Siarkowodór jest niebezpieczny dla zdrowia. Jakie jest niebezpieczeństwo przekroczenia poziomu siarkowodoru w powietrzu? Nieodwracalna hydroliza siarczków

Właściwości fizyczne

Gaz, bezbarwny, o zapachu zgniłych jaj, trujący, rozpuszczalny w wodzie (w 1 V H2O rozpuszcza 3 V H2S w n.o.); t ° l.mn. = -86°C; t °bp = -60°С.

Wpływ siarkowodoru na organizm:

Siarkowodór nie tylko brzydko pachnie, ale jest również bardzo toksyczny. Kiedy ten gaz jest wdychany w dużych ilościach, szybko dochodzi do paraliżu nerwów oddechowych, a następnie osoba przestaje wąchać - to śmiertelne niebezpieczeństwo siarkowodoru.

Istnieje wiele przypadków zatrucia szkodliwym gazem, gdy pracownicy zostali ranni podczas naprawy rurociągów. Ten gaz jest cięższy, więc gromadzi się w dołach, studniach, z których nie jest tak łatwo szybko się wydostać.

Paragon

1) H 2 + S → H 2 S (w t)

2) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Właściwości chemiczne

1) Rozwiązanie H 2 S w wodzie jest słabym kwasem dwuzasadowym.

Dysocjacja zachodzi w dwóch etapach:

H 2 S → H + + HS - (pierwszy etap, powstaje jon wodorosiarczkowy)

HS - → 2 H + + S 2- (drugi etap)

Kwas siarkowodorowy tworzy dwie serie soli - średnie (siarczki) i kwaśne (wodorosiarczki):

Na 2 S- siarczek sodu;

CaS– siarczek wapnia;

NaHS– wodorosiarczek sodu;

ok( HS) 2 – wodorosiarczek wapnia.

2) Interakcja z bazami:

H 2 S + 2 NaOH (nadmiar) → Na 2 S + 2 H 2 O

H 2 S (nadmiar) + NaOH → Na H S + H 2 O

3) H 2 S wykazuje bardzo silne właściwości regenerujące:

H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr

H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl

H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O → H2S +6O4 + 8HCl

3H 2S -2 + 8HNO 3 (stęż.) → 3H 2S +6 O 4 + 8NO + 4H 2O

H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (stęż.) → S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O

(po podgrzaniu reakcja przebiega inaczej:

H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (stęż.) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O

4) Siarkowodór jest utleniany:

z brakiem O 2

2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

z nadmiarem O2

2H2S-2 + 3O2 → 2S +4O2 + 2H2O

5) Srebro czernieje w kontakcie z siarkowodorem:

4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O

Przyciemnionym przedmiotom można przywrócić blask. Aby to zrobić, gotuje się je w emaliowanej misce z roztworem sody i folii aluminiowej. Aluminium redukuje srebro do metalu, a roztwór sody zatrzymuje jony siarki.

6) Jakościowa reakcja na siarkowodór i rozpuszczalne siarczki - wytrąca się ciemnobrązowy (prawie czarny) osad PbS:

H2S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Na2S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3

Pb 2+ + S 2- → PbS ↓

Zanieczyszczenia atmosferyczne powodują czernienie powierzchni obrazów malowanych farbami olejnymi, które zawierają biały ołów. Jedną z głównych przyczyn zaciemniania obrazów artystycznych dawnych mistrzów było stosowanie białego ołowiu, który na przestrzeni kilku wieków oddziaływał ze śladowymi ilościami siarkowodoru w powietrzu (powstającym w niewielkich ilościach podczas rozpadu białek; w zmienia się atmosfera regionów przemysłowych itp.). PbS. Biały ołów to pigment, który jest węglanem ołowiu ( II). Reaguje z siarkowodorem znajdującym się w zanieczyszczonej atmosferze, tworząc siarczek ołowiu ( II), czarny związek:

PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + WSPÓŁ 2 + H 2 O

Podczas przetwarzania siarczku ołowiu ( II) zachodzi reakcja nadtlenku wodoru:

PbS + 4 H 2 O 2 = PbSO4 4 + 4 H 2 O,

tworzy to siarczan ołowiu ( II), biały związek.

W ten sposób odnawiane są poczerniałe obrazy olejne.

