โครเมียม - ลักษณะทั่วไปของธาตุ คุณสมบัติทางเคมีของโครเมียมและสารประกอบของมัน ครูสอนเคมี มวลอะตอมและโมเลกุลของโครเมียม

เป้า:เพิ่มพูนความรู้ของนักเรียนในหัวข้อบทเรียนให้ลึกซึ้งยิ่งขึ้น

งาน:

• อธิบายลักษณะโครเมียมว่าเป็นสารอย่างง่าย
• แนะนำให้นักเรียนรู้จักสารประกอบโครเมียมที่มีสถานะออกซิเดชันต่างๆ
• แสดงการพึ่งพาคุณสมบัติของสารประกอบกับระดับของการเกิดออกซิเดชัน
• แสดงคุณสมบัติรีดอกซ์ของสารประกอบโครเมียม
• พัฒนาทักษะของนักเรียนอย่างต่อเนื่องในการเขียนสมการปฏิกิริยาเคมีในรูปโมเลกุลและไอออนิก และรวบรวมเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์
• พัฒนาทักษะการสังเกตการทดลองทางเคมีต่อไป

แบบฟอร์มบทเรียน:บรรยายด้วยองค์ประกอบของงานอิสระของนักศึกษาและการสังเกตการทดลองทางเคมี

ความคืบหน้าของบทเรียน

I. การทำซ้ำเนื้อหาจากบทเรียนก่อนหน้า

1. ตอบคำถามและทำงานให้เสร็จสิ้น:

ธาตุใดอยู่ในกลุ่มย่อยโครเมียม

เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม

มีองค์ประกอบประเภทใด?

สารประกอบมีสถานะออกซิเดชันอะไรบ้าง?

รัศมีอะตอมและพลังงานไอออไนเซชันเปลี่ยนจากโครเมียมเป็นทังสเตนอย่างไร

คุณสามารถขอให้นักเรียนกรอกตารางโดยใช้ค่ารัศมีอะตอมในตาราง พลังงานไอออไนเซชัน และสรุปผล

ตารางตัวอย่าง:

2. ฟังรายงานของนักเรียนในหัวข้อ “องค์ประกอบของกลุ่มย่อยโครเมียมในธรรมชาติ การเตรียมการ และการประยุกต์”

ครั้งที่สอง บรรยาย.

โครงร่างการบรรยาย:

1. โครเมียม.
2. สารประกอบโครเมียม (2)

• โครเมียมออกไซด์ (2)
• โครเมียมไฮดรอกไซด์ (2)

1. สารประกอบโครเมียม (3)

• โครเมียมออกไซด์ (3)
• โครเมียมไฮดรอกไซด์ (3)

1. สารประกอบโครเมียม (6)

• โครเมียมออกไซด์ (6)
• กรดโครมิกและไดโครมิก

1. การขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารประกอบโครเมียมกับระดับของออกซิเดชัน
2. คุณสมบัติรีดอกซ์ของสารประกอบโครเมียม

1. โครเมียม

โครเมียมเป็นโลหะสีขาวมันวาวมีโทนสีน้ำเงิน แข็งมาก (ความหนาแน่น 7.2 ก./ซม.3) จุดหลอมเหลว 1890°C

คุณสมบัติทางเคมี:โครเมียมเป็นโลหะที่ไม่ใช้งานภายใต้สภาวะปกติ สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าพื้นผิวของมันถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์ (Cr 2 O 3) เมื่อถูกความร้อน ฟิล์มออกไซด์จะถูกทำลาย และโครเมียมจะทำปฏิกิริยากับสารธรรมดาที่อุณหภูมิสูง:

• 4Сr +3О 2 = 2Сr 2 О 3
• 2Сr + 3S = Сr 2 ส 3
• 2Сr + 3Cl 2 = 2СrСl 3

ออกกำลังกาย:จัดทำสมการปฏิกิริยาของโครเมียมกับไนโตรเจน ฟอสฟอรัส คาร์บอนและซิลิคอน สร้างเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์สำหรับสมการใดสมการหนึ่ง ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

ปฏิกิริยาระหว่างโครเมียมกับสารเชิงซ้อน:

ที่อุณหภูมิสูงมาก โครเมียมจะทำปฏิกิริยากับน้ำ:

• 2Сr + 3Н2О = Сr2О3 + 3Н2

ออกกำลังกาย:

โครเมียมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง:

• Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2
• Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

ออกกำลังกาย:จัดทำเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

กรดซัลฟูริกไฮโดรคลอริกและกรดไนตริกเข้มข้นจะผ่านโครเมียม

2. สารประกอบโครเมียม (2)

1. โครเมียมออกไซด์ (2)- CrO เป็นสารสีแดงสดที่เป็นของแข็ง ซึ่งเป็นออกไซด์พื้นฐานทั่วไป (สอดคล้องกับโครเมียม (2) ไฮดรอกไซด์ - Cr(OH) 2) ไม่ละลายในน้ำ แต่ละลายในกรด:

• CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

ออกกำลังกาย:จัดทำสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาของโครเมียมออกไซด์ (2) กับกรดซัลฟิวริก

โครเมียมออกไซด์ (2) ถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายในอากาศ:

• 4CrO+ O 2 = 2Cr 2 O 3

ออกกำลังกาย:จัดทำเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

โครเมียมออกไซด์ (2) เกิดจากการออกซิเดชันของโครเมียมอะมัลกัมกับออกซิเจนในบรรยากาศ:

2Cr (มัลกัม) + O 2 = 2CrO

2. โครเมียมไฮดรอกไซด์ (2)- Cr(OH) 2 เป็นสารสีเหลือง ละลายได้ไม่ดีในน้ำ โดยมีลักษณะพื้นฐานเด่นชัด ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับกรด:

• Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 = Cr SO 4 + 2H 2 O

ออกกำลังกาย:จัดทำสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาของโครเมียมออกไซด์ (2) กับกรดไฮโดรคลอริก

เช่นเดียวกับโครเมียม(2) ออกไซด์ โครเมียม(2) ไฮดรอกไซด์จะถูกออกซิไดซ์:

• 4 Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3

ออกกำลังกาย:จัดทำเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

โครเมียมไฮดรอกไซด์ (2) สามารถหาได้จากการกระทำของอัลคาลิสบนเกลือโครเมียม (2):

• CrCl 2 + 2KOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2KCl

ออกกำลังกาย:เขียนสมการไอออนิก

3. สารประกอบโครเมียม (3)

1. โครเมียมออกไซด์ (3)- Cr 2 O 3 – ผงสีเขียวเข้ม ไม่ละลายในน้ำ วัสดุทนไฟ มีความแข็งใกล้เคียงกับคอรันดัม (โครเมียมไฮดรอกไซด์ (3) – Cr(OH) 3) สอดคล้องกัน โครเมียมออกไซด์ (3) มีลักษณะเป็นแอมโฟเทอริก แต่ละลายได้ไม่ดีในกรดและด่าง ปฏิกิริยากับด่างเกิดขึ้นระหว่างการหลอมรวม:

• Cr 2 O 3 + 2KOH = 2KSrO 2 (โครไมต์ เค)+ เอช 2 โอ

ออกกำลังกาย:จัดทำสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาของโครเมียมออกไซด์ (3) กับลิเธียมไฮดรอกไซด์

เป็นการยากที่จะโต้ตอบกับสารละลายเข้มข้นของกรดและด่าง:

• Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ]
• Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

ออกกำลังกาย:จัดทำสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาของโครเมียมออกไซด์ (3) กับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและสารละลายเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์

โครเมียมออกไซด์ (3) สามารถหาได้จากการสลายตัวของแอมโมเนียมไดโครเมต:

• (NH 4)2Сr 2 О 7 = N 2 + Сr 2 О 3 +4Н 2 О

2. โครเมียมไฮดรอกไซด์ (3) Cr(OH) 3 ได้มาจากการกระทำของด่างกับสารละลายเกลือโครเมียม (3):

• CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl

ออกกำลังกาย:เขียนสมการไอออนิก

โครเมียมไฮดรอกไซด์ (3) เป็นตะกอนสีเทาเขียวเมื่อได้รับสารอัลคาไลจะต้องขาด โครเมียมไฮดรอกไซด์ (3) ที่ได้รับในลักษณะนี้ตรงกันข้ามกับออกไซด์ที่เกี่ยวข้องจะทำปฏิกิริยากับกรดและด่างได้ง่ายเช่น มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก:

• Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
• Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (เฮกซะไฮดรอกโซโครไมต์ K)

ออกกำลังกาย:จัดทำสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาของโครเมียมไฮดรอกไซด์ (3) กับกรดไฮโดรคลอริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์

เมื่อ Cr(OH) 3 ถูกหลอมรวมกับอัลคาลิส จะได้เมตาโครไมต์และออร์โธโครไมต์:

• Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2 (เมทาโครไมต์ K)+ 2H 2 โอ
• Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (ออโทโครไมต์ K)+ 3H 2 โอ

4. สารประกอบโครเมียม (6)

1. โครเมียมออกไซด์ (6)- CrO 3 – สารผลึกสีแดงเข้ม ละลายได้สูงในน้ำ – ออกไซด์ที่เป็นกรดโดยทั่วไป ออกไซด์นี้สอดคล้องกับกรดสองตัว:

• CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 (กรดโครมิก - เกิดขึ้นเมื่อมีน้ำส่วนเกิน)
• CrO 3 + H 2 O =H 2 Cr 2 O 7 (กรดไดโครมิก - เกิดขึ้นที่โครเมียมออกไซด์ที่มีความเข้มข้นสูง (3))

โครเมียมออกไซด์ (6) เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงมากดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์อย่างมีพลัง:

• ค 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

ออกซิไดซ์ไอโอดีน, ซัลเฟอร์, ฟอสฟอรัส, ถ่านหินด้วย:

• 3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

ออกกำลังกาย:จัดทำสมการปฏิกิริยาเคมีของโครเมียมออกไซด์ (6) กับไอโอดีน, ฟอสฟอรัส, ถ่านหิน สร้างสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์สำหรับสมการใดสมการหนึ่ง ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

เมื่อถูกความร้อนถึง 250 0 C โครเมียมออกไซด์ (6) จะสลายตัว:

• 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

โครเมียมออกไซด์ (6) สามารถรับได้จากการกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นบนโครเมตแข็งและไดโครเมต:

• K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

2. กรดโครมิกและไดโครมิก

กรดโครมิกและกรดไดโครมิกมีอยู่เฉพาะในสารละลายในน้ำและก่อตัวเป็นเกลือ โครเมต และไดโครเมตที่เสถียรตามลำดับ โครเมตและสารละลายมีสีเหลือง ไดโครเมตเป็นสีส้ม

โครเมต - CrO 4 2- ไอออน และไดโครเมต - Cr 2O 7 2- ไอออนแปลงร่างกันได้อย่างง่ายดายเมื่อสภาพแวดล้อมของสารละลายเปลี่ยนไป

ในสารละลายที่เป็นกรด โครเมตจะเปลี่ยนเป็นไดโครเมต:

• 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ไดโครเมตจะกลายเป็นโครเมต:

• K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

เมื่อเจือจางกรดไดโครมิกจะกลายเป็นกรดโครมิก:

• เอช 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4

5. การขึ้นอยู่กับคุณสมบัติของสารประกอบโครเมียมกับระดับของออกซิเดชัน

สถานะออกซิเดชัน	+2	+3	+6
ออกไซด์	CrO	Cr 2 O 3	สคร 3
ลักษณะของออกไซด์	ขั้นพื้นฐาน	แอมโฟเทอริก	กรด
ไฮดรอกไซด์	Cr(OH) 2	Cr(OH) 3 – เอช 3 CrO 3	เอช 2 โคร 4
ธรรมชาติของไฮดรอกไซด์	ขั้นพื้นฐาน	แอมโฟเทอริก	กรด
→ คุณสมบัติพื้นฐานลดลงและคุณสมบัติที่เป็นกรดเพิ่มขึ้น→

6. คุณสมบัติรีดอกซ์ของสารประกอบโครเมียม

ปฏิกิริยาในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด สารประกอบ Cr +6 จะกลายเป็นสารประกอบ Cr +3 ภายใต้การกระทำของตัวรีดิวซ์: H 2 S, SO 2, FeSO 4

• K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
• ส -2 – 2e → ส 0
• 2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

ออกกำลังกาย:

1. ปรับสมการปฏิกิริยาให้เท่ากันโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์:

• นา 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + นา 2 SO 4 + H 2 O

2. เพิ่มผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ปรับสมการให้เท่ากันโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์:

• K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 =? - +เอช 2 โอ

ปฏิกิริยาในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างสารประกอบโครเมียม Cr +3 เปลี่ยนเป็นสารประกอบ Cr +6 ภายใต้การกระทำของตัวออกซิไดซ์: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

• 2KCrO 2 +3 ห้องนอน 2 +8NaOH =2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O
• Cr +3 - 3e → Cr +6
• Br2 0 +2e → 2Br -

ออกกำลังกาย:

ปรับสมการปฏิกิริยาให้เท่ากันโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์:

• NaCrO 2 + เจ 2 + NaOH = นา 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O

เพิ่มผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา ทำให้สมการเท่ากันโดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ ระบุสารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์:

• Cr(OH) 3 + Ag 2 O + NaOH = Ag + ? -

ดังนั้นคุณสมบัติการออกซิไดซ์จะเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่องเมื่อมีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันในชุด: Cr +2 → Cr +3 → Cr +6 สารประกอบโครเมียม (2) เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงและสามารถออกซิไดซ์ได้ง่าย กลายเป็นสารประกอบโครเมียม (3) สารประกอบโครเมียม (6) เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงและสามารถรีดิวซ์เป็นสารประกอบโครเมียมได้ง่าย (3) สารประกอบโครเมียม (3) เมื่อทำปฏิกิริยากับสารรีดิวซ์ที่แรงจะแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ กลายเป็นสารประกอบโครเมียม (2) และเมื่อทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่แรง พวกมันจะแสดงคุณสมบัติรีดิวซ์ กลายเป็นสารประกอบโครเมียม (6)

ถึงวิธีการบรรยาย:

1. เพื่อเพิ่มกิจกรรมการรับรู้ของนักเรียนและรักษาความสนใจ ขอแนะนำให้ทำการทดลองสาธิตในระหว่างการบรรยาย นักเรียนสามารถสาธิตการทดลองต่อไปนี้ขึ้นอยู่กับความสามารถของห้องปฏิบัติการทางการศึกษา:

• การได้รับโครเมียมออกไซด์ (2) และโครเมียมไฮดรอกไซด์ (2) พิสูจน์คุณสมบัติพื้นฐาน
• การได้รับโครเมียมออกไซด์ (3) และโครเมียมไฮดรอกไซด์ (3) พิสูจน์คุณสมบัติของแอมโฟเทอริก
• รับโครเมียมออกไซด์ (6) และละลายในน้ำ (การเตรียมกรดโครมิกและไดโครมิก)
• การเปลี่ยนโครเมตไปเป็นไดโครเมต, ไดโครเมตไปเป็นโครเมต

1. งานอิสระสามารถสร้างความแตกต่างโดยคำนึงถึงความสามารถในการเรียนรู้ที่แท้จริงของนักเรียน
2. คุณสามารถบรรยายให้เสร็จสิ้นได้โดยทำงานต่อไปนี้: เขียนสมการปฏิกิริยาเคมีที่สามารถใช้เพื่อดำเนินการแปลงต่อไปนี้:

.สาม. การบ้าน:ปรับปรุงการบรรยาย (เพิ่มสมการปฏิกิริยาเคมี)

1. Vasilyeva Z.G. งานห้องปฏิบัติการเคมีทั่วไปและเคมีอนินทรีย์ อ.: “เคมี”, 2522 – 450 น.
2. เอโกรอฟ เอ.เอส. ครูสอนเคมี. – Rostov-on-Don: “ฟีนิกซ์”, 2549.-765 หน้า
3. คุดรยาฟเซฟ เอ.เอ. การเขียนสมการเคมี - ม., “โรงเรียนมัธยม”, 2522. - 295 น.
4. เปตรอฟ เอ็ม.เอ็ม. เคมีอนินทรีย์. – เลนินกราด: “เคมี”, 1989. – 543 หน้า.
5. Ushkalova V.N. เคมี: งานแข่งขันและคำตอบ - อ.: “การตรัสรู้”, 2000. – 223 น.

ครูสอนเคมี

ความต่อเนื่อง ดู ในฉบับที่ 22/2548; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2549;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18/2008

บทที่ 25

ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10(ปีแรกของการศึกษา)

โครเมียมและสารประกอบของมัน

1. ตำแหน่งในตารางของ D.I. Mendeleev โครงสร้างของอะตอม

2. ที่มาของชื่อ

3. คุณสมบัติทางกายภาพ

4. คุณสมบัติทางเคมี

5. อยู่ในธรรมชาติ

6. วิธีการรับขั้นพื้นฐาน

7. สารประกอบโครเมียมที่สำคัญที่สุด:

ก) โครเมียม (II) ออกไซด์และไฮดรอกไซด์;

b) โครเมียม (III) ออกไซด์และไฮดรอกไซด์คุณสมบัติแอมโฟเทอริก

c) โครเมียม(VI) ออกไซด์, กรดโครมิกและไดโครมิก, โครเมตและไดโครเมต

9. คุณสมบัติรีดอกซ์ของสารประกอบโครเมียม

Chromium ตั้งอยู่ในกลุ่มย่อยรองของกลุ่ม VI ของตารางของ D.I. เมื่อรวบรวมสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของโครเมียมจำเป็นต้องจำไว้ว่าเนื่องจากความเสถียรของการกำหนดค่า 3 ที่มากขึ้น ง 5 อะตอมโครเมียมมีอิเล็กตรอนรั่ว และสูตรอิเล็กทรอนิกส์มีรูปแบบดังนี้ 1 ส 2 2ส 2 พี 6 3ส 2 พี 6 4ส 1 3ง 5. ในสารประกอบ โครเมียมสามารถแสดงสถานะออกซิเดชัน +2, +3 และ +6 (สถานะออกซิเดชัน +3 มีความเสถียรที่สุด):

Chrome ได้ชื่อมาจากคำภาษากรีก โครมา(สี, สีทา) เนื่องจากสารประกอบมีสีหลากหลายสดใส

โครเมียมเป็นโลหะมันวาวสีขาว แข็งมาก เปราะและทนไฟ ทนทานต่อการกัดกร่อน เมื่อสัมผัสกับอากาศจะถูกปกคลุมไปด้วยฟิล์มออกไซด์ ส่งผลให้พื้นผิวมีความด้าน

คุณสมบัติทางเคมี

ภายใต้สภาวะปกติ โครเมียมเป็นโลหะที่ไม่ใช้งานและทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนเท่านั้น แต่เมื่อถูกความร้อน ฟิล์มโครเมียมออกไซด์จะถูกทำลาย และโครเมียมจะทำปฏิกิริยากับสารที่เรียบง่ายและซับซ้อนหลายชนิด (คล้ายกับอัล)

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 .

