Опыт разделение смесей. Приготовление смесей и способы их разделения. Разделение гомогенных смесей

Тема: «Способы разделения смесей» (8 класс)

Теоретический блок.

Определение понятия «смесь» было дано в XVII в. английским ученым Робертом Бойлем : «Смесь – целостная система, состоящая из разнородных компонентов».

Сравнительная характеристика смеси и чистого вещества

Смеси отличаются друг от друга по внешнему виду.

Классификация смесей показана в таблице:

Приведём примеры суспензий (речной песок + вода), эмульсий (растительное масло + вода) и растворов (воздух в колбе, поваренная соль + вода, разменная монета: алюминий + медь или никель + медь).

Способы разделения смесей

В природе вещества существуют в виде смесей. Для лабораторных исследований, промышленных производств, для нужд фармакологии и медицины нужны чистые вещества.

Для очистки веществ применяются различные способы разделения смесей

Выпаривание- выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее превращения в пар.

Дистилляция- перегонка, разделение содержащихся в жидких смесях веществ по температурам кипения с последующим охлаждением пара.

В природе вода в чистом виде (без солей) не встречается. Океаническая, морская, речная, колодезная и родниковая вода – это разновидности растворов солей в воде. Однако часто людям необходима чистая вода, не содержащая солей (используется в двигателях автомобилей; в химическом производстве для получения различных растворов и веществ; при изготовлении фотографий). Такую воду называют дистиллированной, а способ ее получения – дистилляцией.

Фильтрование- процеживание жидкостей (газов) через фильтр с целью их очистки от твердых примесей.

Эти способы основаны на различиях в физических свойствах компонентов смеси.

Рассмотрим способы разделения гетерогенных и гомогенных смесей .

Особым методом разделения компонентов, основанным на различной поглощаемости их определенным веществом, является хроматография .

С помощью хроматографии русский ботаник М. С. Цвет впервые выделил хлорофилл из зеленых частей растений. В промышленности и лабораториях вместо фильтровальной бумаги для хроматографии используют крахмал, уголь, известняк, оксид алюминия. А всегда ли требуются вещества с одинаковой степенью очистки?

Для различных целей необходимы вещества с различной степенью очистки. Воду для приготовления пищи достаточно отстоять для удаления примесей и хлора, используемого для ее обеззараживания. Воду для питья нужно предварительно прокипятить. А в химических лабораториях для приготовления растворов и проведения опытов, в медицине необходима дистиллированная вода, максимально очищенная от растворенных в ней веществ. Особо чистые вещества, содержание примесей в которых не превышает одной миллионной процента, применяются в электронике, в полупроводниковой, ядерной технике и других точных отраслях промышленности.

Способы выражения состава смесей.

Массовая доля компонента в смеси - отношение массы компонента к массе всей смеси. Обычно массовую долю выражают в %, но не обязательно.

ω [«омега»] = m компонента / m смеси

Мольная доля компонента в смеси - отношение числа моль (количества вещества) компонента к суммарному числу моль всех веществ в смеси. Например, если в смесь входят вещества А, В и С, то:

χ [«хи»] компонента А = n компонента А / (n(A) + n(B) + n(С))

Мольное соотношение компонентов. Иногда в задачах для смеси указывается мольное соотношение её составляющих. Например:

n компонента А: n компонента В = 2: 3

Объёмная доля компонента в смеси (только для газов) - отношение объёма вещества А к общему объёму всей газовой смеси.

φ [«фи»] = V компонента / V смеси

Практический блок.

Рассмотрим три примера задач, в которых смеси металлов реагируют с соляной кислотой:

Пример 1. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется при реакции кислоты с железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси.

Решение примера 1.

Находим количество водорода:
n = V / V m = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

По уравнению реакции:

Количество железа тоже 0,25 моль. Можно найти его массу:
m Fe = 0,25 56 = 14 г.

Ответ: 70% железа, 30% меди.

Пример 2. При действии на смесь алюминия и железа массой 11 г избытком соляной кислоты выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.

Во втором примере в реакцию вступают оба металла. Здесь уже водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, приняв за х - число моль одного из металлов, а за у - количество вещества второго.

Решение примера 2.

Находим количество водорода:
n = V / V m = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.

Пусть количество алюминия - х моль, а железа у моль. Тогда можно выразить через х и у количество выделившегося водорода:

1. 	2HCl = FeCl 2 +

Нам известно общее количество водорода: 0,4 моль. Значит,
1,5х + у = 0,4 (это первое уравнение в системе).

Для смеси металлов нужно выразить массы через количества веществ.
m = M n
Значит, масса алюминия
m Al = 27x,
масса железа
m Fe = 56у,
а масса всей смеси
27х + 56у = 11 (это второе уравнение в системе).

Итак, мы имеем систему из двух уравнений:

2. Решать такие системы гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18:
   27х + 18у = 7,2
   и вычитая первое уравнение из второго:

   (56 − 18)у = 11 − 7,2
   у = 3,8 / 38 = 0,1 моль (Fe)
   х = 0,2 моль (Al)

m Fe = n M = 0,1 56 = 5,6 г
m Al = 0,2 27 = 5,4 г
ω Fe = m Fe / m смеси = 5,6 / 11 = 0,50909 (50,91%),

соответственно,
ω Al = 100% − 50,91% = 49,09%

Ответ: 50,91% железа, 49,09% алюминия.

Пример 3. 16 г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа (н.у.) и не растворилось 5 г вещества. Определить массовые доли металлов в смеси.

В третьем примере два металла реагируют, а третий металл (медь) не вступает в реакцию. Поэтому остаток 5 г - это масса меди. Количества остальных двух металлов - цинка и алюминия (учтите, что их общая масса 16 − 5 = 11 г) можно найти с помощью системы уравнений, как в примере №2.

Ответ к Примеру 3: 56,25% цинка, 12,5% алюминия, 31,25% меди.

Пример 4. На смесь железа, алюминия и меди подействовали избытком холодной концентрированной серной кислоты. При этом часть смеси растворилась, и выделилось 5,6 л газа (н.у.). Оставшуюся смесь обработали избытком раствора едкого натра. Выделилось 3,36 л газа и осталось 3 г не растворившегося остатка. Определить массу и состав исходной смеси металлов.

В этом примере надо помнить, что холодная концентрированная серная кислота не реагирует с железом и алюминием (пассивация), но реагирует с медью. При этом выделяется оксид серы (IV).
Со щелочью реагирует только алюминий - амфотерный металл (кроме алюминия, в щелочах растворяются ещё цинк и олово, в горячей концентрированной щелочи - ещё можно растворить бериллий).

Решение примера 4.

С концентрированной серной кислотой реагирует только медь, число моль газа:
n SO2 = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

	2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 +

1. (не забудьте, что такие реакции надо обязательно уравнивать с помощью электронного баланса)

   Так как мольное соотношение меди и сернистого газа 1:1, то меди тоже 0,25 моль. Можно найти массу меди:
   m Cu = n M = 0,25 64 = 16 г.