7) Przywrócenie:

PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (biały) + 4 H 2 O

siarczki

Otrzymywanie siarczków

1) Wiele siarczków otrzymuje się przez ogrzewanie metalu siarką:

Hg + S → HgS

2) Rozpuszczalne siarczki otrzymuje się przez działanie siarkowodoru na zasady:

H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O

3) Nierozpuszczalne siarczki otrzymuje się w reakcjach wymiany:

CdCl2 + Na2S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO 3) 2 + Na 2S → 2NaNO 3 + PbS↓

ZnSO4 + Na2S → Na2SO4 + ZnS↓

MnSO4 + Na2S → Na2SO4 + MnS↓

2SbCl3 + 3Na2S → 6NaCl + Sb2S3 ↓

SnCl2 + Na2S → 2NaCl + SnS↓

Właściwości chemiczne siarczków

1) Rozpuszczalne siarczki są silnie hydrolizowane, w wyniku czego ich wodne roztwory mają odczyn alkaliczny:

K2S + H2O → KHS + KOH

S 2- + H 2 O → HS - + OH -

2) Siarczki metali znajdujące się w szeregu napięć na lewo od żelaza (włącznie) są rozpuszczalne w mocnych kwasach:

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

3) Nierozpuszczalne siarczki można przekształcić w stan rozpuszczalny pod działaniem stężonego HNO 3 :

FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2O

ZADANIA DO WZMOCNIENIA

Siarkowodór (H₂S) to bezbarwny gaz o zapachu zgniłych jaj. Jest gęstszy niż wodór. Siarkowodór jest śmiertelnie trujący dla ludzi i zwierząt. Już niewielka jego zawartość w powietrzu powoduje zawroty głowy i mdłości, ale najgorsze jest to, że przy dłuższym wdychaniu tego zapachu już się nie wyczuwa. Jednak w przypadku zatrucia siarkowodorem istnieje proste antidotum: należy owinąć kawałek wybielacza w chusteczkę, następnie zwilżyć i przez jakiś czas wąchać tę wiązkę. Siarkowodór otrzymuje się w reakcji siarki z wodorem w temperaturze 350 ° C:

H₂ + S → H₂S

Jest to reakcja redoks: podczas niej zmieniają się stopnie utlenienia pierwiastków biorących w niej udział.

W warunkach laboratoryjnych siarkowodór powstaje w wyniku działania kwasu siarkowego lub chlorowodorowego na siarczek żelaza:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Jest to reakcja wymiany: w niej oddziaływujące substancje wymieniają swoje jony. Ten proces jest zwykle przeprowadzany przy użyciu aparatu Kippa.

Właściwości siarkowodoru

Podczas spalania siarkowodoru powstaje tlenek siarki 4 i para wodna:

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

H₂S pali się niebieskawym płomieniem, a jeśli przytrzymasz nad nim odwróconą zlewkę, na jej ściankach pojawi się przezroczysty kondensat (woda).

Jednak przy niewielkim spadku temperatury reakcja ta przebiega nieco inaczej: na ściankach wstępnie schłodzonego szkła pojawi się żółtawa powłoka wolnej siarki:

2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S

Reakcja ta opiera się na przemysłowej metodzie otrzymywania siarki.

Gdy wstępnie przygotowana gazowa mieszanina siarkowodoru i tlenu zapala się, następuje eksplozja.

Reakcja siarkowodoru i tlenku siarki (IV) pozwala również na uzyskanie wolnej siarki:

2H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3S

Siarkowodór jest rozpuszczalny w wodzie, a trzy objętości tego gazu mogą rozpuścić się w jednej objętości wody, tworząc słaby i nietrwały kwas wodorosiarczkowy (H₂S). Ten kwas jest również nazywany wodą siarkowodorową. Jak widać, wzory na gazowy siarkowodór i kwas wodorosiarczkowy są napisane w ten sam sposób.

Jeśli roztwór soli ołowiu zostanie dodany do kwasu wodorosiarczkowego, powstanie czarny osad siarczku ołowiu:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

Jest to jakościowa reakcja służąca do wykrywania siarkowodoru. Wykazuje również zdolność kwasu siarkowodorowego do wchodzenia w reakcje wymiany z roztworami soli. Zatem każda rozpuszczalna sól ołowiu jest odczynnikiem dla siarkowodoru. Charakterystyczną barwę mają również niektóre inne siarczki metali, na przykład: siarczek cynku ZnS – biały, siarczek kadmu CdS – żółty, siarczek miedzi CuS – czarny, siarczek antymonu Sb₂S₃ – czerwony.

