soni birlashishi kerak!
Agar bu sodir bo'lmasa (agar siz ularni to'g'ri hisoblasangiz), unda biror joyda xatolik bor.

Mumkin bo'lgan xatolar.

1. Oksidlanish darajalarining joylashishi: har bir moddani diqqat bilan tekshiring.
   Ko'pincha ular quyidagi hollarda xato qilishadi:

   a) nometallarning vodorod birikmalarida oksidlanish darajalari: fosfin - fosforning oksidlanish darajasi - salbiy;
   b) organik moddalarda - atomning butun muhiti hisobga olinadimi yoki yo'qligini yana tekshiring;
   v) ammiak va ammoniy tuzlari - ular tarkibida azot bor Har doim oksidlanish darajasiga ega;
   d) xlorning kislorod tuzlari va kislotalari - ularda xlor oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin;
   e) peroksidlar va superoksidlar - ularda kislorod oksidlanish darajasiga ega emas, ba'zan, va - hatto;
   e) qo'sh oksidlar: - ularda metallar mavjud ikki xil Oksidlanish darajasi, odatda ulardan faqat bittasi elektron uzatishda ishtirok etadi.

   14-topshiriq: Qo'shish va tenglashtirish:

   15-topshiriq: Qo'shish va tenglashtirish:

2. Elektron uzatishni hisobga olmasdan mahsulotlarni tanlash - ya'ni, masalan, reaktsiyada faqat qaytaruvchi vositasiz oksidlovchi vosita mavjud yoki aksincha.

   Misol: Erkin xlor ko'pincha reaksiyada yo'qoladi. Ma’lum bo‘lishicha, elektronlar marganetsga koinotdan kelgan...

3. Kimyoviy nuqtai nazardan noto'g'ri bo'lgan mahsulotlar: atrof-muhit bilan o'zaro ta'sir qiluvchi moddani olish mumkin emas!

   a) kislotali muhitda metall oksidi, asos, ammiak hosil bo'lmaydi;
   b) ishqoriy muhitda kislota yoki kislota oksidi hosil bo'lmaydi;
   v) oksid, hatto undan ham ko'proq suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadigan metall suvli eritmada hosil bo'lmaydi.

   16-topshiriq: Reaktsiyalarda toping xato mahsulotlar, nima uchun ularni quyidagi sharoitlarda olish mumkin emasligini tushuntiring:

Tushuntirishlar bilan topshiriqlarga javoblar va echimlar.

1-topshiriq:

2-topshiriq:

2-metilbuten-2: – =

aseton:

sirka kislotasi: -

3-topshiriq:

Dixromat molekulasida 2 ta xrom atomi bo'lgani uchun ular 2 marta ko'proq elektronni beradi - ya'ni. 6.

4-topshiriq:

Chunki molekulada ikki azot atomi, bu ikkita elektron balansda hisobga olinishi kerak - ya'ni. magniydan oldin bo'lishi kerak koeffitsienti

5-topshiriq:

Agar muhit ishqoriy bo'lsa, u holda fosfor mavjud bo'ladi tuz shaklida- kaliy fosfat.

Agar muhit kislotali bo'lsa, u holda fosfin fosforik kislotaga aylanadi.

6-topshiriq:

Rux bo'lgani uchun amfoter metall, gidroksidi eritmada u hosil qiladi gidrokso kompleksi. Koeffitsientlarni tartibga solish natijasida aniqlangan reaktsiyaning chap tomonida suv bo'lishi kerak:

7-topshiriq:

Elektronlardan voz keching ikki atom alken molekulasida. Shuning uchun biz hisobga olishimiz kerak umumiy butun molekula tomonidan berilgan elektronlar soni:

(sovuq o'lcham)

E'tibor bering, 10 ta kaliy ionidan 9 tasi ikkita tuz o'rtasida taqsimlanadi, shuning uchun natija gidroksidi bo'ladi. faqat bitta molekulasi.

8-topshiriq:

Balansni tuzish jarayonida biz buni ko'ramiz har 2 ion uchun 3 ta sulfat ioni mavjud. Bu degani, kaliy sulfatdan tashqari, boshqa sulfat kislota(2 molekula).

9-topshiriq:

(permanganat eritmadagi juda kuchli oksidlovchi vosita emas; suvga e'tibor bering ustidan ketadi o'ngga moslashish jarayonida!)

(kons.)
(konsentrlangan nitrat kislota juda kuchli oksidlovchi moddadir)

10-topshiriq:

Shuni unutmang marganets elektronlarni qabul qiladi, esa xlor ularni berishi kerak.
Xlor oddiy modda sifatida chiqariladi.

11-topshiriq:

Nometall kichik guruhda qanchalik baland bo'lsa, shuncha ko'p faol oksidlovchi vosita, ya'ni. xlor bu reaksiyada oksidlovchi vosita bo'ladi. Yod o'zining eng barqaror ijobiy oksidlanish holatiga o'tadi va yod kislotasini hosil qiladi.

12-topshiriq:

(peroksid oksidlovchi moddadir, chunki qaytaruvchi moddadir)

(peroksid qaytaruvchi vositadir, chunki oksidlovchi vosita kaliy permanganatdir)

(peroksid oksidlovchi vositadir, chunki qaytaruvchining roli nitratga aylanadigan kaliy nitritiga ko'proq xosdir)

Kaliy superoksiddagi zarrachaning umumiy zaryadi . Shuning uchun u faqat berishi mumkin.