   В реакцию с раствором щелочи вступает алюминий, при этом образуется гидроксокомплекс алюминия и водород:
   2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

   Al 0 − 3e = Al 3+
   2H + + 2e = H 2

2. Число моль водорода:
   n H3 = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль,
   мольное соотношение алюминия и водорода 2:3 и, следовательно,
   n Al = 0,15 / 1,5 = 0,1 моль.
   Масса алюминия:
   m Al = n M = 0,1 27= 2,7 г

   Остаток - это железо, массой 3 г. Можно найти массу смеси:
   m смеси = 16 + 2,7 + 3 = 21,7 г.

   Массовые доли металлов:

ω Cu = m Cu / m смеси = 16 / 21,7 = 0,7373 (73,73%)
ω Al = 2,7 / 21,7 = 0,1244 (12,44%)
ω Fe = 13,83%

Ответ: 73,73% меди, 12,44% алюминия, 13,83% железа.

Пример 5. 21,1 г смеси цинка и алюминия растворили в 565 мл раствора азотной кислоты, содержащего 20 мас. % НNО 3 и имеющего плотность 1,115 г/мл. Объем выделившегося газа, являющегося простым веществом и единственным продуктом восстановления азотной кислоты, составил 2,912 л (н.у.). Определите состав полученного раствора в массовых процентах. (РХТУ)

В тексте этой задачи чётко указан продукт восстановления азота - «простое вещество». Так как азотная кислота с металлами не даёт водорода, то это - азот. Оба металла растворились в кислоте.
В задаче спрашивается не состав исходной смеси металлов, а состав получившегося после реакций раствора. Это делает задачу более сложной.

Решение примера 5.

Определяем количество вещества газа:
n N2 = V / Vm = 2,912 / 22,4 = 0,13 моль.

Определяем массу раствора азотной кислоты, массу и количество вещества растворенной HNO3:

m раствора = ρ V = 1,115 565 = 630,3 г
m HNO3 = ω m раствора = 0,2 630,3 = 126,06 г
n HNO3 = m / M = 126,06 / 63 = 2 моль

Обратите внимание, что так как металлы полностью растворились, значит - кислоты точно хватило (с водой эти металлы не реагируют). Соответственно, надо будет проверить, не оказалась ли кислота в избытке , и сколько ее осталось после реакции в полученном растворе.

Составляем уравнения реакций (не забудьте про электронный баланс ) и, для удобства расчетов, принимаем за 5х - количество цинка, а за 10у - количество алюминия. Тогда, в соответствии с коэффициентами в уравнениях, азота в первой реакции получится х моль, а во второй - 3у моль:

Решать эту систему удобно, домножив первое уравнение на 90 и вычитая первое уравнение их второго.

х = 0,04, значит, n Zn = 0,04 5 = 0,2 моль
у = 0,03, значит, n Al = 0,03 10 = 0,3 моль

Проверим массу смеси:
0,2 65 + 0,3 27 = 21,1 г.

Теперь переходим к составу раствора. Удобно будет переписать реакции ещё раз и записать над реакциями количества всех прореагировавших и образовавшихся веществ (кроме воды):

Следующий вопрос: осталась ли в растворе азотная кислота и сколько её осталось?
По уравнениям реакций, количество кислоты, вступившей в реакцию:
n HNO3 = 0,48 + 1,08 = 1,56 моль,
т.е. кислота была в избытке и можно вычислить её остаток в растворе:
n HNO3 ост. = 2 − 1,56 = 0,44 моль.

Итак, в итоговом растворе содержатся:

нитрат цинка в количестве 0,2 моль:
m Zn(NO3)2 = n M = 0,2 189 = 37,8 г
нитрат алюминия в количестве 0,3 моль:
m Al(NO3)3 = n M = 0,3 213 = 63,9 г
избыток азотной кислоты в количестве 0,44 моль:
m HNO3 ост. = n M = 0,44 63 = 27,72 г

Какова масса итогового раствора?
Вспомним, что масса итогового раствора складывается из тех компонентов, которые мы смешивали (растворы и вещества) минус те продукты реакции, которые ушли из раствора (осадки и газы):

Тогда для нашей задачи:

m нов. раствора = масса раствора кислоты + масса сплава металлов - масса азота
m N2 = n M = 28 (0,03 + 0,09) = 3,36 г
m нов. раствора = 630,3 + 21,1 − 3,36 = 648,04 г

ωZn(NO 3) 2 = m в-ва / m р-ра = 37,8 / 648,04 = 0,0583
ωAl(NO 3) 3 = m в-ва / m р-ра = 63,9 / 648,04 = 0,0986
ω HNO3 ост. = m в-ва / m р-ра = 27,72 / 648,04 = 0,0428

Ответ: 5,83% нитрата цинка, 9,86% нитрата алюминия, 4,28% азотной кислоты.

Пример 6. При обработке 17,4 г смеси меди, железа и алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 4,48 л газа (н.у.), а при действии на эту смесь такой же массы избытка хлороводородной кислоты - 8,96 л газа (н.у.). Определите состав исходной смеси. (РХТУ)

При решении этой задачи надо вспомнить, во-первых, что концентрированная азотная кислота с неактивным металлом (медь) даёт NO 2 , а железо и алюминий с ней не реагируют. Соляная кислота, напротив, не реагирует с медью.

Ответ к примеру 6: 36,8% меди, 32,2% железа, 31% алюминия.

Чистые вещества и смеси . Способы разделения смесей . Сформировать представление о чистых веществах и смесях . Способы очистки веществ: ... веществ к различным классам органических соединений. Характеризовать: основные классы органических соединений, ...

Материал урока содержит сведения о различных способах разделения смесей и очистки веществ. Вы научитесь использовать знания о различиях свойств компонентов смеси для выбора оптимального метода разделения данной смеси.

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Методы разделения смесей и очистки веществ

Определим различие между «методами разделения смесей» и «методами очистки веществ». В первом случае важно получить в чистом виде все составляющие смесь компоненты. При очистке вещества получением в чистом виде примесей, как правило, пренебрегают.

ОТСТАИВАНИЕ

Как разделить смесь, состоящую из песка и глины? Это одна из стадий в керамическом производстве (например, в производстве кирпичей). Для разделения такой смеси используют метод отстаивание. Смесь помещают в воду и перемешивают. Глина и песок с разной скоростью оседают в воде. Поэтому песок осядет значительно быстрее глины (Рис.1).

Рис. 1. Разделение смеси глины и песка методом отстаивания

Метод отстаивания используют также для разделения смесей нерастворимых в воде твердых веществ с разной плотностью. Например, так можно разделить смесь железных и древесных опилок (древесные опилки в воде всплывут, а железные осядут).