Nawiasem mówiąc, siarkowodór jest niestabilnym gazem i po podgrzaniu prawie całkowicie rozkłada się na wodór i wolną siarkę:

H₂S → H₂ + S

Siarkowodór oddziałuje intensywnie z wodnymi roztworami halogenów:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Siarkowodór w przyrodzie i działalności człowieka

Siarkowodór jest częścią gazów wulkanicznych, gazu ziemnego i gazów związanych z polami naftowymi. Dużo go też jest w naturalnych wodach mineralnych, np. w Morzu Czarnym występuje na głębokości 150 metrów i poniżej.

Stosowany jest siarkowodór:

• w medycynie (leczenie kąpielami siarkowodorowymi i wodami mineralnymi);
• w przemyśle (otrzymywanie siarki, kwasu siarkowego i siarczków);
• w chemii analitycznej (do wytrącania siarczków metali ciężkich, które są zwykle nierozpuszczalne);
• w syntezie organicznej (otrzymywanie siarkowych analogów alkoholi organicznych (merkaptanów) i tiofenu (węglowodorów aromatycznych zawierających siarkę). Innym ostatnim trendem w nauce jest energia siarkowodoru. Poważnie rozważa się produkcję energii ze złóż siarkowodoru z dna Morza Czarnego badane.

Charakter reakcji redoks siarki i wodoru

Reakcją tworzenia siarkowodoru jest reakcja redoks:

H₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻

Proces interakcji siarki z wodorem można łatwo wytłumaczyć strukturą ich atomów. Wodór zajmuje pierwsze miejsce w układzie okresowym, dlatego ładunek jego jądra atomowego wynosi (+1), a 1 elektron krąży wokół jądra atomu. Wodór łatwo oddaje swój elektron atomom innych pierwiastków, zamieniając się w dodatnio naładowany jon wodoru - proton:

H⁰ -1e⁻= H⁺

Siarka zajmuje szesnastą pozycję w układzie okresowym. Stąd ładunek jądra jego atomu wynosi (+16), a liczba elektronów w każdym atomie również wynosi 16e⁻. Położenie siarki w trzecim okresie wskazuje, że jej szesnaście elektronów krąży wokół jądra atomowego, tworząc 3 warstwy, z których ostatnia ma 6 elektronów walencyjnych. Liczba elektronów walencyjnych siarki odpowiada liczbie grupy VI, w której znajduje się ona w układzie okresowym.

Tak więc siarka może oddać wszystkie sześć elektronów walencyjnych, tak jak w przypadku tworzenia się tlenku siarki (VI):

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

Ponadto w wyniku utlenienia siarki 4е⁻ może zostać oddany przez swój atom innemu pierwiastkowi z wytworzeniem tlenku siarki (IV):

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Siarka może również przekazać dwa elektrony, tworząc chlorek siarki (II):

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

We wszystkich trzech powyższych reakcjach siarka oddaje elektrony. W konsekwencji utlenia się, ale jednocześnie działa jako środek redukujący dla atomów tlenu O i chloru Cl. Jednak w przypadku powstawania H2S utlenianie jest losem atomów wodoru, ponieważ to one tracą elektrony, przywracając poziom energii zewnętrznej siarki z sześciu do ośmiu elektronów. W rezultacie każdy atom wodoru w swojej cząsteczce staje się protonem:

H2⁰-2e⁻ → 2H⁺,

a cząsteczka siarki, przeciwnie, po redukcji zamienia się w ujemnie naładowany anion (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

Tak więc w reakcji chemicznej tworzenia siarkowodoru siarka działa jako środek utleniający.

Z punktu widzenia manifestacji różnych stopni utlenienia przez siarkę, interesujące jest również inne oddziaływanie tlenku siarki (IV) i siarkowodoru – reakcja otrzymywania wolnej siarki:

2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

Jak widać z równania reakcji, zarówno utleniaczem, jak i reduktorem są jony siarki. Dwa aniony siarki (2-) oddają dwa ze swoich elektronów atomowi siarki w cząsteczce tlenku siarki (II), w wyniku czego wszystkie trzy atomy siarki zostają zredukowane do wolnej siarki.