โลหะ (-)

อโลหะ (+):

2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3,

2Cr + 3F 2 = 2CrF 3,

2Cr + 3SCr 2 ส 3,

ฮ 2 โอ (+/–):*

2Cr + 3H 2 O (ไอน้ำ)Cr 2 O 3 + 3H 2

ออกไซด์พื้นฐาน (-)

ออกไซด์ของกรด (-)

ฐาน (+/–):

2Cr + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2

กรดที่ไม่ออกซิไดซ์ (+)

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

กรดออกซิไดซ์ (-) ทู่

เกลือ (+/–):

2Cr + 3CuSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Cu,

Cr + CaCl 2 ไม่มีปฏิกิริยา

ในธรรมชาติ ธาตุโครเมียมจะแสดงด้วยไอโซโทป 4 ไอโซโทปที่มีเลขมวล 50, 52, 53 และ 54 ในธรรมชาติ โครเมียมพบได้เฉพาะในรูปของสารประกอบเท่านั้น ที่สำคัญที่สุดคือแร่เหล็กโครเมียม หรือโครไมต์ (FeOzhCr 2 O 3) และตะกั่วแดงแร่ (PbCrO 4)

ได้โครเมียมโลหะ: 1) จากออกไซด์โดยใช้อะลูมิเนียมอุณหภูมิ:

Cr 2 O 3 + 2Al 2Cr + อัล 2 O 3,

2) อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่เป็นน้ำหรือการละลายเกลือ:

จากแร่เหล็กโครเมียมโลหะผสมของเหล็กและโครเมียมถูกผลิตขึ้นในเชิงอุตสาหกรรม - เฟอร์โรโครมซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในโลหะวิทยา:

เฟ2O Cr 2 O 3 + 4CFe + 2Cr + 4CO

สารประกอบสำคัญของโครมา

โครเมียมก่อตัวเป็นออกไซด์สามชนิดและไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกันซึ่งธรรมชาติของมันจะเปลี่ยนแปลงตามธรรมชาติเมื่อสถานะออกซิเดชันของโครเมียมเพิ่มขึ้น:

โครเมียมออกไซด์(II) (CrO) เป็นสารที่เป็นของแข็งและไม่ละลายในน้ำภายใต้สภาวะปกติ มีสีแดงสดหรือสีแดงอมน้ำตาล ซึ่งเป็นออกไซด์พื้นฐานทั่วไป โครเมียม(II) ออกไซด์จะออกซิไดซ์ในอากาศได้ง่ายเมื่อถูกความร้อน และถูกรีดิวซ์เป็นโครเมียมบริสุทธิ์

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O,

4CrO + O 2 2Сr 2 O 3,

CrO + H 2 Cr + H 2 O

โครเมียม (II) ออกไซด์ได้มาจากปฏิกิริยาออกซิเดชันโดยตรงของโครเมียม:

2Cr + O 2 2СrO

โครเมียมไฮดรอกไซด์(II) (Cr(OH) 2) – สารสีเหลืองที่ไม่ละลายในน้ำ เป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อน มีคุณสมบัติพื้นฐาน และสามารถละลายได้สูงในกรดเข้มข้น ออกซิไดซ์ได้ง่ายเมื่อมีความชื้นด้วยออกซิเจนในบรรยากาศ เมื่อถูกความร้อนในอากาศ จะสลายตัวเป็นโครเมียม (III) ออกไซด์:

Cr(OH) 2 + 2HCl = CrCl 2 + 2H 2 O,

4Cr(OH) 2 + O 2 2Сr 2 O 3 + 4H 2 O.

โครเมียม(II) ไฮดรอกไซด์ได้มาจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างเกลือโครเมียม(II) และสารละลายด่างในกรณีที่ไม่มีออกซิเจน:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl

โครเมียมออกไซด์(III) (Cr 2 O 3) แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริก นี่คือผงสีเขียวทนไฟ (ความแข็งเทียบได้กับคอรันดัม) ที่ไม่ละลายในน้ำ สารก่อมะเร็ง! ได้มาจากการสลายตัวของแอมโมเนียมไดโครเมต, โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์, การลดลงของโพแทสเซียมไดโครเมตหรือออกซิเดชันโดยตรงของโครเมียม:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O,

2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O,

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2,

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 .

ภายใต้สภาวะปกติ โครเมียม (III) ออกไซด์ละลายได้ไม่ดีในกรดและด่าง มันแสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริกเมื่อหลอมรวมกับอัลคาไลหรือกับคาร์บอเนตของโลหะอัลคาไล (ก่อตัวเป็นโครไมต์) ที่อุณหภูมิสูง โครเมียม (III) ออกไซด์สามารถลดลงเป็นโลหะบริสุทธิ์ได้:

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O,

Cr 2 O 3 + นา 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2,

Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O,

2Cr 2 O 3 + 3C4Cr + 3CO 2.

โครเมียมไฮดรอกไซด์(III) (Cr(OH) 3) ถูกสะสมโดยการกระทำของอัลคาลิสบนเกลือโครเมียมไตรวาเลนต์ (ตะกอนสีเทา-เขียว):

CrCl 3 + 3NaOH (ขาด) = Cr(OH) 3 + 3NaCl

มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก ละลายได้ทั้งกรดและด่างส่วนเกิน ไม่เสถียรทางความร้อน:

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O,

Cr(OH) 3 + 3KOH = K3,

Cr(OH) 3 + KOH KCrO 2 + 2H 2 O,

2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O.

โครเมียมออกไซด์(VI) (CrO 3) – สารผลึกสีแดงเข้ม เป็นพิษ มีคุณสมบัติเป็นกรด สามารถละลายน้ำได้สูง เมื่อออกไซด์นี้ละลายในน้ำ จะเกิดกรดโครมิก ออกไซด์ที่เป็นกรด CrO 3 ทำปฏิกิริยากับออกไซด์และด่างพื้นฐานอย่างไร ไม่เสถียรทางความร้อน เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงที่สุด:

CrO3 + H2O =

2CrO3 + H2O =

CrO 3 + K 2 ตกลง 2 CrO 4,

CrO 3 + 2NaOH = นา 2 CrO 4 + H 2 O,

4CrO 3 2Cr 2 O 3 + 3O 2,

ออกไซด์นี้ได้มาจากการทำปฏิกิริยาโครเมตแห้งและไดโครเมตกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (สรุป) 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O,

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (เข้มข้น) CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

โครเมียมและ กรดไดโครมิกมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น แต่เกิดเป็นเกลือเสถียร - โครเมตและ ไดโครเมต- โครเมตและสารละลายมีสีเหลือง ในขณะที่ไดโครเมตเป็นสีส้ม โครเมตไอออนและไดโครเมตไอออนเปลี่ยนรูปเข้าหากันได้อย่างง่ายดายเมื่อสภาพแวดล้อมของสารละลายเปลี่ยนแปลง ใน สภาพแวดล้อมที่เป็นกรดโครเมตกลายเป็นไดโครเมตสารละลายจะได้สีส้ม ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างไดโครเมตเปลี่ยนเป็นโครเมต สารละลายเปลี่ยนเป็นสีเหลือง:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4)K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O,

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH)2K 2 CrO 4 + H 2 O

ไอออนมีความเสถียรในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง และในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด

คุณสมบัติลดการเกิดออกซิเดชัน
สารประกอบโครเมียม

ในบรรดาสารประกอบโครเมียมทั้งหมด สารประกอบที่เสถียรที่สุดคือสารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันของโครเมียม +3 สารประกอบโครเมียมที่มีสถานะออกซิเดชัน +2 เป็นตัวรีดิวซ์อย่างแรงและออกซิไดซ์ได้ง่ายถึง +3:

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3,

4CrCl 2 + 4HCl + O 2 = 4CrCl 3 + 2H 2 O

สารประกอบที่มีโครเมียมในสถานะออกซิเดชัน +6 เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง โครเมียมจะลดลงจาก +6 เป็น +3:

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O.