Смесь растительного масла и воды тоже можно разделить методом отстаивания, т.к масло не растворяется в воде и имеет меньшую плотность (Рис. 2). Таким образом, отстаиванием можно разделять смеси нерастворимых друг в друге жидкостей с различной плотностью.

Рис. 2. Разделение смеси растительного масла и воды методом отстаивания

Для разделения смеси поваренной соли и речного песка можно воспользоваться методом отстаивания (при смешении с водой соль растворится, песок осядет), но надежнее будет отделить песок от раствора соли другим методом – методом фильтрования.

Фильтрование данной смеси можно провести с помощью бумажного фильтра и воронки, опущенной в стакан. Крупинки песка остаются на фильтровальной бумаге, а прозрачный раствор поваренной соли проходит через фильтр. В данном случае речной песок – это осадок, а раствор соли – фильтрат (Рис. 3).

Рис. 3. Использование метода фильтрования для отделения речного песка от раствора соли

Фильтрование можно проводить не только с помощью фильтровальной бумаги, но и с использованием других пористых или сыпучих материалов. Например, к сыпучим материалам относится кварцевый песок, а к пористым – стекловата и обожженная глина.

Некоторые смеси можно разделить с помощью метода «горячее фильтрование». Например, смесь порошков серы и железа. Железо плавится при температуре более 1500 С, а сера – около 120 С. Расплавленную серу можно отделить от порошка железа с помощью подогреваемой стекловаты.

Выделить соль из фильтрата можно с помощью выпаривания, т.е. нагреть смесь и вода испарится, а соль останется на фарфоровой чашке. Иногда применяют упаривание, частичное испарение воды. В результате образуется более концентрированный раствор, при охлаждении которого растворенное вещество выделяется в виде кристаллов.

Если в смеси присутствует вещество, способное к намагничиванию, то его легко выделить в чистом виде с помощью магнита. Например, так можно разделить смесь порошков серы и железа.

Эту же смесь можно разделить еще одним методом, используя знание о смачиваемости компонентов смеси водой. Железо смачивается водой, т.е. вода растекается по поверхности железа. Сера же водой не смачивается. Если поместить в воду кусок серы, то он утонет, т.к. плотность серы больше плотности воды. А вот порошок серы всплывет, т.к. к несмачивающимся водой крупинкам серы прилипают пузырьки воздуха и выталкивают их на поверхность. Для разделения смеси нужно поместить ее в воду. Порошок серы всплывет, а железо утонет (Рис. 4).

Рис. 4. Разделение смеси порошков серы и железа методом флотации

Метод разделения смесей, основанный на различии смачиваемости компонентов, называется флотацией (франц. flotter – плавать). Рассмотрим еще несколько методов разделения и очистки веществ.

Один из древнейших методов разделения смесей – перегонка (или дистилляция). С помощью этого метода можно разделять компоненты, растворимые друг в друге, имеющие разные температуры кипения. Именно таким способом получают дистиллированную воду. Воду с примесями кипятят в одном сосуде. Образующиеся водяные пары конденсируются при охлаждении в другом сосуде в виде уже дистиллированной (чистой) воды.

Рис. 5. Получение дистиллированной воды

Близкие по свойствам компоненты можно разделить с помощью метода хроматографии. Этот способ основан на различном поглощении разделяемых веществ поверхностью другого вещества.

Например, красные чернила можно разделить на компоненты (воду и красящее вещество) посредством хроматографии.

Рис. 6. Разделение красных чернил методом бумажной хроматографии

В химических лабораториях хроматографию осуществляют с помощью специальных приборов – хроматографов, основные части которого – хроматографическая колонка и детектор.

Для очистки некоторых веществ в химии широко используется адсорбция. Это накопление одного вещества на поверхности другого вещества. К адсорбентам относится, например, активированный уголь.

Попробуйте опустить таблетку активированного угля в сосуд с подкрашенной водой, перемешайте, отфильтруйте и увидите, что фильтрат стал бесцветным. Атомы угля притягивают к себе молекулы, в данном случае, красителя.

В настоящее время адсорбция широко применяется для очистки воды и воздуха. Например, фильтры для очистки воды содержат в качестве адсорбента активированный уголь.

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006.

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.10-11)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§4)

4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр. учреждений / Г.Е. Рудзитис, ФюГю Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§2)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные веб-ресурсы

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().

Домашнее задание

Из учебника П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» с. 33 №№ 2,4,6,Т.

Каждое вещество содержит примеси. Чистым считают вещество, в котором примесей почти нет.

Смеси веществ бывают однородными и неоднородными. В однородной смеси компоненты невозможно обнаружить наблюдением, а в неоднородной смеси это возможно.

Некоторые физические свойства однородной смеси отличаются от свойств компонентов.

В неоднородной смеси свойства компонентов сохраняются.

Неоднородные смеси веществ разделяют отстаиванием, фильтрованием, иногда - действием магнита, а однородные - выпариванием и перегонкой (дистилляцией).

Чистые вещества и смеси

Мы живем среди химических веществ. Мы вдыхаем воздух, а это смесь газов (азота, кислорода и других), выдыхаем углекислый газ. Умываемся водой - это еще одно вещество, самое распространенное на Земле. Пьём молоко - смесь воды с мельчайшими капельками молочного жира, и не только: здесь еще есть молочный белок казеин, минеральные соли, витамины и даже сахар, но не тот, с которым пьют чай, а особый, молочный - лактоза. Едим яблоки, которые состоят из целого набора химических веществ - здесь и сахар, и яблочная кислота, и витамины... Когда прожеванные кусочки яблока попадают в желудок, на них начинают действовать пищеварительные соки человека, которые помогают усваивать все вкусные и полезные вещества не только яблока, но и любой другой пищи. Мы не только живем среди химических веществ, но и сами из них состоим. Каждый человек - его кожа, мышцы, кровь, зубы, кости, волосы построены из химических веществ, как дом из кирпичей. Азот, кислород, сахар, витамины - вещества природного, естественного происхождения. Стекло, резина, сталь – это тоже вещества, точнее, материалы (смеси веществ). И стекло, и резина - искусственного происхождения, в природе их не было. Совершенно чистые вещества в природе не встречаются или встречаются очень редко.

Каждое вещество всегда содержит определенное количество примесей. Вещество, в котором почти нет примесей, называют чистым. С такими веществами работают в научной лаборатории, школьном химическом кабинете. Заметим, что абсолютно чистых веществ не существует.

Индивидуальное чистое вещество обладает определённым набором характеристических свойств (постоянными физическими свойствами). Только чистая дистиллированная вода имеет tпл = 0 °С, tкип= 100 °С, не имеет вкуса. Морская вода замерзает при более низкой, а закипает при более высокой температуре, вкус у нее горько-соленый. Вода Черного моря замерзает при более низкой, а закипает при более высокой температуре, чем вода Балтийского моря. Почему? Дело в том, что в морской воде содержатся другие вещества, например растворенные соли, т.е. она представляет собой смесь различных веществ, состав которой меняется в широких пределах, свойства же смеси не являются постоянными. Определение понятия «смесь» было дано в XVII в. английским ученым Робертом Бойлем: «Смесь - целостная система, состоящая из разнородных компонентов».