2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - środek redukujący, utleniony;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - utleniacz, jest zredukowany.

DEFINICJA

siarkowodór Jest to bezbarwny gaz o charakterystycznym zapachu gnijącego białka.

Jest nieco cięższy od powietrza, skrapla się w temperaturze -60,3 o C i krzepnie w temperaturze -85,6 o C. W powietrzu siarkowodór pali się niebieskawym płomieniem, tworząc dwutlenek siarki i wodę:

2H2S + 3O2 \u003d 2H2O + 2SO2.

Jeśli do płomienia siarkowodoru zostanie wprowadzony jakiś zimny przedmiot, np. porcelanowa filiżanka, temperatura płomienia znacznie spada, a siarkowodór utlenia się tylko do wolnej siarki, która osadza się na filiżance w postaci żółtego nalotu:

2H2S + O2 \u003d 2H2O + 2S.

Siarkowodór jest wysoce łatwopalny; jego mieszanina z powietrzem eksploduje. Siarkowodór jest bardzo toksyczny. Długotrwałe wdychanie powietrza zawierającego ten gaz, nawet w niewielkich ilościach, powoduje ciężkie zatrucie.

W temperaturze 20°C jedna objętość wody rozpuszcza 2,5 objętości siarkowodoru. Roztwór siarkowodoru w wodzie nazywa się wodą siarkowodorową. Stojąc w powietrzu, zwłaszcza w świetle, woda siarkowodorowa szybko staje się mętna z powodu uwolnionej siarki. Dzieje się tak w wyniku utleniania siarkowodoru przez tlen atmosferyczny.

Otrzymywanie siarkowodoru

W wysokich temperaturach siarka reaguje z wodorem, tworząc gazowy siarkowodór.

W praktyce siarkowodór jest zwykle uzyskiwany przez działanie rozcieńczonych kwasów na metale siarkowe, na przykład na siarczek żelaza:

FeS + 2HCl \u003d FeCl2 + H2S.

Bardziej czysty siarkowodór można otrzymać przez hydrolizę CaS, BaS lub A1 2 S 3 . Najczystszy gaz otrzymuje się w bezpośredniej reakcji wodoru i siarki w temperaturze 600°C.

Właściwości chemiczne siarkowodoru

Roztwór siarkowodoru w wodzie ma właściwości kwasu. Siarkowodór jest słabym kwasem dwuzasadowym. Dysocjuje w krokach i głównie w pierwszym kroku:

H 2 S↔H + + HS - (K 1 \u003d 6 × 10 -8).

Dysocjacja na drugim etapie

HS - ↔H + + S 2- (K 2 \u003d 10 -14)

przebiega w bardzo małym stopniu.

Siarkowodór jest silnym środkiem redukującym. Pod działaniem silnych utleniaczy utlenia się do dwutlenku siarki lub kwasu siarkowego; głębokość utleniania zależy od warunków: temperatury, pH roztworu, stężenia utleniacza. Na przykład reakcja z chlorem zwykle prowadzi do powstania kwasu siarkowego:

H2S + 4Cl2 + 4H2O \u003d H2SO4 + 8HCl.

Średnie sole siarkowodoru nazywane są siarczkami.

Stosowanie siarkowodoru

Stosowanie siarkowodoru jest raczej ograniczone, co wynika przede wszystkim z jego wysokiej toksyczności. Znalazł zastosowanie w praktyce laboratoryjnej jako środek wytrącający metale ciężkie. Siarkowodór służy jako surowiec do produkcji kwasu siarkowego, siarki elementarnej i siarczków

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

PRZYKŁAD 2

19 marca Moskwę nie po raz pierwszy pokrył smog i czuć było zapach siarkowodoru. Media podały, że w mieście przekroczona została zawartość siarkowodoru i tlenku azotu.

Według Mosekomonitoring ich stężenia około 2-krotnie przekroczyły maksymalny jednorazowy limit stężenia na południu stolicy. Kluczowym słowem jest „maksymalnie pojedynczy”. Jeśli liczby zostały nazwane poprawnie, to dużo. Bardzo. W tym stężeniu, bez szkody dla zdrowia, możesz oddychać przez kilka godzin. W przeciwieństwie do przeciętnego dziennego MPC, przy którym można oddychać przez dziesiątki godzin i dobę. Nie wiadomo, jak długo te koncentracje trwały (lub nadal trwają) w Moskwie.