ในการตรวจจับแอลกอฮอล์ในอากาศที่หายใจออก จะใช้ปฏิกิริยาที่ขึ้นอยู่กับความสามารถในการออกซิไดซ์ของโครเมียม (VI) ออกไซด์:

4CrO 3 + 3C 2 H 5 OH 2Cr 2 O 3 + 3CH 3 COOH + 3H 2 O

เรียกว่าสารละลายโพแทสเซียมไดโครเมตในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ส่วนผสมโครเมียมและใช้ทำความสะอาดเครื่องแก้วเคมี

ทดสอบในหัวข้อ “โครเมียมและสารประกอบของมัน”

1. องค์ประกอบบางชนิดก่อให้เกิดออกไซด์ทั้งสามประเภท (เบส แอมโฟเทอริก และกรด) สถานะออกซิเดชันของธาตุในแอมโฟเทอริกออกไซด์จะเป็น:

ก) น้อยที่สุด;

ข) สูงสุด;

c) อยู่ตรงกลางระหว่างค่าต่ำสุดและสูงสุด

d) สามารถเป็นอะไรก็ได้

2. เมื่อตะกอนโครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ที่เตรียมไว้ใหม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลส่วนเกิน จะเกิดสิ่งต่อไปนี้:

ก) เกลือปานกลาง b) เกลือพื้นฐาน

c) เกลือคู่; d) เกลือเชิงซ้อน

3. จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในระดับก่อนภายนอกของอะตอมโครเมียมคือ:

ก) 12; ข) 13; ใน 1; ง) 2.

4. โลหะออกไซด์ชนิดใดมีสภาพเป็นกรด

ก) คอปเปอร์ (II) ออกไซด์; b) โครเมียม(VI) ออกไซด์;

c) โครเมียม (III) ออกไซด์; d) เหล็ก (III) ออกไซด์

5. โพแทสเซียมไดโครเมต (เป็นกรัม) มวลเท่าใดที่จำเป็นในการออกซิไดซ์เหล็ก 11.2 กรัมในสารละลายซัลเฟต

ก) 58.8; ข) 14.7; ค) 294; ง) 29.4

6. จะต้องระเหยน้ำจำนวนเท่าใด (เป็นกรัม) จากสารละลายโครเมียม (III) คลอไรด์ 10% จำนวน 150 กรัม เพื่อให้ได้สารละลายเกลือนี้ 30%

ก) 100; ข) 20; ค) 50; ง) 40.

7. ความเข้มข้นโมลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายคือ 11.7 โมล/ลิตร และความหนาแน่นของสารละลายคือ 1.62 กรัม/มิลลิลิตร เศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายนี้มีค่าเท่ากัน (เป็น%):

ก) 35.4; ข) 98; ค) 70.8; ง) 11.7

8. จำนวนอะตอมออกซิเจนในโพแทสเซียมโครเมต 19.4 กรัมคือ:

ก) 0.602 10 23; ข) 2.408 10 23;

ค) 2.78 10 23; ง) 6.02 10 23 .

9. สารสีน้ำเงินจะแสดงเป็นสีแดงในสารละลายที่เป็นน้ำ (สามารถตอบได้หลายคำตอบที่ถูกต้อง):

ก) โครเมียม(III) คลอไรด์; b) โครเมียม(II) คลอไรด์;

c) โพแทสเซียมคลอไรด์ d) กรดไฮโดรคลอริก

10. การเปลี่ยนโครเมตไปเป็นไดโครเมตเกิดขึ้นใน ... สภาพแวดล้อม และมาพร้อมกับกระบวนการ:

ก) กระบวนการรีดิวซ์ที่เป็นกรด

b) เป็นกรดไม่มีการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน

c) อัลคาไลน์ กระบวนการรีดิวซ์

d) อัลคาไลน์ไม่มีการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน

กุญแจสำคัญในการทดสอบ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
วี	ช	ข	ข	ช	ก	วี	ข	ก, ข, ง	ข

งานเชิงคุณภาพในการระบุสาร 1. สารละลายที่เป็นน้ำของเกลือบางชนิดถูกแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นได้รับการบำบัดด้วยอัลคาไลส่วนเกินและให้ความร้อน ก๊าซที่ปล่อยออกมาเปลี่ยนสีของสารลิตมัสสีแดงเป็นสีน้ำเงิน อีกส่วนหนึ่งได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกซึ่งก๊าซที่ปล่อยออกมาทำให้น้ำปูนขุ่น วิเคราะห์เกลืออะไร? สนับสนุนคำตอบของคุณด้วยสมการปฏิกิริยา

คำตอบ- แอมโมเนียมคาร์บอเนต

2. เมื่อเติมแอมโมเนีย โซเดียมซัลไฟด์ และซิลเวอร์ไนเตรต (แยกกัน) ลงในสารละลายที่เป็นน้ำของสาร A จะเกิดการตกตะกอนสีขาว โดยมีองค์ประกอบ 2 ชนิดที่เหมือนกัน สาร A คืออะไร? เขียนสมการปฏิกิริยา

สารละลาย

สาร A – AlCl 3

AlCl 3 + 3NH 4 OH = อัล(OH) 3 + 3NH 4 Cl,

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl,

AlCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl + อัล(NO 3) 3.

คำตอบ- อะลูมิเนียมคลอไรด์

3. เมื่อก๊าซ A ไม่มีสีที่มีกลิ่นเฉพาะตัวรุนแรงถูกเผาต่อหน้าออกซิเจน จะเกิดก๊าซ B อีกชนิดหนึ่งที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่น ซึ่งทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิห้องกับลิเธียมจนเกิดเป็นสารของแข็ง C ระบุสาร เขียนสมการปฏิกิริยา .

สารละลาย

สาร A – NH 3,

สาร B - N 2,

สาร C – Li 3 N

4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O,

N 2 + 6Li = 2Li 3 N

คำตอบ- NH 3, N 2, Li 3 N.

4. ก๊าซไม่มีสี A ซึ่งมีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว ทำปฏิกิริยากับก๊าซไม่มีสีอีกชนิดหนึ่ง B ซึ่งมีกลิ่นไข่เน่า จากผลของปฏิกิริยาจะเกิดสาร C อย่างง่ายและสารเชิงซ้อน สาร C ทำปฏิกิริยากับทองแดงจนเกิดเป็นเกลือสีดำ ระบุสาร และตั้งสมการปฏิกิริยา

คำตอบ- SO 2, H 2 S, S.

5. ก๊าซไม่มีสี A มีกลิ่นเฉพาะตัวรุนแรง เบากว่าอากาศ ทำปฏิกิริยากับกรด B อย่างเข้มข้น เกิดเป็นเกลือ C ซึ่งเป็นสารละลายในน้ำที่ไม่ก่อให้เกิดการตกตะกอนกับแบเรียมคลอไรด์หรือซิลเวอร์ไนเตรต ระบุสาร จัดทำสมการปฏิกิริยา (หนึ่งในตัวเลือกที่เป็นไปได้)

คำตอบ- NH 3, HNO 3, NH 4 ไม่ใช่ 3

6. สาร A อย่างง่ายซึ่งเกิดจากอะตอมของธาตุที่มีมากเป็นอันดับสองในเปลือกโลก จะทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อนด้วยเหล็ก (II) ออกไซด์ ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของสารประกอบ B ซึ่งไม่ละลายในสารละลายที่เป็นน้ำของด่างและกรด (ยกเว้นกรดไฮโดรฟลูออริก) ). สาร B เมื่อผสมกับปูนขาวจะเกิดเป็นเกลือที่ไม่ละลายน้ำ C ระบุสาร และตั้งสมการปฏิกิริยา (หนึ่งในตัวเลือกที่เป็นไปได้)

คำตอบ- ศรี, SiO 2, CaSiO 3

7. สารประกอบ A สีน้ำตาล ซึ่งไม่ละลายในน้ำ จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนจนเกิดเป็นออกไซด์ 2 ชนิด หนึ่งในนั้นคือน้ำ ออกไซด์อีกชนิดหนึ่ง B จะถูกรีดิวซ์ด้วยถ่านหินเพื่อสร้างโลหะ C ซึ่งเป็นโลหะที่มีมากเป็นอันดับสองในธรรมชาติ ระบุสาร เขียนสมการปฏิกิริยา

คำตอบ- เฟ(OH) 3, เฟ 2 O 3, เฟ

8. สาร A ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุที่พบมากที่สุดชนิดหนึ่ง เมื่อบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกจะเกิดก๊าซ B เมื่อสาร B ทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อนด้วยสารธรรมดา C จะเกิดสารประกอบเพียงชนิดเดียวเท่านั้น นั่นคือก๊าซไวไฟที่ไม่มีสีและกลิ่น ระบุสาร และตั้งสมการปฏิกิริยา

คำตอบ- CaCO 3, CO 2, C.

9. โลหะเบา A ซึ่งทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเจือจาง แต่ไม่ทำปฏิกิริยาในความเย็นกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ จึงเกิดก๊าซและเกลือ B เมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกลงในสาร B เกลือ C จะถูก เกิดขึ้น ระบุสาร ให้ปฏิกิริยาสมการ

คำตอบ- อัล, NaAlO 2, NaCl

10. สาร A เป็นโลหะสีขาวอมเงินที่ถูกตัดด้วยมีด เบากว่าน้ำ เมื่อสาร A ทำปฏิกิริยากับสาร B อย่างง่าย จะเกิดสารประกอบ C ขึ้น ซึ่งสามารถละลายในน้ำได้เป็นสารละลายด่าง เมื่อบำบัดสารด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่มีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์จะถูกปล่อยออกมาและเกิดเกลือขึ้น ซึ่งจะทำให้เปลวไฟของเตาเปลี่ยนเป็นสีม่วง ระบุสาร และตั้งสมการปฏิกิริยา

คำตอบ- เค, ส, เค 2 ส.