Смесями являются почти все природные вещества, продукты питания (кроме соли, сахара, некоторых других), многие лекарственные и косметические средства, товары бытовой химии, строительные материалы.

Сравнительная характеристика смеси и чистого вещества

Каждое вещество, содержащееся в смеси, называют компонентом.

Классификация смесей

Существуют однородные и неоднородные смеси.

Однородные смеси (гомогенныe)

Добавим небольшую порцию сахара в стакан с водой и будем перемешивать, пока весь сахар не растворится. Жидкость будет иметь сладкий вкус. Таким образом, сахар не исчез, а остался в смеси. Ho его кристалликов мы не увидим, даже рассматривая каплю жидкости в мощный микроскоп. Приготовленная смесь сахара и воды является однородной в ней равномерно перемешаны мельчайшие частицы этих веществ.

Смеси, в которых компоненты невозможно обнаружить наблюдением, называют однородными.

Большинство металлических сплавов - также однородные смеси. Например, в сплаве золота с медью (его используют для изготовления ювелирных украшений) отсутствуют красные частицы меди и желтые частицы золота.

Из материалов, которые являются однородными смесями веществ, изготовляют много предметов разнообразного назначения.

К однородным смесям принадлежат все смеси газов, в том числе и воздух. Существует немало однородных смесей жидкостей.

Однородные смеси еще называют растворами, даже если они твердые или газообразные.

Приведём примеры растворов (воздух в колбе, поваренная соль + вода, разменная монета: алюминий + медь или никель + медь).

Неоднородные смеси (гетерогенныe)

Вам известно, что мел не растворяется в воде. Если его порошок всыпать в стакан с водой, то в образовавшейся смеси всегда можно обнаружить частицы мела, которые видны невооруженным глазом или в микроскоп.

Смеси, в которых компоненты можно обнаружить наблюдением, называют неоднородными.

К неоднородным смесям относятся большинство минералов, почва, строительные материалы, живые ткани, мутная вода, молоко и другие продукты питания, некоторые лекарственные и косметические средства.

В неоднородной смеси физические свойства компонентов сохраняются. Так, железные опилки, смешанные с медными или алюминиевыми, не теряют способности притягиваться к магниту.

Некоторые виды неоднородных смесей имеют специальные названия: пена (например, пенопласт, мыльная пена), суспензия (смесь воды с небольшим количеством муки), эмульсия (молоко, хорошо взболтанные растительное масло с водой), аэрозоль (дым, туман).

Способы разделения смесей

В природе вещества существуют в виде смесей. Для лабораторных исследований, промышленных производств, для нужд фармакологии и медицины нужны чистые вещества.

Существует много методов разделения смесей. Их выбирают, учитывая тип смеси, агрегатное состояние и различия в физических свойствах компонентов.

Способы разделения смесей

Эти способы основаны на различиях в физических свойствах компонентов смеси.

Рассмотрим способы разделения гетерогенных и гомогенных смесей.

Особым методом разделения компонентов, основанным на различной поглощаемости их определенным веществом, является хроматография.

Если подвесить полоску из фильтровальной бумаги над сосудом с красными чернилами, погружая в них лишь конец полоски. Раствор впитывается бумагой и поднимается по ней. Но граница подъема краски отстает от границы подъема воды. Так происходит разделение двух веществ: воды и красящего вещества в чернилах.

С помощью хроматографии русский ботаник М. С. Цвет впервые выделил хлорофилл из зеленых частей растений. В промышленности и лабораториях вместо фильтровальной бумаги для хроматографии используют крахмал, уголь, известняк, оксид алюминия. А всегда ли требуются вещества с одинаковой степенью очистки?

Для различных целей необходимы вещества с различной степенью очистки. Воду для приготовления пищи достаточно отстоять для удаления примесей и хлора, используемого для ее обеззараживания. Воду для питья нужно предварительно прокипятить. А в химических лабораториях для приготовления растворов и проведения опытов, в медицине необходима дистиллированная вода, максимально очищенная от растворенных в ней веществ. Особо чистые вещества, содержание примесей в которых не превышает одной миллионной процента, применяются в электронике, в полупроводниковой, ядерной технике и других точных отраслях промышленности.

Каталог заданий.
Задания 1. Чистые вещества и смеси

1) муки от по-пав-ших в неё же-лез-ных опи-лок;

2) воды от рас-творённых в ней не-ор-га-ни-че-ских солей?

Спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для очи-ще-ния:

1) по-ва-рен-ной соли от по-пав-ших в неё же-лез-ных опи-лок;

2) воды от мел-ких ча-стиц кар-бо-на-та каль-ция?

За-пи-ши-те в таб-ли-цу номер ри-сун-ка и на-зва-ние со-от-вет-ству-ю-ще-го спо-со-ба раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для очи-ще-ния:

1) эта-но-ла и воды;

2) воды и песка?

За-пи-ши-те в таб-ли-цу номер ри-сун-ка и на-зва-ние со-от-вет-ству-ю-ще-го спо-со-ба раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для очи-ще-ния:

1) воды и хло-ри-да калия;

2) ме-та-но-ла и ку-соч-ков серы?

За-пи-ши-те в таб-ли-цу номер ри-сун-ка и на-зва-ние со-от-вет-ству-ю-ще-го спо-со-ба раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для очи-ще-ния:

1) смеси же-лез-но-го и алю-ми-ни-е-во-го по-рош-ка;

2) воды и нефти?

За-пи-ши-те в таб-ли-цу номер ри-сун-ка и на-зва-ние со-от-вет-ству-ю-ще-го спо-со-ба раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для очи-ще-ния:

1) смеси по-рош-ка ок-си-да крем-ния и ме-тал-ли-че-ско-го ко-баль-та;

2) аце-то-на и изо-про-пи-ла

За-пи-ши-те в таб-ли-цу номер ри-сун-ка и на-зва-ние со-от-вет-ству-ю-ще-го спо-со-ба раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для очи-ще-ния:

1) смеси суль-фа-та бария и воды;

2) воды и про-па-но-ла?

За-пи-ши-те в таб-ли-цу номер ри-сун-ка и на-зва-ние со-от-вет-ству-ю-ще-го спо-со-ба раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для очи-ще-ния:

1) смеси же-лез-но-го и на-три-е-во-го по-рош-ка;

2) аце-то-на и уголь-но-го по-рош-ка?

За-пи-ши-те в таб-ли-цу номер ри-сун-ка и на-зва-ние со-от-вет-ству-ю-ще-го спо-со-ба раз-де-ле-ния смеси.