Jak widać na wykresie z Mosecomonitoringu danych od 17 marca do 19 marca, dla Lublina przekroczono prawie 2-krotnie stężenie H2S (siarkowodór) i NO (tlenku azotu).

Dane Mosecomonitoringu od 17 marca do 19 marca, jak widać na wykresie, w rejonie stacji monitoringu MNPZ-Golovachev stężenie zostało przekroczone prawie 3-krotnie dla H2S (siarkowodór) i 2-krotnie dla NO ( tlenek azotu).

Siarkowodór jest gazem drugiej klasy zagrożenia (tylko pierwsza jest wyższa). Jest silną neurotoksyną, w tym wiążącą się z żelazem, powodującą niedotlenienie. Wpływa również na drogi oddechowe. Jednocześnie próg wyczuwalności zapachu wynosi 0,014-0,03 mg/m3. Zapach wyraźny - przy 4 mg/m3 i ostry - przy 7-11 mg/m3. Oznacza to, że jeśli wyczujesz choćby odrobinę siarkowodoru w pobliżu domu lub biura, możesz już odnotować nadmiar MPC. W przypadku ostrego zatrucia H2S występuje pieczenie i ból gardła podczas połykania, możliwe jest zapalenie spojówek, duszność, ból głowy, zawroty głowy, osłabienie, wymioty, tachykardia, drgawki.

Tlenek azotu jest gazem trzeciej klasy zagrożenia, ale w atmosferze bardzo szybko przekształca się w dwutlenek azotu, gaz drugiej klasy zagrożenia. Wpływa na drogi oddechowe, pogarsza ich przewodnictwo już w niewielkich stężeniach.

Dwutlenek azotu ma również nieprzyjemny zapach, podobnie jak siarkowodór. Nos szybko przyzwyczaja się do zapachu siarkowodoru i dwutlenku azotu i przestajemy go odczuwać, mimo nadmiaru.

Ważne, aby wiedzieć: bandaże z gazy są bezużyteczne w przypadku szkodliwych gazów, w tym H2S.

Lepiej dla osób z chorobami układu oddechowego (astma, rozedma płuc itp.) poczekać na uwolnienie w innym rejonie lub poza miastem, na wszelki wypadek, lub przynajmniej zostać w domu w tych dniach. Szanse na ochronę przed szkodliwymi gazami są większe. Zamknięcie okien to za mało – mieszkanie to nie łódź podwodna, jest w nim wiele luk. Włącz przynajmniej oczyszczacz powietrza z dobrym i co najważniejsze nowym filtrem adsorpcyjnym (węglowym). Najlepszą opcją jest „maska ​​​​gazowa do mieszkania”: system (do biur i dużych budynków) lub; koniecznie z nowymi filtrami adsorpcyjnymi (węglowymi). Taki system wentylacji zapewni powietrze potrzebne do oddychania i zmniejszy stężenie toksyn. Nie pomogą domowe klimatyzatory, zlewozmywaki, jonizatory – nie dostarczą świeżego powietrza i nie ochronią przed toksycznymi gazami.

Opinia eksperta w dziedzinie czystości powietrza, Michaiła Amelkina:

„Ogólnie rzecz biorąc, dziennikarze zapytali mnie dzisiaj - jak myślę, że nagle stało się to w Moskwie, że prawie co miesiąc pojawiają się nowe emisje. Moim zdaniem nic niespodziewanego się nie wydarzyło. Po prostu zaczynamy wreszcie rozumieć, że żyjemy w nowej ekologicznej rzeczywistości. Technogeniczna przyszłość już nadeszła, po prostu nie zwróciliśmy na nią uwagi. W Chinach zrozumiano to 5 lat temu, patrzą na poziom zanieczyszczenia powietrza na smartfonach jak na prognozę pogody. Cóż, dostosowują się do nowej rzeczywistości. Jeśli wyjazd z miasta nie wchodzi w grę, to trzeba pomyśleć o specjalnym sprzęcie chroniącym przed współczesną ekologią. Stwórz bezpieczny mikroklimat przynajmniej w domu. Zwiększ swoją wiedzę na temat powietrza i rodzajów zanieczyszczeń. To już przydarzyło się wodzie, teraz stało się to z powietrzem. Przy obecnym tempie zanieczyszczenia powietrza na całym świecie zaskakujące jest, że zdaliśmy sobie z tego sprawę tak późno”.