11. ก๊าซไม่มีสี A ที่มีกลิ่นเฉพาะตัวรุนแรงจะถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนโดยมีตัวเร่งปฏิกิริยาอยู่ในสารประกอบ B ซึ่งเป็นของเหลวระเหยง่าย สาร B ทำปฏิกิริยากับปูนขาวเกิดเกลือ C ระบุสาร ให้สมการปฏิกิริยา

คำตอบ- ดังนั้น 2, ดังนั้น 3, CaSO 4

12. สารธรรมดา A ซึ่งเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง ทำปฏิกิริยากับโลหะเบาสีขาวเงิน B เพื่อสร้างเกลือ C ซึ่งเมื่อบำบัดด้วยสารละลายอัลคาไล จะทำให้เกิดตะกอนสีขาวซึ่งจะละลายในอัลคาไลส่วนเกิน ระบุสาร และตั้งสมการปฏิกิริยา

คำตอบ- Br 2, อัล, อัลเบอร์ 3.

13. สารเดี่ยวแข็งสีเหลือง A ทำปฏิกิริยากับโลหะเบาสีขาวเงิน B ทำให้เกิดเกลือ C ซึ่งไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ เกิดเป็นตะกอนสีขาวและก๊าซพิษที่มีกลิ่นไม่พึงประสงค์ ระบุสาร และตั้งสมการปฏิกิริยา

คำตอบ- ส, อัล, อัล 2 ส 3.

14. สารก๊าซธรรมดาที่ไม่เสถียร A จะกลายเป็นสารธรรมดา B อีกชนิดหนึ่งในบรรยากาศที่โลหะ C เผาไหม้ ผลคูณของปฏิกิริยานี้คือออกไซด์ซึ่งโลหะอยู่ในสถานะออกซิเดชันสองสถานะ ระบุสาร และตั้งสมการปฏิกิริยา

คำตอบ- O 3, O 2, เฟ

15. สารผลึกสีม่วงเข้ม A เมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นสารก๊าซอย่างง่าย B ในบรรยากาศที่สารอย่างง่าย C เผาไหม้จนกลายเป็นก๊าซไม่มีสีไม่มีกลิ่น ซึ่งรวมอยู่ในอากาศในปริมาณเล็กน้อย ระบุสาร และตั้งสมการปฏิกิริยา

คำตอบ- KMnO 4, O 2, C.

16. สารอย่างง่าย A ซึ่งเป็นสารกึ่งตัวนำ ทำปฏิกิริยากับสารที่เป็นก๊าซอย่างง่าย B เพื่อสร้างสารประกอบ C ซึ่งไม่ละลายในน้ำ เมื่อผสมกับด่าง สาร C จะเกิดสารประกอบที่เรียกว่าแก้วที่ละลายน้ำได้ ระบุสาร จัดทำสมการปฏิกิริยา (หนึ่งในตัวเลือกที่เป็นไปได้)

คำตอบ- ศรี, O 2, SiO 2

17. ก๊าซไม่มีสีพิษที่มีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนให้เป็นสารธรรมดา ซึ่งหนึ่งในนั้น B คือของแข็งสีเหลือง เมื่อสาร B ไหม้ ก๊าซ C ที่ไม่มีสีจะก่อตัวขึ้นพร้อมกับกลิ่นอันไม่พึงประสงค์ ซึ่งทำให้สีอินทรีย์หลายชนิดเปลี่ยนสี ระบุสาร และตั้งสมการปฏิกิริยา

คำตอบ- เอช 2 ส ส เอส 2

18. สารประกอบไฮโดรเจนระเหยง่าย A เผาไหม้ในอากาศเพื่อสร้างสาร B ซึ่งสามารถละลายได้ในกรดไฮโดรฟลูออริก เมื่อสาร B ถูกหลอมรวมกับโซเดียมออกไซด์ จะเกิดเกลือ C ที่ละลายน้ำได้ ระบุสารและจัดทำสมการของปฏิกิริยา

คำตอบ- SiH 4, SiO 2, นา 2 SiO 3

19. สารประกอบ A ซึ่งมีสีขาวและละลายในน้ำได้น้อย ซึ่งเป็นผลมาจากการเผาที่อุณหภูมิสูงด้วยถ่านหินและทรายโดยไม่มีออกซิเจน ก่อให้เกิดสาร B อย่างง่าย ซึ่งมีอยู่ในการปรับเปลี่ยนแบบ allotropic หลายอย่าง เมื่อสารนี้เผาไหม้ในอากาศ สารประกอบ C จะก่อตัวขึ้น ซึ่งละลายในน้ำจนเกิดเป็นกรดที่สามารถสร้างเกลือได้สามชุด ระบุสาร เขียนสมการปฏิกิริยา

คำตอบ- แคลิฟอร์เนีย 3 (ปอ 4) 2, พี, พี 2 โอ 5

* เครื่องหมาย +/– หมายความว่าปฏิกิริยานี้ไม่เกิดขึ้นกับรีเอเจนต์ทั้งหมดหรือภายใต้สภาวะเฉพาะ

ยังมีต่อ

โครเมียมเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้างของกลุ่มที่ 6 ของคาบที่ 4 ของระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D.I. Mendeleev โดยมีเลขอะตอม 24 ถูกกำหนดโดยสัญลักษณ์ Cr (lat. Chromium) สารโครเมียมอย่างง่ายคือโลหะแข็งที่มีสีขาวอมฟ้า

คุณสมบัติทางเคมีของโครเมียม

ภายใต้สภาวะปกติ โครเมียมจะทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนเท่านั้น ที่อุณหภูมิสูง (สูงกว่า 600°C) จะมีปฏิกิริยากับออกซิเจน ฮาโลเจน ไนโตรเจน ซิลิคอน โบรอน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส

4Cr + 3O 2 – เสื้อ° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – ที° → 2CrN

2Cr + 3S – ที° → Cr 2 ส 3

เมื่อถูกความร้อนจะทำปฏิกิริยากับไอน้ำ:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

โครเมียมละลายในกรดแก่เจือจาง (HCl, H 2 SO 4)

ในกรณีที่ไม่มีอากาศ จะเกิดเกลือ Cr 2+ และในอากาศจะเกิดเกลือ Cr 3+

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

การปรากฏตัวของฟิล์มป้องกันออกไซด์บนพื้นผิวของโลหะอธิบายถึงความเฉื่อยของมันเมื่อเทียบกับสารละลายเข้มข้นของกรด - ตัวออกซิไดซ์

สารประกอบโครเมียม

โครเมียม(II) ออกไซด์และโครเมียม (II) ไฮดรอกไซด์เป็นธาตุพื้นฐานในธรรมชาติ

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

สารประกอบโครเมียม (II) เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง เปลี่ยนเป็นสารประกอบโครเมียม (III) ภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนในบรรยากาศ

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

โครเมียมออกไซด์ (สาม) Cr 2 O 3 เป็นผงสีเขียวที่ไม่ละลายน้ำ สามารถรับได้โดยการเผาโครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์หรือโพแทสเซียมและแอมโมเนียมไดโครเมต:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – เสื้อ° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (ปฏิกิริยาภูเขาไฟ)

แอมโฟเทอริกออกไซด์ เมื่อ Cr 2 O 3 ถูกหลอมรวมกับอัลคาลิส, โซดาและเกลือของกรด จะได้สารประกอบโครเมียมที่มีสถานะออกซิเดชัน (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + นา 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

เมื่อผสมกับส่วนผสมของอัลคาไลและตัวออกซิไดซ์ สารประกอบโครเมียมจะได้รับในสถานะออกซิเดชัน (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ C ร (โอ้) 3 . แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ สีเทา-เขียว สลายตัวเมื่อถูกความร้อน สูญเสียน้ำ และกลายเป็นสีเขียว เมตาไฮดรอกไซด์โคร(OH) ไม่ละลายในน้ำ ตกตะกอนจากสารละลายเป็นไฮเดรตสีเทาน้ำเงินและเขียวอมฟ้า ทำปฏิกิริยากับกรดและด่าง ไม่ทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียไฮเดรต

มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก - ละลายได้ทั้งกรดและด่าง:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (กระชับ) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (สีเขียว) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 โอ ค – ชม 2 โอ) โคร(OH) →(430-1,000 0 องศาเซลเซียส –ชม 2 โอ) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (เข้มข้น) + ZN 2 O 2 (เข้มข้น) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

ใบเสร็จ: การตกตะกอนด้วยแอมโมเนียไฮเดรตจากสารละลายเกลือโครเมียม (III):

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = กับร(โอ้) 3 ↓+ ЗNNH 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (ในอัลคาไลส่วนเกิน - ตะกอนจะละลาย)

เกลือโครเมียม (III) มีสีม่วงหรือสีเขียวเข้ม คุณสมบัติทางเคมีคล้ายกับเกลืออลูมิเนียมไม่มีสี