Ответ:

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

Уста-но-ви-те со-от-вет-ствие между ве-ще-ством и об-ла-стью его при-ме-не-ния: к каж-дой по-зи-ции, обо-зна-чен-ной бук-вой, под-бе-ри-те со-от-вет-ству-ю-щую по-зи-цию, обо-зна-чен-ную циф-рой.

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

Уста-но-ви-те со-от-вет-ствие между ве-ще-ством и ис-точ-ни-ком его по-лу-че-ния: к каж-дой по-зи-ции, обо-зна-чен-ной бук-вой, под-бе-ри-те со-от-вет-ству-ю-щую по-зи-цию, обо-зна-чен-ную циф-рой.

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

Уста-но-ви-те со-от-вет-ствие между ве-ще-ством и об-ла-стью его при-ме-не-ния: к каж-дой по-зи-ции, обо-зна-чен-ной бук-вой, под-бе-ри-те со-от-вет-ству-ю-щую по-зи-цию, обо-зна-чен-ную циф-рой.

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

Уста-но-ви-те со-от-вет-ствие между ем-ко-стью и её на-зна-че-ни-ем: к каж-дой по-зи-ции, обо-зна-чен-ной бук-вой, под-бе-ри-те со-от-вет-ству-ю-щую по-зи-цию, обо-зна-чен-ную циф-рой.

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

Уста-но-ви-те со-от-вет-ствие между ем-ко-стью и её на-зна-че-ни-ем: к каж-дой по-зи-ции, обо-зна-чен-ной бук-вой, под-бе-ри-те со-от-вет-ству-ю-щую по-зи-цию, обо-зна-чен-ную циф-рой.

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

Уста-но-ви-те со-от-вет-ствие между ем-ко-стью и её на-зна-че-ни-ем: к каж-дой по-зи-ции, обо-зна-чен-ной бук-вой, под-бе-ри-те со-от-вет-ству-ю-щую по-зи-цию, обо-зна-чен-ную циф-рой.

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

Уста-но-ви-те со-от-вет-ствие между ем-ко-стью и её на-зна-че-ни-ем: к каж-дой по-зи-ции, обо-зна-чен-ной бук-вой, под-бе-ри-те со-от-вет-ству-ю-щую по-зи-цию, обо-зна-чен-ную циф-рой.

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

Уста-но-ви-те со-от-вет-ствие между ем-ко-стью и её на-зна-че-ни-ем: к каж-дой по-зи-ции, обо-зна-чен-ной бук-вой, под-бе-ри-те со-от-вет-ству-ю-щую по-зи-цию, обо-зна-чен-ную циф-рой.

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

Уста-но-ви-те со-от-вет-ствие между ем-ко-стью и её на-зна-че-ни-ем: к каж-дой по-зи-ции, обо-зна-чен-ной бук-вой, под-бе-ри-те со-от-вет-ству-ю-щую по-зи-цию, обо-зна-чен-ную циф-рой.

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

Уста-но-ви-те со-от-вет-ствие между про-цес-сом и его целью: к каж-дой по-зи-ции, обо-зна-чен-ной бук-вой, под-бе-ри-те со-от-вет-ству-ю-щую по-зи-цию, обо-зна-чен-ную циф-рой.

За-пи-ши-те в ответ цифры, рас-по-ло-жив их в по-ряд-ке, со-от-вет-ству-ю-щем бук-вам:

Ответ:

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

1) чу-гун-ные опил-ки от дре-вес-ных опи-лок;

2) воз-дух от рас-пы-лен-ных в по-ме-ще-нии мел-ких ка-пель во-до-эмуль-си-он-ной крас-ки?

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Каким из спо-со-бов, ко-то-рые по-ка-за-ны на ри-сун-ках, можно раз-де-лить смеси, чтобы очи-стить:

1) раствoр хло-ри-да на-трия от осад-ка гид-рок-си-да же-ле-за(III);

2) ук-сус-ную кис-ло-ту, со-дер-жа-щу-ю-ся в сто-ло-вом ук-су-се, от воды?

На-зо-ви-те спо-соб, ко-то-рый был при-менён в каж-дом из при-ведённых выше при-ме-ров.

От-ве-ты впи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу:

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Каким из спо-со-бов, ко-то-рые по-ка-за-ны на ри-сун-ках, можно раз-де-лить смеси, чтобы очи-стить:

1) рас-твор хло-ри-да на-трия от осад-ка суль-фа-та бария;

2) же-лез-ные струж-ки от дре-вес-ных опи-лок?

На-зо-ви-те спо-соб, ко-то-рый был при-менён в каж-дом из при-ведённых выше при-ме-ров.

От-ве-ты впи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу:

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Каким из спо-со-бов, ко-то-рые по-ка-за-ны на ри-сун-ках, можно раз-де-лить смеси, чтобы очи-стить:

1) ле-кар-ствен-ный тра-вя-ной на-стой от ис-поль-зо-ван-ной для его при-го-тов-ле-ния тра-вя-ной смеси;

2) аце-тон от дру-гих ком-по-нен-тов жид-ко-сти для сня-тия лака?

На-зо-ви-те спо-соб, ко-то-рый был при-менён в каж-дом из при-ведённых выше при-ме-ров.

От-ве-ты впи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу:

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Каким из спо-со-бов, ко-то-рые по-ка-за-ны на ри-сун-ках, можно раз-де-лить смеси, чтобы очи-стить:

1) воду от рас-тво-рен-ных в ней солей;

2) раствoр нит-ра-та на-трия от осад-ка хло-ри-да се-реб-ра?

На-зо-ви-те спо-соб, ко-то-рый был при-менён в каж-дом из при-ведённых выше при-ме-ров.

От-ве-ты впи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу:

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

1) тво-рог и тво-рож-ная сы-во-рот-ка;

2) сталь-ные и пласт-мас-со-вые скреп-ки?

На-зо-ви-те спо-соб, ко-то-рый был при-менён в каж-дом из при-ведённых выше при-ме-ров.

От-ве-ты впи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу:

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Каким из спо-со-бов, ко-то-рые по-ка-за-ны на ри-сун-ках, можно раз-де-лить сле-ду-ю-щие смеси:

1) рас-твор суль-фа-та на-трия и оса-док гид-рок-си-да меди(II);

2) же-лез-ные гвоз-ди и реч-ной песок?

На-зо-ви-те спо-соб, ко-то-рый был при-менён в каж-дом из при-ведённых выше при-ме-ров.

От-ве-ты впи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу:

1) вы-яв-ле-ния из-ме-не-ний, про-ис-хо-дя-щих с рас-те-ни-я-ми после вне-се-ния удоб-ре-ний;

2) опре-де-ле-ния вре-ме-ни рас-тво-ре-ния са-ха-ра в хо-лод-ной воде.

На-зо-ви-те спо-соб, ко-то-рый был при-менён в каж-дом из при-ведённых выше при-ме-ров.