Mieszkańcy stolicy nie po raz pierwszy zastanawiają się, dlaczego pachnie siarkowodorem. Skargi do Rospotriebnadzoru, Ministerstwa ds. Sytuacji Nadzwyczajnych i innych organów regularnie wpływają od Moskwy. Ludzie cierpią z powodu nieprzyjemnego zapachu kiszonej kapusty lub zgniłych jaj, który pojawia się falami w różnych częściach miasta i przeszkadza w normalnej pracy i wypoczynku.

Źródła wydania:

W trakcie poszukiwania źródła smrodu w mediach pojawiły się różne wersje, niektóre bardzo nietypowe. Jak dotąd żaden nie został potwierdzony:

• Prace porządkowe na składowiskach odpadów w Niekrasówce i Kuczynie. Do tej pory wersje te nie zostały potwierdzone.
• Emisja w zakładzie mięsnym na Wołgogradzkim Prospekcie.
• Upłynnianie gleby w stolicy w wyniku ruchu platformy rosyjskiej. Gazy, w tym agresywne chemicznie, wydostają się na powierzchnię uskokami z samej głębi Ziemi. Taka jest opinia Anatolija Pronina, głównego geologa partii regionalnych badań geochemicznych oddziału VIMS, kandydata nauk geologicznych i mineralogicznych.
• W sieciach społecznościowych przedstawili zupełnie nietypową wersję źródła emisji. Proces aktywnej materializacji istot demonicznych. A powodem są rytualne ofiary. Nawiasem mówiąc, tę wersję potwierdza również fakt, że naoczni świadkowie zauważyli zapach nie całkiem siarkowodoru, ale kiszonej kapusty i spalonych kości. To właśnie powoduje zarówno zapach siarki i zgniłej kapusty, jak i gwałtowne wahania pogody (na przykład w ciągu kilku godzin).

Czym więc jest siarkowodór? Skąd się bierze i czy jest bezpieczny dla ludzi?

Charakterystyka siarkowodoru

siarkowodór Jest to bezbarwny gaz o zapachu zgniłych jaj. Powstaje podczas rozkładu materii organicznej.

Siarkowodór jest cięższy od powietrza, ale lżejszy od wody, dlatego może gromadzić się w rowach, wąwozach, dołach i zanieczyszczonych studniach.

Wzór chemiczny - H2S

Właściwości fizyczne siarkowodoru

Temperatura topnienia - 85,5°C, temperatura wrzenia - 60,7°C. Jest stabilny termicznie, ale w temperaturach powyżej 400°C rozkłada się na substancje proste - S i H2.

Metale narażone na działanie H2S pokrywane są powłoką związków siarki. Dotyczy to nie tylko szlachetnych odmian złota i platyny.

Źródła siarkowodoru

Naturalne źródła:

• w małych ilościach w gazie ziemnym,
• jest częścią powiązanego gazu ziemnego,
• w składzie gazowych wydzielin wulkanicznych,
• obecne w źródłach siarki (Matsesta, Piatigorsk),
• w głębokich warstwach wody morskiej.

Siarkowodór powstaje tam, gdzie gniją białka zawierające cysteinę lub metioninę. Co zaskakujące, jest obecny w gazach jelitowych ludzi i ssaków.

W dużych miastach z reguły istnieją gałęzie przemysłu, których produktem ubocznym jest siarkowodór. Takie branże obejmują przedsiębiorstwa zajmujące się przetwarzaniem ropy i węgla, oczyszczaniem ścieków, produkcją farb, celofanu, cukru, wiskozy itp.

Wpływ siarkowodoru na organizm ludzki

Siarkowodór dla ludzi w dużych ilościach jest niebezpiecznym pestycydem. Jest to bardzo podstępna substancja, ponieważ człowiek odczuwa tylko niewielkie stężenia gazu w powietrzu, a przy wysokich stężeniach receptory przestają go rozpoznawać.

Niewielka ilość siarkowodoru jest stale obecna w ludzkim ciele, powstaje podczas rozpadu białek w jelicie.