สารประกอบ Cr(III) สามารถแสดงคุณสมบัติทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์:

สังกะสี + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

สารประกอบโครเมียมเฮกซาวาเลนต์

โครเมียม(VI) ออกไซด์ CrO 3 - ผลึกสีแดงสด ละลายได้ในน้ำ

ได้มาจากโพแทสเซียมโครเมต (หรือไดโครเมต) และ H 2 SO 4 (เข้มข้น)

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดโดยมีอัลคาไลทำให้เกิดโครเมตสีเหลือง CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด โครเมตจะกลายเป็นไดโครเมตสีส้ม Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นในทิศทางตรงกันข้าม:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

โพแทสเซียมไดโครเมตเป็นสารออกซิไดซ์ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

โพแทสเซียมโครเมต K 2 Cr โอ 4 . ออกโซโซล. สีเหลืองไม่ดูดความชื้น ละลายโดยไม่สลายตัว มีความเสถียรทางความร้อน ละลายได้มากในน้ำ ( สีเหลืองสีของสารละลายสอดคล้องกับ CrO 4 2- ไอออน) ไฮโดรไลซ์ไอออนเล็กน้อย ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด จะกลายเป็น K 2 Cr 2 O 7 . สารออกซิไดซ์ (อ่อนกว่า K 2 Cr 2 O 7) เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพบน CrO 4 2- ไอออน - การตกตะกอนของตะกอนสีเหลืองของแบเรียมโครเมตซึ่งสลายตัวในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดอย่างยิ่ง มันถูกใช้เป็นสารประชดสำหรับการย้อมผ้า สารฟอกหนัง สารออกซิไดซ์แบบคัดเลือก และรีเอเจนต์ในเคมีวิเคราะห์

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

2K 2 Cr2 O 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (ความเข้มข้น, ขอบฟ้า) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 = KNO 3 +Ag 2 CrO 4(สีแดง) ↓

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (ดิล.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

ใบเสร็จ: การเผาโครไมต์ด้วยโปแตชในอากาศ:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1,000 °C)

โพแทสเซียมไดโครเมต เค 2 Cr 2 โอ 7 - ออกโซโซล. ชื่อทางเทคนิค โครเมียมพีค- สีส้มแดง ไม่ดูดความชื้น ละลายโดยไม่สลายตัว และสลายตัวเมื่อได้รับความร้อนเพิ่มเติม ละลายได้มากในน้ำ ( ส้มสีของสารละลายสอดคล้องกับ Cr 2 O 7 2- ไอออน ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างจะเกิด K 2 CrO 4 สารออกซิไดซ์ทั่วไปในสารละลายและระหว่างการหลอมละลาย เข้าสู่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ- สีฟ้าของสารละลายไม่มีตัวตนต่อหน้า H 2 O 2 สีฟ้าของสารละลายในน้ำภายใต้การกระทำของอะตอมไฮโดรเจน

มันถูกใช้เป็นสารฟอกหนัง, สารประชดสำหรับการย้อมผ้า, ส่วนประกอบขององค์ประกอบดอกไม้ไฟ, รีเอเจนต์ในเคมีวิเคราะห์, สารยับยั้งการกัดกร่อนของโลหะ, ผสมกับ H 2 SO 4 (เข้มข้น) - สำหรับล้างจานเคมี

สมการของปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุด:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 Cr2 O 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (conc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (เดือด)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (“ส่วนผสมโครเมียม”)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (คอนซี) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (กระชับ) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (สีแดง) ↓

Cr 2 O 7 2- (ดิล.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (สีแดง) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

ใบเสร็จ:การบำบัด K 2 CrO 4 ด้วยกรดซัลฟิวริก:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = เค 2Cr 2 โอ 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

1) โครเมียม (III) ออกไซด์

สามารถรับโครเมียมออกไซด์ได้:

การสลายตัวด้วยความร้อนของแอมโมเนียมไดโครเมต:

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

การลดโพแทสเซียมไดโครเมตด้วยคาร์บอน (โค้ก) หรือกำมะถัน:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

โครเมียม (III) ออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก

โครเมียม (III) ออกไซด์ก่อให้เกิดเกลือด้วยกรด:

Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

เมื่อโครเมียม (III) ออกไซด์ถูกหลอมรวมกับออกไซด์ ไฮดรอกไซด์และคาร์บอเนตของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ จะเกิดโครเมต (III) (โครไมต์):

Сr 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(CrO 2) 2 + H 2 O

Сr 2 O 3 + นา 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2

ด้วยการละลายของสารออกซิไดซ์ที่เป็นด่างแบบอัลคาไลน์ – โครเมต (VI) (โครเมต)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Сr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์

โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก

2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

3) เกลือโครเมียม (III)

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (เข้มข้น) = 2Cr(NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2

โครเมต (III) ทำปฏิกิริยากับกรดได้ง่าย:

NaCrO 2 + HCl (ขาด) + H 2 O = Cr(OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl (ส่วนเกิน) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3

ในสารละลายจะเกิดไฮโดรไลซิสโดยสมบูรณ์

NaCrO 2 + 2H 2 O = Cr(OH) 3 ↓ + NaOH

เกลือโครเมียมส่วนใหญ่ละลายในน้ำได้สูง แต่ถูกไฮโดรไลซ์ได้ง่าย:

Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +

СrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

เกลือที่เกิดจากแคตไอออนของโครเมียม (III) และไอออนของกรดอ่อนหรือระเหยง่ายจะถูกไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ:

Cr 2 ส 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 ส

สารประกอบโครเมียม(VI)

1) โครเมียม (VI) ออกไซด์

โครเมียม(VI) ออกไซด์ มีพิษร้ายแรง!

โครเมียม(VI) ออกไซด์สามารถเตรียมได้โดยการกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นบนโครเมตแห้งหรือไดโครเมต:

นา 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

ออกไซด์ที่เป็นกรดที่ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน เบส น้ำ:

CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4

2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7

โครเมียม (VI) ออกไซด์เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง: มันจะออกซิไดซ์คาร์บอน, ซัลเฟอร์, ไอโอดีน, ฟอสฟอรัส และกลายเป็นโครเมียม (III) ออกไซด์

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

ออกซิเดชันของเกลือ:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ออกซิเดชันของสารประกอบอินทรีย์:

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

สารออกซิไดซ์ที่แรงคือเกลือของกรดโครมิก - โครเมตและไดโครเมต ผลิตภัณฑ์รีดิวซ์ ได้แก่ อนุพันธ์โครเมียม (III)

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลางจะเกิดโครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์:

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

ในอัลคาไลน์ – ไฮดรอกโซโครเมต (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH = 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O = 3S + 2Na 3 + 4NaOH

ในเกลือที่เป็นกรด - โครเมียม (III):

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

ผลิตภัณฑ์การกู้คืนในสภาพแวดล้อมต่างๆ สามารถแสดงเป็นแผนผังได้:

H 2 O Cr(OH) 3 ตะกอนสีเทาเขียว

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH – 3 – สารละลายสีเขียวมรกต

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ สารละลายสีน้ำเงินม่วง

เกลือของกรดโครมิก - โครเมต - มีสีเหลือง และเกลือของกรดไดโครมิก - ไดโครเมต - มีสีส้ม โดยการเปลี่ยนปฏิกิริยาของสารละลาย เป็นไปได้ที่จะทำการแปลงโครเมตเป็นไดโครเมตร่วมกัน:

2K 2 CrO 4 + 2HCl (เจือจาง) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 Cr2 O 4 + H 2 O + CO 2 = K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

โครเมียม. สารประกอบโครเมียม

1. โครเมียม (III) ซัลไฟด์ถูกบำบัดด้วยน้ำปล่อยก๊าซและยังมีสารที่ไม่ละลายน้ำอยู่ เติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารนี้และก๊าซคลอรีนถูกส่งผ่าน และสารละลายได้เป็นสีเหลือง สารละลายถูกทำให้เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริกส่งผลให้สีเปลี่ยนเป็นสีส้ม ก๊าซที่ปล่อยออกมาเมื่อซัลไฟด์ถูกบำบัดด้วยน้ำถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้น และสีของสารละลายเปลี่ยนเป็นสีเขียว เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

2. หลังจากให้ความร้อนแก่สารที่เป็นผงที่ไม่รู้จักของสารสีส้มเป็นเวลาสั้น ๆ สารสีส้มจะเริ่มปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองซึ่งมาพร้อมกับการเปลี่ยนสีเป็นสีเขียว การปล่อยก๊าซและประกายไฟ สารตกค้างที่เป็นของแข็งผสมกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์และให้ความร้อนสารที่ได้จะถูกเติมลงในสารละลายเจือจางของกรดไฮโดรคลอริกและเกิดตะกอนสีเขียวซึ่งละลายในกรดส่วนเกิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