От-ве-ты впи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу:

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие ме-то-ды по-зна-ния: на-блю-де-ние, экс-пе-ри-мент, из-ме-ре-ние.

На ри-сун-ках 1-3 пред-став-ле-ны си-ту-а-ции, в ко-то-рых при-ме-не-ны ука-зан-ные ме-то-ды по-зна-ния.

Ука-зан-ные ме-то-ды могут быть при-ме-не-ны в по-все-днев-ной жизни с целью:

1) опре-де-ле-ния зна-че-ния тем-пе-ра-ту-ры, при ко-то-рой по-яв-ля-ют-ся пер-вые пу-зырь-ки, сви-де-тель-ству-ю-щие о за-ки-па-нии воды;

2) ис-сле-до-ва-ния вли-я-ния рас-тво-ра ук-су-са на рас-твор пи-тье-вой соды.

На-зо-ви-те спо-соб, ко-то-рый был при-менён в каж-дом из при-ведённых выше при-ме-ров.

От-ве-ты впи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу:

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие ме-то-ды по-зна-ния: на-блю-де-ние, экс-пе-ри-мент, из-ме-ре-ние.

На ри-сун-ках 1-3 пред-став-ле-ны си-ту-а-ции, в ко-то-рых при-ме-не-ны ука-зан-ные ме-то-ды по-зна-ния.

Ука-зан-ные ме-то-ды могут быть при-ме-не-ны в по-все-днев-ной жизни с целью:

1) опре-де-ле-ния зна-че-ния кон-цен-тра-ции нит-ра-тов в ар-бу-зе;

2) фик-са-ции из-ме-не-ний, про-изо-шед-ших с дре-ве-си-ной после ее об-ра-бот-ки хи-ми-че-ски-ми ре-ак-ти-ва-ми.

На-зо-ви-те спо-соб, ко-то-рый был при-менён в каж-дом из при-ведённых выше при-ме-ров.

От-ве-ты впи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу:

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для очи-ще-ния:

1) сталь-ных кно-пок от дре-вес-ных опи-лок;

2) воз-ду-ха от рас-пылённых в по-ме-ще-нии мел-ких ка-пель во-до-эмуль-си-он-ной крас-ки?

За-пи-ши-те в таб-ли-цу номер ри-сун-ка и на-зва-ние со-от-вет-ству-ю-ще-го спо-со-ба раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для очи-ще-ния:

1) крупы и по-пав-ших в неё же-лез-ных опи-лок;

2) воды и рас-творённых в ней солей.

За-пи-ши-те в таб-ли-цу номер ри-сун-ка и на-зва-ние со-от-вет-ству-ю-ще-го спо-со-ба раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии Вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция. На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для очи-ще-ния:

1) эта-но-ла и ук-сус-ной кис-ло-ты;

2) воды и взбол-тан-ной в ней глины.

За-пи-ши-те в таб-ли-цу номер ри-сун-ка и на-зва-ние со-от-вет-ству-ю-ще-го спо-со-ба раз-де-ле-ния смеси.

Про-ана-ли-зи-руй-те дан-ные ри-сун-ки и опре-де-ли-те:

1) атом ка-ко-го хи-ми-че-ско-го эле-мен-та в пред-став-лен-ных мо-де-лях мо-ле-кул про-яв-ля-ет ва-лент-ность рав-ную IV;

2) атомы ка-ко-го хи-ми-че-ско-го эле-мен-та в пред-став-лен-ных мо-де-лях мо-ле-кул со-еди-ня-ют-ся между собой с об-ра-зо-ва-ни-ем про-сто-го ве-ще-ства.

За-пи-ши-те в таб-ли-цу на-зва-ние хи-ми-че-ско-го эле-мен-та и номер ри-сун-ка.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, пе-ре-кри-стал-ли-за-ция.

Из числа пе-ре-чис-лен-ных ниже сме-сей вы-бе-ри-те те, ко-то-рые можно раз-де-лить дан-ны-ми спо-со-ба-ми:

а) глина и уголь;

б) вода и суль-фат на-трия;

в) са-хар-ный песок и мел;

г) пен-тан и бен-зол.

и др.

1) ка-че-ствен-но-го опре-де-ле-ния со-ста-ва ми-не-раль-ной воды;

2) опре-де-ле-ние точ-но-го зна-че-ния pH рас-тво-ра ве-ще-ства.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, кри-стал-ли-за-ция.

На ри-сун-ках 1 и 2 пред-став-ле-ны при-бо-ры, ис-поль-зу-ю-щи-е-ся для раз-де-ле-ния сме-сей двумя из ука-зан-ных спо-со-бов.

Из числа пе-ре-чис-лен-ных ниже сме-сей вы-бе-ри-те те, ко-то-рые можно раз-де-лить спо-со-ба-ми, изоб-ражёнными на ри-сун-ках:

а) же-лез-ные и дре-вес-ные опил-ки;

б) вода и ча-сти-цы глины;

в) мел и крах-мал;

г) нефть и воды.

За-пи-ши-те в графы таб-ли-цы на-зва-ния спо-со-бов раз-де-ле-ния смеси, со-от-вет-ству-ю-щие каж-до-му из ри-сун-ков, и со-ста-вы со-от-вет-ству-ю-щих сме-сей.

Одним из на-уч-ных ме-то-дов по-зна-ния ве-ществ и хи-ми-че-ских яв-ле-ний яв-ля-ет-ся мо-де-ли-ро-ва-ние. Так, мо-де-ли мо-ле-кул дают пред-став-ле-ние о вза-и-мо-свя-зи между стро-е-ни-ем и свой-ства-ми ве-ществ.

На ри-сун-ках 1–3 изоб-ра-же-ны мо-де-ли мо-ле-кул трёх ве-ществ.

Про-ана-ли-зи-руй-те дан-ные мо-де-ли мо-ле-кул ве-ществ и опре-де-ли-те ве-ще-ство, ко-то-рое:

1) об-ра-зо-ван-но двумя хи-ми-че-ски-ми эле-мен-та-ми;

2) со-дер-жит хи-ми-че-ский эле-мент, ко-то-рый про-яв-ля-ет ва-лент-ность рав-ную IV.

Из-вест-но, что кис-ло-род - газ тя-же-лее воз-ду-ха и плохо рас-тво-рим в воде. Какие из при-ведённых на ри-сун-ках ме-то-дов можно ис-поль-зо-вать для со-би-ра-ния кис-ло-ро-да? Ука-жи-те, какое свой-ство кис-ло-ро-да учи-ты-ва-ет-ся при ис-поль-зо-ва-нии каж-до-го спо-со-ба.

Ответ за-пи-ши-те в таб-ли-цу.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие ме-то-ды по-зна-ния ве-ществ и яв-ле-ний: на-блю-де-ние, экс-пе-ри-мент, из-ме-ре-ние, мо-де-ли-ро-ва-ние и др.