Dlaczego siarkowodór jest niebezpieczny?

Wdychanie dużych stężeń H2S, a także wprowadzanie do organizmu dużej ilości soli siarki jest szkodliwe dla zdrowia. Przy zawartości siarkowodoru w powietrzu w ilości 0,1% osoba umiera w ciągu 10 minut.

Siarkowodór ma miejscowy i ogólny wpływ na osobę.

Ogólny efekt przejawia się w hamowaniu i paraliżu oddychania komórkowego.

Gaz ten łatwo reaguje z jonami żelaza zawartymi w cząsteczkach hemoglobiny. W rezultacie powstaje siarczek żelaza, a krew staje się czarna i traci zdolność transportu tlenu.

Efekty miejscowe wyrażają się podrażnieniem spojówek, błony śluzowej nosa, gardła i dróg oddechowych. Osoba ma uczucie pieczenia, łzawienie, kaszel, chrypkę i może pojawić się strach przed światłem.

Przy długotrwałym narażeniu na siarkowodór może rozwinąć się przewlekłe zapalenie spojówek, zapalenie oczu, erozja i zmętnienie rogówki, zapalenie oskrzeli, zapalenie błony śluzowej nosa, ślinotok i zapalenie krtani.

Objawy zatrucia siarkowodorem

Niewielkie, ale częste oddziaływanie siarkowodoru na organizm przyczynia się do pojawienia się objawów przewlekłego zatrucia:

• niedokrwistość,
• utrata masy ciała,
• drażliwość, zaburzenia snu, bóle głowy,
• niestrawność.

Etapy zatrucia i leczenia

Istnieją trzy etapy zatrucia siarkowodorem.

Na łatwym etapie wystarczy przypływ świeżego powietrza, odpoczynek, środki przeciwbólowe, witaminy z żelazem i krople do oczu z nowokainą, aby wyzdrowieć.

W przypadku zatrucia umiarkowanego lub ciężkiego, przy wystąpieniu zawrotów głowy, sinicy, wymiotów, duszności, zaburzeń rytmu serca konieczna jest hospitalizacja i leczenie dożylnymi iniekcjami błękitu mytilenowego lub chromosmonu.

Ponadto przy sinicy, niewydolności serca, zaburzeniach rytmu serca wykonuje się zastrzyki z kofeiny, kordaminy, norepinefryny. W śpiączce prowadzona jest terapia resuscytacyjna.

Jak zmierzyć stężenie siarkowodoru?

Bardzo łatwo jest zmierzyć ilość siarkowodoru w powietrzu w mieszkaniu, instalując w domu małe urządzenie o nazwie ANKAT-7631. Urządzenie skonfigurowane jest tak, że przy przekroczeniu normy gazowej emitowany jest sygnał dźwiękowy.

Ponadto można zaprosić służby specjalne do pomiaru siarkowodoru w powietrzu w pomieszczeniach.

Leczenie siarkowodorem

Siarkowodór jest niebezpieczny tylko w wysokich stężeniach, w małych dawkach jest nawet użyteczny i jest stosowany w medycynie. Często lekarze przepisują kąpiele siarkowodorowe do terapii, nie bój się - są przydatne i całkowicie bezpieczne.

Siarkowodór jest po prostu niezbędny do przebiegu niektórych procesów fizjologicznych, np. pracy serca i naczyń krwionośnych, ważny element dla układu nerwowego i pamięci, sprzyja erekcji, jest dobrym środkiem przeciwskurczowym.

Produkcja siarkowodoru przez organizm jest zaprogramowana genetycznie. Jeśli dojdzie do mutacji genu odpowiedzialnego za ten proces, wówczas mogą pojawić się choroby takie jak nadciśnienie, miażdżyca, choroba Alzheimera czy Parkinsona.

Badanie wpływu siarkowodoru na organizm, które rozpoczęło się w 1998 roku, wciąż trwa, ponieważ wiele mechanizmów jego działania nie zostało w pełni ujawnionych. Ale już niezawodnie wiadomo, że siarkowodór bierze udział w procesach rozszerzania naczyń i przekazywania impulsów nerwowych.

Dlaczego woda ma zapach siarkowodoru?

Istnieją źródła siarkowodoru, które można wykorzystać do ekstrakcji wody. Woda butelkowana z tych źródeł może pachnieć siarkowodorem.