3. เกลือสองชนิดทำให้เปลวไฟเป็นสีม่วง หนึ่งในนั้นไม่มีสี และเมื่อได้รับความร้อนเล็กน้อยด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ของเหลวที่ทองแดงละลายจะถูกกลั่นออก การเปลี่ยนแปลงครั้งหลังจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซสีน้ำตาล เมื่อเติมเกลือตัวที่สองของสารละลายกรดซัลฟิวริกลงในสารละลาย สีเหลืองของสารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีส้ม และเมื่อสารละลายที่ได้นั้นถูกทำให้เป็นกลางด้วยด่าง สีเดิมก็กลับคืนมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

4. ไตรวาเลนท์โครเมียมไฮดรอกไซด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก เติมโปแตชลงในสารละลายที่เกิดขึ้น ตะกอนที่เกิดขึ้นจะถูกแยกออกและเติมลงในสารละลายเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งเป็นผลมาจากการที่ตะกอนละลาย หลังจากเติมกรดไฮโดรคลอริกมากเกินไป จะได้สารละลายสีเขียว เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

5. เมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกเจือจางลงในสารละลายเกลือสีเหลือง ซึ่งทำให้เปลวไฟสีม่วงกลายเป็นสีม่วง สีจะเปลี่ยนเป็นสีส้มแดง หลังจากทำให้สารละลายเป็นกลางด้วยอัลคาไลเข้มข้นแล้ว สีของสารละลายจะกลับไปเป็นสีเดิม เมื่อเติมแบเรียมคลอไรด์ลงในส่วนผสมที่ได้ จะเกิดตะกอนสีเหลืองขึ้น ตะกอนถูกกรองและเติมสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรตลงในสิ่งกรอง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

6. เติมโซดาแอชลงในสารละลายไตรวาเลนท์โครเมียมซัลเฟต ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกแยกออก, ถ่ายโอนไปยังสารละลายของโซเดียมไฮดรอกไซด์, โบรมีนถูกเติมและให้ความร้อน หลังจากทำให้ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาเป็นกลางด้วยกรดซัลฟิวริกแล้ว สารละลายจะได้สีส้มซึ่งจะหายไปหลังจากส่งซัลเฟอร์ไดออกไซด์ผ่านสารละลาย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

7) ผงโครเมียมซัลไฟด์ (III) ถูกบำบัดด้วยน้ำ ตะกอนสีเทา-เขียวที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยน้ำคลอรีนโดยมีโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์อยู่ด้วย สารละลายโพแทสเซียมซัลไฟต์ถูกเติมลงในสารละลายสีเหลืองที่ได้ และเกิดตะกอนสีเทาเขียวอีกครั้ง ซึ่งถูกเผาจนมวลคงที่ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

8) ผงโครเมียมซัลไฟด์ (III) ถูกละลายในกรดซัลฟิวริก ในเวลาเดียวกัน ก๊าซก็ถูกปล่อยออกมาและเกิดสารละลายขึ้น สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์ และก๊าซถูกส่งผ่านสารละลายตะกั่วไนเตรต ตะกอนสีดำที่ได้จะกลายเป็นสีขาวหลังการบำบัดด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

9) แอมโมเนียมไดโครเมตสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวที่เป็นของแข็งถูกละลายในกรดซัลฟิวริก สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์จนกระทั่งเกิดตะกอน เมื่อเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์เพิ่มเติมลงในตะกอน มันก็ละลาย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

10) โครเมียม (VI) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริก และเกลือสีส้มถูกแยกออกจากสารละลายที่ได้ เกลือนี้ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรโบรมิก สารเชิงเดี่ยวที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

11. Chrome ถูกเผาด้วยคลอรีน เกลือที่ได้จะทำปฏิกิริยากับสารละลายที่มีไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์และโซเดียมไฮดรอกไซด์ กรดซัลฟิวริกส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายสีเหลืองที่ได้ และสีของสารละลายเปลี่ยนเป็นสีส้ม เมื่อคอปเปอร์(I) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายนี้ สีของสารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินเขียว เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

12. โซเดียมไนเตรตผสมกับโครเมียม (III) ออกไซด์โดยมีโซเดียมคาร์บอเนตอยู่ ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะทำปฏิกิริยากับสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ทำให้เกิดตะกอนสีขาว ตะกอนถูกละลายในปริมาณที่มากเกินไปของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก และซิลเวอร์ ไนเตรตถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์จนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

13. โพแทสเซียมผสมกับกำมะถัน เกลือที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไบโครเมตในกรดซัลฟิวริก สารสีเหลืองที่ตกตะกอนจะถูกกรองและหลอมรวมกับอลูมิเนียม เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

14. Chrome ถูกเผาในบรรยากาศที่มีคลอรีน เติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ทีละหยดลงในเกลือที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกออกซิไดซ์ด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในโซเดียมไฮดรอกไซด์และระเหยไป สารละลายร้อนของกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นมากเกินไปถูกเติมไปยังเรซิดิวของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

โครเมียม. สารประกอบโครเมียม

1) Cr 2 ส 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 ส

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

นา 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + นา 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O

KCrO 2 + H 2 O + HCl = KCl + Cr(OH) 3 ↓

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

3) KNO 3 (ทีวี) + H 2 SO 4 (สรุป) HNO 3 + KHSO 4

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH) 3 + 3KOH = K3

K 3 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = นา 2 Cr 2 O 7 + นา 2 SO 4 + H 2 O

นา 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + นา 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 ส 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 ส

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O

8) Cr 2 ส 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 ส

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4

H 2 S + Pb(หมายเลข 3) 2 = PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH) 3 + 3NaOH = นา 3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (เจือจาง) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

Br 2 + H 2 S = S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = นา 2 Cr 2 O 7 + นา 2 SO 4 + H 2 O

นา 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + นา 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Ba(NO 3) 2

13) 2K + ส = K 2 ส

K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 ส

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al = อัล 2 ส 3

14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

CrCl 3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH) 3 ↓

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

อโลหะ

กลุ่ม IV A (คาร์บอน, ซิลิคอน)

คาร์บอน. สารประกอบคาร์บอน

ผม. คาร์บอน.

คาร์บอนสามารถแสดงคุณสมบัติทั้งรีดิวซ์และออกซิไดซ์ได้ คาร์บอนแสดงคุณสมบัติที่ลดลงด้วยสารธรรมดาที่เกิดจากอโลหะที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่า (ฮาโลเจน ออกซิเจน ซัลเฟอร์ ไนโตรเจน) เช่นเดียวกับออกไซด์ของโลหะ น้ำ และสารออกซิไดซ์อื่นๆ

เมื่อถูกความร้อนด้วยอากาศส่วนเกิน กราไฟท์จะไหม้เกิดเป็นคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV):

เมื่อขาดออกซิเจนก็จะได้รับ CO

คาร์บอนอสัณฐานทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนที่อุณหภูมิห้องแล้ว

ค + 2F 2 = CF 4

เมื่อถูกความร้อนด้วยคลอรีน:

C + 2Cl 2 = CCl 4

ด้วยความร้อนที่แรงกว่า คาร์บอนจะทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์และซิลิคอน:

ภายใต้การกระทำของการปล่อยกระแสไฟฟ้า คาร์บอนจะรวมตัวกับไนโตรเจน เกิดเป็นไดอะซีน:

2C + N 2 → N ≡ C – C ≡ N

เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา (นิกเกิล) และเมื่อได้รับความร้อน คาร์บอนจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน:

ค + 2H 2 = CH 4

โค้กร้อนจะก่อให้เกิดส่วนผสมของก๊าซเมื่อเติมน้ำ:

C + H 2 O = CO + H 2

คุณสมบัติรีดิวซ์ของคาร์บอนถูกนำมาใช้ในไพโรโลหะวิทยา:

C + CuO = Cu + CO

เมื่อถูกความร้อนด้วยออกไซด์ของโลหะแอคทีฟ คาร์บอนจะเกิดเป็นคาร์ไบด์:

3C + CaO = CaC 2 + CO

9C + 2อัล 2 O 3 = อัล 4 C 3 + 6CO

2C + นา 2 SO 4 = นา 2 S + CO 2

2C + นา 2 CO 3 = 2Na + 3CO

คาร์บอนถูกออกซิไดซ์โดยตัวออกซิไดซ์ที่แรง เช่น กรดซัลฟิวริกเข้มข้นและกรดไนตริก และตัวออกซิไดซ์อื่นๆ:

C + 4HNO 3 (เข้มข้น) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

ในการทำปฏิกิริยากับโลหะแอคทีฟ คาร์บอนจะแสดงคุณสมบัติของตัวออกซิไดซ์ ในกรณีนี้จะเกิดคาร์ไบด์:

4C + 3Al = อัล 4 C 3

คาร์ไบด์ผ่านการไฮโดรไลซิสทำให้เกิดไฮโดรคาร์บอน:

อัล 4 C 3 + 12H 2 O = 4อัล(OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

โครเมียม (II) ออกไซด์ CrO- ผงสีดำที่ลุกไหม้ได้ (pyrophoricity - ความสามารถในการจุดไฟในอากาศในสภาวะที่ถูกบดขยี้อย่างประณีต)ได้มาจากการออกซิไดซ์โครเมียมอะมัลกัมกับออกซิเจนในบรรยากาศ ละลายในกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง:

ในอากาศ เมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 100° C โครเมียม (II) ออกไซด์จะเปลี่ยนเป็นโครเมียม (III) ออกไซด์