На ри-сун-ках 1–3 по-ка-за-ны при-ме-ры при-ме-не-ния не-ко-то-рых из этих ме-то-дов.

Опре-де-ли-те, какие ме-то-ды можно при-ме-нить для:

1) ка-че-ствен-но-го ана-ли-за со-ста-ва суль-фа-та меди (II);

2) ил-лю-стра-ции хи-ми-че-ско-го стро-е-ния ве-ще-ства.

За-пи-ши-те в таб-ли-цу на-зва-ния ме-то-дов и со-от-вет-ству-ю-щие им но-ме-ра ри-сун-ков.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы

Опре-де-ли-те, какие из изоб-ражённых спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для раз-де-ле-ния:

1) муки и же-лез-ных стру-жек;

2) воды и дре-вес-ных опи-лок.

Одним из на-уч-ных ме-то-дов по-зна-ния ве-ществ и хи-ми-че-ских яв-ле-ний яв-ля-ет-ся мо-де-ли-ро-ва-ние. Так, мо-де-ли мо-ле-кул дают пред-став-ле-ние о вза-и-мо-свя-зи между стро-е-ни-ем и свой-ства-ми ве-ществ.

На ри-сун-ках 1–3 изоб-ра-же-ны мо-де-ли мо-ле-кул трёх ве-ществ.

Про-ана-ли-зи-руй-те ри-сун-ки мо-де-лей мо-ле-кул ве-ществ и опре-де-ли-те ве-ще-ство, ко-то-рое:

1) об-ра-зо-ва-но одним хи-ми-че-ским эле-мен-том;

2) со-дер-жит хи-ми-че-ский эле-мент, ко-то-рый про-яв-ля-ет ва-лент-ность рав-ную четырём.

За-пи-ши-те в таб-ли-цу но-ме-ра ри-сун-ков и хи-ми-че-ские фор-му-лы дан-ных ве-ществ.

Хи-ми-че-ские фор-му-лы за-пи-ши-те в таб-ли-цу в сле-ду-ю-щем фор-ма-те: Al2(SO4)3.

Из курса химии вам из-вест-но, что при по-лу-че-нии га-зо-об-раз-ных ве-ществ в ла-бо-ра-то-рии со-би-рать по-лу-ча-е-мый газ можно двумя спо-со-ба-ми: вы-тес-не-ни-ем воды и вы-тес-не-ни-ем воз-ду-ха.

На ри-сун-ках 1–3 изоб-ра-же-ны при-бо-ры для по-лу-че-ния и со-би-ра-ния раз-лич-ных газов.

Из-вест-но, что ам-ми-ак - газ легче воз-ду-ха и хо-ро-шо рас-тво-ри-мый в воде. Какие ме-то-ды из тех, ко-то-рые при-ве-де-ны на ри-сун-ках, нель-зя ис-поль-зо-вать для со-би-ра-ния ам-ми-а-ка? Ука-жи-те, какие свой-ства ам-ми-а-ка не поз-во-ля-ют при-ме-нить эти ме-то-ды.

За-пи-ши-те в таб-ли-цу но-ме-ра ри-сун-ков и на-зва-ния со-от-вет-ству-ю-щих спо-со-бов со-би-ра-ния газа.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, пе-ре-кри-стал-ли-за-ция.

На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для от-де-ле-ния:

1) дре-вес-ной струж-ки от сталь-ных гаек;

2) воды от со-дер-жа-щих-ся в ней во-до-рос-лей и глины?

За-пи-ши-те в таб-ли-цу но-ме-ра ри-сун-ков и на-зва-ния со-от-вет-ству-ю-щих спо-со-бов раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, пе-ре-кри-стал-ли-за-ция.

На ри-сун-ках 1–3 изоб-ра-же-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Опре-де-ли-те, какие из изоб-ражённых спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для от-де-ле-ния:

1) песка от по-пав-ших в него же-лез-ных гвоз-дей;

2) спир-та от рас-творённых в нём аро-ма-ти-че-ских эфир-ных масел?

За-пи-ши-те в таб-ли-цу но-ме-ра ри-сун-ков и на-зва-ния со-от-вет-ству-ю-щих спо-со-бов раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, пе-ре-кри-стал-ли-за-ция.

На ри-сун-ках 1–3 изоб-ра-же-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов сме-сей можно при-ме-нить для раз-де-ле-ния:

1) сталь-ных и пласт-мас-со-вых скре-пок;

2) воды и мел-ко-го гра-вия?

За-пи-ши-те в таб-ли-цу но-ме-ра ри-сун-ков и на-зва-ния со-от-вет-ству-ю-щих спо-со-бов раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие спо-со-бы раз-де-ле-ния сме-сей: от-ста-и-ва-ние, филь-тро-ва-ние, ди-стил-ля-ция (пе-ре-гон-ка), дей-ствие маг-ни-том, вы-па-ри-ва-ние, пе-ре-кри-стал-ли-за-ция.

На ри-сун-ках 1–3 изоб-ра-же-ны при-ме-ры ис-поль-зо-ва-ния не-ко-то-рых из пе-ре-чис-лен-ных спо-со-бов.

Какие из на-зван-ных спо-со-бов раз-де-ле-ния сме-сей можно при-ме-нить для:

1) от-де-ле-ния дре-вес-ных стру-жек от по-пав-ших в них же-лез-ных гвоз-дей;

2) очист-ки вды-ха-е-мо-го воз-ду-ха от мел-ких ча-стиц ас-бе-сто-вой пыли?

За-пи-ши-те в таб-ли-цу но-ме-ра ри-сун-ков и на-зва-ния со-от-вет-ству-ю-щих спо-со-бов раз-де-ле-ния смеси.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие ме-то-ды по-зна-ния : на-блю-де-ние, экс-пе-ри-мент, из-ме-ре-ние .

1) при вы-яв-ле-нии из-ме-не-ний, про-ис-хо-дя-щих после об-ра-бот-ки рас-те-ний сред-ством про-тив вре-ди-те-лей;

2) при опре-де-ле-нии кон-цен-тра-ции рас-творённых солей в во-до-про-вод-ной воде.

На-зо-ви-те спо-соб, ко-то-рый был при-менён в каж-дом из при-ведённых выше при-ме-ров.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие ме-то-ды по-зна-ния : на-блю-де-ние, экс-пе-ри-мент, из-ме-ре-ние.

На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны си-ту-а-ции, в ко-то-рых при-ме-не-ны ука-зан-ные ме-то-ды по-зна-ния.

Опре-де-ли-те, какие из ука-зан-ных ме-то-дов могут быть при-ме-не-ны в по-все-днев-ной жизни:

1) при вы-яв-ле-нии при-зна-ков кор-ро-зии ку-зо-ва ав-то-мо-би-ля;

2) при изу-че-нии свойств кар-бо-на-та на-трия.

От-ве-ты за-пи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие ме-то-ды по-зна-ния : на-блю-де-ние, экс-пе-ри-мент, из-ме-ре-ние.

На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны си-ту-а-ции, в ко-то-рых при-ме-не-ны ука-зан-ные ме-то-ды по-зна-ния.

Опре-де-ли-те, какие из ука-зан-ных ме-то-дов могут быть при-ме-не-ны в по-все-днев-ной жизни:

1) при вы-яв-ле-нии из-ме-не-ний, про-ис-хо-дя-щих после воз-дей-ствия на эма-ли-ро-ван-ные из-де-лия рас-тво-ров мо-ю-щих средств;

2) при опре-де-ле-нии при-сут-ствия в воде рас-творённых ве-ществ.

От-ве-ты за-пи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие ме-то-ды по-зна-ния : на-блю-де-ние, экс-пе-ри-мент, из-ме-ре-ние.

На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны си-ту-а-ции, в ко-то-рых при-ме-не-ны ука-зан-ные ме-то-ды по-зна-ния.

Опре-де-ли-те, какие из ука-зан-ных ме-то-дов могут быть при-ме-не-ны при:

1) вы-яв-ле-нии при-зна-ков про-те-ка-ния хи-ми-че-ской ре-ак-ции;

2) опре-де-ле-нии кон-цен-тра-ции нит-ра-тов в по-ми-до-рах.

На-зо-ви-те спо-соб, ко-то-рый был при-менён в каж-дом из при-ведённых выше при-ме-ров.

От-ве-ты впи-ши-те в сле-ду-ю-щую таб-ли-цу.

Из курса химии вам из-вест-ны сле-ду-ю-щие ме-то-ды по-зна-ния : на-блю-де-ние, экс-пе-ри-мент, из-ме-ре-ние.

На ри-сун-ках 1–3 пред-став-ле-ны си-ту-а-ции, в ко-то-рых при-ме-не-ны ука-зан-ные ме-то-ды по-зна-ния.

Опре-де-ли-те, какие из ука-зан-ных ме-то-дов могут быть при-ме-не-ны в по-все-днев-ной жизни при:

1) вы-яв-ле-нии из-ме-не-ний, про-ис-хо-дя-щих с кон-сер-ви-ро-ван-ны-ми ово-ща-ми при хра-не-нии;

2) опре-де-ле-нии кон-цен-тра-ции рас-тво-ра мо-ю-ще-го сред-ства.

От-ве-ты за-пи-ши-те в таб-ли-цу.

Одним из на-уч-ных ме-то-дов по-зна-ния ве-ществ и хи-ми-че-ских яв-ле-ний яв-ля-ет-ся мо-де-ли-ро-ва-ние. Так, мо-де-ли мо-ле-кул от-ра-жа-ют ха-рак-тер-ные при-зна-ки ре-аль-ных объ-ек-тов.

На рис. 1–3 изоб-ра-же-ны мо-де-ли мо-ле-кул трёх ве-ществ.

Про-ана-ли-зи-руй-те дан-ные мо-де-ли мо-ле-кул ве-ществ и опре-де-ли-те ве-ще-ство:

1) об-ра-зо-ван-ное тремя хи-ми-че-ски-ми эле-мен-та-ми;

2) в ко-то-ром один из эле-мен-тов про-яв-ля-ет ва-лент-ность II.

Чем же отличаются чистые вещества от смесей веществ?

Индивидуальное чистое вещество обладает определённым набором характеристических свойств (постоянными физическими свойствами). Только чистая дистиллированная вода имеет tпл = 0 °С, tкип= 100 °С, не имеет вкуса. Морская вода замерзает при более низкой, а закипает при более высокой температуре, вкус у нее горько-соленый. Вода Черного моря замерзает при более низкой, а закипает при более высокой температуре, чем вода Балтийского моря. Почему? Дело в том, что в морской воде содержатся другие вещества, например растворенные соли, т.е. она представляет собой смесь различных веществ, состав которой меняется в широких пределах, свойства же смеси не являются постоянными. Определение понятия «смесь» было дано в XVII в. английским ученым Робертом Бойлем: «Смесь – целостная система, состоящая из разнородных компонентов».

Сравнительная характеристика смеси и чистого вещества

Смеси отличаются друг от друга по внешнему виду.

Классификация смесей показана в таблице:

Приведём примеры суспензий (речной песок + вода), эмульсий (растительное масло + вода) и растворов (воздух в колбе, поваренная соль + вода, разменная монета: алюминий + медь или никель + медь).

В суспензиях видны частицы твердого вещества, в эмульсиях – капельки жидкости, такие смеси называются неоднородными (гетерогенными), а в растворах компоненты не различимы, они являются однородными (гомогенными) смесями.

Способы разделения смесей

В природе вещества существуют в виде смесей. Для лабораторных исследований, промышленных производств, для нужд фармакологии и медицины нужны чистые вещества.

Для очистки веществ применяются различные способы разделения смесей

Эти способы основаны на различиях в физических свойствах компонентов смеси.

Рассмотрим способы разделения гетерогенных и гомогенных смесей .

Особым методом разделения компонентов, основанным на различной поглощаемости их определенным веществом, является хроматография .

Дома вы можете проделать следующий опыт. Подвесьте полоску из фильтровальной бумаги над сосудом с красными чернилами, погружая в них лишь конец полоски. Раствор впитывается бумагой и поднимается по ней. Но граница подъема краски отстает от границы подъема воды. Так происходит разделение двух веществ: воды и красящего вещества в чернилах.

С помощью хроматографии русский ботаник М. С. Цвет впервые выделил хлорофилл из зеленых частей растений. В промышленности и лабораториях вместо фильтровальной бумаги для хроматографии используют крахмал, уголь, известняк, оксид алюминия. А всегда ли требуются вещества с одинаковой степенью очистки?

Для различных целей необходимы вещества с различной степенью очистки. Воду для приготовления пищи достаточно отстоять для удаления примесей и хлора, используемого для ее обеззараживания. Воду для питья нужно предварительно прокипятить. А в химических лабораториях для приготовления растворов и проведения опытов, в медицине необходима дистиллированная вода, максимально очищенная от растворенных в ней веществ. Особо чистые вещества, содержание примесей в которых не превышает одной миллионной процента, применяются в электронике, в полупроводниковой, ядерной технике и других точных отраслях промышленности .

Прочитайте стихотворение Л. Мартынова «Дистиллированная вода»:

Вода
Благоволила
Литься!
Она
Блистала
Столь чиста,
Что ни напиться,
Ни умыться.
И это было неспроста.
Ей не хватало
Ивы, тала
И горечи цветущих лоз,
Ей водорослей не хватало
И рыбы, жирной от стрекоз.
Ей не хватало быть волнистой,
Ей не хватало течь везде.
Ей жизни не хватало
Чистой –
Дистиллированной воде!