เกลือโครเมียม (II)ในคุณสมบัติทางเคมี เกลือ Cr 2+ มีความคล้ายคลึงกับเกลือ Fe 2+ โดยการบำบัดสารละลายด้วยด่างในกรณีที่ไม่มีออกซิเจน จะได้ตะกอนสีเหลือง โครเมียม(II) ไฮดรอกไซด์:

ซึ่งมีคุณสมบัติพื้นฐานทั่วไป เป็นตัวรีดิวซ์ เมื่อ Cr(OH) 2 ถูกเผาโดยไม่มีออกซิเจน จะเกิดโครเมียม (II) ออกไซด์ CrO เมื่อเผาในอากาศจะกลายเป็น Cr 2 O 3

สารประกอบโครเมียม (II) ทั้งหมดค่อนข้างไม่เสถียรและถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายโดยออกซิเจนในบรรยากาศให้เป็นสารประกอบโครเมียม (III):

เกลือโครเมียม (III)เกลือไตรวาเลนต์โครเมียมมีความคล้ายคลึงกับเกลืออะลูมิเนียมในด้านองค์ประกอบ โครงสร้างโครงตาข่ายคริสตัล และความสามารถในการละลาย ในสารละลายที่เป็นน้ำ Cr 3+ ไอออนบวกจะเกิดขึ้นในรูปของไอออนไฮเดรตเท่านั้น [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ ซึ่งทำให้สารละลายมีสีม่วง (เพื่อความง่าย เราเขียนว่า Cr 3+)

เมื่ออัลคาลิสทำปฏิกิริยากับเกลือโครเมียม (III) จะเกิดตะกอนเจลาตินัส โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ - Cr(OH) 3 สีเขียว:

โครเมียม(III) ไฮดรอกไซด์มี แอมโฟเทอริกคุณสมบัติละลายได้ทั้งกรดกลายเป็นเกลือโครเมียม (III):

และในด่างที่มีการก่อตัวของเตตระไฮดรอกซีโครไมต์ เช่น เกลือที่ Cr 3+ เป็นส่วนหนึ่งของไอออน:

จากการเผา Cr(OH) 3 เราจึงสามารถได้ โครเมียม (III) ออกไซด์ Cr 2 O 3 :

โครเมียม (III) ออกไซด์ Cr 2 O 3- ผงสีเขียวทนไฟ มีความแข็งใกล้เคียงกับคอรันดัม จึงรวมอยู่ในสารขัดเงา ได้มาจากการรวมองค์ประกอบที่อุณหภูมิสูง

Cr 2 O 3 เป็นผลึกสีเขียว ซึ่งแทบไม่ละลายในน้ำ สามารถรับ Cr 2 O 3 ได้โดยการเผาโพแทสเซียมและแอมโมเนียมไดโครเมต:

เมื่อ Cr 2 O 3 ถูกหลอมรวมกับอัลคาลิสโซดาและเกลือของกรดจะได้สารประกอบ Cr 3+ ที่สามารถละลายได้ในน้ำ:

โครเมียม(VI) ออกไซด์- กรดออกไซด์ แอนไฮไดรด์กรด chromic H 2 CrO 4 และ dichromic H 2 Cr 2 O 7

ได้มาจากการทำปฏิกิริยากรดซัลฟิวริกเข้มข้นกับสารละลายอิ่มตัวของโซเดียมหรือโพแทสเซียมไดโครเมต:

CrO 3 มีสภาพเป็นกรด โดยละลายในน้ำได้ง่าย เกิดเป็นกรดโครมิก ด้วยน้ำส่วนเกินจะเกิดกรดโครมิก H 2 CrO 4:

ที่ความเข้มข้นสูงของ CrO 3 จะเกิดกรดไดโครมิก H 2 Cr 2 O 7:

ซึ่งเมื่อเจือจางแล้วจะกลายเป็นกรดโครมิก:

กรดโครมิกมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น อย่างไรก็ตามเกลือของพวกมันมีความเสถียรมาก

CrO 3 เป็นผลึกสีแดงสด ละลายได้ง่ายในน้ำ สารออกซิไดซ์ที่แรง: ออกซิไดซ์ไอโอดีน ซัลเฟอร์ ฟอสฟอรัส ถ่านหิน กลายเป็น Cr 2 O 3 ตัวอย่างเช่น:

เมื่อถูกความร้อนถึง 250° C จะสลายตัว:

ทำปฏิกิริยากับด่างจนเกิดเป็นสีเหลือง โครเมตโคร 4 2-:

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด CrO 4 2- ไอออนจะเปลี่ยนเป็น Cr 2 O 7 2- ไอออน

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นในทิศทางตรงกันข้าม:

ใน สภาพแวดล้อมที่เป็นกรดไดโครเมตไอออนลดลงเหลือ Cr 3+:

หากเราเปรียบเทียบโครเมียมไฮดรอกไซด์กับสถานะออกซิเดชันที่ต่างกัน

Cr 2+ (OH) 2, Cr 3+ (OH) 3 และ H 2 Cr 6+ O 4 สรุปง่ายๆ ก็คือ เมื่อระดับของการเกิดออกซิเดชันเพิ่มขึ้น คุณสมบัติพื้นฐานของไฮดรอกไซด์จะลดลงและคุณสมบัติที่เป็นกรดจะเพิ่มขึ้น

Cr(OH) 2 แสดงคุณสมบัติพื้นฐาน Cr(OH) 3 - แอมโฟเทอริก และ H 2 CrO 4 - เป็นกรด

โครเมตและไดโครเมต (VI)สารประกอบโครเมียมที่สำคัญที่สุดในสถานะออกซิเดชันสูงสุด 6+ คือโพแทสเซียมโครเมต (VI) K 2 CrO 4 และโพแทสเซียมไดโครเมต (VI) K 2 Cr 2 O 7 .

กรดโครมิกก่อให้เกิดเกลือสองชุด: โครเมตที่เรียกว่าเกลือของกรดโครมิก และไดโครเมตที่เรียกว่าเกลือของกรดไดโครมิก โครเมตมีสีเหลือง (สีของโครเมตไอออน CrO 4 2-) ไดโครเมตมีสีส้ม (สีของไดโครเมตไอออน Cr 2 O 7 2-)

ไดโครเมต Na 2 Cr 2 O 7× 2H 2 O และ K 2 Cr 2 O 7 เรียกว่า ยอดโครเมียมพวกมันถูกใช้เป็นตัวออกซิไดซ์ในอุตสาหกรรมหนัง (การฟอกหนัง) สีและสารเคลือบเงา ไม้ขีด และอุตสาหกรรมสิ่งทอ ส่วนผสมโครเมียม - ชื่อที่ตั้งให้กับสารละลายโพแทสเซียมไดโครเมต 3% ในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น - ใช้ในห้องปฏิบัติการเคมีสำหรับล้างเครื่องแก้ว

เกลือของกรดโครมิกในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดคือตัวออกซิไดซ์ที่แรง:

สารประกอบโครเมียม (III) มีบทบาทในการรีดิวซ์ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง ภายใต้อิทธิพลของสารออกซิไดซ์ต่างๆ - Cl 2, Br 2, H 2 O 2, KmnO 4 เป็นต้น - พวกมันกลายเป็นสารประกอบโครเมียม (IV) - โครเมต:

ในที่นี้สารประกอบ Cr(III) จะแสดงในรูปของ Na เนื่องจากมีอยู่ในรูปของ Na + และ - ไอออนในสารละลายอัลคาไลส่วนเกิน

สารออกซิไดซ์ที่แรงเช่น KMnO 4, (NH 4) 2 S 2 O 8 ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดจะเปลี่ยนสารประกอบ Cr (III) ให้เป็นไดโครเมต:

ดังนั้นคุณสมบัติการออกซิไดซ์จะเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่องเมื่อมีการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันในชุด: Cr 2+ ® Cr 3+ ® Cr 6+ สารประกอบ Cr(II) เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรงและออกซิไดซ์ได้ง่าย กลายเป็นสารประกอบโครเมียม (สาม). สารประกอบโครเมียม (VI) เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงและสามารถรีดิวซ์เป็นสารประกอบโครเมียม (III) ได้อย่างง่ายดาย สารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันระดับกลาง เช่น สารประกอบโครเมียม (III) สามารถแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ได้เมื่อทำปฏิกิริยากับสารรีดิวซ์ที่แรง เปลี่ยนเป็นสารประกอบโครเมียม (II) และเมื่อทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่แรง (เช่น โบรมีน KMnO 4 ) แสดงคุณสมบัติลดคุณสมบัติกลายเป็นสารประกอบโครเมียม (VI)

เกลือโครเมียม (III) มีความหลากหลายมากในสี: ม่วง, น้ำเงิน, เขียว, น้ำตาล, ส้ม, แดงและดำ กรดโครมิกและเกลือทั้งหมดรวมถึงโครเมียม (VI) ออกไซด์เป็นพิษ: ส่งผลต่อผิวหนัง, ทางเดินหายใจและทำให้เกิดอาการตาอักเสบ ดังนั้นเมื่อทำงานร่วมกับพวกมัน ต้องใช้ความระมัดระวังทั้งหมด